北京市东城区普通高中示范校届高三综合练习一化学试题.docx
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北京市东城区普通高中示范校届高三综合练习一化学试题
北京市东城区普通高中示范校2013届高三综合练习
(一)化学试卷
试卷满分100分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cu64
第Ⅰ卷(选择题共42分)
本题有14道小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个正确选项。
1.化学与科技、社会、生活有着密切的联系,下列有关说法正确的是
A.乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成。
乙醇和汽油都是可再生能源,应大
力推广乙醇汽油
B.区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应
C.奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢,这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高
D.可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2.下列化学用语中书写错误的是
A.硫离子的结构示意图:
B.次氯酸的结构式:
C.CO2的比例模型:
D.原子核内有10个中子的氧原子:
3.下列有关物质分类或归类正确的是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质
④Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物
A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④
4.铊盐被列为A级危险品。
铊(Tl)与铝同主族,原子序数为81,Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:
Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。
已知Ag++Fe2+===Ag+Fe3+,下列推断正确的是
A.氧化性:
Tl3+>Ag+>Fe3+
B.Tl+最外层有3个电子
C.Tl(OH)3与Al(OH)3类似,都是两性氢氧化物
D.铊位于第五周期IIIA族
5.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
将少量Na2O2加入滴有酚酞的水中,溶液变为红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
铝制品很耐腐蚀
铝在常温下很难被氧气氧化
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
SO2具有漂白性
Ⅰ对,Ⅱ对,无
6.下列实验与对应结论正确的是
A
B
C
D
装置
结论
Ag2O/Ag极发生
还原反应
能证明非金属性
Cl>C>Si
验证铁发生析氢腐蚀
白色沉淀是BaSO3
7.下列说法正确的是
①等pH的盐酸和醋酸稀释相同的倍数,盐酸的pH变化大
②将纯水加热,Kw增大,pH不变
③化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
④1molNa与一定量的O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去的电子的物质的量为1mol
⑤常温下,1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
⑥已知,2NO2
N2O4,标况下22.4LNO2气体中含有的分子数小于NA
A.①⑤⑥B.①③④C.②④⑥D.②③⑤
8.从海水中提取部分物质的过程如下图所示
下列有关说法不正确的是
A.从能量转换角度来看,框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程
B.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C.经过③④实现了溴元素的富集
D.电解MgCl2溶液制取Mg单质
9.以下说法正确的是
①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体,将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊,则溶液中一定含有大量CO32-
②向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水制取Fe(OH)3胶体
③除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:
BaCl2溶液→NaOH
溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸,因为浓硫酸有强氧化性,能使铁钝化阻止反应进一步进行
⑤实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨气
⑥实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
A.③④⑥B.③④⑤C.①③⑥D.②⑤⑥
10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
向盛有0.5mol/LFe(NO3)2溶液的试管中加入0.5mol/LH2SO4溶液
在试管口出现红棕色气体
溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B
将一小块铝箔在酒精灯上加热
铝箔熔化却不滴落
氧化铝熔点高,包在铝的外面,所以熔化的铝不滴落
C
用醋酸溶液做导电性实验
灯泡较暗
醋酸是弱电解质
D
向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量的氯化铵溶液
沉淀部分溶解
氯化铵溶液水解呈酸性,促进了的Mg(OH)2溶解
11.下列离子方程式不正确的是
A.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B.向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热:
MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
C.酸性高锰酸钾溶液和双氧水制取少量氧气:
4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
D.将过量氨水滴入氯化铝溶液:
3NH3·H2O+Al3+=3NH4++Al(OH)3↓
12.已知CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)其能量变化情况如图所示,曲线I和曲线Ⅱ分别表示
不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是
A.该反应的ΔH=+91kJ/mol
B.加入催化剂,该反应的ΔH变小
C.反应物的总能量大于生成物的总能量
D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大
13.室温时,向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示。
下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是
A.a点时:
c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)
B.b点时:
c(Na+)c(CH3COO-)
C.c点时:
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
D.d点时:
c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)
14.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图甲,电解过程中的实验数据如图乙。
横坐标表示转移电子的物质的量,纵坐标表示产生气体的总体积(标准状况)。
则下列说法不正确的是
A.电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
B.b电极上发生的反应方程式为:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol
D.从开始到P点收集到的气体是O2
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
15.(10分)A、B、C、D均为短周期元素,B与A可形成两种液态化合物M、N,其原子
个数比分别为1∶1和2∶1;B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C能形成极
易溶于水的酸性气体Y。
X与Y相遇产生大量白烟。
请回答:
(1)A、B、D的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)_________。
(2)C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为(用化学式表示)_________。
(3)A、B、D可形成离子化合物W,其原子个数比为3:
4:
2,则W的化学式为_________,其水溶液呈酸性的原因,用离子方程式表示为_________。
(4)液态X能发生与N相似的电离,写出液态X的电离方程式_________。
(5)组成物质种类最多的元素形成的固态单质6g与N在高温下反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为65.75kJ,其反应的热化学方程式是_________。
16.(12分)甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。
以CH4和H2O为原料制备甲醇的工业流程如下:
请填空:
(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)ΔH>0。
①其它条件不变的情况下降低温度,逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1(假设容积为10L),10min末有0.1molCO生成,则10min内反应的平均速率v(H2)=_________mol/(L·min)。
(2)在一定条件下,反应室2(容积为VL)中amolCO与2amolH2反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:
①P1_________P2(填“<”、“>”或“=”)。
②在100℃、P1压强下,该反应的平衡常数为_________(用含a、V的代数式表示)。
③在其它条件不变的情况下,反应室2再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡时,CO的转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡常数_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)CH3OH与O2组成燃料电池,电解质溶液为NaOH溶液,则其负极的电极反应方程式为_________。
17.(12分)为了回收利用SO2,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)
吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体(MnSO4·H2O)的生产流程,其流
程示意图如下:
已知:
浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。
有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表:
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
请回答:
(1)含Al3+的盐常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理_________。
(2)浸出过程中主要反应的化学方程式是_________。
(3)氧化过程中主要反应的离子方程式是_________,设计该环节的原因是_________。
(4)用石灰浆调节pH,pH应调节的范围是_________。
(5)滤渣的主要成分有哪些_________。
18.(14分)我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)写出上述流程中物质X的电子式______,沉淀池中发生的化学反应方程式为:
________。
(2)向母液中通入氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,该副产品的水溶液中存在下列关系:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—),则副产品为_________。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了_________(填上述流程中的编号)的循环。
(4)该实验得到的纯碱中含有氯化钠,甲设计装置Ⅰ,拟通过测定烧杯中氢氧化钠溶液的增重来测定样品中碳酸钠的含量。
该实验存在明显不足,试举出该装置引起误差的主要原因(写出一条即可):
_________。
(5)乙设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图Ⅱ,在广口瓶中的水面滴加少量植物油,其作用是_________。
(6)丙同学设计的测定样品中碳酸钠含量的方法如图Ⅲ。
设滴定管的起始读数为V1mL,终点读数为V2mL,注射器测定排出的气体为V3mL(已转化成标准状况),称得样品质量为mg,则原样品中碳酸钠的质量分数的表达式为_________(用含V1、V2、V3、m的代数式表示,反应前后溶液密度的变化忽略不计)。
19.(10分)某化学研究小组以铜为电极,按下图所示装置电解饱和食盐水,探究过程如下:
实验1:
接通电源30s内,阳极附近出现白色浑浊,之后变成橙黄色浑浊,此时测定
溶液的pH约为10。
一段时间后,试管底部聚集大量红色沉淀,溶液仍为无色。
查阅资料:
物质
颜色
物质
颜色
氯化铜
固体呈棕色,浓溶液呈
绿色,稀溶液呈蓝色
氢氧化亚铜(不稳定)
橙黄色
氧化亚铜
红色
氯化亚铜
白色
相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH。
实验2:
分离出实验1中试管底部的沉淀、洗涤,分装在两支小试管中,实验操作和现象如下:
序号
操作
现象
①
滴入足量稀硝酸溶液
沉淀溶解,有无色气泡产生,最终得到蓝色溶液
②
滴入足量稀硫酸溶液
仍有红色不溶物,溶液呈现蓝色
请回答:
(1)实验1中试管底部红色沉淀的化学式为_________。
(2)实验1中阳极上的电极反应为_________。
(3)利用平衡移动原理解释,实验1中最初生成的白色浑浊转化为橙黄色浑浊的原因是_________。
(4)实验2中①、②的离子反应方程式:
①_________,②_________。
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(一)化学试卷
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
B
C
B
A
D
A
B
8
9
10
11
12
13
14
D
A
B
C
C
D
C
15.
(1)r(N)>r(O)>r(H)(1分)
(2)HClO4>HNO3(1分)
(3)NH4NO3(2分)NH4++H2O
NH3·H2O+H+(2分)
(4)2NH3
NH4++NH2-(2分)
(5)C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.5kJ/mol(2分)
(答案合理即可)
16.
(1)①减小(2分)
②0.003(2分)
(2)①<(2分)
②V2/a2(2分)
③增大(1分)
不变(1分)
(3)CH4O+8OH—-6e—=CO32—+6H2O。
(2分)
17.
(1)Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+(2分)
(2)SO2+MnO2=MnSO4(2分)
(3)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O(2分)
Fe2+的沉淀会影响Mn2+,因此,需将Fe2+氧化为Fe3+(2分)
(4)4.7≤pH<8.3(2分)
(5)氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙(全对2分,少写1分,有错无分)
18.
(1)
(2分)
CO2+NH3+NaCl+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl(2分)
(2)NH4Cl(2分)
(3)Ⅰ(2分)
(4)①稀盐酸挥发出的氯化氢气体也被氢氧化钠溶液吸收 ②烧瓶和导管中滞留的二
氧化碳气体不能被氢氧化钠溶液吸收(答案合理即可给分)(2分)
(5)减少二氧化碳在水中的溶解,减小实验误差(2分)
(6)106×
×100%(2分)
19.
(1) Cu2O(2分)
(2)Cu+Cl--e-===CuCl↓(或Cu+OH--e-===CuOH↓)(2分)
(3)CuCl(s)
Cu+(aq)+Cl-(aq),OH-与Cu+结合,生成更难溶的物质,平衡正移。
(2分)
(4)①3Cu2O+14H++2NO
===6Cu2++2NO↑+7H2O(2分)
②Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O(2分)
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- 北京市 东城区 普通高中 示范 校届高三 综合 练习 化学试题