高三化学复习单元集训检测卷0.docx
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高三化学复习单元集训检测卷0
硫氮和可持续发展
1.“黑火药”是制造节日焰火的主要原料,一般含有硫黄、木炭和硝酸钾。
“黑火药”属于
A.单质B.化合物C.混合物D.有机物
【答案】C
2.将13.0gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体6.72L(标况)。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量是
A.11.85gB.12.7gC.27.45gD.28.3g
【答案】B
3.铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。
当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。
该盐是()
A.Na2SO4B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4
【答案】C
4.向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。
则下列分析中正确的是
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时,转移1mol电子时生成1mol白色沉淀
C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:
Cu2+>SO2>I2
【答案】B
5.下列说法正确的是:
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2CO3和NaHCO3都是盐,都能与NaOH溶液反应
C.CO与NO是大气污染物,在空气中都能稳定存在
D.Al在浓盐酸中会“钝化”,能用铝槽盛放浓盐酸
【答案】A
6.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是()
A.火山喷发产生的火山灰中不可能含有SO3气体
B.等物质的量的SO2与Cl2同时通入水中,所得溶液的漂白性增强、pH减小
C.BaSO3能够溶于稀盐酸,所以可以用Ba(NO3)2溶液、稀盐酸鉴别SO2和SO3
D.一定条件下,铁粉与硫的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,可以得到两种气体
【答案】D
7.下列叙述正确的有()
①SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素,都能和水反应生成酸
②NH3、H2S均不能用浓硫酸干燥
③水晶的主要成分是SiO2
④SiO2与CO2都属于酸性氧化物,都不能与酸反应
⑤实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气
⑥NO只能用排水集气法收集,不能用排空气法收集;而NO2只能用排空气法收集,不能用排水集气法
A.2项B.3项C.4项D.5项
【答案】C
8.关于硝酸的说法正确的是()
A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子
B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C.硝酸能与Zn、Fe等金属反应生成H2
D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
【答案】A
9.下列制备和收集气体的实验装置合理的是
A.
用锌粒和稀硫酸制H2
B.
用H2O2和MnO2制O2
C.
用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3
D.
用铜片和稀硝酸制NO
【答案】B
10.相同条件下,两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体.假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则两个试管内溶液物质的量浓度之比为()
A.1:
1B.5:
7C.7:
5D.4:
3
【答案】A
11.现有等物质的量的铜和银的混合物17.2g,与50.0mL的浓硝酸恰好完全反应,产生气体4.48L(标准状况),则下列说法正确的是
A.产生的气体是0.2molNO2
B.硝酸的物质的量浓度为12mol·L-1
C.反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为3∶2
D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075mol
【答案】D
12.SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀,而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
则图中右侧Y形管中放置的药品组合符合要求的是(必要是可以加热)
①Cu和浓硝酸②CaO和浓氨水③大理石和稀盐酸
④高锰酸钾溶液和浓盐酸⑤过氧化钠和水
A.只有①②B.只有③⑤C.只有①②③D.只有①②④⑤
【答案】D
13.已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色,化学反应方程式为:
5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
(1)实验时,反应产生的气体应从端通入;从端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用“a”或“b”填空)。
(2)A瓶的实验现象是。
(3)C瓶溶液的作用是。
【答案】
(1)a;b;
(2)品红溶液褪色;(3)检验SO2是否除尽.
14.(共8分)已知A为金属单质,根据下列变化完成以下问题:
(1)写出对应化学式DE
(2)写出以下反应的化学方程式
反应②
反应⑦
【答案】(共8分,每空2分)
(1)Al2(SO4)3NaAlO2
(2)AlCl3+3NH3﹒H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
15.(15分)工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图;反应管中装有碘的淀粉溶液。
SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应):
SO2+I2+2H2O→H2SO4+2HI
(1)混合气体进入反应管后,量气管内增加的水的体积等于的体积(填写气体的分子式)。
(2)反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,则测得的SO2含量(选填:
偏高,偏低,不受影响)。
(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替(填写物质名称)。
(4若碘溶液体积为VamL.,浓度为Cmol·L-1,N2与O2的体积为VbmL(已折算为标准状况下的体积)。
用C.Va.Vb表示SO2的体积百分含量为:
。
(5)将上述装置改为简易实验装置,除导管外,还需选用的仪器为.(选下列仪器的编号)。
a.烧杯
b.试管
c.广口瓶
d.容量瓶
e.量筒
f.单孔塞
g.双孔塞
【答案】
(1)N2、O2的体积
(2)偏低
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水
(4)VSO2%=22.4CVa/(22.4CVa+Vb)×100%
(5)bceg或beg或ceg
16.(10分)实验室制取SO2的反应原理为:
Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O。
请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:
转化率=
二氧化硫熔点(℃):
-72.7,沸点(℃):
-10
三氧化硫熔点(℃):
16.8,沸点(℃):
44.8
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是
→→→→→→→(填各接口的编号)。
(2)实验时甲仪器的作用是。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。
(4)Ⅳ处观察到的现象是。
(5)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重mg,则本实验中SO2的转化率为。
【答案】(每空2分,共10分)
(1)a→h→i→b→c→f→g→d
(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;
(3)先加热催化剂V2O5,后缓缓滴入浓硫酸
(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成
(5)
×100%或
×100%或(1-
)×100%
17.(16)某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。
其实验流程图如下:
(1)测定硝酸的物质的量反应结束后,从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定,用酚酞作指示剂,滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。
在B容器中生成硝酸的物质的量为mol。
(2)测定NO的体积
①从上图所示的装置中,你认为应选用装置进行Cu与浓硝酸反应实验,选用的理由是。
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置,其合理的连接顺序是(填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时,若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低,此时应将量筒的位置(“下降”或“升高”),以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(3)气体成分分析:
若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况),则Cu与浓硝酸反应的过程中(填“有”或“没有”)NO产生,作此判断的依据是。
(4)实验前,用托盘天平称取的铜片至少应为g。
【答案】
(1)0.008
(2)①A;因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽,防止NO被空气中O2氧化
②123547③升高(3)有;因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6<112.0)(4)0.5
18.硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO2气体:
4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3。
设空气中N2占4/5、O2占1/5,试完成下列各题:
(1)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压下,下同)变为L。
(2)若所得混合气体中SO2的体积分数为0.08,则所得混合气体中O2的体积分数。
【答案】
(1)52L
(2)0.096(每空2分)
19.(2018秋•宁夏校级期末)已知A是一种金属,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟.A、B、C、D、E、F间有如下变化关系:
(1)A的名称是;F的化学式是
(2)写出A与水反应的离子方程式
(3)B→D反应的化学方程式为
(4)写出气体E在氯气中反应的现象
【答案】
(1)Na;HCl;
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑;
(3)NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O;
(4)安静的燃烧,苍白色火焰,瓶口有白雾.
20.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去),A是一种淡黄色粉末,B是某种矿物中的主要成分,D、Y是空气含量最多的两种气体,J是一种紫红色金属,X是最常见的无色液体。
(1)A的化学式为。
(2)Y的电子式为。
(3)I与J反应的化学方程式为。
(4)C与B在溶剂X中反应的离子方程式为。
【答案】⑴Na2O2⑵
⑶3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
⑷Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
21.(12分)A~J分别表示化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。
(2)写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。
反应①:
________________。
反应⑤:
________________。
反应⑥:
________________。
反应④:
________________。
(3)从能量变化的角度看,①、②、③反应中,ΔH<0的是_______(填序号)。
【答案】(12分)每空2分。
(1)第四周期第Ⅷ族
(2)8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9FeFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O4=Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(3)①、②
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