初高中重要方程式归纳.docx
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初高中重要方程式归纳
初高中重要方程式归纳
一高一金属元素部分常见方程式归纳
Na+O2常温Na+Cl2===Na+S△Na+H2△
Na+O2△或点燃Al+Cl2点燃Al+S△
Mg+O2点燃Fe+Cl2点燃Fe+S△
Fe+O2点燃Hg+Cl2点燃Mg+S△
Cu+O2点燃Mg+Cl2点燃Cu+S点燃
Hg+O2△Cu+Cl2点燃Hg+S
Na+H2SO4==Na+H2ONaCl电解
Al+H2SO4==Mg+H2O△NaCl+H2O电解
Al+NaOH+H2O=Al+FeO高温MgCl2电解
Cu+H2SO4浓△Al+Fe2O3高温MgCl2+H2O电解
Cu+HNO3浓Al+Fe3O4高温CuCl2电解
Cu+HNO3稀==Al+MnO2高温Al2O3电解
Fe+FeCl3==CuO+CO△HgO△
Mg+CO2点燃CuO+C△Ag2O△
Cu2O+H+CuO+H2△
Na2O+H2O===Na2O+SO2==Na2O+SO3===
Na2O2+H2O===Na2O2+SO2===Na2O2+SO3===
Na2O+CO2===Na2O2+COO2点燃Na2O2+HCl==
Na2O2+CO2===Na2O2+H2O2点燃Na2O2+H2SO4==
Na2O+O2△NaH+H2O==CaH2+H2O==
Al2O3+HCl====FeO+HNO3Fe3++I—===
Al2O3+NaOH==Fe(OH)2+HNO3Fe2O3+H++I—===
Al(OH)3+NaOH=Fe(OH)2△Fe3O4+H++I—===
Fe2O3+CO△Fe(OH)3△Fe(OH)2+O2+H2O==
Fe3O4+CO△FeO+HCl===FeCl3+Cu===
FeO+CO△Fe2O3+HCl==FeCl2+Cl2==
CO2(少)+NaOH==Fe3O4+HCl===NaHCO3△
CO2(多)+NaOH==FeCl2+NaOH==NaHSO3△
SiO2(多或少)+NaOH==FeCl3+NaOH===Ca(HCO3)2△
Cl2+NaOH==FeCl3+KSCN==
AlCl3+NH3.H2O(多或少)NaOH(少)+Ca(HCO3)2
AlCl3+NaOH(多)NaOH(多)+Ca(HCO3)2
AlCl3+NaOH(少)NaHCO3(少)+Ca(OH)2
NaOH+NaHSO4NaHCO3(多)+Ca(OH)2
NaHSO3+NaHSO4NaOH(多)+NH4HCO3△
NaHCO3+NaHSO4NaOH(多)+Mg(HCO3)2
NaHCO3+NaOHNaOH(少)+NH4HCO3
Na2SiO3+HCl===SiO2+Na2CO3高温
Na2SiO3+CO2(少)+H2OSiO2+CaCO3高温
Na2SiO3+CO2(多)+H2O
Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3(饱和)+CO2+H2O
二高一非金属元素部分常见方程式归纳
Si+F2△或点燃Si+O2△或点燃Si+NaOH+H2O==
Si+Cl2△或点燃Si+C高温Si+HF==
SiO2+HF==SiO2+CaO高温SiO2+CaCO3高温
SiO2+NaOH===SiO2+Na2O高温SiO2+Na2CO3高温
C(少)+SiO2高温
H2SiO3△Na2SiO3+CO2(少)+H2O==Na2SiO3+HCl==
Na2SiO3+CO2(多)+H2O==
C+CO2高温C+CuO高温C+H2SO4浓△
C+H2O高温C(少)+SiO2高温C+HNO3浓△
Na2O2+CO=Na2O2+H2=
Na2O+CO2===Na2CO3+CO2+H2O==CO2(少)+NaOH==
Na2O2+CO2===Na2CO3(饱和)+CO2+H2O==CO2(多)+NaOH==
CO2+Mg点燃CaCO3+CO2+H2O==
Ca(ClO)2+CO2(少)+H2O==Ca(ClO)2+CO2(多)+H2O==
NaHCO3△NaHCO3+NaOHCa(HCO3)2(少)+NaOH
Ca(HCO3)2△NaHCO3+HClCa(HCO3)2(多)+NaOH
NH4HCO3△Na2CO3+HCl(少)NaHCO3(少)+Ca(OH)2
(NH4)2CO3△Na2CO3+HCl(多)NaHCO3(多)+Ca(OH)2
CaCO3+HCl
Pb+Cl2△或点燃MnO2+HCl(浓)==
PbO+HCl==PbO2+HCl==Pb3O4+HCl==
Cl2+FeCl2===Cl2+H2OCl2+SO2+H2O==
Cl2+Fe点燃Cl2+Ca(OH)2==Cl2+H2SO3+H2O==
Cu+Cl2点燃Cl2+NaOH===Cl2+Na2SO3+H2O==
Cl2+FeCl3===Cl2+FeBr2(少)===Cl2+FeBr2(多)===
HClO光照MnO2+HCl浓△
FeO+HCl==Fe2O3+HCl==Fe3O4+HCl====
FeCl2+NaOH==FeCl2+NaOH==FeCl3+KSCN==
HClO+HCl(浓)=FeCl3+KIKIO3+KI+H2SO4=
NaClO+HCl(浓)=NaCl电解KIO3+KI+HCl=
NaCl+H2O电解KIO3+KI+CH3COOH=
Cu+S△Cu+Cl2点燃Cu+FeCl3S+O2点燃
SO2+H2O===SO2+Na2OSO2+NaOH(少)
SO2+O2催化剂△SO2+Na2O2SO2+NaOH(多)
H2SO3+O2SO2+FeCl3+H2O==
Na2SO3+O2SO2+KMnO4+H2O==
Na2CO3+SO2(少)+H2ONa2CO3+SO2(多)+H2O
NaHCO3+SO2(少)NaHCO3+SO2(多)
SO3+H2O===SO3+Na2OSO3+NaOH
SO3+CaO===SO3+Na2O2SO3+Ca(OH)2==
H2S+O2(少或多)H2S+FeCl3H2S+SO2
H2S+O2(少)点燃NaHS+FeCl3H2S+H2O2
H2S+O2(多)点燃Na2S+FeCl3H2S+I2
Zn+H2SO4浓△Cu+H2SO4浓△C+H2SO4浓△
Zn+H2SO4
Na2S2O3+H2SO4Na2SO3+H2SO4浓△NaHSO4+NaHSO3
FeS+H2SO4NaHSO4+NaOHNaHSO4+NaHCO3
N2+O2放电N2+MgN2+H2△催化剂
NO+O2==NO+O2+H2O==(恰好反应)
NO2+H2O==NO2+O2+H2O==(恰好反应)
Cu+HNO3浓==Cu+HNO3稀====C+HNO3浓==
NH3+H2O==NH3+HCl===NH3.H2O+CaO==
NH3.H2O△NH3+HNO3==AlCl3+NH3.H2O(多或少==
NH3+O2△催化剂
NH4Cl△NH4HCO3△NH4Cl+Ca(OH)2△
(NH4)2CO3△NH4HCO3+NaOH(多)△
三各种类型方程式归纳
一尽量分步写出对应的离子反应方程式
1OH—Al3+
↓↓
Al3+OH—
2H+AlO2—
↓↓
AlO2—+H+
3(此处的酸可以为盐酸、硫酸或盐硫酸氢钠)
H+CO32—
↓↓
CO32—+H+
4CH3COOHCO32—
↓↓
CO32—+CH3COOH
5NH3.H2OAg+
↓↓
Ag+NH3.H2O
6NH3.H2OCu2+
↓↓
Cu2+NH3.H2O
二有时反应物的量的“多”或“少”不同会使产物不同
(一)写出下列物质发生的化学反应方程式
C+O2(少)=H2S+O2(少)点燃
C+O2(多)=H2S+O2(多)点燃
SiO2+C(少)高温
SiO2+C(多)高温AlCl3+NH3.H2O(多或少)
CO2(少)+NaOH==CO2(少)+Ca(OH)2
CO2(多)+NaOH==CO2(多)+Ca(OH)2
SO2+NaOH(少)=SO2(少)+NH3.H2O
SO2+NaOH(多)SO2(多)+NH3.H2O
Cl2+FeBr2(少)==Cl2+FeI2(少)==
Cl2+FeBr2(多)==Cl2+FeI2(多)==
(二)写出下列物质在溶液中发生反应的离子方程式
1盐酸滴入Na2CO3溶液中:
Na2CO3+HCl(少)
Na2CO3+HCl(多)
____________________________________________________________________
2NaOH溶液滴入AlCl3溶液中:
NaOH(少)+AlCl3
NaOH(多)+AlCl3
____________________________________________________________________
3Na2S溶液滴入FeCl3溶液中:
Na2S(少)+FeCl3
Na2S(多)+FeCl3
____________________________________________________________________
4Ca(HCO3)2(少)溶液与NaOH溶液混和
Ca(HCO3)2(多)溶液与NaOH溶液混和
___________________________________________________________________
5NaHCO3(少)溶液与Ca(OH)2溶液混和
NaHCO3(多)溶液与Ca(OH)2溶液混和
____________________________________________________________________
6NH4HCO3溶液与NaOH(少)溶液混和并△
NH4HCO3溶液与NaOH(多)溶液混和并△
___________________________________________________________________
7AlCl3与NaOH(少)溶液混和
AlCl3与NaOH(多)溶液混和
___________________________________________________________________
8SO2(少)通入Na2CO3溶液
SO2(多)通入Na2CO3溶液
___________________________________________________________________
9SO2(少)通入NaHCO3溶液
SO2(多)通入NaHCO3溶液
___________________________________________________________________
10SO2(少)通入C6H5ONa溶液
SO2(多)通入C6H5ONa溶液
__________________________________________________________________
11Ca(OH)2(多)溶液与Mg(HCO3)2溶液混和
_________________________________________________________________
12NaOH溶液(少)滴入到AlCl3溶液中
AlCl3溶液(少)滴入到NaOH溶液中
____________________________________________________________________
13Fe(少)与稀HNO3混和
Fe(多)与稀HNO3混和
____________________________________________________________________
14NH3.H2O溶液(少)滴入到CuSO4溶液中
NH3.H2O溶液(多)滴入到CuSO4溶液中
____________________________________________________________________
15NH3.H2O溶液(少)滴入到AgNO3溶液中
NH3.H2O溶液(多)滴入到AgNO3溶液中
____________________________________________________________________
16CO2(少)通入NaAlO2溶液中
CO2(多)通入NaAlO2溶液中
____________________________________________________________________
17CO2(少)通入Ca(ClO)2溶液中
CO2(多)通入Ca(ClO)2溶液中
___________________________________________________________________
18CO2(少)通入Na2SiO3溶液中
CO2(多)通入Na2SiO3溶液中
__________________________________________________________________
(三)写出下列物质在溶液中发生反应的离子方程式
1CO2(少或多)通入C6H5ONa溶液
SiO2与NaOH(多或少)溶液混和
__________________________________________________________________
2FeCl3溶液与NH3.H2O(少或多)溶液混和
AlCl3溶液与NH3.H2O(少或多)溶液混和
__________________________________________________________________
(四)写出下列物质在特殊条件下溶液中发生反应的离子方程式
1等物质的量的NaOH溶液和稀NH4HCO3溶液混和
等物质的量的Ba(OH)2溶液和稀NH4HCO3溶液混和
__________________________________________________________________
2等物质的量的浓Ba(OH)2溶液和浓NH4HCO3溶液混和并加热
硫酸氢钠溶液滴入到氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀
________________________________________________________________
3硫酸氢钠溶液滴入到氢氧化钡溶液恰好使溶液呈中性
_________________________________
三化学反应中反应物的浓度不同的反应(三)
(一)判断下列反应能否发生,能发生的写出反应的化学方程式。
MnO2+HCl浓△Cu+H2SO4浓△
MnO2+HCl稀△Cu+H2SO4稀△
Cu+HNO3浓==Zn+H2SO4浓△
Cu+HNO3稀==Zn+H2SO4稀△
NaClO+HCl(浓)=HClO+HCl(浓)=
NaClO+HCl(稀)=
CO2+Na2CO3+H2O==CO2+Na2CO3(饱和)+H2O==
二写出下列反应的离子方程式
漂白粉溶液+稀盐酸________________________________
漂白粉溶液+浓盐酸________________________________
四化学反应中特殊的氧化还原反应
(一)归中反应(有可变化合价)
(1)写出下列化学反应方程式
Na2O+O2∆H2S+SO2===
C+CO2高温H2SO3+2H2S===
NH3+NO2催化剂∆H2S+H2SO4浓
NH3+NO催化剂∆
(2)写出下列溶液中发生的离子反应方程式
1NaHSO3溶液和NaHS溶液中滴入稀H2SO4________________________________
2NaHSO3溶液和Na2S溶液中滴入稀H2SO4________________________________
3Na2SO3溶液和NaHS溶液中滴入稀H2SO4________________________________
4Na2SO3溶液和Na2S溶液中滴入稀H2SO4________________________________
5KIO3溶液和KI溶液中滴入稀H2SO4________________________________
6KIO3溶液和KI溶液中滴入稀盐酸________________________________
7KIO3溶液和KI溶液中滴入稀CH3COOH________________________________
8KClO3溶液中滴入浓盐酸生成Cl2________________________________
9FeCl3溶液中加入Fe________________________________
(二)歧化反应/
1写出下列化学反应方程式
Na2O2中通入CO2________________________________
2写出下列溶液中发生的离子反应方程式
Na2O2中加入H2O中________________________________
卤素单质(例如Cl2)在常温下与H2O反应
________________________________
卤素单质(例如Cl2)在常温下与冷的强碱溶液(例如NaOH溶液)反应
________________________________
S加入到热且浓的强碱溶液中(例如KOH溶液)
________________________________
NO2通入到H2O中
________________________________
(三)置换反应【写出下列化学反应方程式】
1金属置换出金属(铁在溶液中发生的置换反应都显+2价)
Fe+CuSO4===Al+Fe2O3高温
Cu+AgNO3===Al+FeO高温
Fe+AgNO3====Al+Fe3O4高温
2金属置换出非金属
Na+H2O===Fe+HCl===Mg+CO2点燃
Mg+H2O∆Fe+H2SO4==
Fe+H2O高温Al+H2SO4===
注意Al、Si与NaOH溶液反应不是置换反应:
Al+NaOH+H2O==
Si+NaOH+H2O==
3非金属置换出金属(FeXOY为铁的氧化物通式)
H2+CuO∆H2+FeXOY∆
C+CuO高温C+FeXOY高温
但是以下不是置换反应
CO+CuO∆CO+FeXOY∆
4非金属置换出非金属(X2为卤素单质的通式)
C+H2O高温H2S+O2==FeI2+Cl2多==
C少+SiO2高温H2S+X2==FeI2+Cl2少==
Si+HF==Na2S+X2==FeBr2+Cl2多===
Cl2+NH3少===X2+NaY==F2+H2O==
Cl2+NH3多==X2+HY===
(四)有催化剂为条件的反应
KClO3催化剂∆SO2+O2催化剂∆NH3+O2催化剂∆
H2O2MnO2或∆或光照CH3CH2OH+O2Cu/Ag
N2+H2催化剂∆加压CH3CHO+O2催化剂∆
(五)有光照为条件的反应(X为卤族元素)
HClO光照H2+Cl2光照或光照H2O2MnO2或∆或光照
H2+F2黑暗AgX光照HNO3光照
AgNO3光照或∆
(六)有放电为条件的反应N2+O2放电
(七)常见有MnO2存在的反应
Al+MnO2高温KMnO4∆MnO2+HCl浓∆
KClO3MnO2∆H2O2MnO2或∆或光照
(八)以电解为条件反应
H2O电解HCl(aq)电解NaCl+H2O熔融电解
MgCl2熔融电解CuCl2(aq)电解CuSO4+H2O电解
NaCl熔融电解AgNO3+H2O电解
Al2O3熔融电解Cu(NO3)2+H2O电解
(九)涉及高温条件的反应
Al+Fe2O3高温C+CO2高温CaCO3高温
Al+FeO高温C+Si高温MgCO3高温
Al+Fe3O4高温CaO+SiO2高温MgCl2熔融电解
Al+MnO2高温C+H2O高温CO+H2O高温
FeS2+O2多高温C多+SiO2高温Na2CO3+SiO2高温
FeS
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