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常见的酸和碱
第二节 常见的酸和碱(第一课时)
【学习目标】
1.了解浓盐酸的物理性质、掌握稀盐酸的化学性质及有关方程式的书写,了解它的用途。
2.了解浓H2SO4的掌握性质稀硫酸的化学性质;能准确描述典型反应的实验现象和准确书写相应的化学方程式,了解H2SO4的用途。
3.了解石蕊,酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色。
4.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
【基础学习】
1.二氧化碳__________(填化学式,)的水溶液呈酸性是由于其中含有___________。
2.人的胃液中含有_________,汽车常用的电瓶(蓄电池)中有___________,食醋中含有3%~5%的__________。
酸雨中中含有极少量的__________和____________。
3.几种常见且重要的酸是_________,__________,___________,____________。
4.实验室常用___________与_________反应制取CO2气体,反应的化学方程____________________________
5.浓硫酸溶质的化学式________,浓盐酸的溶质的化学式____________
6.浓硫酸的颜色_____,状态______,气味______,密度______敞开试剂瓶口发生的现象___________________.
7.浓盐酸的颜色____,状态____,气味___,密度___敞开试剂瓶口发生的现象___________________________.
8.某些工厂常用_____________清洗金属器件。
9.镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢,哪些不能?
能置换出酸中氢的金属,反应的剧烈程度有什么差异?
写出发生反应的化学方程式:
__________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
10.在相同条件下,金属与酸发生置换反引发越剧烈,金属单质的活动性越强。
镁、锌、铜三种金属单质的活动性由强到弱的顺序是怎样的?
_________________________________________________________________________
11.______________等活动性较强的金属能与稀硫酸、盐酸发生置换反应,放出氢气,同时生成一种称为盐的化合物。
12.稀硫酸、稀盐酸还能与铁锈的主要成分氧化铁等金属氧化物发生反应,使之溶解,如:
13.盐酸、稀硫酸、醋酸和硝酸在水溶液中都能产生_________,所以酸溶液具有许多共同的性质。
【析疑解难】
1、浓酸和稀酸偶什么不同点?
2、哪些金属不能与反应生成氢气,为什么?
3、为什么酸都具有许多相同的性质?
【达标检测】
1.打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖,观察到,闻一闻有气味。
打开浓硫酸的瓶盖,观察到,闻一闻气味。
2.人的胃液中含有,食醋中含有
汽车电瓶里含有,汽水中含有。
3.下列说法,错误的是 ()
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.盐酸、硫酸都是无色液体
C.浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾D.盐酸、硫酸的密度都比水大。
4.能使木材、纸张变黑的酸的是 ()
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.稀硫酸 D.醋酸
5.下列物质久置于空气中,质量会减少的有 ()
①.浓硫酸 ②.浓盐酸 ③.浓硝酸 ④.生石灰
A.①②③④ B.①③ C.②④ D.②③
6.有甲、乙、丙三种溶液,甲能使紫色石蕊变蓝,乙能使紫色石蕊变红,丙中无现象,这三种溶液的pH由小到大的是 ()
A.甲、乙、丙 B.乙、丙、甲 C.甲、丙、乙 D.丙、甲、乙
7.下列叙述中,错误的是 ()
A.浓盐酸能挥发
B.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂
C.稀硫酸有脱水性,可以使蔗糖炭化
D.浓硫酸和浓硝酸都能强烈地腐蚀皮肤和衣服
8.下列说法,错误的是()
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.盐酸、硫酸都是无色液体
C.浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾
D.盐酸、硫酸的密度都比水大。
9.能使木材、纸张变黑的酸的是()
A.浓硫酸B.浓盐酸C.稀硫酸D.醋酸
10.有甲、乙、丙三种溶液,甲能使紫色石蕊变蓝,乙能使紫色石蕊变红,丙中无现象,这三种溶液的pH由小到大的是()
A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.甲、丙、乙D.丙、甲、乙
11.下列叙述中,错误的是()
A.浓盐酸能挥发
B.浓硫酸有吸水性,可作干燥剂
C.稀硫酸有脱水性,可以使蔗糖炭化
D.浓硫酸和浓硝酸都能强烈地腐蚀皮肤和衣服
12.下列物质溶于水,所得溶液的pH小于7的是()
CaO B.NaCl C.K2SO4D.CO2
课后测试
13.下列叙述中,不正确的是 ()
A.酸和碱中一定含有氢、氧元素
B.金属和氧气反应生成金属氧化物
C.酸、碱、盐在组成上的共同点是都含有非金属元素
D.碱中不一定含有金属元素
14.下列物质溶于水,所得溶液的pH小于7的是()
A.CaO B.NaCl C.K2SO4D.CO2
15.pH〈5,溶液显性,紫色石蕊变色,酚酞。
pH=7,溶液显性,紫色石蕊显色,酚酞。
pH〉8,溶液显性,紫色石蕊变色,酚酞变色。
A.
第二节 常见的酸和碱(第二课时)
【学习目标】
1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质;
2、会用氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质解释日常生活中的一些现象;
3、初步认识复分解反应。
【基础学习】
阅读课本P189—P191,完成下列内容:
1.石灰水和氨水都呈_______性,这是因为石灰水中含有碱_________,它俗称________或________.氨水(_____的水溶液)也是碱。
氢氧化钠俗称_______、________或_________,是一种重要的碱。
2.烧碱的颜色________状态_________
3.消石灰的颜色________状态_________
4.氨水的颜色________状态_________
5.烧碱露置在空气中发生的变化:
6.烧碱在水中的溶解情况:
7.在硫酸铜中滴加石灰水:
8.氢氧化钠溶液忽然石灰水都能吸收二氧化碳气体,发生如下反应:
9.氢氧化钠和石灰水都能与硫酸铜溶液反应,生成____________沉淀,反应如下:
10.硫酸铜()与氢氧化钠(),氢氧化钙()两种新的化合物,这种反应称为________________
11.氢氧化钠,氢氧化钙在水溶液中都能产生___________,这是碱溶液有许多共同性质的原因。
【析疑解难】
1、氢氧化钠在空气中为什么会变质?
2、氢氧化钠和氢氧化钙使用时应该注意什么?
3、氢氧化钠和氢氧化钙哪个改良酸性土壤更好?
【达标检测】
⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是()
A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱
2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体,是因为氢氧化钠固体具有()
A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性
3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是()
A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是()
A.易见光分解B.易与氧气反应
C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应
5.氢氧化钠可作为干燥剂,但不能干燥的气体是()
A.H2B.COC.O2D.SO2
6.取一些固体NaOH于表面皿中,露置一段时间后可观察到_________________。
将一些NaOH固体放入试管加水,振荡,触摸试管外壁发现___________,用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有_________感,立即用水将手指冲干净,这是由于____________________。
7.在硫酸铜溶液中滴加石灰水,可以看到_______________________________,发生反应的方程式为__________________________,农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。
【课外学习】
8.下列物质转化不能一步实现的是()
A.Ca(OH)2→NaOHB.CO2→Na2CO3
C.MgCl2→Mg(OH)2D.CaCO3→Ca(OH)2
9.保存NaOH溶液时,下列方法中不正确的是()
A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞
C.塑料瓶装D.密封
10.下列物质中能与澄清石灰水反应,但反应若不加指示剂则无明显现象的是()
A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.硝酸溶液
11.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料,因此食用它时常有涩味,为了减轻涩味,可在食用前添加调味品,这种调味品最好是()
A.酱油B.香油C.食盐D.食醋
12.下列生活经验中,不正确的是()
A.用汽油洗去衣服上的油渍B.用食醋除去瓶中的水垢
C.用钢丝球洗刷铝锅脏物D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多
13.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质,可选用下列试剂中的()
A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水
14.消石灰是松散的粉末,用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面,这是由发生反应________。
第一节 溶液的酸碱性
1.如果人体中的CO2不能顺利的排出体外,人体的血液pH将会( )
A.变大B.变小C.不变D.先变大后变小
2.用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度,如果先将蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较( )
A.偏低B.偏高C.相等D.无法比较
3.下列溶液酸性最强的是( )
A.pH=0的溶液B.pH=1的溶液C.pH=7的溶液D.pH=14的溶液
4.用稀碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。
如用碱性溶液浸泡蔬菜,可在水中加入适量的( )
A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋
5.某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示:
酸雨的pH
3.58
4.59
4.86
小麦减产(g)
10
5
3
根据数据判断,下列说法正确的是( )
A.酸雨的pH越大,小麦减产幅度越大 B.酸雨的pH越小,小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越弱,小麦减产幅度越小 D.酸雨的酸性越强,小麦减产幅度越小
6.苯甲酸可用作于食品防腐剂,其酸性比醋酸强。
下列对苯甲酸性质的推测不合理的是( )
A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸的pH大于7
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红
7.酸溶液能使紫色石蕊试剂变红,是因为酸溶液中含有( )
A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子
8.人们在日常生活中经常饮用雪碧,下列有关雪碧的叙述正确的是( )
A.在饮用雪碧后一段时内,人体内的血液的pH将上升
B.夏天饮用冰雪碧,喝后不久打嗝,主要是因为雪碧受热,溶于其中的CO2溶解度变小,放出大量CO2气体
C.往雪碧中滴入酚酞指示剂,雪碧会变红色
D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程
9.溶液的酸碱度用________表示,测定溶液的酸碱度常用_____________,鉴别溶液的酸碱性常用___________。
某溶液能使紫色石蕊试液呈红色,则此溶液的pH_________(填“大于”、“小于”、“等于”)7,该溶液是无色酚酞显__________色,要使该溶液的pH值变大,我们可以采取的措施是_______________________。
10.亚硝酸盐对人体健康的危害,正越来越受到科学界的重视。
亚硝酸钠具有咸味,外观与食盐非常相似,但亚硝酸钠的水溶液显碱性,食盐的水溶液呈中性。
根据以上文字的叙述,鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为__________。
11.现有白纸、溶质质量分数为20%的NaOH溶液(A)、溶质质量分数为10%的H2SO4溶液(B)和10%的紫色石蕊试液(C),设计“雨落叶出红花开”的趣味实验:
先在白纸上用玻璃棒蘸取(填序号,下同)________画上花,在蘸取________画上叶。
将白纸挂起来,用_________向纸上喷洒即可。
实验的原理是_______________________________________。
20%的NaOH溶液呈_______性,因为___________________。
10%的H2SO4呈________性,因为_______________________________。
12.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能增强人体对疾病的抵抗能力。
(1)取3片维生素C药片,压碎后溶于10mL水中过滤,取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液,试液变红,说明维生素C水溶液呈__________性;
(2)维生素C在酸性环境中比较稳定,在高温下容易被破坏,请想一想,如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C?
_______________________________。
13.剧烈运动后血液中产生了乳酸(C3H6O3),使人感到肌肉酸胀,经过一段时间的放松后,由于乳酸与吸入的氧气反应,生成了二氧化碳和水,酸胀的感觉逐渐消失,此反应的化学方程式为:
_________________________________。
7.1溶液的酸碱性同步练习1
【基础知识】
⒈下列日常所见的溶液中呈酸性的是( )
A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水
⒉柠檬汁能使石蕊试液变红色,由此可知柠檬汁( )
A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定
3.下列叙述正确的是( )
A.pH越大溶液酸性越强B.酸性溶液可以用酚酞检验出来
C.酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红D.碱性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红
4.常用来测定溶液酸碱度的pH试纸的颜色是( )
A.紫色 B.黄色 C.红色 D.蓝色
5.下列叙述错误的是( )
A.农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长
B.当空气受硫或氮的氧化物污染时,可能会形成酸雨
C.测定人体内液体的pH,可以了解人的健康情况
D.苹果汁的pH一般在11~13之间
6.溶液的__________常用pH来表示,pH的范围通常在__________之间,若溶液的pH=7时,溶液呈______性,若溶液pH>7时,溶液呈______性,pH<7时溶液呈______性。
7.在酸溶液中滴入紫色石蕊呈______色,在碱溶液中滴入无色酚酞呈______色。
8.用pH试纸测定某溶液的pH时,应先将pH试纸放在_______上。
用_______蘸取1滴待测液置于pH试纸上,然后将pH试纸的颜色与__________对照可以测得pH。
【思维拓展】
9.一些食物近似pH如下表
食物
番茄
牛奶
鸡蛋清
苹果汁
pH
4.0~4.4
6.3~6.6
7.6~8.0
2.9~3.3
则下列说法不正确的是( )
A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属于酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶弱
10.某同学用pH试纸测定未知溶液的pH时,他先用蒸馏水将pH试纸湿润,然后再测定,则他所测得的未知溶液pH将( )
A.偏大 B.偏小 C.无影响 D.无法确定
11.某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中,得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。
根据数据判断,下列说法正确的是()
酸雨pH
3.58
4.59
4.86
小麦减产(%)
10
5
3
A.酸雨的pH越大,小麦减产幅度越大B.酸雨的pH越小,小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强,小麦的减产越小D.酸雨的酸性越强,小麦的减产越大
12.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是( )
A.B.C.D.
13.“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开,其pH将( )
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
14、右图为喷墨打印机工作原理示意图。
溶解在打印墨水(pH:
7.5~9.0)中的染料,从喷嘴喷到打印纸(pH:
4.5~6.5)上,变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是 ( )
A.打印墨水偏酸性
B.打印墨水显中性
C.打印纸偏酸性
D.打印纸偏碱性
15.小红通过查阅资料得知:
红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。
花青素遇酸性溶液就变红,遇碱性溶液就变蓝,于是她选做了如下实验:
用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里,喇叭花很快变蓝,她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中,喇叭花变成了红色,根据上述现象回答:
(1)肥皂水的pH____7(填“>”“=”“<”)测定溶液的pH最简便的方法是使用___________。
(2)小红选用的调味品可能是________________。
(3)如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
(4)喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
16.通过实验,我们测得了石灰水、碳酸饮料、食醋及食盐水的pH,则在下图(溶液pH逐渐增大)中表示石灰水的是,表示食盐水的是。
第三节 常见的酸和碱(第三课时)
【学习目标】
1.了解浓盐酸和浓H2SO4的物理性质、掌握稀盐酸和稀硫酸的化学性质及有关方程式的书写
2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质;
3.理解复分解反应
【基础学习】
1.人的胃液中含有_________,汽车常用的电瓶(蓄电池)中有__________,食醋中含有3%~5%的__________。
2.实验室常用____________与__________反应制取CO2气体,反应的化学方程式______________________
3.浓硫酸敞开试剂瓶口发生的现象_____________.浓盐酸敞开试剂瓶口发生的现象___________________.
4.某些工厂常用_________清洗金属器件
5.镁、锌、铜三种金属中哪些能置换出酸中的氢,哪些不能?
能置换出酸中氢的金属,反应的剧烈程度有什么差异?
写出发生反应的化学方程式:
6.稀硫酸、稀盐酸还能与铁锈的主要成分氧化铁等金属氧化物发生反应,使之溶解,如:
7.盐酸、稀硫酸、醋酸和硝酸在水溶液中都能产生______________,所以酸溶液具有许多共同的性质。
8.石灰水中含有碱_________,它俗称________或________.氨水(_____的水溶液)也是碱。
氢氧化钠俗称_______、________或_________,是一种重要的碱。
9.烧碱露置在空气中发生的变化:
10.氢氧化钠溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体,发生如下反应:
11.氢氧化钠和石灰水都能与硫酸铜溶液反应,生成____________沉淀,反应如下:
12.什么是复分解反应?
13.氢氧化钠,氢氧化钙在水溶液中都能产生_______,这是碱溶液有许多共同性质的原因。
【析疑解难】
1、哪些金属不能与反应生成氢气,为什么?
2、氢氧化钠在空气中为什么会变质?
3、氢氧化钠和氢氧化钙使用时应该注意什么?
【达标检测】
1.下列反应属于复分解反应的是()
A.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OB.H2+CuO=H2O+Cu
C.3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+NaClD.CO2+H2O=H2CO3
2.下列物质溶于水时,没有明显放热的是()
A.烧碱 B.浓硫酸 C.生石灰 D.食盐
3.区别稀氢氧化钠溶液和石灰水可用()
A.稀盐酸 B.二氧化碳C.紫色石蕊D.酚酞
4.在盐酸中加入下列物质后,溶液的pH不会显著升高的是()
A、Fe(OH)3B、K2CO3C、AgNO3D、NaOH
5.不可用固体氢氧化钠干燥的气体是()
A、NH3B、CO2C、O2D、H2
6.不能与烧碱溶液反应的是()
A.Fe2O3B.CO2C.CuSO4D.HCl
7.下列各组物质属于同种物质的是()
A.生石灰、熟石灰、CaOB.食盐、纯碱、NaCl
C.石灰石、熟石灰、Ca(OH)2D.火碱、烧碱、NaOH
7.2常见的酸和碱同步练习1
【基础知识】
⒈浓盐酸敞口放置一段时间后,其溶质质量分数会 ( )
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
⒉下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是()
A.锌 B.镁C.铜D.铝
⒊下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是()
①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂
③浓硫酸具有
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