3 在托盘天平的两边各放一只盛有足量.docx
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3在托盘天平的两边各放一只盛有足量
3在托盘天平的两边各放一只盛有足量、相同质量分数稀盐酸的烧杯,调整至平衡,然后向左边烧杯中加入5.6一铁,欲使天平再次保持平衡,应向右边烧杯中加入()A6g镁B5.6g铜C5.4g氧化钙D10g碳酸钙
在托盘天平天平两边各放一只烧杯,调节至平衡。
在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸,然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe与A金属。
有气体产生,天平指针慢慢向左偏转(图1);指针偏转到一定角度后,又慢慢向右偏转;反应结束,天平指针指向右端(图2)。
则天平右端加入的金属A可能是()AZnBMgCCuDAl解析;等质量的铁与A与足量的盐酸反应,指针向左偏转后又向右偏转,说明A能与盐酸反应,且反应速率比铁快,但最终生成的氢气比铁少。
由金属与酸反应的规律公式:
H2质量=(金属质量×金属在化合物中化合价)/该金属相对原子质量,可知具有这样性质的是锌。
故选A。
三、天平上化学反应对其平衡的影响
例3:
有一托盘天平,左右两盘的烧杯中均匀盛有质量、浓度相同的足量稀硫酸天平平衡,往左右两个烧杯中分别加入1gFe粉和Zn粉,指针最终 ( )
A.偏左 B.偏右
C.不偏转 D.无法判断
分析:
铁和锌跟足量稀硫酸反应,均生成+2价的离子,由于铁的相对原子质量比锌小,在质量相同的情况下,置换出去的氢气多,因而左边烧杯中的溶液质量较小,指针向右偏。
答案为B。
例4:
在A、B两烧杯中,分别盛有等质量等浓度的足量硫酸,把A、B两烧杯放在天平左右两盘中,天平平衡。
若在A烧杯中加入4.4gCuO,那么在B烧杯中加入多少克镁条,天平再次达到平衡
( )
A.4.4g B.4.8g C.8.8g D.9.6g
析解:
A烧杯中加入的4.4gCuO与硫酸反应后,无气体放出,净增质量4.4g、在B烧杯中加入的Mg与硫酸反应放出H2,只有B烧杯中加入Mg的质量与放出H2质量之差等于4.4g,天平才能达到平衡。
设B烧杯中加入Mgx克
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ m
242 22
xg 4.4g
答案应为B
2010中考化学专题复习--天平题常见题型及解法探究
题型一:
平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸,向两烧杯中各加入一种质量相等的不同种金属,反应完毕后,分析金属或酸剩余情况、产生H2的多少以及天平平衡情况。
例1.(2004年曲靖市中考化学试题)在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯,分别注入溶质质量分数和体积都相等的稀硫酸,调节至平衡。
在左、右两个烧杯中分别投入质量相等的锌粒和铝粒(如图所示)。
充分反应后发现铝有剩余,锌没有剩余。
则下列说法中不正确的是()
A.右烧杯中产生的氢气可能比左烧杯中的多
B.左烧杯中产生的氢气可能比右烧杯中的多
C.天平指针可能指向分度盘中间
D.天平指针不可能偏向右边
解析:
为方便计算,设硫酸溶液中溶质H2SO4为98g,Zn、AI质量均为mg。
由于AI有剩余,右烧杯中H2SO4完全消耗掉;Zn无剩余,左烧杯中Zn完全消耗掉。
有:
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
65982543×986
mg(98m/65)g(2m/65)g18g98g2g
则左右两边增量为:
△m左=mg-(2m/65)g=(63m/65)g,△m右=(m-2)g。
讨论:
⑴当m≤18时,右烧杯中Al会完全消耗掉,不符合题意;
⑵当m>65时,左烧杯中Zn完全反应掉消耗H2SO4的质量大于98g,不符合所设情况;
⑶当m=65时,左烧杯中Zn与H2SO4恰好完全反应,右烧杯中Al过量65g-18g=47g,H2SO4完全消耗完。
有△m左=△m右,两烧杯中产生的氢气一样多,即天平仍平衡,指针指向分度盘中间;
⑷当18<m<65时,,左烧杯中Zn完全消耗掉,而H2SO4有剩余,右烧杯中Al有剩余而H2SO4完全消耗掉。
有△m左>△m右,右烧杯中Al产生的氢气比左烧杯中Zn产生的多,指针指向分度盘的左边。
综上,可知本题选B。
例2、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球,
这时杠杆平衡。
将两球分别浸没在质量相同、溶质的质量
分数也相同的稀硫酸中(如右图),直至两个烧杯中均没有
气泡产生为止。
两球的外形变化不大且无孔洞出现。
下列
推测中,正确的是()
A、铁球一定是空心的
B、拿掉烧杯后,杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计,下同)
C、拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向N移动
D、拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向M移动
思路点拨此题将金属与酸反应引起的质量变化以杠杆是否平衡来体现,杠杆(或天平)平衡本身就隐含着质量相等这一等式关系。
即m金属-mH2=m`金属-m`H2
金属与酸反应都需要判断是金属过量还是酸过量。
本题由题意铁、铝都过量,产生的氢气相同,即铁溶解的质量大于铝溶解的质量,要使杠杆平衡,支点应向N处移动。
答案点击AC
小结:
1.等质量的Mg、Zn、Fe三种金属任意两两组合后分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中,充分反应后:
⑴若天平保持平衡,指针指向中间。
当天平保持平衡,左右两边净增量相等,产生氢气的质量相等,两边的酸一定消耗完而无剩余,两金属中至少有一种金属过量而剩余。
结合方程式可分析出相对原子质量(用M表示,下同)小的金属一定有剩余,M大的金属可能有剩余,也可能恰好消耗掉。
⑵若天平失去平衡,指针只会偏向加入M大的金属的一边。
当天平失去平衡,左右两边净增量不相等,即产生氢气的质量不相等,分两种情况:
①两种金属完全消耗掉而酸过量,此时消耗的两金属质量相同,结合方程式可分析出M大的金属产生的氢气较少。
②由于等质量的酸消耗的M大的金属的质量远大于消耗的M小的金属的质量,所以还有可能M大的金属完全消耗掉而酸有剩余,M小的金属有剩余而酸完全消耗掉,此时,也是M大的金属产生的氢气较少。
2.等质量的Al与Mg或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的稀盐酸或稀硫酸中,充分反应后:
⑴若天平保持平衡,指针指向中间。
产生氢气的质量相等,两边的酸一定消耗完而无剩余。
结合方程式可分析出与酸反应后显+3价的Al一定有剩余,Mg或Fe或Zn可能有剩余,也可能恰好消耗掉。
⑵若天平失去平衡,指针只会偏向Mg或Fe或Zn的一边。
有两种情况:
①两种金属完全消耗掉而酸过量,此时消耗的两金属质量相同,结合方程式可分析出Al产生的氢气较多。
②由于等质量的酸消耗的Mg或Fe或Zn的质量远大于消耗Al的质量,所以还有可能Mg或Fe或Zn完全消耗掉而酸有剩余,Al有剩余而酸完全消耗掉,此时,也是Al产生的氢气较多。
题型二:
平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸,向两烧杯中各加入一种或多种各不相同的物质,要求维持天平平衡,确定所加物质的质量。
例3.如下图所示,在托盘天平的两盘上各放一个盛有足量
稀盐酸的烧杯,调节天平至平衡。
在左盘烧杯中加入Al和
MgCO3的混合物,右盘烧杯中加入Mg和MgO的混合物,
且MgCO3与MgO的质量比为21:
10,充分反应后,若天平
最终仍保持平衡,则加入的Al与Mg两种物质的质量比为______。
解析:
由题意知盐酸足量,左、右两烧杯中所加物质全部消耗掉。
左烧杯中Al、MgCO3与盐酸反应分别放出H2、CO2,右烧杯中Mg、MgO与盐酸反应只有Mg与盐酸反应放出H2。
两烧杯中的物质反应后,虽然质量都减轻,但天平最终仍保持平衡,说明左、右烧杯中物质增重的质量相等。
即:
△m(MgCO3-CO2)+△m
(AI-H2)=△m(MgO)+△m(Mg-H2)。
设加入的Al的质量为a,Mg的质量为b,有:
MgCO3~CO2△m2Al~3H2↑△mMg~H2↑△m
8444405464824222
2110a48a/54b22b/24
10+48a/54=10+22b/24,解得a/b=33/32,故AI与Mg质量比为33:
32。
小结:
对于此类题,先假设出加入物质的质量,然后用"差量法"计算出左、右两边溶液增加的质量,最后据溶液增加的质量相等来求解。
例4、如右图所示,在托盘天平的两盘上各放一只烧杯,
分别盛有等质量足量的稀盐酸,天平平衡。
向左边
烧杯中加入ng镁粉,向右边烧杯中加入ng铝和氧
化铝的混合物,充分反应后,若天平仍然平衡,则
混合物中铝元素和氧元素的质量比为____________。
思路点拨此题是有关天平平衡的计算。
由于稀盐酸足量,要使天平仍保持平衡,镁粉和铝粉产生的氢气质量应相等。
设ng镁粉与稀盐酸反应产生氢气的质量为x。
则:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
242
ngx
x=g
设混合物中铝粉的质量为y,则:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
546
yg
y=g
即混合物中铝的质量为g,氧化铝的质量为g
铝、氧元素质量比为=15∶2
答案点击15∶2
例5、在托盘天平左右两托盘中各放一只烧杯,调至平衡,向烧杯中分别注入质量相等,溶质质量分数相同的稀硫酸,然后向两烧杯中分别加入相同质量的铜铝合金和镁,两烧杯物质完全反应后,天平保持平衡,则合金中铝与铜的质量比是()
A.3:
1B.2:
1C.3:
4D.2:
3
解析:
该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起。
两盘中酸和金属质量相等,完全反应,天平仍平衡则产生氢气相等。
由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量。
设产生氢气的质量为2g可采用如下计算:
则铝与铜的质量比为18:
6=3:
1。
小结:
对于此类题,先假设出加入物质的质量,然后用"差量法"计算出左、右两边溶液增加的质量,最后据溶液增加的质量相等来求解。
例6.在天平左右两边的托盘上,各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待天平平衡后,向两烧杯中分别加入铁和镁,若要使天平仍保持平衡,求所加铁和镁的质量比。
分析:
①因硫酸足量,故铁和镁全参加反应。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
②由化学方程式可知,影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
③分别加入铁和镁后,只有当天平两端增加的质量相同时,天平才可仍保持平衡。
解:
设所加铁与镁的质量分别为x、y(此时天平两端增加的质量均为a)。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑增加的质量(差量)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑增加的质量(差量)
56 256-2=5424 224-2=22
x ay a
56∶54=x∶a24∶22=y∶a
答:
当酸足量时,所加的铁与镁的质量比为77∶81时天平仍保持平衡。
题型三:
平衡天平两托盘上烧杯中盛同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸,向两烧杯中各加入一种质量相等的不同种金属,然后根据天平指针偏转情况,确定所加的是何种金属。
例7.在托盘天平两边各放一只烧杯,调节
至平衡。
在两只烧杯里注入相同体积、相同
质量分数的足量稀盐酸,然后分别向左右两烧
杯中加入质量相等的铁和金属A。
有气体产生时,天平指针慢慢向左偏转(如图1);指针偏转到一定角度后,又慢慢向右偏转;反应结束后,天平指针指向右端(如图2)。
则天平右端加入的金属A可能是()
A.ZnB.MgC.CuD.AI
解析:
观察所给选项,C项中Cu不与酸反应,若A为Cu,则指针始终偏向右边。
其他三个选项中,Zn、Mg、AI均比Fe活泼,与盐酸反应产生H2的速率比Fe的快,有气体产生时,指针首先均会偏向加入Fe的一边。
指针偏转到一定角度后,又慢慢向右偏转,最后指向右边,说明Fe产生的H2的质量大于金属A产生的H2的质量。
又稀盐酸足量,金属全部反应完,由反应的方程式可知等质量(设为mg)的Fe、Zn、Mg、AI完全反应产生的H2的质量分别为(2m/56)g、(2m/65)g、(2m/24)
g、(3m/27)g。
只有(2m/56)g>(2m/65)g,加入的金属A只能是Zn。
故本题选A。
小结:
1.等质量的Mg、Zn、Fe三种金属任意两两组合后分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中,由于活动性强的金属与酸反应产生H2的速率较快,天平指针首先偏向活动性相对较弱的金属的一边。
又由于酸足量,反应结束后两金属全部消耗完,结合方程式可分析出M大的金属产生的氢气较少,指针偏向M大的金属的一边。
2.等质量的AI与Mg或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中,天平指针首先偏向活动性相对较弱的金属的一边,反应结束后,指针偏向Mg或Fe或Zn的一边。
3.等质量的Cu与AI或Mg或Fe或Zn分别加入平衡天平两边同体积同质量分数的足量稀盐酸或稀硫酸中,由于Cu不与酸反应,天平指针始终偏向Cu的一边。
天平专题练习
<一>平衡问题
1、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯,分别注入足量的稀盐酸,天平平衡。
向左边烧杯中加入10g金属锌,向右边烧杯中加入10g金属镁,当反应停止后,天平指针的指向是()
A.分度盘的左边B.分度盘的中间C.分度盘的右边D.三种情况都有可能
2.在天平的两个托盘上各放一只烧杯,烧杯中都盛有足量的盐酸,此时天平保持平衡。
如果一边投入少量的锌粒,另一边投入相同质量的铁粉,两者都完全溶解后,天平指针将()
A.偏向放锌粒的烧杯一边B.不发一偏转C.偏向放铁粉的烧杯一边D.无法判断
3、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸,调节天平平衡,再往两烧杯中分别加入等质量的Mg和Zn待烧杯中的Mg和Zn全部反应完毕后,天平的指针()
A、仍然留在原来的位置B、不能停止C、偏向Zn的一边D、偏向Mg的一边
4、托盘天平调平后,托盘天平上各放一只质量相等的烧杯,在烧杯中分别加入质量分数相同的等质量的硫酸溶液,然后在左盘烧杯中加入2.5克铝粉,右盘烧杯中加入2.5克铁粉,充分反应后,两烧杯中都有固体剩余物,则此时托盘天平( )
A.左盘重 B.右盘重 C.仍然平衡 D.无法判断
5、在天平两边托盘上,各放一个质量相同的烧杯,再分别注入质量相同的稀硫酸,天平保持平衡,然后向一边烧杯中投入5g镁,另一边投入5g锌,若反应停止时,镁和锌完全消失,则天平指针
A偏向加锌的一边B偏向加镁的一边C指向中间D左右摇摆不定
6、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,往烧杯中各注入足量的稀硫酸,并使天平处于平衡状态,在左边的烧杯中加入2.4克锌,在右边的烧杯中加入2.4克镁,待两边的金属都完全反应后天平指针的位置()
A、向左偏转B、向右偏转C、没有偏转D、无法判断
7、托盘天平两边放两个等质量的烧杯、内装浓度和质量都相同的稀盐酸,若左杯中投入一块生石灰,向右边杯中投入一块石灰石,且两块固体质量相等,则反应后天平的指针将()
A、偏向左边B、偏向右边C、仍指零处D、无法确定
8、在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡,再向两只烧杯中各注入
相同质量、相同质最分数的稀硫酸,然后按右图所示分别投入相同质
量的锌粒和镁带,反应停止后天平可能()
A.左边托盘上升B.右边托盘上升C.保持平衡D.以上三种情况都可能
9、在天平两端的烧杯中,分别盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸。
天平平衡后,烧杯中分别加入等质量的铜片和铁片,天平的指针()
(A)偏向铜片一端(B)偏向铁片一端(C)保持平衡(D)无法判断
10、在天平两盘上的烧杯中,各放入质量相同的稀硫酸,调节平衡后,分别向烧杯两边中加入5g镁和5g锌,镁和锌完全反应而消失后,天平的指针
A、偏向加锌的一边B、偏向加镁的一边C、仍停留在原来的位置D、左右摆动不停
11、在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升浓度为20%的盐酸的等重烧杯,调节天平至平衡,然后分别加入等质量的铁片(加在左盘烧杯里)和锌片(加在右盘烧杯里)。
反应完全后,天平可能出现的情况是()。
A、仍保持平衡B、右盘下沉C、左盘下沉D、无法判断
12、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯,分别注入足量的稀盐酸,天平平衡。
向左边烧杯中加入10g金属锌,向右边烧杯中加入10g金属镁,当反应停止后,天平指针的指向是()
A.分度盘的左边B.分度盘的中间C.分度盘的右边D.三种情况都有可能
13、在天平的两托盘的烧杯中分别放入相同质量且足量的稀硫酸,调节天平平衡,再往两烧杯中分别加入等质量的Mg和Zn待烧杯中的Mg和Zn全部反应完毕后,天平的指针()
A、仍然留在原来的位置B、不能停止C、偏向Zn的一边D、偏向Mg的一边
14、在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升浓度为20%的盐酸的等重烧杯,调节天平至平衡,然后分别加入等质量的铁片(加在左盘烧杯里)和锌片(加在右盘烧杯里)。
反应完全后,天平可能出现的情况是()。
A、仍保持平衡B、右盘下沉C、左盘下沉D、无法判断
15、托盘天平两端各放一小烧杯,烧杯中各盛有。
100毫升20%的盐酸,调节天平使之平衡,然后在两烧杯中分别放入等质量的铁粉(左盘)和锌粉(右盘),至反应停止后天平的状态为:
a、仍然平衡.B、右盘下降;c、左盘下降。
下列说法正确的是()。
A、肯定是aB、肯定是bC、肯定是cD、肯定不是c
16、在托盘天平的两盘上分别放一个盛有100毫升浓度为20%的盐酸的等重烧杯,调节天平至平衡,然后分别加入等质量的铁片(加在左盘烧杯里)和锌片(加在右盘烧杯里)。
反应完全后,天平可能出现的情况是()。
A、仍保持平衡B、右盘下沉C、左盘下沉D、无法判断
17、在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,分别注入100g7.3%的稀盐酸,天平平衡,向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钙粉末,向右盘烧杯中投入一定量的镁粉,均恰好完全反应,天平指针发生偏转。
则下列各项操作中,能使天平重新达到平衡的是()
A.在左盘上放4g砝码B.在左盘上放6g砝码C.移动游码至3.4g刻度D.移动游码至7.6g刻度
19、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯。
向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸,天平平衡.现向天平左右托盘的两烧杯里分别放入等质量的锌和镁。
(1)若锌、镁全部溶解,则天平的指针偏转(填"不"、"向左"或"向右")。
(2)若锌、镁均有剩余,则天平的指针偏转(填"不"、"向左"或"向右")。
20.在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯,向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸,天平平衡。
(1)若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒(如图一所示),待充分反应后,发现两烧杯中锌粒均有
剩余,则天平指针偏转。
(填不或向右、向左)
(2)若向左边烧杯中投入少量的锌粒,向右边烧杯中投入等质量的镁条(如图二所示),待充分反应后,发现锌粒和镁条全部溶解,则天平指针________偏转。
(填不或向右、向左)
21.在托盘天平的左、右两盘各放上盛有等质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯一只,调节天平至平衡,然后分别向两只烧杯中放入等质量的铁和锌,待反应停止后,试根据金属溶解及天平指针变化的情况判断:
(1)若镁和锌都完全溶解,则指针一定偏向________的一方(填铁或锌)
(2)若天平保持平衡,则发生反应的铁和锌的质量为:
铁________锌(填大于、小于或等于)
22、如图在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡。
往右边烧杯里注入一定量的稀硫酸,左边烧杯里注入相同质量的盐酸。
(1)两边烧杯里各投入少量相同质量的锌粒,锌粒完全溶解后,天平指针有何变化?
_____________。
为什么?
________________________________________________________。
(2)左边投入少许锌粒,右边投入相同质量的镁条,锌、镁完全溶解后,天平指针有何变化。
_____________。
为什么?
_______________________________________________。
25.将盛有相同质量且溶质的质量分数相同的稀盐酸的两只烧杯,放在天平左右两盘上,天平保持平衡。
再向两个烧杯中分别加入质量相等的镁和铁,一段时间后反应停止。
(1)若天平仍保持平衡,反应物一定有剩余的是_______。
(2)若天平失去平衡,则指针一定偏向放入金属______的一方。
26、在已平衡的托盘天平的两端等大的烧杯中分别放入等质量和等质量分数的稀盐酸(或稀硫酸),两边放入的金属质量也相等。
(1)当酸足量时,充分反应后,天平指针向___方偏转。
(2)当金属足量时,充分反应后,天平指针向___方偏转。
A、仍然留在原来的位置B、不能停止C、偏向Zn的一边D、偏向Mg的一边
27.已平衡的托盘天平两盘的烧杯里,各盛有等质量且溶质质量分数相同的稀硫酸,现分别向其中投入等质量的金属镁和锌,充分反应后:
(1)若天平仍然保持平衡,那么一定有剩余的金属是________________;
(2)若天平失去平衡,那么天平指针一定偏向加有金属___________的一边.
28、在天平两边托盘上各放一个质量相同的烧杯,杯中分别盛同浓度等质量的稀硫酸,设纯酸的质量为m克,调节天平至平衡,指针指在标尺正中央,向左边杯中加入n克Zn,向右边加入n克Fe,让它们充分反应后,请按下列各点,讨论m与n的数量关系。
(说明:
用数学关系式表示)
A、天平指针仍指在标尺的正中央:
_______________。
B、天平不平衡,加______的一端向下降:
_________。
<二>确定金属质量的问题
1、在天平的两盘分别放入质量相等的烧杯,烧杯中各盛100g9.8%的硫酸溶液,向两个烧中同时加入哪组金属,反应终止时天平仍保持平衡()
A.锌、铁各7gB.锌、铁各5gC.锌、铁各4gD.锌、铁各3g
2.天平两端的烧杯中各盛有100g9.8%的硫酸溶液,天平平衡。
再向两个烧杯中同时分别加入下列某组金属,反应完全后,天平仍保持平衡,则符合此条件的金属组别是()
A.铁、锌各4gB.铁、锌各5.6gC.铁、锌各6.5gD.铁、锌各7g
3.在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯,并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量),若往左盘烧杯中放入0.22gCaO,欲使天平平衡,应往右烧杯中加入的物质是
A.0.36g铝B.0.22gNa2CO3C.0.22gCa(OH)2D.0.24g镁
4、在托盘天平两盘上各放一个烧杯,两烧杯盛有等质量的等质量分数的足量盐酸,天平保持平衡。
此时向左盘烧杯中加入10gMgO,若要使天平再次平衡,应向天平右边的烧杯中加入
A.10gCuB.10.9g镁条C.10gNa2CO3D.12g铝片
5、托盘天平两端各放置盛有
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