温州市学年第二学期八年级期末学业检测科学模拟卷3.docx
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温州市学年第二学期八年级期末学业检测科学模拟卷3
温州市2018学年第二学期八年级期末学业检测科学模拟卷3
班级__________座号_____姓名__________分数__________
考生须知:
1、本试卷分试题卷和答题卷两部分。
满分100分,考试时间90分钟。
2、答题前,必须在答题卷的密封区内填写班级、姓名、座位号。
3、所有答案都必须做在答题卷标定的位罝上,务必注意试题序号和答题序号相对应。
一、选择题(本大题共有15题,每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案)
1.空气质量日报可以及时反映空气质量状况,下列物质未计入空气污染指数的是()
A.二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.一氧化碳
2.硼酸常用于治疗小儿湿疹。
如图所示是硼元素在元素周期表中的相关信息。
下列关于硼元素的说法中不正确的是()
A.元素符号为BB.是非金属元素
C.原子核外有5个电子D.相对原子质量为10.81g
3.某同学有两个外形相同的钢棒甲和乙,他想判断这两根钢棒是否是磁体时,先把钢棒甲的一端靠近钢棒乙的中部发现没有力的作用,而把钢棒乙的一端靠近钢棒甲的中部时,发现两者互相吸引,则()
A.钢棒甲有磁性,钢棒乙无磁性B.钢棒甲无磁性,钢棒乙有磁性
C.钢棒甲、乙都有磁性D.钢棒甲、乙都没有磁性
4.关于家庭电路的安全用电,下列说法正确的是()
A.所有家用电器的外壳都要接地
B.人跟火线接触就会触电
C.空气开关自动切断后,应先排查故障后再闭合空气开关
D.人体安全电压是36V
5.以下是某同学记录的实验操作或现象,其中符合事实的是()
A.镁条在空气中燃烧,产生白色火焰,生成黑色固体
B.实验室制取氧气时,加入药品后再检查装置的气密性
C.向饱和食盐水中加入高锰酸钾固体,振荡,溶液不变色
D.向盛有鸡蛋清的试管中加入饱和的硫酸铵溶液,会析出沉淀
6.物理研究中常常会用到“控制变量法”、“等效替代法”、“模型法”、“类比法”等研究方法,下面四个研究实例中,采用“等效替代法”的是()
A.探究压力作用效果与压力大小的关系时,保持了受力面积的大小不变。
B.研究电流时,把它与水流相比。
C.研究磁场时,引入了磁感线来描述磁场。
D.探究两个阻值为R的电阻串联时,可用一个阻值为2R的电阻来替代。
7.甲植物适于在较干旱土壤中生长,乙植物适于在较潮湿土壤中生长。
甲植物根毛细胞的细胞液浓度与乙植物根毛细胞的细胞液浓度相比()
A.甲植物更高B.乙植物更高C.一样高D.不能比较
8.比较、推理是化学学习常用的方法,以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素,其中推理不合理的是()
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧,而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应,而在点燃时能与氧气反应
反应条件
C
双氧水在常温下较难分解,而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧,铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
A.AB.BC.CD.D
9.5月1日实施的新交通法加大了对“酒后驾车”的处罚力度.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器,检测司机是否酒后驾车.其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质.下列说法不正确的是()
A.该变化为化学变化B.重铬酸钾中铬元素的化合价为+3
C.分子是不断运动的D.酒精具有挥发性
10.如图所示的实验装置探究的是()
A.叶片正面和背面的气孔是否一样多
B.绿叶在光下制造有机物
C.叶片呼吸作用释放二氧化碳
D.叶片光合作用释放氧气
11.关于图(甲)、(乙)所示的实验,下列说法正确的是()
A.甲实验的原理与动圈式话筒的工作原理相同
B.甲实验的过程中,电能转化为机械能
C.乙实验的原理与发电机的工作原理相同
D.乙实验的过程中,机械能转化为电能
12.“三效催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体,下图为该过程的微观示意图,其中不同的球代表不同种原子.下列说法不正确的是()
A.分子在化学变化中可分B.此过程中原子发生重新组合
C.原子在化学变化中不可分D.在这个过程中一共出现了四种化合物
13.我市盛产茶叶,“永嘉乌牛早”、“泰顺三杯香”等绿茶享誉省内外。
绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C76H52O46,下列说法不正确的是()
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38∶26∶23
D.一个单宁酸分子中含26个氢分子
14.如图是绿色植物生理活动示意图,下列说法错误的是()
A.若a表示二氧化碳,b表示氧气,则此过程表示植物的光合作用
B.若a表示氧气,b表示二氧化碳,它们都是通过气孔进出叶片的
C.若c表示水分,则它在植物体内上升的动力主要来自蒸腾作用
D.若d表示有机物,则它通过木质部向下运输
15.下列关于空气的说法中,错误的是()
A.空气是一种十分重要的天然资源
B.少量有害气体进入空气中,依靠大自然的自净能力,空气仍能保持洁净
C.按质量计算,空气中约含氮气78%,氧气21%,其他气体和杂质约占1%
D.空气中的稀有气体一般不跟其他物质反应,曾被称为“惰性气体”
二、填空题(本大题共有6题,每小空2分,共24分)
16.建立模型在科学研究中有着重要的作用
(1)模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的微观结构。
如图乙是某原子结构模型,它表示了原子核在原子中所占体积很小,__________在核外空间高速运动。
(2)模型可以帮助人们揭示客观对象的形态、特征和本质。
如图丙为条形磁铁的磁感线模型,磁体周围的磁场强弱是通过来描述的。
17.如图所示是果树上的一段枝条,只有两个大小相同的果实,已经对枝条两个部位的树皮进行了环割,那么这两个果实是否能继续长大?
,理由是。
18.1774年,拉瓦锡完成了氧化汞加热
实验,如图为反应过程示意图。
(1)从化学反应的基本类型分析,该反应
属于反应。
(2)图中属于单质的物质有(填化学式)。
19.某同学连接如图所示电路研究电磁铁的磁性。
为了让铁钉吸引大头针的数目增多,以下措施中可行的是()
A.将滑片向左端滑动
B.将滑片向右端滑动
C.减少铁钉上所绕线圈的匝数
D.去掉一节干电池
选择理由。
20.生物都能进行呼吸作用。
(1)图一所示的是人的膈肌收缩和舒张时在胸腔内的位置。
人的呼吸运动包括吸气和呼气两个过程,膈肌从甲到乙时进行__________过程。
(2)为了证明植物的呼吸作用,某同学将数棵菠菜装入塑料袋中并用绳子扎紧袋口,在暗处放置一个晚上如图二。
再将塑料袋中的空气通入澄清石灰水,当观察到___________________现象时证明:
植物能进行呼吸作用。
21.小华同学做铁丝在氧气中燃烧的实验时,用了两种不同的方法点燃铁丝.请分析回答:
(1)把铁丝放在酒精灯外焰上加热,当铁丝发红时,把铁丝移入盛有氧气和少量水的集气瓶内,铁丝并不能燃烧(如图甲所示),这是因为将发红的铁丝移至集气瓶内时,;
(2)改用火柴引燃铁丝,铁丝在盛有氧气和少量水的集气瓶内发生剧烈燃烧,火星四射,
并生成一种黑色固体(如图乙所示).请写出这种黑色固体的化学式.
三、实验探究题(本大题共有4题,每小空2分,共22分)
22.在学习氧气的制取之后,某兴趣小组探究了影响双氧水分解速度的某种因素,实验数据如下表所示,请回答下列问题:
实验次数
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2质量
相同时间内产生氧气的体积(反应均未结束)
1
50.0克
1%
0.1
9毫升
2
50.0克
2%
0.1
16毫升
3
50.0克
4%
0.1
31毫升
(1)本实验中制取氧气的化学方程式:
,应选用图一装置中的
(填编号)来收集并测量氧气的体积.
(2)分析该实验数据可得:
在双氧水质量和二氧化锰的质量相等的情况下,
双氧水分解得越快.
(3)乙同学用图二装置也可进行甲同学的实验,他通过比较来确定双氧水分解的快慢.
23.污水处理厂的污泥可用作农作物的肥料,其中多环芳烃(PAHs)有机污染物含量较高,直接施用易被植物吸收,存在一定的风险。
某科学研究小组开展生物质炭对污泥中PAHs含量的影响、含生物质炭的污泥对农作物的生长影响的研究。
将污泥、含一定量生物质炭的污泥均堆放一段时间后用来栽培黑麦草,若干天后分别测量相关数据,结果见下表。
组别
1
2
3
测定项目
红壤
红壤+污泥
红壤+含一定量生物质炭的污泥
每千克土壤PAHs含量(微克)
527
1079
765
每盆黑麦草干重(克)
1.7
2.3
2.7
每千克黑麦草PAHs含量(微克)
401
651
428
(1)本实验通过测定________了解黑麦草的生长情况;
(2)分析表中的数据,可得出的结论是________。
(3)为了使实验结论具有普遍性,该实验除选取数量较多的黑麦草进行实验外,还需要补充的实验是________。
24.在“探究什么情况下磁可以生电”的实验中,小芳发现电流表指针每次摆动的角度不同,提出了“感应电流的大小与哪些因素有关”的问题。
实验次数
1
2
3
4
5
6
速度(厘米/秒)
1
2
3
4
5
6
电流(毫安)
2.0
4.0
5.9
8.1
10.2
11.8
(1)小芳猜想可能与导体切割磁感线运动速度有关,你的猜想是:
可能与有关。
(2)小芳为了验证自己的猜想,利用如图装置进行实验,足够大的磁体放在水平面上,驱动装置通过两根绝缘硬棒ab、cd使导体PQ沿直线水平向右运动(导体运动区域的磁场强弱相同)。
同一次实验,应使导体做(选填“匀速”或“变速”)运动。
下表是实验测得的数据,分析数据可得出结论:
。
25.小明用图甲所示装置测定空气中氧气的含量.
(1)实验时,取下橡胶塞,点燃红磷后迅速伸入集气瓶中并旋紧橡胶塞,这时看到的现象是.
(2)小明又设计了如图乙所示的改进装置,其中A是底面积为50cm3、高20cm的圆筒状玻璃容器(带密封盖),上面标有以cm为单位的刻度.B是带刻度的敞口玻璃管(其他辅助装置略).他们的操作过程如下:
a.检查装置的气密性;
b.加入水并调整B的高度.使A中的液面至刻度15cm处;
c.将过量的红磷平铺在惰性电热板上.盖紧密封盖;
d.通电加热红磷,待充分反应后.冷却到原来的状况,
调整B的高度使容器A、B中的液面保持水平,记录液面刻度.(注:
A容器内固态物质所占的体积忽略不计)
(1)在操作a中检查装置气密性的方法是.
(2)在操作d结束时,装置A中液面的刻度约为m(填整数).
四、解答题(本大题共有5题,共24分)
26.法国当地时间12月8日,在巴黎全球气候大会部长谈判的同时,布尔歇会展中心召开企业论坛,100多家跨国企业签署协定、承诺可核查的量化减排目标。
回答下列问题:
(1)为保护人类赖以生存的地球,我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加,以下建议中行之有效的生态学措施是(填序号).
A.开发太阳能、水能、风能、地热等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
C.大量植树造林,禁止乱砍滥伐
D.全面放开二胎
(2)有人提议将空气中的二氧化碳输送到冰冷的深海中贮藏.但科学家担心这样做会增加海水的酸度,导致海洋生物死亡,二氧化碳使海水酸度增加的原因是
(用化学方程式表示)
27.科学家经过多年研究证明,有一些同学爱吃的小包装零食中,含一定量的有毒、有害、致病的化学物质,如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5ON)。
请你根据丙烯酰胺(C3H5ON)的化学式计算后填写:
(1)丙烯酰胺(C3H5ON)的相对分子质量为__________;
(2)碳元素和氧元素的质量比是__________;
(3)氢元素的质量分数为____________________。
28.质疑与探究是科学课堂永恒的主题,下列是小科同学对气体收集方式本质原因的探究。
(1)有些同学说:
“CO2要用向上排空气法收集,不能用向下排法收集。
”小科同学疑惑:
为什么不能用向下排空气法收集?
于是,进行了如下对比实验:
用图甲和图乙两种方式收集CO2,通入的气体流速和时间相同,发现甲集气瓶收集到的CO2浓度较大,乙集气瓶的CO2浓度很小。
请分析两者浓度相差较大的原因。
(2)有些同学说:
“O2可以用排水集气法收集,但CO2不能排水集气法收集。
”对此,小科同学疑惑,于是又进行了如下对比实验:
用图丙装置分别以相同流速通入O2和CO2,发现收集满O2比CO2耗时少。
请分析原因。
29.我国目前使用的燃料主要是煤和石油,这些燃料的燃烧会给环境带来诸多负面影响。
(1)燃料燃烧产生大量的二氧化碳气体,加上植被减少等原因,使大气中的二氧化碳气体增多,导致加剧。
(2)含硫的煤和石油的燃烧,会产生大量SO2等酸性气体,不仅污染空气,而且容易形成,进而污染水体和土壤。
(3)某火力发电厂每天燃烧含硫1.6%的煤100吨,若煤中的硫全部转化为SO2,则该厂每天生产SO2多少吨。
(4)国家标准规定工业废气中SO2的含量不得超过0.00015克/米3。
工业上测量SO2的含量时,可以根据反应:
SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI。
现取该厂废气样品1米3,用含碘0.000508克的碘液恰好完全反应。
试计算该厂排放的废气中SO2含量是否符合国家标准。
30.在物联网中,传感器担负着信息采集的重要任务,可以实现“提醒”和“报警”功能。
其中热敏传感器主要运用了热敏电阻来测量温度的变化,热敏电阻阻值随温度变化的曲线如右图甲所示。
图乙是由热敏电阻
作为传感器制作的简单自动报警电路图,图中a、b为两个固定的金属片,d为铁片。
(1)为了使温度过高时发送报警信息,开关c应该接在处(选填“a”或“b”)。
(2)若使报警的最低温度升高些,应将P点向移动(选填“左”或“右”)。
答题卷
一、选择题(本大题共有15题,每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
答案
二、填空题(本大题共有6题,每小空2分,共24分)
16.____________________、____________________
17.________________________________________;
________________________________________
18.
(1)____________________
(2)____________________
19.____________________________________________________
20.
(1)____________________
(2)____________________
21.
(1)____________________
(2)____________________
三、实验探究题(本大题共有4题,共22分)
22.
(1)______________________________;_______________
(2)____________________
(3)________________________________________
23.
(1)________________________________________
(2)____________________________________________________________
(3)____________________________________________________________
24.
(1)____________________
(2)___________________________________________________________________
25.
(1)________________________________________
(2)①____________________________________________________________
②____________________
四、解答题(本大题共有5题,共24分)
26.⑴____________________,⑵________________________________________
27.
(1)____________________
(2)____________________(3)____________________
28.
(1)
(2)
29.
(1)____________________
(2)____________________
(3)
30.
(1)_____________;
(2)____________
温州市2018学年第二学期八年级期末学业检测科学模拟卷3
(参考答案)
一、选择题(本大题共有15题,每小题2分,共30分,每小题只有一个正确答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
B
C
D
D
A
D
B
A
题号
11
12
13
14
15
答案
A
D
D
D
C
二、填空题(本大题共有6题,每小空2分,共24分)
16.核外电子、磁感线的疏密程度
17.枝条上部的果实能继续长大,下部的果实不能继续长大;枝条上部的果实能得到叶的有机物,枝条下部的果实不能得到叶的有机物
18.
(1)分解
(2)Hg、O2
19.B在其他条件一定时,I越大,电磁铁磁性越强,当滑片向右滑动时,I增大,电磁铁磁性增强
20.
(1)吸气
(2)澄清石灰水变浑浊
21.
(1)铁丝的温度降至着火点以下;
(2)Fe3O4
三、实验探究题(本大题共有4题,共22分)
22.
(1)2H2O2
2H2O+O2↑;c.
(2)浓度越高.
(3)单位时间内电子天平的质量示数减少的多少.
23.
(1)每盆黑麦草的干重
(2)生物质炭能降低对污泥中PAHs含量;含生物质炭的污泥能促进农作物生长。
(3)换其它品种的农作物(植物)进行重复实验。
(其它合理答案也给分)
24.
(1)磁场强度
(2)匀速感应电流的大小与导体切割磁感线的速度有关,当其它条件相同时,导体切割磁感线的速度越快,产生的感应电流越大。
(可只写后一句,但只写前一句给1分)
25.
(1)红磷继续燃烧,产生大量白烟;
(2)①由B装置中玻璃管的敞口出加入水,并调整B的高度,使A中的液面至刻度15cm处,静置一会儿后观察A中液面若仍然在15cm处,则说明装置的气密性良好;
②12;
四、解答题(本大题共有5题,共24分)
26.⑴AC,⑵CO2+H2O==H2CO3,
27.
(1)71
(2)9∶4(3)7.04%
28.
(1)当CO2沿导管到达图甲集气瓶底部且,由于CO2密度大于空气,排挤出集气瓶中原有的空气,最后得到较纯的CO2;当CO2沿导管到达图乙集气瓶底部后,由于CO2密度大于空气,大多数CO2会从瓶口逸出,残留在集气瓶中CO2不多,故CO2纯度不高。
(2)由于CO2能溶于水,O2不易溶于水,CO2溶于水中的量多,故用排水法收集相同体积的O2耗时少。
29.
(1)温室效应
(2)酸雨
(3)该厂每天生产SO2为x吨
点燃
S+O2=======SO2(1分)
3264
100t×1.6%x
x=3.2t(2分)
(4)设1米3的废气中含SO2为y克。
则:
SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI
64254
y5.08×10-4克
y=1.28×10-4克(2分)
1.2810-4克/米3<1.5×10-4克/米3
所以符合国家标准(1分)
30.
(1)a;
(2)左。
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