人教版高中化学必修2第一章第三节《化学键》第2课时ppt课件.docx

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人教版高中化学必修2第一章第三节《化学键》第2课时ppt课件

新课标人教版高中化学课件系列

化学必修2

第一章物质结构元素周期律

第三节化学键

第2课时

问题:

1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键,

非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？

为什么?

不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向

2•非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式

达到稳定结构的?

探讨：

以禺、HC1分子的形成为例

共价键的形成

教育部中央电教馆资源中;亍

用一根短线表示

一个共用电子对

H-H（结构式）

探讨：

以巴、HC1分子的形成为厂

共用电子对

H•+•H—>H?

H

H•+•Ql：

TH：

6：

H-C1（结构式）

••••

结论：

在巴、HC1分子的形成过程中，没有发生电子的得失,而是通过形成共用电子对达到稳定结构的

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

再如氢分子的形成L

H・+・H—H:

极性共价键

特点：

共用电子对不偏移厘饌原子不显电性又如氯化氢分子的形成:

■■

H・+fH冷工H-C1（结构式）

特点：

共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷,氢原子带部分正电荷。

（1）定义：

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用

（3）相互作用：

共用电子对（静电作用）

（4）成键条件：

&非金属元素原子之间相结合

b.部分金属元素与非金属元素之间的结合（如Ale.等）

（5）共价化合物：

以共用电子对形成分子的化合物

（如酸、非金属氧化物、有机物等）

（6）存在：

a・不仅存在于非金属单质和共价化合物中

b.也存在于某些离子化合物中

H：

HH•C1•Na+［：

Q：

H「

••

极性键与非极性键的区别

非极性键

极性键

原子种类

同种原子

不同种原子

原子吸引共用电子对能力

相同

不相同

共用电子对有无偏移

不偏向任何一个原子

偏向吸引电子能力强的原子一方

成键原子的电性

不显电性

吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正电性

实例

H2>N2>。

2、Cl2等

HC1、H20>NH3>CO?

等

氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子

以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。

如:

NaOHNa+[:

O:

H]

过氧化钠晶体中，过氧根离子O?

2•与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。

Na2O2

Na+［：

O：

O：

fNa+

••••

二共价键

M：

仁写出下列物质的电子式和结构式

（1）

h2

H・+•H—>H：

H

H-H

（2）

HC1

H-+•Cl：

—>H•Cl•

••••

H-Cl

（3）

h2o

H•+*•O•+H•—>H•O•H

••••

/\HH

（4）

co2

•6・+：

c：

+・6・d：

：

c：

：

d

••••••••

o=c=o

H

•••

H

（5）

NH3

3H•+•N：

fH：

N：

•••

H-N-H

二、共价键

2、用电子式表示共价化合物的形成过程结构式

H

SS：

不标电荷和中括号“[]”

之间强烈的相互作用叫做化学键。

定义：

相邻的两个或多个原子（或离子）

I

■b—

I金属縫形勰学蘇帑过静电作用所化辟膺共用电子对所形成的

二、化学键［设廿P42表］

离子键和共价键的比较

键型

离子键

共价键

形成过程

电子得失

形成共用电子对

成键微粒

阴、阳离子

原子

成键本质

阴阳离子间静电作用

共用电子对

成键元素

活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间

非金属元素

存在

只存在于离子化合物中

非金属单质（除稀有气体）、共价化合物、部分离子化合物

电子式

以NaCl为例

Na+[:

ci：

]"

••

以为HC1例

H:

C1：

••

讨论用化学键的观点来分析化

学反应的本应是总么？

化学反应的本质：

就是旧化学键的

断裂和新化学键的形成的过程。

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