河北省定州市高一化学下学期周练试题承智班416.docx
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河北省定州市高一化学下学期周练试题承智班416
2016-2017学年第二学期高一承智班化学周练试题(4.16)
一、选择题
1.13153I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是()
A.13153I的化学性质与12753I相同
B.131
53I的原子序数为53
C.13153I的原子核外电子数为78
D.13153I的原子核内中子数多于质子数
2.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质
,下列说法正确的是()
A.它与
的物理性质完全相同B.它是O3的一种同素异形体
C.
与
互为同位素D.1mol
分子中含有20mol电子
3.下列化学用语的表述错误的是
A.
离子的结构示意图:
B.甲烷分子的比例模型:
C.二氧化碳分子的电子式:
D.氮原子核外电子排布的轨道表示式:
4.下列化学用语正确的是
A.CO2的结构式:
O=C=O
B.葡萄糖和淀粉的实验式均为:
CH2O
C.N2H4的电子式:
D.聚丙烯的结构简式:
5.两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。
在0.4L密闭容器中发生反应:
3A+B
mC+2D,经5min后达到平衡,此时C为0.2mol。
又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1,以下结论正确的是()
A.m值为3
B.B的转化率为20%
C.A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1
D.平衡时反应混合物总物质的量为1mol
6.用3克块状大理石与30毫升3mol·L-1的盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是()
①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸
③改用3克粉末状大理石④适当升高温度
A.①②④B.②③④C.①③④D.①②③
7.500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下图所示,下列说法正确的是
A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为0.005mol/(L·min)
B.从曲线可以看出,反应进行到10min至20min时可能是使用了催化剂
C.从曲线可以看出,反应进行至25min时,增加了0.1mol氨气
D.在25min平衡正向移动但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小
8.已知16S、52Te位于同一主族。
下列关系正确的是
A.原子半径:
Te>Cl>SB.热稳定性:
H2Te>H2S>PH3
C.酸性:
HClO4>H2SO4>H2TeO4D.还原性:
Cl—>S2—>Te2—
9.下列结论正确的是
①微粒半径:
S2->Cl->F
②氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S>H2Te
③离子的还原性:
S2->Cl->Br->I-
④氧化性:
Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:
H2SO4>HClO4>H2SeO4
⑥非金属性:
F>Cl>S>Se
A.①②④⑥B.①③④C.①③D.⑤⑥
10.下列有关化学用语表示正确的是()
11.下列有关元素周期表和元素周期律的说法中,正确的是
A.第三周期主族元素中氯的原子半径最大
B.原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族
C.同主族自上而下,其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强
D.镓(Ga)位于第4周期、ⅢA族,其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3
12.某元素原子最外层上只有两个电子,该元素
A.一定是ⅡA族元素B.一定是金属元素
C.可能是过渡元素D.可能是稀有气体元素
13.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.H2O
14.下列说法中不正确的是()
A.已知原子的核电荷数,可以推知该原子的周期序数
B.原子的电子层数等于该原子的周期序数,前20号元素中,阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1,阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数
C.知道原子的周期序数,就能确定该元素在周期表中的位置
D.知道原子的周期序数,还不能确定该元素在周期表中的位置
15.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化:
2SO2+O2=2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行,下述肴关说法中错误的是()
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%转化为SO3
C.为提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
16.化合物A在一定条件下发生分解反应,反应物浓度随反应时间的变化如图所示。
则化合物A在4~8min间的平均反应速率为
A.0.20
B.0.25
C.0.30
D.0.50
17.现有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,Z的核电荷数是M的2倍。
下列说法正确的是
A.简单阳离子的氧化性:
Y>X
B.气态氢化物的稳定性:
Z>M
C.等浓度X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:
X2Z>Y2Z
D.简单离子半径由大到小的顺序是:
Z>M>Y
18.某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,有关该元素的下列说法正确的是
A.在自然界中只以化合态的形式存在
B.RO32-所含电子数比NO3-的电子数多7
C.最高氧化物能与水反应生成含氧酸
D.气态氢化物比CH4稳定
19.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两种元素有以下叙述:
①原子半径AB③原子序数A>B④原子最外层电子数A>B⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等,其中正确的是
A.①②B.③④⑤C.③⑤D.③④
20.短周期元素W、X、Y、Z在元素
周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的元素的原子最外层电子数之和为20。
则下列说法不正确的是
A.最高价氧化物的水化物的酸性:
X<Z
B.原子半径大小:
Y<W
C.工业上用电解熔融的W与Z所形成的化合物来制取W
D.W和Y形成的化合物可与Z的氢化物的水溶液发生反应
二、实验题
21.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用下图装置完成了Cl元素的非金属性比S强的实验研究。
回答下列问题:
(1)图中D装置名称是________________。
(2)N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是:
_____________;
从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:
试剂A为_________;试剂C为_________(填序号)。
①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2
写出试管中反应的离子方程式为_____________________________
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为________;试剂B为________;试剂C为________。
写出试管中反应的离子方程式为___________________________________
三、计算题
22.(6分)在2L的容器中放入4molN2O5,发生如下反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。
反应进行到5min时,测得N2O5转化了20%,
(1)5min时,剩余N2O5的物质的量;
(2)前5min,v(NO2)为多少;
(3)5min时,N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比(保留一位小数)。
参考答案
1.C
【解析】13153I表示的是质子数为53,质量数为131的碘原子,其原子序数和核外电子数都为53,中子数=131-53=78,所以中子数多于质子数。
13153I和12753I互为同位素,其化学性质相同。
2.B
【解析】试题分析:
A.物质
、
由于原子的质量不同,在相同的条件下它们的密度也不同,故二者的物理性质不完全相同,错误;B.无论是哪种同位素原子形成的氧气都是氧元素的单质,与O3的存在形式不同,二者是同素异形体,正确;C.
与
形成的原子互为同位
素,它们是分子,不是原子,不能互称同位素,错误;D.1mol
分子中含有的电子的物质的量是16mol,错误。
考点:
考查同位素原子及它们构成的微粒的关系的知识。
3.C
【解析】A.O元素是8号元素,离子的结构示意图为
,故A正确;B.甲烷是正四面体结构,分子的比例模型为
,故B正确;C.二氧化碳中C元素采用sp杂化,形成C=O,电子式为
,故C错误;D.氮为7号元素,原子核外电子排布的轨道表示式为
,故D正确;故选C。
4.A
【解析】
试题分析:
A、CO2的结构式:
O=C=O,A正确;B、淀粉的实验式不是CH2O,B错误;C、N2H4的电子式中氮原子与氮子之间有一对共用电子对,C错误;D、聚丙烯的结构简式应为
,D错误;答案选A。
考点:
化学用语
5.B
【解析】3A+B
mC+2D
n始0.6mol、0.5mol00
n变0.3mol0.1mol0.1m0.2mol
n平0.3mol0.4mol0.1m0.2mol
0.1m=0.2molm=1B的转化率为20%,A的平均反应速率为0.15mol·L-1·min-1,B正确。
C错误。
平衡时反应混合物总物质的量为1.1,mol,D错误。
6.B
【解析】反应速率与盐酸的用量多少无关,只与盐酸的浓度有关;改用粉末状的大理石,能增大反应的接触面积,使反应速率加快;升高温度,化学反应速率加快。
7.D
【解析】
试题分析:
A、到达第一次平衡的时间是10min,此时N2的物质的量减少0.05mol,所以N2的平均反应速率为0.05mol/2L/10min=0.0025mol/(L·min),错误;B、反应进行到10min至20min时,平衡移动了说明不是加了催化剂,因为催化剂对平衡的移动无影响,错误;C、从曲线可以看出,反应进行至25min时,氮气、氢气的物质的量没变化,而氨气的物质的量降为0.2mol,减少了0.1mol,错误;D、25min时氨气减少0.1mol,所以平衡正向移动,通过计算可知氨气的体积分数还是比原平衡减小了(或勒夏特列原理),正确,答案选D。
考点:
考查对化学平衡图像的分析及勒夏特列原理的应用
8.C
【解析】试题分析:
A、同主族元素原子半径由上到下逐渐增大,同周期元素原子半径由左
向右逐渐减小,故原子半径
:
Te>S>Cl,错误;B、同主族元素非金属性由上到下逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,同周期元素非金属性由左向右逐渐增强,气态氢化物的稳
定性逐渐增强,故热稳定
性:
H2S>H2Te,错误;C、同主族元素非金属性由上到下逐渐减弱,最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱,同周期元素非金属性由左向右逐渐增强,最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强,故酸性:
HClO4>H2SO4>H2TeO4,正确;D、同主族元素非金属性由上到下逐渐减弱,形成阴离子的还原性逐渐增强,同周期元素非金属性由左向右逐渐增强,形成阴离子的还原性逐渐减弱,故还原性:
Te2—>S2—>Cl—,错误。
考点:
考查元素周期律。
9.A
【解析】试题分析:
①阴离子半径大于对应的原子半径,则S2->S,核外电子排布相同的离子,核电核数越大,半径越小,则S2->Cl-,原子核外电子层数越多,半径越大,则S>F,则有S2->Cl->S>F,故①正确;②已知非金属性:
F>Cl>S>Te,元素的非金属性越强,对应氢化物越稳定,则氢化物的稳定性:
HF>HCl>H2S>H2Te,故②正确;③已知单质的氧化性Cl2>Br2>I2>S,单质的氧化性越强,则对应的阴离子的还原性越弱,离子的还原性:
S2->I->Br->Cl-,故③错误;④元素的非金属性越强,单质的氧化性越强,非金属性Cl>S>Se>Te,因此氧化性Cl2>S>Se>Te,故④正确;⑤非金属性:
Cl>S>Se,元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强,则有HClO4>H2SO4>H2SeO4,故⑤错误;⑥根据同一正确,从左到右,非金属性逐渐增强,同一主族,从上到下,非金属性逐渐减弱,非金属性:
F>Cl>S>Se,故⑥正确;故选A。
考点:
考查了元素周期律的相关知识。
10.B
【解析】
试题分析:
A.次氯酸的结构式为H-O-Cl,故A错误;B.
,故B正确;C.氮气的电子式为
,故C错误;D.氯化钠属于离子化合物,存在离子键,故D错误;共选B。
考点:
考查了化学用语的相关知识。
11.D
【解析】试题分析:
A.同周期自左而右原子半径减小,第三周期主族元素中氯的原子半径最小,Na原子半径最大,故A错误;B.原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Zn等,不一定处于ⅡA族,故B错误;
C.同主族自上而下元素非金属性减弱,其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱,故C错误;D.镓(Ga)位于第4周期ⅢA族,最高正化合价为+3,最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)3,硅D正确;答案为D。
考点:
元素周期律与元素周期表的综合应用
12.CD
【解析】某元素原子最外层上只有两个电子,可能为稀有气体He,也可能为第ⅡA族元素
,如Mg,还有可能为副族元素;A.可能为第ⅡA族元素,故A错误;B.可能为金属元素,故B错误;C.可能为过渡元素(包括副族元素和第ⅤⅢ族元素),故C正确;D.可能是金属元素,也可能为稀有气体元素,故D正确;故选CD。
13.B
【解析】
试题分析:
A、氯化铍中的Be原子的最外层未4个电子,不满足8电子结构,错误;B、三氯化磷分子中P原子的最外层5个电子加3个Cl原子的1个电子共8个电子,Cl原子的最外层7个电子加P原子的1个电子共8个电子,正确;C、五氯化磷分子中P原子的最外层电子超过8个电子,错误;D、水分子中的H原子最外层只有2个电子,不满足8电子结构,错误,答案选B。
考点:
考查分子中原子最外层电子数的判断
14.C
【解析】已知原子的核电荷数,根据核外电子排布的一般规律,可以画出该原子的结构示意图,就会知道该原子的电子层数,而周期序数=电子层数,选项A正确。
原子失去电子后成为阳离子,电子层数比原子少1层;原子得到电子后成为阴离子,电子层数与原子的相同,选项B正确。
知道原子的周期序数,只知道该元素的原子处于周期表中的第几个横行,即第几周期,但不知道处于第几个纵行,所以还不能确定该元素在周期表中的位置,选项C错误,选项D正确。
15.D
【解析】
试题分析:
A、催化剂对化学平衡无影响,只能加快反应速率,故说法正确;B、此反应是可逆反应,不能进行到底,故说法正确;C、提高氧气的浓度,有利于平衡向正反应方向移动,提高SO2的转化率,故说法正确;D、达到平衡,各组分的浓度不变,SO2和SO3浓度未必相等,故说法错误。
考点:
考查可逆反应、化学平衡状态、勒夏特列原理等知识。
16.B
【解析】
试题分析:
v=Δc/Δt=(2mol/L-1mol/L)/4min=0.25mol/(L.min),故选B。
考点:
考查化学反应速率的计算。
17.D
【解析】试题分析:
短周期元素X、Y、Z、M,其中X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Z的核电荷数是M的2倍,则Z是S,M是O,Y、Z位于同周期,X与Z、M都不在同一周期,则X一定是第一周期的氢元素,所以Y是钠元素。
A.钠是活泼的金属,则简单阳离子的氧化性:
Y<X,A项错误;B.非金属性越强,氢化物的稳定性越强,非金属性是O大于S,则气态氢化物的稳定性:
Z<M,B项
错误;C.氢硫酸溶于水电离出氢离子,抑制水的电离,硫化钠溶液中硫离子水解促进水的电离,则等浓度X2Z与Y2Z的溶液中,水的电离程度:
X2Z<Y2Z,C项错误,D.离子的核外电子层数越多,离子半径越大。
在核外电子排布相同的条件下,原子序数越小,离子半径越大,则简单离子半径由大到小的顺序是:
Z>M>Y,D项正确;答案选C。
考点:
考查元素周期表的结构与元素周期律的综合应用。
18.A
【解析】试题分析:
根据题意,某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,则该元素为Si,则A、Si在自然界中没有单质,只以化合态的形式存在,故A正确;B、RO32-所含电子数比NO3-的电子数多8个,故B错误;C、二氧化硅不溶于水,也不与水反应,故C错误;D、C的非金属性大于Si的,甲烷比硅化氢稳定,故D错误,故选A。
考点:
考查元素的推断和元素的性质
19.C
【解析
】
试题分析:
A的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构,说明A、B处于不同周期,且原子序数A>B,原子半径A>B,最外层电子数A
具有相同电子层结构的离子,质子数越多,离子半径越小,故离子半径A
考点:
考查了元素周期律和离子半径的比较等知识。
20.C
【解析】
试题分析:
由元素周期表的结构推测W、Al元素;X、C元素;Y、O元素;Z、Cl元素;A.最高价氧化物的水化物的酸性:
H2CO3<HClO4,正确;B.原子半径大小:
O<Al,正确;C.工业上用电解熔融的氧化铝制取铝单质,错误;氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,正确。
考点:
考查元素周期表和元素周期律。
21.长颈漏斗N、C、Si①④CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓浓盐酸高锰酸钾固体氢硫酸或硫化钠溶液Cl2+S2-=S↓+2Cl-
【解析】
(1)由装置图可知,A为加液装置,A为分液漏斗;故答案为:
长颈漏斗;
(2)同周期从左到右非金属性增强,则C<N,同主族元素从上到下非金属性:
C>Si,所以非金属性由强到弱的顺序是:
N>C>Si;通过比较酸性强弱来判断非金属性强弱,装置中为强酸制备弱酸,所以A中试剂为稀硝酸,B中为碳酸钙,C中为Na2SiO3溶液,反应的离子方程式为CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓,故答案为:
N>C>Si;①
;④;CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓;
(3)为了完成Cl元素的非金属性比S强的实验研究,可以通过比较单质的氧化性来判断非金属性,所以用浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气,氯气通过氢硫酸或硫化钠溶液会生成硫单质,反应的离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-,故答案为:
浓盐酸;高锰酸钾固体;氢硫酸或硫化钠溶液;Cl2+S2-=S↓+2Cl-。
22.
(1)3.2
(2)0.16(3)61.5%
【解析】
试题分析:
(1)5min时测得N2O5转化了20%,则消耗N2O5的物质的量是4mol×20%=0.8mol,所以5min时,剩余N2O5的物质的量是4mol-0.8mol=3.2mol;
(2)消耗0.8molN2O5,则生成1.6mol二氧化氮,所以v(NO2)=1.6mol/2L/5min=0.16mol/(L·min);
(3)5min时生成氧气的物质的量是0.8mol/2=0.4mol,则5min时混合气体的总物质的量是3.2+0.4+0.8=4.4mol,N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比
为3.2mol/4.4mol×100%=61.5%。
考点:
考查化学方程式的计算
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