分析化学练习题及答案.docx
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分析化学练习题及答案.docx
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分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案
一、选择题:
1.某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5,其0.10mol·l-1溶液的pH值为(D)
A.3.00B.5.00C.9.00D.11.00
2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是(C)
A.HCl滴定Na2CO3B.HCl滴定NaOH+Na3PO4
C.NaOH滴定H2C2O4D.NaOH滴定H3PO4
3.用双指示剂法测某碱样时,若V1>V2,则组成为(A)
A.NaOH+Na2CO3B.NaOHC.Na2CO3D.Na2CO3+NaHCO3
4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中,用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是(B)
A.沉淀分离法B.控制酸度法C.配位掩蔽法D.溶剂萃取法
5.有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长,这属于指示剂的(B)
A.封闭现象B.僵化现象C.氧化变质现象D.其它现象
6.下列属于自身指示剂的是(C)
A.邻二氮菲B.淀粉指示剂C.KMnO4D.二苯胺磺酸钠
7.高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是(C)
[已知Eφ(MnO
/Mn2+)=1.51V,Eφ(Fe3+/Fe2+)=0.77V]
A.320.0B.3.4×1012C.5.2×1062D.4.2×1053
8.下列四种离子中,不适于用莫尔法,以AgNO3溶液直接滴定的是(D)
第2页共6页
A.Br-B.Cl-C.CN-D.I-
9.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时应控制的酸度为(B)
A.PH为11—13B.PH为6.5—10.0C.PH为4—6D.PH为1—3
10.用BaSO4沉淀法测S2-时,有Na2SO4共沉淀,测定结果(A)
A.偏低B.偏高C.无影响D.无法确定
11.测定铁矿石铁含量时,若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe2O3,以Fe3O4表示分析结果,其换算因数是(C)
A.
B.
C.
D.
12.示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的(D)
A.AxB.AsC.As-AxD.Ax-As
13.在分光光度分析中,用1cm的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T,若浓度增加一倍,透光率为(A)
A.T2B.T/2C.2TD.
14.某弱碱HA的Ka=1.0×10-5,其0.10mol·l-1溶液的pH值为(A)
A.3.00B.5.00C.9.00D.11.00
15.酸碱滴定法选择指示剂时可以不考虑的因素是(C)
A.指示剂的颜色变化B.指示剂的变色范围
C.指示剂相对分子量的大小D.滴定突跃范围
16.用双指示剂法测某碱样时,若V1<V2,则组成为(D)
A.NaOH+Na2CO3B.Na2CO3C.NaOHD.Na2CO3+NaHCO3
17.在pH为4.42的水溶液中,EDTA存在的主要型体是(C)
A.H4YB.H3Y-C.H2Y2-D.Y4-
18.有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长,这属于指示剂的(A)
A.僵化现象B.封闭现象C.氧化变质现象D.其它现象
19.用Ce4+滴定Fe2+,当滴定至50%时,溶液的电位是(D)
(已知Eφ1(Ce4+/Ce3+)=1.44V,Eφ1Fe3+/Fe2+=0.68V)
A.1.44VB.1.26VC.1.06VD.0.68V
20.可用于滴定I2的标准溶液是(C)
A.H2SO4B.KbrO3C.Na2S2O3D.K2Cr2O7
21.以K2CrO4为指示剂测定Cl-时,应控制的酸度为(C)
A.pH为1—3B.pH为4—6
C.pH为6.5—10.0D.pH为11—13
22.为了获得纯净而且易过滤的晶形沉淀,要求(C)
A.沉淀的聚集速率大于定向速率B.溶液的过饱和度要大C.沉淀的相对过饱和度要小D.溶液的溶解度要小
23.用重量法测定Ca2+时,应选用的沉淀剂是(C)
A.H2SO4B.Na2CO3C.(NH4)2C2O4D.Na3PO4
24.在吸收光谱曲线上,随着物质浓度的增大,吸光度A增大,而最大吸收波长将(B)
A.为零B.不变C.减小D.增大
25.有色配位化合物的摩尔吸光系数
与下列()因素有关。
(C)
A.配位化合物的稳定性B.有色配位化合物的浓度
C.入射光的波长D.比色皿厚度
26.减小随机误差的措施是(A)
A.增加平行测定次数B.校正测量仪器C.对照试验D.空白试验
27.pH=10.36的有效数字位数是(C)
A.四位B.三位C.两位D.一位
28.按有效数字运算规则运算,等式1.20×(112.00-1.240)÷5.4375的结果是(A)
A.24.4B.24C.24.44D.24.444
29.0.1000mol/LNH4Cl溶液的PBE是(B)
A.[NH4+]+[NH3]=0.1000mol/LB.[H+]=[OH-]+[NH3]
C.[H+][OH-]=KWD.[H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]
30.某一元弱酸能被直接准确滴定的判椐是(D)
A.caKa≥6B.lgcaKa≥6C.lgKa≥6D.lgca,spKa≥-8
31.某一元弱酸溶液,当用同浓度的NaOH标准溶液滴定至一半时,溶液的pH值为4.36,则该一元弱酸的pKa=(A)
A.4.36B.5.36C.3.36D.7.00
32.下列各数中,有效数字位数是四位的是(C)
A.[H+]=0.0002mol/LB.pH=10.42
C.w(Fe)=20.06%D.2000
33.以下试剂能作为基准物质的是(D)
A.优级纯的NaOHB.KMnO4C.Na2S2O3D.99.99%纯锌
34. 已知在1mol/LHCl中,
计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少?
-------(D)
(A)0.50V、0.41V、0.32V;(B)0.17V、0.32V、0.56V
(C)0.23V、0.41V、0.50V;(D)0.23V、0.32V、0.50V
35.下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-----(A)
(A)浓HCl(B)1mol/LNaOH(C)1mol/LNa2SO4(D)1mol/LNH3·H2O
36.用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于-------------(B)
(A)沉淀中含有Fe3+等杂质(B)沉淀中包藏了BaCl2
(C)沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D)沉淀灼烧的时间不足
37.当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于---(B)
(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V
38.沉淀重量法中,称量形的摩尔质量越大,将使------------(D)
(A)沉淀易于过滤洗涤(B)沉淀纯净
(C)沉淀的溶解度减小(D)测定结果准确度高
39.用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于----------(C)
(A)加热的温度过低;(B)加热时间不足
(C)试样加热后没有冷到室温就称量;(D)加热后的称量时间过长
40.为了消除0.001000kg中的非有效数字,应正确地表示为------(D)
(A)1g(B)1.0g(C)1.00g(D)1.000g
41.HPO42-的共轭碱是------(C)
(A)H2PO4-(B)H3PO4(C)PO43-(D)OH-
42.透射比与吸光度的关系是-----------------------------(B)
43.EDTA滴定金属离子,准确滴定(Et<0.1%)的条件是----------(D)
(A)lgK(MY)≥6.0(B)lgK'(MY)≥6.0
(C)lg[c计K(MY)]≥6.0(D)lg[c计K'(MY)]≥6.0
44.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在6.5~10范围内,若酸度过高则(C)
(A)AgCl沉淀不完全(B)AgCl吸附Cl-增强
(C)Ag2CrO4沉淀不易形成(D)AgCl沉淀易胶溶
45.下列做法中不属于对照试验的是------------(C)
(A) 用标准试样对照;(B)用其它可靠的分析方法对照
(C)做平行实验对照;(D) 不同实验室进行对照
46.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为---(B)
(A)1×10-12mol/L(B)1.3×10-12mol/L
(C)1.26×10-12mol/L(D)1.258×10-12mol/L
47.高含量组分的测定,常采用差示吸光光度法,该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是-------------------(C)
(A)cs=cx(B)cs>cx (C)cs稍低cx(D)cs=0
48.在pH=5.0时,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgY(H)=6.5,则测得的是----------(C)
(A)Al,Zn,Mg总量(B)Zn和Mg的总量
(C)Zn的含量(D)Mg的含量
49.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是------(C)
(A)加入浓HCl(B)加入饱和的NaCl
(C)加入适当过量的稀HCl(D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH3
50.当pH=10.0,以0.010mol/LEDTA溶液滴定0.010mol/LZn2+的溶液两份,其中一份溶液中含有0.5mol/L游离NH3;另一份溶液中含有0.2mol/L游离NH3。
在上述两种情况下,对pZn的叙述正确的是(C)
(A)加入EDTA开始滴定时pZn相等(B)滴定至一半时pZn相等
(C)滴定至化学计量点时pZn相等(D)上述说法都不正确
51.对某试样进行平行三次测定,得CaO平均含量为30.6%,而真实含水量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为(B)。
A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差
52.氧化还原滴定的主要依据是(C)。
A.滴定过程中氢离子浓度发生变化B.滴定过程中金属离子浓度发生变化
C.滴定过程中电极电位发生变化D.滴定过程中有络合物生成
53.根据置信度为95%对某项分析结果计算后,写出的合理分析结果表达式应为(B)。
A.(25.48±0.1)%B.(25.48±0.13)%
C.(25.48±0.135)%D.(25.48±0.1348)%
54、用NaC2O4(A)标定KMnO4(B)时,其反应系数之间的关系为(A)。
A.nA=5/2nBB.nA=2/5nBC.nA=1/2nBD.nA=1/5nB
55.欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液,应取浓盐酸(B)。
A.0.84mLB.8.4mLC.1.2mLD.12mL
56.已知在1mol/LH2SO4溶液中,MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电位值为(C)。
A.0.73VB.0.89VC.1.32VD1.49V
57.按酸碱质子理论,Na2HPO4是(D)。
A.中性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质
58.下列阴离子的水溶液,若浓度相同,则(B)碱度最强。
A.CN-(KCN-=6.2×10-10)B.S2-(KHS-=7.1×10-15,KH2S=1.3×10-7)
C.F-(KHF=3.5×10-4)D.CH3COO-(KHAc=1.8×10-5)
59.在纯水中加入一些酸,则溶液中(A)。
A.[H+][OH-]的乘积增大B.[H+][OH-]的乘积减小
C.[H+][OH-]的乘积不变D.[OH-]浓度增加
60、已知1mLKMnO4相当于0.005682gFe2+,则下列表示正确的是(B)。
A.TFe/KMnO4=1mL/0.005682gB.TFe/KMnO4=0.005682g/mL
C.TKMnO4/Fe=1mL/0.005682gD.TKMnO4/Fe=0.005682g/mL
61.在吸光光度法中,透过光强度和入射光强度之比,称为(B)。
A.吸光度B.透光率C.吸收波长D.吸光系数
62.在EDTA络合滴定中,(B)。
A.酸效应系数愈大,络合物的稳定性愈大
B.酸效应系数愈小,络合物的稳定性愈大
C.pH值愈大,酸效应系数愈大
D.酸效应系数愈大,络合滴定曲线的pM突跃范围愈大
63.符合比尔定律的有色溶液稀释时,将会产生(C)。
A.最大吸收峰向长波方向移动
B.最大吸收峰向短波方向移动
C.最大吸收峰波长不移动,但峰值降低
D.最大吸收峰波长不移动,但峰值增大
64.用SO42-沉淀Ba2+时,加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全,这是利用(B)。
A.络合效应B.同离子效应C.盐效应D.酸效应
65.氧化还原滴定曲线是(B)变化曲线。
A.溶液中金属离子浓度与pH关系;B.氧化还原电极电位与滴定剂用量关系
C.溶液pH与金属离子浓度关系;D.溶液pH与滴定剂用量关系
66.络合滴定中,金属指示剂应具备的条件是(A)。
A.金属指示剂络合物易溶于水B.本身是氧化剂C.必须加入络合掩蔽剂D.必须加热
67.分析测定中的偶然误差,就统计规律来讲,(D)。
A.数值固定不变B.数值随机可变C.无法确定D.正负误差出现的几率相等
68.氧化还原反应进行的程度与(C)有关
A.离子强度B.催化剂C.电极电势D.指示剂
69.重量分析对称量形式的要求是(D)。
A.表面积要大B.颗粒要粗大C.耐高温D.组成要与化学式完全相符
70.Ksp称作溶度积常数,与该常数的大小有关的是(B)。
A.沉淀量B.温度C.构晶离子的浓度D.压强
答案:
1.D2.C3.A4.B5.B6.C7.C8.D9.B10.A11.C12.D13.A14.A15.C16.D17.C18.A19.D20.C21.C22.C23.C24.B25.C26.A27.C28.A29.B.30.D31.A32.C33.D34.D35.A36.B37.B 38.D39.C40.D41.C42.B 43.D44.C45.C46.B47.C48.C49.C50.C51.B52.C53.B54.A55.B56.C57.D58.B59.C60.B61.B62.B63.C64.B65.B66.A67.D68.C69.D70.B
二、填空题:
1.分析方法的分类按分析任务可分为分析、分析、分析。
2.定量分析过程通常包括,,和主要步骤。
3.已知50mL滴定管能准确读至+0.01mL,要使试样的滴定误差不大于0.1%,则至少要消耗滴定剂的体积mL。
4.根据酸碱质子理论,HAc的共轭酸是。
5.用0.20mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/L酒石酸溶液时,在滴定曲线上出现个突越范围。
(酒石酸的pKa1=3.04,pKa2=4.37)
6.C6H5OH的共轭碱是;H2PO
的共轭酸是。
7.标定NaOH常用的基准物质是;标定HCl常用的基准物质是。
8.在
一定时,终点误差的大小由决定,而误差的正负由决定。
9.EDTA是一种氨羧络合剂,名称为乙二胺四乙酸,其二钠盐分子式为,
在综合滴定中,若要求|Et|≤0.1%,直接准确滴定金属离子的条件是。
10.在强酸性溶液中,MnO
还原为Mn2+,其半反应为;Cr2O
被还原为Cr3+,其半反应为。
11.以二苯胺磺酸钠作指示剂,用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+时,加入H3PO4的作用是
和。
12.银量法可分为莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法所采用的指示剂分别为、、。
13.沉淀重量分析中,影响沉淀纯度的主要因素有和
。
14.在吸光光度中,吸光度A在范围内,T为范围内,浓度的测量相对误差较小。
15.化学计量点前后±0.1%相对误差范围内称为滴定的pH突跃范围,简称,选择指示剂的原则是使用指示剂的全部或部分。
16.当酸碱指示剂的[HIn]=[In-]时,溶液的称为指示剂的理论变色点。
17.
值是判断络合滴定误差大小的重要依据,在
一定时,
越大,络合滴定的准确度。
影响
的因素有。
18.已知EφI2/2I-=0.54VEφFe3+/Fe2+=0.77V通常能发生的反应式是。
19.银量法可分为、和,所采用的指示剂分别、、。
20.CuSO4溶液呈现出,是由于它选择性地吸收了白光中的色光。
21.实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用_________________、__________________和_____________________等进行对照试验。
22.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度改变时,其最大吸收波长(max)________,摩尔吸光系数________(回答变或不变)。
23.检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。
24.二元弱酸H2B,已知pH=1.92时,δH2B=δHB-;pH=6.22时δHB-=δB2-,则H2B的pKa1= ,pKa2= 。
25.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA,终点时溶液颜色由_________变为__________。
26.某溶液含Fe3+10mg,用等体积的有机溶剂萃取一次后,该溶液中剩余0.1mg,则Fe3+在两相中的分配比= 。
答案:
1.定性分析;定量分析;结构分析
2.取样;试样预处理;测定;分析结果的计算与评价
3.20.004.H2Ac+5.一6.C6H5O-;H3PO47.KHC8H4O4;Na2CO38.C
;
9.Na2H2Y·2H2O;lg
10.MnO
+5e-+8H+=Mn2++4H2O;Cr2O
+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
11.使Fe3+生成无色的稳定的Fe(HPO4)
,降低了Fe3+/Fe2+电对的电位;消除了Fe3+的黄色,有利于终点观察。
13.K2CrO4,NH4Fe(SO4)2,吸附指示剂8.共沉淀现象、后沉淀现象
14.0.2—0.720%—65%
15.溶液pH值的变化范围、突跃范围、变色范围、落在滴定的突跃范围之内
16.pH=Pka17.越高,
18.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
19.莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法、K2CrO4NH4Fe(SO4)2吸附指示剂
20.蓝色、黄21.标准试样,标准方法,加入回收法
22.不变,不变;23.t检验法;F检验法;24.1.92;6.22
25.黄;红;26.99:
1
三、判断题:
1.一元弱酸的浓度一定时,其Ka越小,滴定突跃范围越大。
()
2.溶液中酸的浓度与酸的强度不同。
()
3.溶液的pH越大,EDTA的酸效应越严重。
()
4.CM一定时,
值越小,滴定突跃越大。
()
5.氧化还原滴定突跃的大小与两电对的条件电位差无关。
()
6.无定形沉淀内部结构疏松,体积庞大,难以沉降,如BaSO4()
7.当V定向<V聚集时易得晶形沉淀。
()
8.吸光光度法中,当T=0.368A=0.434时仪器的测量误差最小。
()
9.EDTA与金属离子形成络合物时,其络合比为1:
1()10.
时,说明M与L没有副反应()
11.Esp=
适用于任意情况下,化学计量点电极电位的计算。
()
12.氧化还原,反应进行的程度可用其条件平衡常数的大小来衡量。
()
13.在分析数据中,所有的“0”均为有效数字。
()
14.偏差是指测定值与真实值之差。
()
15.精密度是指在相同条件下,多次测定值间相互接近的程度。
()
16.系统误差影响测定结果的准确度。
()
17.从误差的基本性质来分,可以将它分为三大类:
系统误差、随机(偶然)误差和过失误差。
()
18.用EDTA法测定Ca2+时,所用的NaOH试液中含有少量Ca2+时,对滴定结果将产生系统误差,这种系统误差可以用空白试验的方法来消除。
()
19.用NaOH溶液滴定HCI溶液时,用酚酞指示剂所引起指示剂误差为负误差。
()
20.一同学根据置信度为95%对其分析结果计算后,写出报告结果为(25.25±0.1348)%。
该报告的结果是合理的。
()
21.标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法,前者也称标定法。
()
22.酸碱滴定中,只有当溶液的PH突跃超过2个PH单位,才能指示滴定终点()
23.Ca2+、Mg2+离子共存时,可以通过控制溶液的PH对Ca2+、Mg2+进行分别滴定。
()
24.标定高锰酸钾溶液时,为使反应较快进行
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