成都市首诊考前练习5.docx

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成都市首诊考前练习5

成都市2013首诊考前练习（5）

1.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．用100ml4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气0.2NA

B．一定温度下0.1L0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－微粒数均为0.01NA

C．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA

D．1.8g重水（D2O）中含有的中子数为NA

2.分离和提纯下列各混合物的方法正确的是

①乙醇中混有苯酚（氢氧化钠溶液，蒸馏）

②二氧化硅中混有碘（升华）

③硝酸钾中混有氯化钠（结晶）

④氢氧化铁胶体中混有氯化钠（水解）

⑤生石灰中混有石灰石（溶解，过滤）

⑥乙酸乙酯中混有乙酸溶液（饱和碳酸钠溶液，分液）

⑦食盐中混有氯化铵（加热）

⑧高级脂肪酸钠溶液中混有丙三醇（盐析，过滤）

A．②④⑤⑥B．①②③⑥⑦⑧C．②③④⑥⑦D．全部

3．在25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在B点，a>12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）

B．在A、B间某一点（不含A、B点），溶液中有

c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）

C．在C点，c（CH3COO－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）

D．在D点，c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）

4.二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。

除石英外，SiO2还有鳞石英和方英石等多种变体。

方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图：

下列有关说法正确的是

A．方英石晶体中存在着SiO4结构单元

B．1molSi原子形成2molSi－O键

C．上图所示的结构单元中实际占有18个Si原子

D．方英石晶体中，Si－O键之间的夹角为90°

5.下列反应的离子方程式正确的是

A．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全

2Al3＋+3SO42-+3Ba2＋+6OH－

2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

B．硫化亚铁与硝酸反应制备硫化氢：

FeS+H+=Fe2++H2S

C．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：

6Na2O2＋6H2O＋4Al3+＝4Al（OH）3↓＋3O2↑＋12Na+

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：

2Fe2++2Br—+2Cl22Fe3++Br2+4Cl—

6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：

5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－

B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：

NH4++OH－

NH3↑+H2O

C．将过量SO2通入冷氨水中：

SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：

Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6kJ·mol—1

则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1

B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0　则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；△H＝－57.4kJ·mol—1

则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g））；△H12C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；△H2，

则△H1＞△H2

8.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：

Fe2+、NH4+、Cl—、NO3—

B．pH为11的溶液：

S2—、SO32—、SO42—、Na+

C．水电离出来的c（H+）=10—13mol/L的溶液：

K+、HCO3—、Br—、Ba2+

D．无色溶液：

K+、CO32—、NO3—、Al3+

9.下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A.由水电离出的c（OH－）＝10—13mol·L－1的溶液中：

Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－

B.c（H+）/c（OH—）=1012的溶液中：

Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

C.含大量Al3+的溶液中:

K+、Na+、SO42—、ClO—

D.无色溶液中：

K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

10.MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃~700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正确的是（）

A．该电池负极的反应为：

H2+CO32—－2e—=H2O+CO2

B．该电池的正极的反应式为：

4OH—+4e—=O2+2H2O

C．放电时CO32—向正极移动

D．随着反应的进行，CO32—在不断消耗

11.下列说法正确的是

A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

c（B—）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH—）

B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：

②＞①＞④＞③

D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：

c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

12.A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。

回答下列问题：

（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5。

则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是。

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。

写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式。

（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为。

（4）在化学中，为了描述一个可逆反应反应进行的程度，我们可以引入一个常量，叫做化学平衡常数，用符号记作K。

化学平衡常数，是指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数。

例如对于反应mA+nB

pC+qD，。

现有化学反应3A2（g）+C2（g）

2CA3（g）。

当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2

和CA3的量），右图表示反应速率与反应过程的关

系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一

段时间是。

温度为T℃时，将4a

molA2和2amolC2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50％，则反应的平衡常数

（5）化合物A8B4D2有如下转化关系：

其中，g是常用调味品的主要成分。

写出反应①的化学方程式

设计实验方案完成d→e的转化

12.

（1）10－4：

1

（2）Ba2++HCO3－+OH－==BaCO3↓+H2O

（3）Al+4OH－==[A1（OH）4]－+3e—或Al+4OH－==AlO2－+2H2O+3e—

（4）t0~t1

（5）CH3COOC2H5+NaOH

CH3COONa+CH3CH2OH

取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由紫红→黑→紫红，并闻到液体有刺激性气味（其它合理答案也得分）

13.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请到答F列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程为

；

（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是和；装置B中发生反应的离子方程式为:

；

（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象

；

（4）若用一定量烧碱溶液处理尾气恰好生成其酸式盐，请判断该溶液中H2SO3与SO32-浓度大小关系。

13.

（1）蒸馏烧瓶Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

（2）溶液褪色溶液中有浅黄色沉淀生成

还原性氧化性

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

（3）实验完后停止向具支试管中通SO2后再点燃酒精灯，加热后溶液恢复为红色

（4）c（SO32-）>c（H2SO3）

14.铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境，改进实验的涉及符合绿色化学的思想。

有兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的在于；

（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中实验现象为；

（3）表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是。

（4）该兴趣小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4>Cl2>Br2,

操作步骤为，

实验现象为，

但此实验的不足之处是。

14.

（1）检验装置气密性；（1分）

（2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2分）反应变缓，气体颜色变浅；（1分）

（3）丙（1分）耗酸量最少，无污染；（1分）

（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸（1分）

C中有黄绿色气体产生，d中溶液变成黄棕色（1分）未处理尾气（1分）

15.A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。

根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：

（1）若A、B、C、D、G均含X元素，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产的基本原理，M的化学式为；其中反应①的化学方程式为；反应④的离子方程式为；

（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G可作净水剂，则反应①、②、③均是工业生产的基本原理，M形成的晶体类型为；其中反应①的化学方程式为；反应⑤的化学方程式为。

15.

（1）硝酸，K或K2O2或KO2；

催化剂

△

4NH3+5O24NO+6H2O

3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O

高温

（2）硫酸，金属晶体4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

Fe2O3+2Al

Al2O3+2Fe

（5）略（1+1+2+2+4）

16

17.从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。

G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。

回答下列问题：

（1）在实验室中收集气体C，可选择下图装置中的________。

（2）操作②的名称是________。

在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________。

在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是________________________________________________________________________________________。

（3）写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：

反应①：

__________________________________________________________，

反应④：

____________________________________________________________。

（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过如图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是__________________。

（5）实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。

下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________。

17.答案：

（1）A、C

（2）过滤漏斗、玻璃棒、烧杯除去附着在MnO2表面的K＋、Cl－等离子

（3）2KClO3

2KCl＋3O2↑

MnO2＋2Cl－＋4H＋===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（4）饱和食盐水浓H2SO4

（5）B、C、D

解析：

据框图关系和框图中的特殊现象及题干知：

加入AgNO3溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀，得出G为AgCl；H的焰色反应呈紫色证明H为KNO3，F为黄绿色气体，即F为Cl2。

采用逆推的方法可推出A为KClO3和MnO2的混合物，C为O2，B为KCl和MnO2的混合物，D为MnO2，E为KCl溶液，I为MnCl2溶液。

18.对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。

以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

（1）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

（2）D可与银氨溶液反应生成银镜；

（3）F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:

1。

回答下列问题：

（1）F的分子式为______；

（2）G的结构简式为_____；

（3）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____；

（4）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:

2:

1的是____（写结构简式）。

（5）请以CH2=CHCH2Cl为原料合成CH2=CHCOOH；写出合成路线路程图。

提示：

①氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；②合成过程中无机试剂任选；

合成路线流程图例如下：

18.

（1）C7H4O3Na2

（2）

（3）

；取代反应（4）

（5）略（1+1+2+2+4）

19.

20.