专题十 弱电解质的电离平衡.docx
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专题十 弱电解质的电离平衡.docx
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专题十弱电解质的电离平衡
专题十 弱电解质的电离平衡
挖命题
【考情探究】
考点
内容解读
5年考情
预测热度
考题示例
难度
关联考点
强电解质、弱电
解质的概念
1.了解强电解质和弱电解质的概念
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性
2018北京理综,8,6分
易
酯化反应机理
电解原理
★★☆
弱电解质的
电离平衡
理解弱电解质在水中的电离平衡
2014山东理综,13,5分
难
盐类水解
★★☆
分析解读 弱电解质的电离平衡是历年高考考查的热点。
影响弱电解质电离平衡的因素、电离平衡常数是考查的重点,常以数形结合的形式进行考查。
考查题型一般为选择题。
弱电解质的电离平衡体现了平衡思想。
【真题典例】
破考点
【考点集训】
考点一 强电解质、弱电解质的概念
1.(2018山东省实验中学一诊,3)下列各组物质按混合物、纯净物、弱电解质分类正确的是( )
A.铝热剂、液氯、苯酚
B.苦卤、氢氧化铝胶体、氨水
C.漂粉精、盐酸、碳酸氢钠
D.纯碱、醋酸、硫酸钡
答案 A
2.(2018山东济南二模,13)25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.加水稀释0.1mol/L氨水,溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变
B.向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3,AgCl的Ksp和溶解度均不变
C.向盐酸中滴加氨水,由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时,溶液一定显中性
D.向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大
答案 D
3.(2018山东潍坊期中,14)标准状况下,向100mLH2S饱和溶液中通入SO2气体,所得溶液pH变化如图所示(溶液体积的变化忽略不计)。
下列分析正确的是( )
A.a点对应溶液的导电性比d点强
B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
C.向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生BaSO4白色沉淀
D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05mol·L-1
答案 C
考点二 弱电解质的电离平衡
1.(2018山东临沂三模,13)已知电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是( )
A.曲线①代表滴定盐酸的曲线
B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:
c>a>b
D.b点溶液中:
c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
答案 D
2.(2017山东省实验中学模拟,13)已知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
依据所给信息判断,下列说法正确的是( )
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka=1.8×10-5
Ka=3.0×10-8
=4.4×10-7
=4.7×10-11
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳发生反应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O
2HClO+C
B.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,c(CH3COOH)+c(HClO)=c(OH-)-c(H+)
C.25℃时,向0.10mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中:
c(Na+)=c(C
)+c(HC
)+c(H2CO3)
D.向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中
增大
答案 B
3.(2018山东日照五月校际联考,13)H2RO3是一种二元酸,常温下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2气体(溶液体积变化忽略不计),溶液的pH随吸收RO2气体的物质的量的变化如图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点溶液中2c(Na+)=3c(R
)
B.向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
C.常温下,NaHRO3溶液中c(HR
)>c(R
)>c(H2RO3)
D.当吸收RO2的溶液呈中性时,c(Na+)=c(R
)+c(HR
)
答案 C
过专题
【五年高考】
A组 山东省卷、课标卷题组
考点一 强电解质、弱电解质的概念
考点二 弱电解质的电离平衡
1.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg
的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:
b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当lg
=2时,若两溶液同时升高温度,则
增大
答案 D
2.(2015山东理综,13,5分)室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是 ( )
A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
答案 D
3.(2014山东理综,13,5分)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL浓度为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )
A.水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(N
)=c(CH3COO-)
答案 D
B组 其他自主命题省(区、市)卷题组
考点一 强电解质、弱电解质的概念
1.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:
C17H35COOH+C2
OH
C17H35COOC2H5+
O
B.常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:
NH3·H2O
N
+OH-
C.由Na和Cl形成离子键的过程:
D.电解精炼铜的阴极反应:
Cu2++2e-
Cu
答案 A
2.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C.c点,两溶液中含有相同量的OH-
D.a、d两点对应的溶液均显中性
答案 C
3.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(S
)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:
c(H+)>c(HC
)=2c(C
)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(HC2
)+c(C2
)+c(H2C2O4)]
答案 A
4.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
答案 D
考点二 弱电解质的电离平衡
5.(2018天津理综,3,6分)下列叙述正确的是( )
A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小
B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈
C.反应活化能越高,该反应越易进行
D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
答案 B
6.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(
缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。
已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的
=4.17×10-7,
=4.90×10-11。
在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。
下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)( )
A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变
C.当pH为5.0时,饮料中
=0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:
c(H+)=c(HC
)+c(C
)+c(OH-)-c(HA)
答案 C
C组 教师专用题组
考点一 强电解质、弱电解质的概念
1.(2013重庆理综,2,6分)下列说法正确的是( )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质
B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸 C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI) 答案 D 考点二 弱电解质的电离平衡 2.(2013海南单科,8,4分)0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( ) A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF) C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-) 答案 BC 3.(2011课标,10,6分)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( ) A.c(H+)B.Ka(HF)C. D. 答案 D 【三年模拟】 一、选择题(每小题6分,共54分) 1.(2019届山东青岛期初调研检测,14)已知常温下三种酸的电离平衡常数如下表所示: HCN H2CO3 HF 4.9×10-10 =4.3×10-7, =5.6×10-11 6.7×10-4 下列说法不正确的是( ) A.相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中,HF溶液中水的电离程度较小 B.相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液,Na2CO3溶液pH最大 C.相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中,[F-]+[OH-]>[CN-]+[OH-] D.在NaCN溶液中通入少量CO2,离子方程式为2CN-+H2O+CO2 2HCN+C 答案 D 2.(2018山东临沂统考,14)甲胺(CH3NH2)的性质与氨相似。 25℃时,向10mL1.0000mol·L-1甲胺溶液中滴入0.5000mol·L-1的稀硫酸,溶液的pOH与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。 已知: pOH=-lgc(OH-),Kb(CH3NH2·H2O)=4.0×10-4。 下列说法中正确的是( ) A.pOH=7时,2c(CH3N )=c(S ) B.水的电离程度: c>b>a C.a点溶液中存在: c(CH3NH2·H2O)>c(CH3N )>c(H+)>c(OH-) D.25℃时1.0000mol·L-1甲胺溶液中CH3NH2·H2O的电离度约为2.0% 答案 D 3.(2018山东聊城二模,13)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。 常温下,向乙二胺溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。 下列叙述不正确的是( ) lg 或lg A.常温下,p =-lg =7.15 B.溶液中水的电离程度: a点大于b点 C.H3NCH2CH2NH3Cl2溶液中c(H+)>c(OH-) D.曲线G代表pH与lg 的变化关系 答案 B 4.(2018山东青岛二模,13)ClO2作为一种强氧化剂,是国际上公认的高效消毒灭菌剂,但因其易爆有毒,常用NaClO2替代。 常温下,将NaOH固体加入由0.1molClO2溶于水配成的1L溶液中。 溶液pH及部分组分含量变化曲线如图,下列叙述不正确的是( ) (已知: 2ClO2+H2O HClO2+H++Cl ) A.Ka(HClO2)≈10-4.5 B.不能用pH试纸测该溶液的pH C.酸性: HClO2 HClO2>HClO3 D.该图像上任何一点,都有c(Cl )+c(HClO2)+c(Cl )=0.1mol·L-1 答案 D 5.(2018山东K12联盟,13)常温下,向10mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液中滴加0.2mol·L-1KOH溶液,水电离出氢离子浓度c(H+)与加入氢氧化钾溶液的体积的变化如下图,已知常温下,H2C2O4的电离常数为: K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,根据图示判断,下列说法不正确的是( ) A.c点的溶液显碱性 B.a点时,加入KOH溶液的体积V1=10mL C.b点时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为c(K+)>c(C2 )>c(OH-)>c(HC2 )>c(H+) D.当V(KOH)=15mL时,溶液中存在以下关系: 2c(K+)=3c(C2 )+3c(HC2 )+3c(H2C2O4) 答案 B 6.(2018山东滨州二模,13)常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中,两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。 下列叙述错误的是( ) A.电离常数: Ka(HB)>Ka(HA) B.Ka(HA)的数量级为10-5 C.当HA与NaOH溶液混合至中性时: c(A-)=c(HA) D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中: c(H+)>c(OH-) 答案 C 7.(2018山东烟台适应性练习一,13)常温下向100mL0.2mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2mol·L-1的盐酸,所得溶液中N 和NH3·H2O的物质的量分数φ与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是B B.pH=9.26时的溶液中,NH3·H2O的电离程度小于N 的水解程度 C.常温下,NH3·H2O的电离常数为1.8×10-5(已知lg1.8=0.26) D.当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(N )-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol·L-1 答案 C 8.(2017山东、湖北部分重点中学三模,13)25℃时,向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。 滴加过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示,点②时NaOH溶液恰好被中和。 则下列说法正确的是( ) A.点①②之间一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.点③处有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C.点①②③④处水的电离程度由大到小的顺序为②③④① D.点④处有c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)-c(CH3COO-) 答案 C 9.(2018山东济宁一模,13)常温下, (H2C2O4)=10-1.3, (H2C2O4)=10-4.2。 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL0.1000mol/LH2C2O4溶液所得滴定曲线如图。 下列说法正确的是( ) A.点①所示溶液中: c(Na+)>c(HC2 )>c(H2C2O4)>c(C2 ) B.点②所示溶液中: c(HC2 )=c(C2 ) C.点③所示溶液中: c(Na+)=c(HC2 )+c(C2 ) D.点④所示溶液中: c(Na+)+c(H2C2O4)+2c(H+)=2c(OH-)+2c(C2 ) 答案 B 二、非选择题(共16分) 10.(16分)(2018山东潍坊二模,28)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。 工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。 (1)下图所示为1molCH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。 在催化剂作用下,CH4(g)可以还原SO2(g)生成单质S(g)、H2O(g)和CO2(g),写出该反应的热化学方程式: 。 (2)焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。 一定压强下,向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应,测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示: ①A、B、C、D四点对应的状态中,达到平衡状态的有 (填字母)。 ②该反应的ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。 ③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是 。 A.降低温度B.增加C的量 C.减小容器体积D.添加高效催化剂 (3)用氨水吸收SO2。 25℃时2.0mol·L-1的氨水中,NH3·H2O的电离度α= (α= ×100%)。 将含SO2的烟气通入该氨水中,当溶液显中性时,溶液中的 = 。 [已知25℃,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5; (H2SO3)=1.3×10-2, (H2SO3)=6.2×10-8] (4)当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。 ①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式: 。 ②若用9.65A的恒定电流电解饱和NH4HSO4溶液1小时,理论上生成的(NH4)2S2O8的物质的量为 。 (F=96500C·mol-1) 答案 (1)CH4(g)+2SO2(g) 2S(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+352kJ·mol-1 (2)①C ②< ③A (3)0.3% 0.62 (4)①2NH4HSO4 (NH4)2S2O8+H2↑ ②0.18mol
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- 专题十 弱电解质的电离平衡 专题 电解质 电离 平衡