走进精彩纷呈的金属世界1.docx

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走进精彩纷呈的金属世界1

第八章走进精彩纷呈的金属世界

8.1应用广泛的金属材料

（1）

1.

（1）地壳中含量最多的金属元素（写元素符号，下同）是：

________

（2）人体中含量最多的金属元素是_________________

（3）人类有史以来冶炼出的最多的金属是：

______________

（4）海水中含量最多的金属元素是：

_______________

2.下列各金属中，不属于黑色金属的是：

A铁B铬C锰D铝

3.下列合金中，属于铜锡合金的是：

A黄铜B青铜C白铜D紫铜

4.下列金属元素中，在自然界中以游离态单质存在的是：

A铝B铁C金D钠

5.下列各组金属中，属于重金属的一组是：

A铁，铜，铝B镁，铝，钠C锌，铁，铜D镁，钙，锰

6.人类历史上，冶炼出金属的年代的先后顺序排列正确的是：

A铁，铜，铝B铝，铁，铜C铁，铝，铜D铜，铁，铝

7.下列金属中，熔点由低到高排列正确的是：

A分子B原子C阳离子与阴离子D阳离子与自由电子

8.构成金属晶体的基本微粒是：

A分子B原子C阳离子与阴离子D阳离子与自由离子

9.金属越活泼，表明：

A其单质越容易被还原B其单质氧化性强

C其原子越容易失去电子D其金属离子还原性越强

10有四种金属元素X,Y,R和M的硝酸盐的化学式分别为XNO3，Y（NO3）2，RNO3，M（NO3）3。

若将各金属分别浸入0.1mol//L的其他三种硝酸盐的溶液中，可观察到：

1）金属Y可与其他三种溶液反应2）金属X只与RNO3溶液反应，则各金属的活泼性的强弱顺序为：

AX

11.铁是比较活泼的金属，它可以发生多种反应，分别写出下列各反应的化学方程式，并回答相关问题：

（1）铁在氧气中燃烧;_____________________________,现象是：

_______________________

（2）硫粉跟铁粉混合后加热：

____________________,其中氧化剂是_____________________

（3）铁丝在氯气中燃烧：

________________________，现象是_________________________

（4铁跟盐酸反应：

____________________________,离子方程式是_____________________

（5）铁跟硫酸铜溶液反应：

_____________________________________________

氧化产物为：

_____________________________

（6）红热的铁跟水蒸气反应（请标出电子转移方向和数目）

_________________________________________________________________

（7）常温下，铁遇到_______酸或___________酸时会发生钝化。

但加热时，铁跟浓硫酸会发生反应，生成硫酸铁，二氧化硫和水:

________________________________________________________________

12.下列微粒中，最外层电子数最多的是：

ANeBAl3+CFeDFe2+

13.下列各溶液中，可用铁制容器存放的是：

A浓盐酸B硫酸铜溶液C浓硫酸D稀硫酸

14.下列化合物中，不能由两种单质直接化合制得的是：

AFeSBFeCl3CFe3O4DFeCl2

15.某金属单质0.1mol，直接跟氯气反应，固体质量增加10.65g，该金属单质是：

A钠B镁C铁D铜

16.某两种金属粉末的混合物25g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生氢气11.2L，则该混合物可能是：

A铝和镁B镁和铁C铁和铜D铁和锌

17.由锌，铁，镁，铝四种金属中的两种组成的混合物10g，跟足量的盐酸反应后生成的氢气为11.2L（标况），则该混合物中一定含有的金属是：

A锌B铁C镁D铝

18.铁片投入到下列溶液后，铁片质量增加，但无气体产生的是：

A冷浓硝酸B硝酸铜溶液C稀硫酸D氯化铝溶液

19.将等质量的铁，镁，锌三种金属片（形状基本相同），分别放入同浓度的稀硫酸（足量）中，收集到氢气体积（V）与反应时间（t）的曲线，应该是下列各图中的（）

20下列溶液中加入过量的铁粉，同一组内两种溶液放出氢气的量相同的是：

A1mol/L的硫酸100ml，1mol/L的硝酸100ml

Bc（H+）为1mol/L的硫酸100ml，c（H+）为1mol/L的盐酸200ml

C18.4mol/L的硫酸10ml，1mol/L的盐酸184ml

D0.5mol/L的硫酸100ml，1mol/L的盐酸100ml

21.某硫酸铜溶液100ml，向溶液中浸入50g的铁片，待充分反应后，将铁片取出，洗净并低温下烘干（假设析出的铜全部附在铁片上），称得为50.16g，求：

1）原硫酸铜溶液的物质的量浓度为多少？

2）析出铜的质量为多少克？

8.1应用广泛的金属材料

（2）

1.填写铁的化合物的化学式及颜色：

物质（化学式）

颜色

物质（化学式）

颜色

氧化亚铁（）

氧化铁（）

四氧化三铁（）

氢氧化亚铁（）

氢氧化铁（）

氯化铁溶液（）

绿矾（）

氯化亚铁溶液（）

2.铁矿石的种类很多，常见的有以下几种（填写其主要成分的化学式）

1）赤铁矿____________2）磁铁矿__________3）菱铁矿_____________4）褐铁矿__________

3.炼铁的主要原料是：

_________,___________,___________和__________________；高炉煤气的主要成分是：

______________________;炼铁的主要反应___________________________

4.生铁的含量一般是：

A0.03%-2%B0.03%-1%C2%-4.3%D大于4.3%

5.炼铁时，加入石灰石的作用是：

A提高反应温度B减少焦炭的消耗C作为溶剂以除去脉石D做炼铁反应的催化剂

6.高炉煤气中，主要成分是：

ACO,H2，CO2BCO,N2，CO2CCO,O2，CO2，N2DCO,CO2

7.高炉炉渣的主要成分是硅酸钙，它是由石灰石与铁矿石中的脉石（主要成分为SiO2）在高炉内形成的，其主要反应的化学方程式为：

（1）_______________________________________,

（2）

_______________________________________.

8.生铁冶炼成碳素钢的主要目的是：

A把生铁提纯，出去铁中的各种杂质

B降低生铁中氧化亚铁的含量

C适当降低生铁中的含碳量，出去大部分硫，磷等有害杂质

D加入各种合金元素，改善生铁的性能

9.现在炼钢生产中常用富氧空气（或纯氧）代替空气做氧化剂，其主要目的是：

A防止钢质变脆

B有利于“钢水”脱氧

C防止空气中的氮气带走热量

D使炼出的钢纯度更高

10`某种铁的氧化物14.5克，用足量的一氧化碳还原，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀25g，求这种铁的氧化物的化学式

11.1）含氧化铁80%的赤铁矿（杂质中不含铁）100t，可以冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？

2）上海宝钢2002年钢产量达到19*106t，若钢中杂质平均为0.5%，则当年需要纯度为75%的赤铁矿（杂志中不含铁元素）多少吨（假设矿石利用率为95%）？

12.取某钢样ag，放在氧气中灼烧，共得到2gCO2,求该钢样中碳的质量分数。

13.已知有关物质的熔点，沸点数据如下表：

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

熔点（度）

2852

2054

714

194（506KPa）

沸点（度）

3260

2980

1437

181

参考表中数据回答问题：

1）工业上常用电解熔融的氯化镁制取金属镁，为什么不用电解氧化镁的方法生产金属镁？

2）为什么不用电解熔融氯化铝的方法生产金属铝？

14.将8.4g铁粉和1.6g硫粉的混合物隔绝空气加热，完全反应后投入足量的稀硫酸中，生成气体在标准状况下的体积为多少升？

8.3应用广泛的金属材料（3）

1.铁遇弱的氧化剂生成亚铁的化合物，写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

1）铁跟稀盐酸或稀硫酸反应___________________________________________________

2）铁跟硫酸铜溶液反应___________________________________________________

3）铁跟硫共热_______________________________________________

4）铁跟碘共热_________________________________________________

2.铁遇较强的氧化剂生成三价铁的化合物。

写出下列反应的化学方程式：

1）铁在氯气中燃烧：

_________________________________________________

2）铁粉跟液溴反应：

____________________________________________________

3）铁跟浓硫酸共热_______________________________________________________

4）铁跟稀硝酸共热：

_____________________________________________________

3.亚铁化合物遇强氧化剂被氧化成三价铁离子的化合物。

写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

1）在氯化亚铁溶液中滴入氯水，溶液由浅绿色变为棕黄色。

2）酸性亚铁盐溶液被空气中氧气所氧化：

3）在亚铁盐溶液中滴入稀硝酸，溶液变棕黄色。

4）在酸性亚铁盐溶液中滴入双氧水，溶液变棕黄色。

5）在硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸，溶液变棕黄色。

4.三价铁的化合物遇还原剂一般先变成亚铁的化合物。

写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

1）三价铁的铁盐溶液中加铁粉，溶液由棕黄色变浅绿色。

2）在氯化铁溶液中加铜粉，溶液由棕黄色变蓝绿色。

3）在氯化铁溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，并由棕黄色变浅绿色。

4）在无色的KI-淀粉溶液中，滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色。

6）往氯化铁溶液中通入SO2气体，溶液由棕黄色变浅绿色。

5.把铁片投入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减少的是：

A稀硫酸B硫酸铜溶液C硫酸镁溶液D硫酸铁溶液

6.下列盐溶液中，呈酸性的有：

1）FeCl3溶液2）CuSO4溶液3）K2CO34）Fe（NO3）3溶液

A1）4）B1）2）C2）D1）2）4）

7下列溶液露置在空气中，会因氧化还原反应而变质的是：

1）H2S2）Ca（OH）23）氯水4）FeCl2

A全部B1）4）C1）3）4）D2）3）4）

8.在pH=1的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是：

ACu2+,Fe3+.SO42-,Cl-BFe2+,SO42-,Na+,CO32-

CAl3+,Fe3+,Cl-,S2-DMg2+,NO3-,Fe2+,Cl-

9.某三价金属氧化物6.4克，恰好跟120ml2mol/L的盐酸完全反应，则该金属的相对原子质量为：

A27B45C52D56

10.将12g铁片放入150ml的CuSO4溶液中，当溶液中的铜离子全部被还原时，铁片质量增加0.3g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度是：

A0.124mol/LB0.175mol/LC0.25mol/LD0.50mol/L

11.为了除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜，应加入的最佳试剂是：

A锌粉BNaOH溶液C铁粉DBa（OH）2溶液

12.氢氧化亚铁是白色固体。

由于亚铁离子及氢氧化亚铁具有较强的还原性，极易被氧化，所以较难制得白色的氢氧化亚铁沉淀。

为了制得白色的氢氧化亚铁沉淀，可以采取下列方法。

1）在新配制的硫酸亚铁溶液中加少量铁粉，可以使溶液中的+3价的铁离子还原成亚铁离子，其离子方程式为：

____________________________________

2）在上述硫酸亚铁溶液的表面上滴少量苯，起作用是：

________________________________

3）将氢氧化钠溶液加热煮沸，其目的是:

_____________________________________________

4）用滴管吸取冷却后的氢氧化钠溶液，并将该滴管插入到上述硫酸亚铁溶液液面以下，然后小心挤出氢氧化钠溶液，可看到_________________________________,其离子方程式为：

___________________________________________.

5）如果将上述沉淀放置在表面皿上，可看到的现象是：

_______________________________,其化学方程式是:

________________________________

13.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，求原混合溶液中氯化铁与氯化铜的物质的量浓度之比。

8.1应用广泛的金属材料----钢铁（4）

1.金属的腐蚀主要有___________和_________________,钢铁的腐蚀主要是______________.

2.把铁矿石冶炼成铁属于_________________________（填氧化反应或还原反应），钢铁腐蚀属于______________________,

3.钢铁腐蚀的原电池反应中，碳做_____极，铁做_______极。

4.1）在潮湿的空气里，钢铁表面会形成一层电解质溶液的薄膜，它和钢铁里的铁和少量的碳在钢铁制品表面形成无数微小的：

______________________________

2）其中碳是正极，经常发生的电极反应是：

2H2O+O2+4e-=4OH-,铁作____极，发生的电极反应是：

________________________________。

3）上述反应中生成的两种离子结合成Fe（OH）2，其离子方程式为：

___________________.

4）生成的Fe（OH）2,/被空气中的氧气所氧化，其化学方程式为：

______________________.

生成的氢氧化铁部分失水变成铁锈Fe2O3.xH2O.

5.为了防止金属腐蚀，常用的保护方法有哪些？

6.某化合物的化学式为FeSO4.n（NH4）2SO4.mH2O，实验测知其中含铁元素14.29%，含硫酸根49%，则m的值为：

A3B4C5D6

7.将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。

则已反应的Fe3+和未反应的Fe2+的物质的量之比是：

A2：

3B3：

:

2C1:

2D1:

1

8.现有失去标签的黑色粉末，将它与浓硫酸混合共热可释放刺激性气味的气体，将该气体通入水后所得溶液显酸性；将该气体通入溴水里，溴水褪色，该黑色粉末可能是：

1）FeS2）MnO23）木炭4）CuO5）FeO

A1）2）3）B2）3）4）C1）3）4）D1）3）5）

9.镁，铝，铁三种金属分别跟同体积，同浓度的稀硫酸反应，若生成的氢气的体积相同（相同条件下），则必须符合的条件是：

A三种金属的质量相等，硫酸过量

B三种金属的物质的量相等，硫酸过量

C三种金属都过量

D三种金属的质量比为：

12:

9:

28

10.下列离子方程式书写中，正确的是：

A氯化铁溶液中加铁粉：

Fe3++Fe==2Fe2+

B氯化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS+2H+==Fe2++H2S

C溴化亚铁溶液中通足量氯气：

2Fe2++2Br-+2Cl2==-2Fe3++Br2+4Cl-

D氢氧化铁溶于稀硝酸：

Fe（OH）3+3H+==Fe3++3H2O

11.当钢铁表面有食盐水并暴露在空气中发生电化学腐蚀时，此时在正极上发生的电极反应是：

AFe–2e==Fe2+B2Cl--2e==Cl2C2H2O+O2+4e-==4OH-D2H++2e-==H2

12.下列叙述中，正确的是：

A原电池是把电能转变为化学能的一种装置

B原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应

C碳棒也能用作原电池的正极

D原电池的正负两极必须都是金属

13.将1.12g铁粉加入25ml2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是：

A铁有剩余，溶液中有Fe3+和Fe2+

B铁有剩余，溶液中只有Fe2+，没有Fe3+

C铁无剩余，溶液中只有Fe2+，没有Fe3+

D铁无剩余，溶液中有Fe2+和Fe3+

14.为了除去氯化铁溶液中少量的氯化亚铁杂质，在不引入新的杂质的前提下，应选择的试剂是：

A稀硝酸B氢氧化钠溶液C氯水D铁粉

15.为了除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁杂质，在不引入新的杂质的前提下，应选择的实际是：

A氯水B氢氧化钠溶液C铁粉D铜粉

16.将适量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2:

3，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量浓度之比是：

A1：

1B1:

2C2:

3D3:

2

17.在铁和铜的混合物中加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为Wg，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后剩余金属的质量为Rg，则W与R的关系是：

AW一定大于RBW可能大于RCW一定等于RDW可能等于R

18.将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50ml3.2mol/L盐酸中，恰好完全反应，经检验溶液中只有二价铁离子，并无三价铁离子存在，求原混合物中氧化铁的质量。

8.2铝和铝合金的崛起

（1）

1.

（1）在氯化铝溶液中加足量氨水，观察到：

___________________________________

a.化学方程式___________________________________________________________________

b.离子方程式___________________________________________________________________

（2）在氯化铝溶液中加少量氢氧化钠溶液，观察到：

__________________________________

继续加足量氢氧化钠溶液，观察到_______________________________________________

a.化学方程式__________________________________________________________________

b.离子方程式_________________________________________________________________

（3）在NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，观察到__________________________________________

继续滴入过量盐酸，观察到________________________________________________________

a.化学方程式___________________________________________________________________

________________________________________________________________________

b离子方程式___________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

（4）在NaAlO2溶液中通入二氧化碳，观察到________________________________________

a.化学方程式___________________________________________________________________

________________________________________________________________________

b离子方程式___________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

（5）将AlCl3溶液跟NaAlO2溶液混合，观察到__________________________________

a.化学方程式___________________________________________________________________

________________________________________________________________________

b离子方程式___________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

（6）将氧化铝粉末投入到稀硫酸中，观察到_______________________________________

a.化学方程式___________________________________________________________________

________________________________________________________________________

b离子方程式___________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

（7）将氧化铝粉末投入到氢氧化钠溶液中，观察到__________________________