全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题.docx
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全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
2003-2008年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题
2003年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十三届天原杯)复赛试题
一、选择题(本题包括14小题,每小题2分,共28分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分。
)
1、种植下面几种农作物对pH的要求是:
大豆6~7,茶5~-5.5,甜菜7~7.5,西瓜6。
如果某地区经常降酸雨,则—上述农作物最不适合种植的是()
A、大豆B、茶C、甜菜D、西瓜
2、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是()
A、浓硫酸与水B、生石灰与水C、熟石灰与水D、氯化钠与水
根据以下提供的材料,解答第3--5题。
材料1:
据2002年4月30日《中国环境报》报道,某化工厂排放的污水,使某市一条长约50km的河水受到严重污染,对工农业生产及人民的生活造成严重危害。
经环保部门测定,被污染的河水pH在1~4之间,其他水质指标也严重超标。
材料2:
2002年6月1日,国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》,对地表水质量作了明确规定,部分指标如下(除pH外,各项目的单位:
mg/L)
3、如果让你测定该河水样的酸碱度,可选用()
A、石蕊试液B、酚酞试液C、pH试纸D、碳酸钠溶液
4.材料2中所指出的“氮”、“磷”、“锌”、“铅”,是指()
A、单质3、元素C、离子D、分子
5、经测定,该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10-5)%。
则该污水的水质属于(设该污水的密度为1g/Cm3)()
A、Ⅰ类B、Ⅲ类C、Ⅳ类D、V类
6、我国科学家在1993年首次利用超真空扫描隧道显微镜技术,在一块晶体硅(由硅原子构成)的表面直接移动硅原子写下了“中国”两字(见图)。
下列说法中正确的是()
A、述操作中没有任何变化
B、这两个汉字是当时世界上最小的汉字
C、此技术说明在化学变化中原子可以再分
D、标志着我国科学家已进入了操纵原子的阶段
7、据报道,某地发现—温泉,水温高达58℃。
经监测分析,该温泉属硅酸盐矿泉,有软化血管的作用,对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。
已知硅酸盐中硅元素的化合价为十4价,则硅酸的化学式为()
A、H2SO4B、H4SiO3C、H2SiO3D、Na2SiO3
物质
相对分子质量
市场参考价(元/kg)
CaCO3
100
1.8
Ca(OH)2
74
2.0
NH3
17
6.5
NaOH
40
11.5
8、某工厂排放的废硫酸,拟选用下列物质与之中和:
如果要求花最少的钱来中和同样量的废硫酸,则应选择()
A、CaCO3B、Ca(OH)2
C.NH3D.NaOH
9、燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。
下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是()
A、CH4—O2燃料电池B、C2H5OH—O2燃料电池
C、H2—O2燃料电池D、CO—O2燃料电池
10、为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气,而是人体代谢作用产生的。
某学生课外活动小组设计了如图所示装置,你认为该装置应选用的试剂是()
瓶I瓶Ⅱ
A、Ca(OH)2NaOH
B、NaOHCa(OH)2
C、稀HClCa(OH)2
D、NaOHBaCl2
11、甲原子与乙原子的质量比为a∶b,而乙原子与碳12原子的质量比为
c∶d,则甲原子的相对原子质量为()。
A、12ac/bdB、bc/12acC、12bd/acD、ab/12bc
12、将wgKNO3的不饱和溶液恒温蒸发水分,直到有
晶体析出。
在此变化过程中,溶液中溶质质量分数
与蒸发时间的变化关系可用图3表示的是()
13、为了使经济可持续发展,生产过程应尽量减少对
环境的负面作用。
由单质铜制取硫酸铜有下列几种步骤,其中可行且符合以上要求的是()
A、Cu→Cu504B.Cu→CuO→CuSO4
C、Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4D、Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4
14、50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。
则反应产生氢气的质量是()
A、2gB、3gC、3.5gD、4.5g
二、填空题(本题包括9个小题,共41分)
15、(6分)反物质是由反粒子组成的物质。
所有的粒子都有相应的反粒子,反粒子的特点是其质量、寿命等与相应的粒子相同,但电荷、磁矩等与之相反。
反粒子一旦与相应的粒子碰撞,如电子碰到反电子,就会立即“湮灭”为其他物质。
据最新报导,欧洲核子研究中心近日成功地制造出约5万个低能量状态的反氢原子,这是人类首次在受控条件下大量制造的反物质。
试回答下列问题:
(1)你认为反氢原子的结构示意图可表示为,图中代表各微粒的符号及其所表示的意义分别是:
表示;表示。
(2)质子与反质子相碰撞而“湮灭”是化学变化吗?
,理由是。
16、(2分)用来制蜡烛的石蜡是一类含碳、氢元素的化合物,可用通式CnH2n+2表示其组成。
在空气中点燃蜡烛,常因燃烧不完全而产生炭。
室内有人吸烟后,常有难闻气味,有人建议,在室内点燃一支蜡烛,不久这种气味可减弱,其原因是。
17、(3分)吸烟有害健康,科学实验表明香烟所产生的烟雾中,至少有300多种化合物不同程度对人体有害。
为了检验该烟雾中是否存在CO2和CO,在对香烟燃烧产生的烟雾进行适当处理后,依次通过足量的以下试剂:
①澄清石灰水,②浓硫酸,③灼热的黑色氧化铜粉末,④澄清石灰水,发现①④变浑浊。
试回答:
(1)①中发生的现象说明。
(2)烟雾中是否存在CO?
,做出此判断依据的实验现象为。
18、(3分)人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素,但有时也会摄人某些有害的元素。
请指出下列矿物元素中,哪些是人体,哪些是对人体有害的微量元素(请用线连接)。
镉Cd
铜Cu
铁Fe
钙Ca
汞Hg
必需的微量元素碘I有害的微量元素
铅Pb
镁Mg
硒Se
锌Zn
19、(5分)实验室现有五瓶失去标签的无色溶液,根据实验室的记录,只知它们分别是KCl、K2、胶K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一种,为确定它们的成分,某学生将它们依次编为A、B、C、D、E,并设计了一组实验。
实验记录如下:
(1)将A和B混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀;
(2)将C和D混合,产生一种既不溶于盐酸也不溶于稀硝酸的沉淀;
(3)将A和E混合,产生的沉淀既溶于盐酸也溶于稀硝酸;
(4)将D和E混合,产生的沉淀仅在稀硝酸中消失;
(5)将B和C混合,没有沉淀生成。
由以上实验确定:
A是,B是,C是,D是,E是。
20、(3分)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气,并经过净化、干燥后,还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。
根据所得到的铜粉的质量,可求得参加反应的氢气的质量,进而计算出应消耗的锌粒和稀硫酸的质量。
但实际耗用的锌粒(不含杂质)和稀硫酸的质量都远远超过计算值。
试从实验过程看,原因是。
21、(4分)新型材料纳米级—Fe粉具有超强的磁性能,用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
实验室采用气相还原法制备纳米—Fe,方法是:
将固体粉料FeCl2,nH2O脱水、真空干燥,然后在高温条件下通人高纯氮气(作保护气)和氢气(作还原剂)的混合气体,生成纳米—Fe。
请回答以下问题:
(1)写出生成纳米—Fe的化学方程式;
(2)反应中保护气的作用是。
22、(11分)“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力,使多个化学反应依次发生(整个反应只需要第一个反应发生,就好像多米诺骨牌游戏一样)。
以下就是一个“化学多米诺实验”,已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O2如图所示的A—H各装置中分别盛放的物质为:
A、稀硫酸;B、锌粒;
C、3%H2O2溶液;D、MnO2;E、某溶液;F、某块状固体;G、滴有紫色石蕊的蒸馏水;H、足量澄清石灰水。
请回答以下问题:
(1)实验开始前必须进行的操作是;
(2)反应开始后,若G中出现红色,H中有白色沉淀生成,判断E、F中的物质可能分别是,;
(3)按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式(装置用字母表示):
化合反应,发生在装置中;
分解反应,发生在装置中;
置换反应,发生在装置中;
复分解反应,发生在装置中。
23.(4分)测定人体血液循环量的一种方法是:
吸取6.0mL含放射性元素131I—人血清白蛋白溶液,每1.0mL含放射性元素碘2.0×10-6Ci(居里,一种放射性强度的单位),快速注入静脉中,10min时抽取1.0mL静脉血液,测定其中含放射性元素碘为0.0030×10-6Gi(10min内碘的放射性的强度改变可忽略不计)。
人的血液循环量为L。
又知碘是甲状腺素的主要成分,健康成人每天适宜摄人量为100μg~200μg(1μg为1×10-6g)。
为使上述测定结果可靠,从测定人体血液循环量24h前,连续5d服用碘化钠(不含放射性碘)50mg/(5mL·d),原因是。
三、实验题(本题包括3小题,共18分)
24、(5分)某生活污水有一股臭味,主要含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠和碳酸钠等物质。
现欲将其经去渣、除臭处理后用于清洗厕所的用水。
问:
(1)采取何种操作可除去其中的固体物质;
(2)用什么物质可除去污水的臭味;
(3)把生活污水进行处理再利用的目的是什么;
(4)怎样检验经
(1)和
(2)处理后的水中是否还存在氯离子。
25、(7分)将适量黄色的草酸亚铁(FeC2O4·2H2O)粉末加入试管,在酒精灯上边加热边摇动,发生剧烈反应,产生的气体可使燃着的木条熄灭,生成黑色的粉末。
反应将结束时,用橡皮塞塞好试管,稍冷后,打开塞子将所得的黑色粉末撒在石棉网上,便会立即自燃起来。
试回答下列问题:
(1)黑色粉末是什么物质?
为什么在空气中自燃?
;
(2)反应将结束时,用橡皮塞塞好试管有何作用?
;
(3)化学反应的快慢与反应物的表面积有何关系?
;
(4)写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。
。
26、(6分)雷利是英国物理学家,他曾用下列两种方法测定氮气的密度。
方法一:
将除去水蒸气和二氧化碳的空气通过烧红的装有铜屑的玻璃管,使空气中的氧气全部除去,测得氮气的密度为1.2572g/L。
方法二:
将氨气(NH3)通过赤热的装有氧化铜的玻璃管,生成氮气和水蒸气,除去水蒸气后测得氮气的密度为1.2508g/L。
若两次测定时的状况相同,请问:
(1)方法二中发生反应的化学方程式为;
(2)欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳,可供选择的装置如图所示(不可重复使用),在你选择的装置中,用相应的字母表示导管口的连接顺序,瓶中应盛放什么物质。
(3)请分析两种方法所测定的氮气密度数值不同的
原因。
。
四、计算题(本题包括2小题,共13分)
27、(7分)现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。
为测定该样品中氧化亚铁的含量,某学生取20.0g此样品置于烧杯中,分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并做相关记录。
有关数据记录如下:
加硫酸的序号
加入硫酸的体积/mL
剩余固体的质量/g
1
20.0
16.0
2
20.0
12.0
3
20.0
8.0
4
20.0
8.0
试计算:
(1)10.0g此样品中铜的质量
(2)样品中氧化亚铁的质量分数(3)所用硫酸溶液溶质的质量分数。
28、(6分)航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料,液态氧为氧化剂,但后者的沸点较低(-183℃),需要额外的隔热装置,因而增加了火箭的重量。
为了避免此缺点,可用过氧化氢(H2O2)代替液态氧,它具有相对高的沸点和较低的凝固点,而且没有毒性,和醇反应时也能放出很高的能量。
现有一液体推进剂以醇(含碳52%、含氢13%、含氧35%)为燃料,质量分数为90%的过氧化氢做氧化剂,欲使1kg该醇燃料完全燃烧,计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量。
(可按2H2O2→2H2O+O2↑得到的氧气与醇反应来计算)
2004年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十四届天原杯)复赛试题
试题说明:
1.本试卷共7页,满分100分。
2.可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27 S:
32Cl:
35.5Ca:
40Cu:
64Zn:
65
一、选择题:
(本题包括15个小题,每小题2分,共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分,漏选1个扣1分。
请将答案填在相应题号的空格内)
1、 在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()
2、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,—般不涉及()
A.二氧化硫B.二氧化碳C.氮氧化合物D.可吸入颗粒物
3、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为()
A.元素B.单质C.分子D.氧化物
4、园林工人常在树干下部涂上一层石灰浆,其作用是()
A.美观B.杀菌C.标记D.以上都不对
5、试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是()
A,盛石灰水后留下的白色固体B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体
C.用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质D.用足量的氢气还原氧化铜留下的红色物质
6、2003年10月16日6时23分,“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆,返回舱完好无损。
飞船在重返大气层时,由于同空气的剧烈摩擦,船体的表面温度将上升到2000℃~3000℃,因此飞船表面必须有良好的防高温措施。
下列有关飞船的防高温措施中不可取的是()
A.使用陶瓷类的贴面覆盖船体,以防止高温侵入舱内
B.使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料
C.使用在—定条件下能与大气层中的氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料
D.使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料
7、若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验,其中最难完成的是( )
A.将金粉和铜粉混合B.将牛奶加入水中混合
C.将氯化钠晶体溶于水中D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
8、两位美国科学家彼得.阿格雷和罗德里克·麦金农,因为发现细胞膜水通道,以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为()
A.他们的研究和化学物质水有关
B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物
C.他们的研究深入到分子、原子的层次D.他们的研究深入到细胞的层次
9、等电子体具有原子数目相同,电子数目相同的特征。
等电子体的是下列各组中的物质属于()
A.NO和O2+D.CO和N2C.NO2和CO2D.SO2和C1O2
10、某些化学试剂可用于净水,水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂,它的化学式为[A12(OH)nC1m·yH2O]x,式中m等于()
A.3一nB.6一nC,6+nD.3+n
11、在19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定,锆的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,试判断氧化锆的化学式为
A.ZrO2B.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO()
12、我国决定推广使用车用乙醇汽油,它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。
下列叙述错误的是()
A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放,是一种改善环境的清洁能源
B.燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得
C.乙醇汽油是一种新型的化合物
D.燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染,是因为它不含硫元素和氮元素
]3、为了防止煤气逸散使人中毒,常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,其化学方程式为2C2H5SH+9O2==4CO2+2X+6H2O,则X的化学式为()
A.H2SO4B.SO3C.SO2D.CO
14、“绿色化学”是当今社会提出的——个新概念。
在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%。
在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2一甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是()
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC,H2和COD.CH3OH和H2
15、将一严重锈蚀而部分变成铜绿ICu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧成CuO,固体质量的变化情况可能是()
A.增重30%B.增重10%C.不变D.减轻30%
二、填空题:
(本题包括7个小题,共33分)
16、(2分)已知氮、硅原子结构示意图依次为:
N 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分,能承受高温,可用于制造业、航天业等。
试写出氮化硅的化学式。
医学研究表明:
偏硅酸有软化血管的作用,对心脏病、高血压有一定疗效。
偏硅酸是二元酸,又是含氧酸,则偏硅酸的化学式为。
17、(6分)
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:
。
(2)小明同学用pH试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH。
测得洗发剂的pH略大于7,则洗发剂显性;测得护发剂的pH略小于7,则护发剂显性。
(3)弱酸性有益于头发的健康。
想一想,洗发时应先用 剂,后用 剂。
18、(4分)2003年上半年“非典”肆虐时期,很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C,增强机体抵抗力。
将维生素C泡腾片放入一杯水巾,药片会不断溶解,同时产生大量气泡,片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。
维生素C泡腾片主要成分为维生素C;辅料为阿朴胡萝卜醛,橘味香精,橙味香精,维生素B,糖精钠,碳酸氢钠,氯化钠,蔗糖,酒石酸晶体。
请回答以下问题:
(1)泡腾片放入水中后,产生的气泡是 气体,产生气泡的主要原因为 。
(2)泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是
(3)维生素C泡腾片的贮藏条件是低温、避光、 。
19、(3分)阅读下面材料,并回答问题。
二氧化硫是酸性氧化物,易溶于水,且跟水化合生成亚硫酸:
SO2十H2O==H2SO3。
亚硫酸很不稳定,容易分解生成二氧化硫和水:
H2SO3==SO2+H2O。
二氧化硫能漂白某些有色物质,如将二氧化硫通入品红溶液中,能使品红溶液褪色。
二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质。
这种
无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
某学生课外活动小组利用右图所示装置,分别做如下实验:
(1)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,L气球冷却后恢复
无色,则此溶液可能是溶液。
加热时,溶液山无色变为
红色的原因是
(2)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是溶液。
20、(7分)某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病,脱发、失明甚至死亡。
经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析,确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采,使水源中含铊(T1)元素过高所致。
(1)为使当地民众摆脱困境,当务之急应采取的措施是。
(2)高纯铊及其合金可作半导体材料,价格与黄金相当。
写出分三步使硫酸亚铊转化为纯铊的化学方程式。
T12SO4(溶液)→TlOH(溶液)→蒸干→T12O─→T1
、 、 。
21、(5分)X和Z是由A、B、C三种元素(A、B、C均为1~18号元素)形成的两种化合物。
已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%,且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。
已知化合物X的化学式为A2B2C3,,z的化学式为A2BxCy。
它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成,该气体是形成酸雨的主要原因。
则元素A是,B是,C是(填元素符号),Z的化学式为。
22、(6分)为防止大气污染,工业上产生的硫化氢(H2S)要经过处理,使其变成硫单质。
富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下:
①用2%一3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐,其中一种为NaHS;
②再加入一种RNO(液)(R表示一种有机基团)与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH:
③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐;
④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
(1)写出上述四步反应的化学方程式。
①;
②;
③:
④。
(2)富玛克斯法的总反应的化学方程式为:
,RNO在整个过程中起到的作用。
三、实验题(本题包括3个小题,共22分)
23、(11分)某纯碱样品中含有少量氯化钠,现欲测定其中碳酸钠的质量分数,进行如下实验:
[实验原理]
Na2CO3十H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸
钠在样品中的质量分数。
[实验装置]
[实验步骤]
①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。
②称量并记录B的质量(m1)。
(称量时注意封闭B的两端。
)
⑧按动鼓气球,持续约1分钟。
④连接上B、C。
⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。
⑥按动鼓气球,持续约1分钟。
⑦称量并记录B的质量(m2)。
(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。
)
⑧计算。
(1)已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是,干燥管C的作用是,E装置的作用是。
步骤③中鼓气的目的是;步骤⑥中鼓气的目的是;本实验能否同时省略③、⑥两个步骤?
,原因是。
(2)若所取样品的质量为5g,为确保实验顺利进行,分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(密度为1.07g/mL)/mL,若m1为51.20g,m2为53.18g,样品中碳酸钠的质量分数为。
24、(6分)小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧,他们将短玻璃导管插入焰心,发现另一端也可以点燃。
(1)[提出问题]导管里一定有可燃性气体,气体成分可能会是什么呢?
(2)[猜想]小明认为:
可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。
小鹏认为:
可能是蜡烛受热后产生的蒸气。
小芳认为:
可能上述两种情况都有+
(3)[设计实验方案]请你帮他们设计一个简单的实验方案,来判断哪一种分析是正确的。
(4)[现象与结论]如果小明的猜想正确,现象应是.
如果小鹏的猜想正确,现象应是
如果小芳的猜想正确,现象应是
(5)如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分,则其燃烧的化学方程式为:
25、(5分)已知Cu2O是一种红色固体物质,在酸性溶液中,可发生反应生成Cu2+和Cu。
请用已学过的
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- 全国 初中 学生 化学 素质 实验 能力 竞赛 复赛 试题