化学 全品一轮复习方案测评手册.docx

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化学全品一轮复习方案测评手册

　　45分钟滚动提升训练卷

（一）

（考查范围：

第一单元）

基础过关

1．一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是（　　）

A

B

C

D

物质

Na2CO3

液氨

浓H2SO4

K2Cr2O7

危险警

告标志

2．下列溶液配制实验的描述完全正确的是（　　）

A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B．用浓盐酸配制1∶1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L－1）通常需要用容量瓶等仪器

C．配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D．用pH＝1的盐酸配制100mL、pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

3．利用下列表格中的器材和试剂能够完成相应实验的一组是（　　）

选项

实验器材和试剂

相应实验

A

洗气瓶（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸

除去CO2中的HCl和水蒸气

B

滴定台（附滴定管夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管

中和滴定实验

C

烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液

制备Fe（OH）3胶体

D

铂丝或铁丝、蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液

焰色反应实验

4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（　　）

A．NA个N2分子与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2∶1

B．相同物质的量的NH3和CH

含有相同数目的电子

C．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有OH－的数目为0.2NA

D．常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2NA

5．以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是（　　）

图D11

6．实验室欲配制50mL2.0mol·L－1的Na2CO3溶液，请填写下列空白。

（1）若用无水碳酸钠配制，则需Na2CO3的质量是________，称取Na2CO3固体常用的仪器是________。

（2）若用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制，则需晶体的质量是________。

（3）若用5mol·L－1的Na2CO3溶液配制，则需该Na2CO3溶液的体积是______mL，量取该Na2CO3溶液常用的仪器是______。

定容时俯视刻度线读数，所得溶液浓度________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

（4）从上述配制的溶液中取出10mL，其中Na2CO3的物质的量浓度是______________，含有Na2CO3的质量是________。

（5）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度是_________。

易错自查

7．进行化学实验要注意实验安全，正确的实验操作是获得正确的实验结果和保障人身安全的前提。

图D12中的实验操作正确的是（　　）

A．熄灭酒精灯　　　　　　B．稀释浓硫酸

　C．钾离子的检验　　　　　D．称量NaOH固体

图D12

8．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是（　　）

选项

异常情况

可能原因分析

A

蒸发结晶：

蒸发皿破裂

将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部

B

分液：

分液漏斗中的液体难以滴下

没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐

C

萃取：

液体静置不分层

加入萃取剂的量较多

D

检验Fe2＋：

加入KSCN溶液，溶液呈红色

Fe2＋已部分或全部被氧化成Fe3＋

9.关于下列装置图的叙述正确的是（　　）

A．装置①是洗气装置，除去氯气中的氯化氢

B．实验室用装置②制取氨气

C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

图D13

10．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为（　　）

A．a＝bB．a＝2b

C．2a＝bD．a＝5b

11．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯，有关数据如下表：

熔点/℃

沸点/℃

密度（g·cm－3）

水溶性

苯甲酸

122.4

249

1.27

微溶

甲醇

－97

64.3

0.79

互溶

苯甲酸甲酯

－12.3

199.6

1.09

不溶

图D14

（1）在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

实际实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于理论投料比，目的是________________________；装置C中除甲醇、苯甲酸外还需要放置________，C上方的冷凝管的主要作用是________________，冷却剂在装置C中冷凝管中流动方向是__________________。

（2）制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为（填装置字母代号）________________。

（3）A中Na2CO3的作用是____________________；D操作的目的______________________________；当C装置中温度计显示________℃时可收集苯甲酸甲酯。

能力强化

12．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述不正确的是　（　　）

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1

C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1

13．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

14．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图D15所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

溶质的物质的量浓度/（mol·L－1）

溶液的密度/（g·cm－3）

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

图D15

（1）表中硫酸的质量分数为________（不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示）。

（2）物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液的体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（3）将物质的量浓度分别为c2mol·L－1和

c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________（填“大于”“小于”或“等于”，下同）ρ2g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________

c2mol·L－1（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。

　　45分钟滚动提升训练卷

（二）

（考查范围：

第二单元）

基础过关

1．下列有关说法中，正确的是（　　）

A．分馏、干馏都是物理变化

B．127I和131I互为同素异形体

C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质

D．盐酸、漂白粉都是混合物

2．下列说法正确的是（　　）

A．酸、碱、盐都是电解质

B．电解质都是易溶于水的物质

C．氧化物都是电解质

D．氢化物都不是电解质

3．某溶液中含有NH

、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋和SO

五种离子，若向其中加入过量的Ba（OH）2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（　　）

A．4种B．3种

C．2种D．1种

4．下列给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（　　）

选项

条件

离子组

离子共存判断及

离子方程式

A

滴加氨水

Na＋、Fe3＋、

Cl－、NO

不能大量共存，Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓

B

由水电离出的c（H＋）＝1×10－13mol/L

K＋、NH

、

Cl－、AlO

能大量共存

C

pH＝1的溶液

Fe3＋、NH

、

I－、SO

不能大量共存，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

D

通入少量SO2气体

K＋、Na＋、

ClO－、SO

不能大量共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO

5.根据以下几个反应：

①Cl2＋2KI===2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

判断氧化性由强到弱的顺序是（　　）

A．Cl2>I2>Fe3＋B．Cl2>Fe3＋>I2

C．Fe3＋>Cl2>I2D．Fe3＋>I2>Cl2

6．ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4

2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是（　　）

A．KClO3中的Cl在反应中失去电子

B．反应中H2C2O4是还原剂

C．ClO2是氧化产物

D．生成1molClO2有2mol电子发生转移

易错自查

7．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生

反应的离子方程式

A

NH

、Fe2＋、

SO

少量Ba（OH）2溶液

2NH

＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2O

B

Mg2＋、Cl－、

HCO

过量NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO

＋4OH－===2H2O＋Mg（OH）2↓＋2CO

C

K＋、CO

、NH3·H2O

通入少量CO2

2NH3·H2O＋CO2===CO

＋H2O＋2NH

D

Fe2＋、NO

、

HSO

NaHSO4溶液

HSO

＋H＋===SO2↑＋H2O

8.物质分类的依据通常有组成和性质。

下列物质分类中，只考虑组成的是（　　）

A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐

B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸

C．Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱

D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物

9．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）

A．在含有等物质的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：

H＋、Al3＋、Al（OH）3

B．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：

I－、Br－、Fe2＋

C．在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：

NaCl、Na2S

D．在含有等物质的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入铁粉：

Cu2＋、Fe3＋

10．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。

已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：

2NO

＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，请回答下列问题：

（1）上述反应中，x的数值是________，根据是________________________；y的数值是________，根据是________________________________。

（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见的物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有淀粉碘化钾试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________。

11．某强酸性溶液X中含有Ba2＋、SiO

、NH

、Fe2＋、Fe3＋、CO

、SO

、Al3＋、NO

中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

图D21

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）溶液X中除H＋外肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________，若要进一步确定是否含有该离子________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）沉淀E的化学式为__________________。

（3）实验过程中，属于氧化还原反应的反应有____个。

（4）写出步骤②中生成溶液F的离子方程式：

__________________________________________。

能力强化

12．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　）

图D22

选项

现象

离子方程式

A

Ⅰ在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色

4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O

B

Ⅱ溶液由浅绿色变为红色

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3

C

Ⅲ溶液由黄绿色变为无色

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

D

Ⅳ有白色沉淀生成，溶液由红色变无色

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O

13.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH

、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO

、CO

、NO

、I－、Cl－，取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸测得该溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；

④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实回答问题：

（1）写出②所发生反应的离子方程式______________________________________________________。

（2）该溶液中肯定存在的离子是______________。

（3）确定NO

是否存在的理由（尽可能用离子方程式表示）是________________________________。

（4）该溶液中还不能确定是否存在的离子是______________________________。

14．碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。

水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。

清洗流程如下：

Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ.向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是______________________________________。

（2）已知：

20℃时溶解度/g

CaCO3

CaSO4

Mg（OH）2

MgCO3

1.4×10－3

2.55×10－2

9×10－4

1.1×10－2

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）在步骤Ⅱ中：

①被除掉的水垢除铁锈外，还有__________________________________________。

②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因：

________________________________________________________________________。

（4）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe2O3保护膜。

①完成并配平其反应的离子方程式：

Fe＋

NO

＋

H2O===

N2↑＋

________＋

________

②下面检测钝化效果的方法合理的是_______。

a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间

b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间

c．在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间

d．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间

　　45分钟滚动提升训练卷（三）

（考查范围：

第三单元）

基础过关

1．化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（　　）

A．CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂

B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸

2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是（　　）

A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

B．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法制得

D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

3．下列类比关系正确的是（　　）

A．Na与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应生成Li2O或Li2O2

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

4．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。

某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。

他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：

金属

Ti

Mg

Cu

金属表面现象

放出气泡

速率缓慢

放出气泡

速率快

无变化

下列有关三种金属的说法正确的是（　　）

A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu

B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg

C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D．Cu和稀盐酸不发生化学反应

5．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　）

①Al2O3

NaAlO2（aq）

Al（OH）3

②S

SO3

H2SO4

③饱和NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

④Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

⑤MgCl2（aq）

Mg（OH）2

MgO

A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤D．①④⑤

6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

A

Al（OH）3用作塑料的阻燃剂

Al（OH）3受热熔化放出大量的热

B

用淀粉KI溶液鉴别FeCl2和FeCl3

Fe2＋有氧化性

C

CuSO4可以用作游泳池消毒剂

铜盐能使蛋白质变性

D

盐酸和氨水能溶解Al（OH）3

Al（OH）3是两性氢氧化物

7.Na2O2是一种既有氧化性又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（　　）

A．Q一定是氧化剂

B．当有1molO2生成时转移电子4mol

C．O2一定是氧化产物

D．Na2O2不可能发生还原反应

易错自查

8．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（　　）

A．1∶1B．5∶16

C．2∶3D．3∶2

9．下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的是（　　）

①少量Na2O2投入Ca（HCO3）2溶液中

②过量Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液混合加热

③NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合

④FeCl3溶液与Na2S溶液混合

⑤用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液

A．②③④B．①②⑤

C．①③④D．①②③

10．下列离子的检验方法合理的是（　　）

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明原溶液中一定含Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定不含有Fe2＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2＋，可能含有Mg2＋

11．从含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按如图D31所示方法分离提取金属单质。

图D31

已知实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取。

对该实验过程的分析正确的是（　　）

A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4

B．乙是葡萄糖，利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来

C．操作Ⅰ是过滤和洗涤沉淀。

洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复2～3次

D．g是氧化物，金属C采用电解法获得

12．某兴趣小组对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和Cu2S不溶于稀盐酸、稀硫酸）进行探究，实验步骤如下：

Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

Ⅱ.待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅱ产生气体的化学式为______。

（2）向含微量Cu2＋试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，能产生红褐色沉淀。

现将少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振荡以后，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀，由此所得结论是__________________________________________________________。

（3）为证明黑色沉淀含有铜的硫化物，进行如下实验：

装置

现象

结论及解释

①A试管中黑色沉淀逐渐溶解

②A试管上方出现红棕色气体

③B试管中出现白色沉淀

a.