上海市普陀区届高三质量调研二模试题化学.docx
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上海市普陀区届高三质量调研二模试题化学
上海市普陀区2012届高三4月质量调研(二模)试题
化学试卷
考生注意:
1、考试时间120分钟,试卷满分150分。
2、本考试设试卷与答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求。
所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上,做在试卷上一律不得分。
3、答题前,务必在答题纸上填写准考证号和姓名,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16S-32Ca-40
Na—23
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
)
1.华裔科学家高锟发明的光导纤维被称为信息时代的神经。
光导纤维属于
A.无机非金属材料B.金属材料C.有机高分子材料D.复合材料
2.生活中处处有化学。
下列相关表述正确的是
A.天然橡胶的主要成分是异戊二烯
B.通过物理变化将煤气化和液化,能高效清洁地用煤
C.苯酚能用于环境消毒
D.乙醇是不可再生的能源
3.化工生产需要用到各种原料,其中与事实相符合的是
A.用乙醇和浓硫酸制乙烯B.用电解水获得的氢气来合成氨
C.用晒盐后的卤水制溴单质D.用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠
4.科研、生产、生活中离不开溶液的浓度,相关物质的浓度描述可信的是
A.5mol/L氢硫酸溶液B.18.4mol/L盐酸溶液
C.含甲醛40%的福尔马林溶液D.含乙酸12%的食醋溶液
5.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A.C3H8B.C.二氯乙烷D.
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项,答案涂写在答题纸上。
)
6.油脂在NaOH稀溶液中发生皂化反应,可以判断反应基本完成的现象是
A.反应液使酚酞试液变红色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C.有大量固体析出D.反应后静置,反应液不分层
7.能用键能大小解释的事实是
A.硝酸比磷酸易挥发B.金刚石的熔点比晶体硅高
C.惰性气体一般很难发生化学反应D.通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态
8.某溶液中存在五种离子:
NO3-、SO42-、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们物质的量浓度之比为2:
3:
1:
3:
1,则未知离子可能为
A.Fe2+B.Ba2+C.C1-D.Mg2+
9.利用电化学原理保护钢闸门的某装置如图所示,关于该装置的说法正确的是
A.钢闸门应与外接电源的负极相连
B.该装置的原理是“牺牲阳极阴极保护法”
C.辅助电极材料可用锌
D.阴极的电极反应式:
2Cl--2e→Cl2↑
10
a
浓硫酸
.按如图实验,反应后可能出现的现象是
铜丝
a
浓硫酸
铜丝
A.a装置中有白色固体B.b装置中产生白色沉淀
C.c装置中溶液先变红后褪色D.d装置中溶液变蓝色
11.任意混合组内溶液,发生的反应均可用离子方程式Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O来表示的是
A.Ca(HCO3)2(aq)与Ca(OH)2(aq)B.Ca(HCO3)2(aq)与NaOH(aq)
C.NaHCO3(aq)与Ca(OH)2(aq)D.Mg(HCO3)2(aq)与NaOH(aq)
12.依据有关化学原理推断正确的是
A.常温常压下,弱酸A的浓度小于弱酸B,则A的电离程度一定大于B
B.晶体A易溶于CCl4,则A一定是分子晶体C.在溶液中单质A能置换出金属B,则单质A可以是金属也可以是非金属
D.能量越低越稳定,故自然界的物质都以能量最低的形态存在
13.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92.4kJ。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量akJ
②
2
3
0
放出热量bkJ
③
2
6
0
放出热量ckJ
下列叙述正确的是
A.反应的平衡常数:
③>①>②B.达到平衡时氨气的体积分数:
①>③C.放出的热量(kJ):
a<b<92.4D.反应得到1molNH3(l),放出热量46.2kJ
14.25℃时,Kw=1.0×10-14;100℃时,Kw=5.4×10-13。
对有关溶液pH说法正确的是
A.100℃时,pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和,所得溶液的pH=7
B.100℃时,0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等体积混合,所得溶液的pH=7
C.25℃时,0.2mol/LNaOH(aq)与0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和,所得溶液的pH=7
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合,所得溶液的pH>7
15.化学方程式是一种重要的化学用语。
所写的化学方程式不能用来正确解释化学过程或事实的是
A.熔融烧碱时不能使用石英坩埚:
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O
B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:
2I-+3H2O2+2H+→I2+O2↑+4H2O
C.红热的铁丝与水接触,表面形成蓝黑色(或黑色)保护层:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用时会放出氯气:
ClO-+Cl-+2H+→Cl2↑+H2O
16.β-月桂烯的结构如图所示,一分子该物质与溴发生加成反应,得到的产物
(只考虑位置异构)理论上最多有
A.6种B.7种C.8种D.9种
17.某化工厂的废水中含1%的H2SO4,采用边排放边处理成化肥硫铵的方法变废为宝(如图所示)。
若处理后废水中的硫酸恰好全部转化为硫铵,则所用的20%氨水的流量为
A.1.98×10-3m3/s
B.5.49×10-4m3/s
C.1.90×10-4m3/s
D.9.52×10-5m3/s
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分,答案涂写在答题纸上。
)
18.室温时,向10mL的醋酸稀溶液中逐滴滴入NaOH稀溶液至过量,有关叙述正确的是
A.实验过程中水的电离程度的变化是先增大后减小
B.当溶液呈中性时,反应恰好完全
C.当反应恰好完全时,消耗NaOH溶液10mL
D.当溶液呈碱性时,其中离子浓度由大到小的顺序可能为c(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)
19.利用下列实验装置不能完成相应实验的是
20.苯甲醇在热的铜催化下能制得苯甲醛。
可用于检验实验所获是否纯净物的方法是
A.定量分析——测沸点B.定性分析——滴入酸性高锰酸钾溶液
C.定量分析——使用银氨溶液D.定性分析——与新制氢氧化铜悬浊液共热
21.已知硫铁矿(主要成分FeS2)在沸腾炉中煅烧,通入沸腾炉中的气体原料是空气,其中N2的体积分数为0.8,则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数不可能为
A.0.20B.0.16C.0.12D.0.10
22.向FeI2和FeBr2物质的量之比为2:
3的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列离子反应可能发生的是
A.10Fe2++8I-+4Br-+11Cl2→10Fe3++4I2+2Br2+22Cl-
B.2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
C.6Fe2++4I-+5Cl2→6Fe3++2I2+10Cl-
D.6Fe2++2I-+6Br-+7Cl2→6Fe3++I2+3Br2+14Cl-
第Ⅱ卷(共84分)
四、(本题共8分)
在玻璃生产中,熔炉里原料发生的主要反应为:
2Na2CO3+CaCO3+3SiO2
2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
23.某反应物在熔融状态下不导电,它属于_____晶体。
24.上述反应里,在周期表中相邻两元素的原子半径______>______(填元素符号),处于同一周期元素的名称是__________________。
25.上述反应里金属性最强的短周期元素,其原子核外有______种不同能级的电子,其单质在O2中充分燃烧,产物的电子式为_____________。
26.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键):
其中过程Ⅰ是______过程(填“吸热”、“放热”或“没有能量变化”)。
图④中产生了由极性键构成的__________分子(填“极性”或“非极性”)。
五、(本题共8分)
高锰酸钾(KMnO4)是一种常用的氧化剂。
27.有下列变化:
CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+,找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应,写出该反应的配平的离子方程式_____________________________。
28.不同条件下高锰酸钾可发生如下反应:
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O
MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-
MnO4-+e→MnO42-
由此可知,高锰酸根离子(MnO4-)反应后的产物与 有关。
29.高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2,氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
30.高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应:
10FeS+6KMnO4+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g,则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目
为 个。
六、(本题共8分)
将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中,在一定温度和压强条件下发生了下列反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ。
反应在2分钟时达到了平衡。
31.用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率,以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是_____________________。
32.当改变反应的某一个条件,平衡一定向正反应方向移动的是__________。
a.逆反应速率先增大后减少b.正反应速率先增大后减少
c.某反应物的体积百分含量减小d.化学平衡常数K值增大
33.达到平衡时,改变温度(T)和压强(P),
反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”
变化情况如图所示,关于温度(T)和压
强(P)的关系判断正确的是
(填序号)。
A.P3>P2T3>T2
B.P2>P4T4>T2
C.P1>P3T1>T3
D.P1>P4T2>T3
34.平衡时,测得H2O(g)的物质的量分数为0.30,则用H2O(g)的物质的量浓度变化来表示该反应在2分钟内的平均反应速率为mol∙L-1∙min-1。
七、(本题共12分)
海水中有丰富的卤素资源,含量最高的食盐(NaCl)不但是人类生活不可缺少的物质,而且是重要的化工原料。
35.实验室里常用NaCl制取HCl。
请在下图中选择合适的仪器用于发生HCl气体:
(填写仪器编号)。
①②③④⑤⑥⑦
36.在实验室里使用与制取HCl相同的实验装置和条件,将浓硫酸滴入NaBr(s),可以观察到的现象是。
37.产生上述现象的原因是 。
38.收集HCl(g)和HBr(g)的实验时不可缺少的实验操作是:
。
39.除水之外,限用HCl(g)、HBr(g)和HI(g),还需要 (填写试剂的化学式),就能设计实验比较氯、溴、碘的化学活泼性。
40.工业上可用食盐作为一种主要原料,经不同的方法生产纯碱。
联合制碱法(侯氏制碱法)与氨碱法(索氏制碱法)相比,其优点是:
、 和避免产生大量含CaCl2的废液。
八、(本题共12分)
六水合高氯酸铜[Cu(C1O4)2·6H2O]是一种蓝色晶体,易溶于水,120℃时开始分解。
实验室用硫酸铜的粗产品制备少量高氯酸铜晶体的流程如下:
离子
溶液pH值
开始沉淀
沉淀完全
Fe2+
7.6
9.6
Fe3+
2.7
3.7
Cu2+
5.2
6.4
已知:
41.写出A→B过程中发生反应的离子方程式为。
42.溶液C中加入稀硫酸调至pH=1的目的是________________________________________。
43.如欲检验溶液C中的杂质是否除净,其操作是。
44.蒸发至__________(填写现象),然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、(填写操作),得到纯净的蓝色晶体。
45.为了测定硫酸铜的粗产品的纯度,某同学称量硫酸铜的粗产品2.000g、、、(填写实验步骤)过滤、洗涤沉淀、在空气中灼烧,至质量不再改变时,称得质量为0.6348g。
46.该样品的纯度为___________。
如果样品的实际纯度为93.2%,则测定的相对误差为__________。
九、有机化学(8分)
胡椒酚甲醚()医学上又叫升白宁,对肿瘤患者化疗和放疗所致的白细胞减少症有较好的疗效。
根据题意完成下列填空:
47、胡椒酚()与甲醇合成升白宁,该反应属于反应。
在水中的溶解度:
胡椒酚苯酚。
(填:
大于、等于或小于)
48、写出升白宁分子中不含氧原子的官能团的名称。
49、胡椒酚有多种同分异构体,其中能发生银镜反应且一溴代物最少的芳香族化合物的结构简式是。
50、写出升白宁与足量溴水反应的化学反应方程式:
。
十、有机化学(12分)
某芳香烃A是一种重要的有机化工原料,以它为初始原料可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。
转化关系图如下(部分产物、合成路线、反应条件略去)。
已知:
根据题意完成下列填空:
51、反应③的条件是;反应④的类型为。
52、写出结构简式:
A;扁桃酸。
53、反应步骤⑤⑥不能对换,其理由是。
54、写出A→E的化学反应方程式:
。
55、写出C与银氨溶液反应的方程式:
。
56、写出反应⑦的化学反应方程式:
。
十一、计算题(16分)
硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。
石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂,它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[CaSx(x≤5)]、硫代硫酸钙组成的混合物。
不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应,可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。
如:
3Ca(OH)2+8S
2CaS3+CaS2O3+3H2O;
3Ca(OH)2+6S
2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
根据题意完成下列计算:
57、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物,该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736,通过计算确定Na2Sx中x=。
58、取某石硫合剂(假如只含两种含硫化合物)250mL(密度为1.12g/mL)通入足量CO2使其快速分解。
原理如下:
Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+2HCO3-,S2O32-+H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓。
完全反应后共收集到气体1.12升(S·P·T)(忽略气体在溶液中的溶解),则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为;硫代硫酸钙的质量分数为。
(答案用小数表示,保留2位有效数字)
59、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7:
16:
70的配比完全反应后,只生成两种含硫的化合物,则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是;多硫化钙的化学式是。
60、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙,除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。
请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比(写出推算过程)。
普陀区2011学年第二学期高三质量调研化学试卷
参考答案及评分标准2012.4
第I卷(本卷共66分)
一、选择题(本题共10分),每小题2分,选对得2分,选错得0分。
1
2
3
4
5
A
C
C
C
A
二、选择题(本题共36分),每小题3分,选对得3分,选错得0分。
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
D
B
D
A
A
A
B
C
D
B
D
C
三、选择题(本题共20分),每小题4分,若正确答案只包括一个选项,选对得4分,错选或多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
18
19
20
21
22
AD
AB
AC
AB
AB
第Ⅱ卷(本卷共84分)
四、(本题共8分)
23.原子(1分)
24.SiC(1分)碳与氧钠与硅(共2分,各1分)
25.4
(共2分,各1分)
26.吸热(1分)极性(1分)
五、(本题共8分)
27.2MnO4-+16H+5C2O42-→2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)
28.溶液酸碱性(2分)
29.1:
5(2分)
30.0.1NA(或6.02×1022)(2分)
六、(本题共8分)
31.3υ(CO2)正=υ(H2)逆,或3υ(CO2)逆=υ(H2)正(2分)
32.b、d(2分)
33.C、D(2分)
34.0.25(2分)
七、(本题共12分)
35.②③⑥(共3分,各1分)
36.先有白雾(或无色气体)产生,很快有红棕色气体生成。
(共2分,每个现象各1分)
37.浓硫酸有强氧化性、-1价的Br元素有还原性,它们发生氧化还原反应生成了Br2;Br2很容易挥发,在加热条件下成为红棕色气体。
(共2分,各1分)
38.必须用适当的方式吸收尾气(1分)
39.MnO2或其他合理的氧化剂、CCl4或其他合理的萃取剂(共2分,各1分)
40.提高了食盐的利用率(或充分利用食盐中的钠和氯)、可节省石灰窑和蒸氨塔等设备(或减少CaCO3制CO2这一工序,降低了能耗与污染)。
(共2分,各1分)
八、(本题共12分)
41.2Fe2++2H++H2O2→2Fe3++2H2O(2分)
42.防止硫酸铜溶液在蒸发浓缩过程中Cu2+发生水解而得不到纯净的晶体(2分)
43.取少量溶液,加入KSCN溶液(NH4SCN溶液),观察溶液是否仍然为蓝色。
(2分)
44.有晶膜出现低温烘干(或自然干燥)(2分)
45.加水溶解、加入过量NaOH(aq)(共2分,各1分)
46.91.9%-1.4%(或-1.39%)(共2分,各1分)
九、有机推断(8分)
47、取代反应(1分)小于(1分)
48、苯基(1分)碳碳双键(1分)
49、(1分)(1分)
50、+Br2→(2分)
十、有机推断(12分)
51、Cu/加热(1分)加成反应(1分)
52、
(1分)、
(1分)
53、如果对换,氨基将被氧化(2分)
54、
+HNO3
+H2O
55、
+2Ag(NH3)2OH
+2Ag↓+3NH3+H2O(2分)
56、
+nH2O(2分)
十一、计算题(16分)
57、4(2分)
58、0.20mol/L(2分)0.014(2分)
59、2:
1(2分)CaS5(2分)
60、解:
n(CaO)=50.4/56=0.3moln(S)=96/32=3mol(1分)
则n[Ca(OH)2]:
n(S)=3:
10由反应可知:
3Ca(OH)2+10S
2CaSx+CaS2O3+3H2O
解之得:
x=4即多硫化物中硫原子的平均值为4.(1分)
故另两种多硫化物可能为:
CaS2与CaS5或CaS3与CaS5。
(2分)
由
可知,n(CaS2):
n(CaS5)=1:
2;(1分)
由可知,n(CaS3):
n(CaS5)=1:
1(1分)
其他和理解法也可以给分。
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