高中化学必修二第4章《化学与自然资源的开发利用》单元测试题三套题含答案.docx

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高中化学必修二第4章《化学与自然资源的开发利用》单元测试题三套题含答案

高中化学必修二第4章《化学与自然资源的开发利用》

单元测试题一

（90分钟，100分）

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）

1．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命进程中也需要不断地补充“燃料”。

按照这种说法，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（　　）

A．淀粉　　B．水C．脂肪D．蛋白质

2．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）

A．2Ag2O

4Ag＋O2↑B．4Al＋3MnO2

2Al2O3＋3Mn

C．2MgO

2Mg＋O2↑D．CuO＋CO

Cu＋CO2

3．从海水中提取镁，正确的方法是（　　）

A．海水

Mg（OH）2

Mg

B．海水

MgCl2溶液―→MgCl2晶体

Mg

C．海水

Mg（OH）2

MgO

Mg

D．海水

Mg（OH）2

MgCl2溶液―→MgCl2晶体（熔融）

Mg

4．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水，对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（　　）

A．溶质的质量增加B．溶液的质量不变

C．溶剂的质量减少D．溶质的质量分数不变

5．下列有关说法错误的是（　　）

A．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．石油的分馏是物理变化

C．石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度

D．石油分馏得到的汽油仍是混合物

6．下列变化中，属于物理变化的是（　　）

①石油的分馏　②煤的干馏　③石油的裂化　④铝热反应　⑤由乙烯制取聚乙烯　⑥氧气转变为臭氧

⑦乙烯催熟果实　⑧苯遇溴水　⑨海水蒸馏法制取淡水

A．①②③④B．①②⑤⑦C．①⑧⑨D．①②⑥⑨

7．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。

最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。

下列有关说法正确的是（　　）

①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化　②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化　③该技术实现了煤的清洁利用

④该技术实现了煤的高效利用

A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

8．在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）

A．C

CO

CO2

Na2CO3

B．Cu

Cu（NO3）2溶液

Cu（OH）2

C．Fe

Fe2O3

Fe2（SO4）3溶液

D．CaO

Ca（OH）2溶液

NaOH溶液

9．下列叙述正确的是（　　）

A．目前的加碘食盐中主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

10．下列做法能改善空气质量的是（　　）

A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化学燃料

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车

11．下列说法中正确的是（　　）

A．石油裂解可以得到氯乙烯

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解的最终产物都是葡萄糖

12．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（　　）

A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铅热法

13．在熔化状态下，Na跟KCl存在可逆反应Na＋KCl

NaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。

物质

K

Na

KCl

NaCl

熔点/℃

63.6

97.8

770

801

沸点/℃

774

883

1500

1413

根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取钾的合适温度为（　　）

A．770℃B．801℃C．850℃D．770℃～801℃

14．下列说法中，正确的是（　　）

A．煤和石油都是可再生的化石能源，其主要组成元素均为碳、氢，二者都是混合物

B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D．煤干馏得到的煤焦油，其主要用途就是再经蒸馏得到高品质燃油

15．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康

C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

16．以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是（　　）

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铁和浓HNO3为原料生产硝酸铁D．用碳来还原氧化铁

17．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。

不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。

下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是（　　）

A．用过量的氯气进行性质实验

B．用双氧水代替高锰酸钾制氧气

C．用溴水代替碘水进行萃取实验

D．用铜粉代替铜丝进行Cu和浓HNO3的反应

18．下列说法正确的是（　　）

A．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂

B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

二、非选择题（本题包括7小题，共46分）

19．（6分）

（1）氧化银是黑色固体，其含银量相当高，从废氧化银中冶炼银，可采用的方法是__________，反应方程式是_________________

_______________________________________________________________。

（2）检验X－的性质时，常生成AgX沉淀，如果将AgX（AgCl、AgBr、AgI）等丢弃，则十分可惜。

试设计实验方案，从AgX中回收白银。

_____________________________________________________________。

（3）常有不法职业人员从实验室中带出AgNO3，到银匠店铺灼烧制取白银。

发生反应的方程式为____________________；同时看到有红棕色气体生成，该气体对人体十分有害，其主要成分是__________________（写化学式）。

20．（8分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为：

8CuFeS2＋21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是_______（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO2。

下列处理方案中合理的是_____（填代号）。

a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3d．用浓硫酸吸收

（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣、过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

根据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是___________________________。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：

稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液

KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所选试剂为________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为_____

_______________________________________________________。

21．（6分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

学生就这个课题展开了讨论。

已知海水提镁的主要步骤如下：

（1）关于加入试剂①作沉淀剂，同学们提出了不同方法。

请你参与他们的讨论：

方法

是否正确

简述理由

方法1：

直接往海水中加入沉淀剂

不正确

（一）

方法2：

高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂

（二）

（三）

你认为最合理的其他方法是：

　　　　　（四）

（一）____________________________________________；

（二）____________________________________________；

（三）____________________________________________；

（四）____________________________________________。

（2）框图中加入的试剂①应该是__________（填“化学式”）；加入的试剂②是________（填“化学式”）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为：

_____________________________________________________。

22．（8分）根据下图所示回答下列问题：

（1）写出A、E、G的结构简式：

A______，E________，G________。

（2）反应①的化学方程式是_____________________________，

反应③的化学方程式是_______________________________。

（3）写出①、④的反应类型：

①________，④________。

23（6分）居室是我们日常生活中最重要的场所。

现代人在“煤烟型”“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。

造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。

请回答下列问题：

（1）氨分子的电子式是________，苯分子的空间构型为______。

（2）提出减少室内空气污染的一条措施：

____________________

___________________________________________________________________________________________________________________。

（3）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg·m－3，甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等。

某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样品的方法是___________________

_________________________________________________________。

（4）碘量法是化学滴定法之一。

碘量法原理为在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。

上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为：

①I2＋2OH－===IO－＋I－＋H2O、

②___________________________________________________、

③___________________________________________________、

④I2＋2S2O

===S4O

＋2I－。

实验过程中需要测定的数据除总碘量外，还有_______________

____________________________________________________________________________________________________________________。

24．（6分）

（1）同乙烯类似，丙烯（CH3CHCH2）在一定条件下也能发生加成反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为__________。

（2）下列有机物，合成时用了3种单体。

这3种单体的结构简式分别是__________________、_______

_________、______________（按C原子数由小到大的顺序写）

25．（6分）金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：

Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。

现将有铜的印刷线路板浸入120mLFeCl3的溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。

取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物。

（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）。

（1）根据9.6g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8g不溶物，说明溶液中肯定还有_____，所以4.8g固体不可能有____，即4.8g是_______。

（2）9.6g铜被腐蚀生成________molFe2＋。

（3）最后溶液中金属离子物质的量浓度c（Cu2＋）＝______，c（Fe2＋）＝________。

高中化学必修二第4章《化学与自然资源的开发利用》

单元测试题二

（90分钟，100分）

一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）

1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

2．下列说法中，错误的是（　　）

A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

C．我国目前最主要的能源是煤炭

D．人体运动所消耗的能量与化学反应无关

3．从海水中提取镁，正确的方法是（　　）

A．海水

Mg（OH）2

Mg

B．海水

MgCl2溶液―→MgCl2晶体

Mg

C．海水

Mg（OH）2

MgO

Mg

D．海水

Mg（OH）2

MgCl2溶液―→MgCl2晶体（熔融）

Mg

4．将煤块粉碎，经脱硫处理，在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（　　）

①使煤充分燃烧，提高煤的利用率

②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生，避免污染空气

④减少CO2的产生，避免“温室效应”

A．①②③　　　　　　　B．②③④

C．①③④D．①②④

5．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（　　）

A．加适量的KI溶液B．通入溴蒸气

C．加入适量的NaOH溶液D．加入适量的NaBr溶液

6．下列说法正确的是（　　）

A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的

B．煤是由无机物和有机物组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素

C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素

D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的

7．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。

最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。

下列有关说法正确的是（　　）

①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化　②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化　③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用

A．①②③B．①②④

C．①③④D．②③④

8．在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（　　）

A．C

CO

CO2

Na2CO3

B．Cu

Cu（NO3）2溶液

Cu（OH）2

C．Fe

Fe2O3

Fe2（SO4）3溶液

D．CaO

Ca（OH）2溶液

NaOH溶液

9．下列叙述正确的是（　　）

A．目前的加碘食盐中主要添加的是KIO3

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

10．绿色化学对于化学反应提出了原子经济性的要求。

最理想的原子经济性反应是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，没有副产物，实现零排放。

下列几种生产乙苯（

）的方法和过程中，最符合原子经济性要求的是（　　）

11．下列说法中正确的是（　　）

A．石油裂解可以得到氯乙烯

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解的最终产物都是葡萄糖

12．下列说法正确的是（　　）

A．利用煤的加工手段，不可能从煤中获得燃料油

B．煤的干馏属于化学变化

C．煤高温干馏所得的焦炉气中含有一定量的芳香烃

D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

13．在熔化状态下，Na跟KCl存在可逆反应Na＋KCl

NaCl＋K，通过调整温度，可利用金属Na来制取K。

物质

K

Na

KCl

NaCl

熔点/℃

63.6

97.8

770

801

沸点/℃

774

883

1500

1413

根据上表的熔点和沸点，确定由Na与KCl反应制取钾的合适温度为（　　）

A．770℃B．801℃

C．850℃D．770℃～801℃

14．下列说法不正确的是（　　）

A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染

B．形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）

C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气

D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

15．下列有关环境问题的说法正确的是（　　）

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康

C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

16．以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是（　　）

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铁和浓HNO3为原料生产硝酸铁

D．用碳来还原氧化铁

17．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能从海水中获得的物质是（　　）

A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气D．食盐、淡水

18．下列说法正确的是（　　）

A．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂

B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠

C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝

D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物

二、非选择题（本题包括7小题，共46分）

19．（6分）请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法），并指出是属于化学变化还是物理变化。

①溶解　②裂解　③分馏　④裂化　⑤干馏

⑥蒸馏　⑦电解　⑧过滤　⑨萃取

（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________。

（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________。

（3）将重油转化为汽油________。

（4）将海水淡化________。

（5）从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁________。

20．（8分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫和铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为：

8CuFeS2＋21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO2。

下列处理方案中合理的是________（填代号）。

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3

d．用浓硫酸吸收

（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。

方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣、过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

根据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是_______________________________________。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：

稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液

KMnO4溶液　NaOH溶液　碘水

所选试剂为________。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为________________________________________________________。

21．（6分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

学生就这个课题展开了讨论。

已知海水提镁的主要步骤如下：

（1）关于加入试剂①作沉淀剂，同学们提出了不同方法。

请你参与他们的讨论：

方法

是否正确

简述理由

方法1：

直接往海水中加入沉淀剂

不正确

（一）

方法2：

高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂

（二）

（三）

你认为最合理的其他方法是：

　　　　　（四）

（一）__________________________________________________；

（二）__________________________________________________；

（三）__________________________________________________；

（四）__________________________________________________。

（2）框图中加入的试剂①应该是__________（填“化学式”）；加入的试剂②是________（填“化学式”）；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为：

______________________________________________________。

22．（8分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

（1）由CH2CH2制得有机物A的化学方程式为_______________________________，反应类型是________。

（2）检验丙烯（CH3CHCH2）中含有的碳碳双键的化学试剂是_____________________________________________________。

（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是_______________________。

该反应的类型是________。

（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是__________________________________________________________。

23．（6分）居室是我们日常生活中最重要的场所。

现代人在“煤烟型”“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。

造成室内环境污染的有毒