高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷十.docx
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高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷十
选考仿真模拟卷(十)
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页,其中加试题部分为30分,用【加试题】标出。
2.答卷前,考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3.本次考试时间90分钟,满分100分。
可能用到的相对原子质量:
H1 Li7 Be9 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.金华市金东区环保部门为了使农村生活垃圾得到合理利用,在全国率先实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于( )
A.无机物B.有机物
C.盐类D.非金属单质
2.仪器名称为“漏斗”的是( )
3.下列属于非电解质的是( )
A.乙醇B.金属铝C.氯化钠D.汽油
4.下列物质的水溶液显碱性的是( )
A.H2SO4B.NaHSO4C.NH3D.NH4Cl
5.下列属于化学变化的是( )
A.石油的分馏B.氨气的液化
C.碘的升华D.石油的裂化
6.下列说法正确的是( )
A.氢氧化铁胶体可用于消毒河水
B.石灰石—石膏法可用于燃煤的脱硫
C.焦炭在炼铁高炉中直接将铁矿石还原为铁
D.镁合金可用于制造重型机械的主要部件
7.在反应C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O中,氧化产物是( )
A.CB.H2SO4C.CO2D.SO2
8.下列有关化学用语正确的是( )
A.CO2的电子式:
B.HClO的结构式:
H—Cl—O
C.水分子的球棍模型:
D.35Cl-的结构示意图:
9.下列有关SO2说法中不正确的是( )
A.SO2是污染大气的有害气体之一
B.SO2在大气中与水反应生成硫酸,产生酸雨
C.SO2可使澄清石灰水变浑浊
D.SO2能使品红溶液褪色,加热溶液颜色恢复
10.下列实验操作中错误的是( )
A.蒸发操作时,应残留少许液体,停止加热,再利用余热使水分完全蒸干
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处相平
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
11.下列有机物的化学用语描述不正确的是( )
A.
O是质子数为8、中子数为10的核素
B.T和D互为同位素
C.C5H12的同分异构体有3种,其沸点各不相同
D.所有的碳原子不同的烷烃都属于同系物
12.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( )
A.原子半径:
Y>Z>W
B.单质的还原性:
X>Y
C.溴与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性比M的强
D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
13.下列离子方程式书写正确的是( )
A.CH3COOH与氢氧化钠溶液反应:
H++OH-===H2O
B.氯气与氯化亚铁溶液反应:
Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+
C.金属钠与水反应:
Na+H2O===Na++OH-+H2↑
D.氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫:
2OH-+SO2===SO
+H2O
14.可逆反应:
2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②③⑤
C.①③④D.①②③④⑤⑥
15.下列关于常见有机物的说法不正确的是( )
A.乙烯和苯都能与溴水反应
B.乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应
C.(CH3)3CCH2CH3的名称:
2,2二甲基丁烷
D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
16.下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是( )
A.油脂热量高,在生物体体内通过氧化提供能量
B.从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法
C.淀粉、油脂和蛋白质都能在NaOH溶液中发生水解
D.蔗糖及其水解产物都能发生银镜反应
17.最近我国科学家发明了“可充电钠—二氧化碳电池”(如图),放电时电池总反应为4Na+3CO2===2Na2CO3+C。
下列说法错误的是( )
A.电池工作温度可能在200℃以上
B.该装置可以将化学能转化为电能
C.放电时,Na+向正极移动
D.放电时,正极的电极反应为4Na++3CO2+4e-===2Na2CO3+C
18.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断不正确的是( )
A.Ⅰ是盐酸,Ⅱ是醋酸
B.溶液的导电性:
a>b>c
C.a、b、c三点Kw的数值相同
D.稀释前等体积的Ⅰ、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同
19.下列说法正确的是( )
A.原子晶体中只存在共价键
B.非金属元素形成的化合物不能形成离子晶体
C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
20.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1
B.标准状况下,2.24LCCl4含有的原子数目为0.5NA
C.室温下,1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液中,H2SO4电离出0.2NA个H+
D.将1molCl2通入H2O中,生成NA个HClO分子
21.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:
①A+B→X(ΔH>0);②X→C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
22.资料显示“O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。
某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应。
实验如下:
装置
烧杯中的液体
现象(5分钟后)
①2mL1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉
无明显变化
②2mL1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol·L-1HCl
溶液变蓝
③2mL1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol·L-1KCl
无明显变化
④2mL1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol·L-1CH3COOH
溶液变蓝,颜色较②浅
下列说法不正确的是( )
A.通过小烧杯中溶液颜色的变化证明反应的发生
B.③是验证Cl-是否影响KI与O2的反应
C.④说明CH3COOH是弱酸,因为和盐酸同浓度同温度的情况下,电离出c(H+)低
D.此实验还可以增加2mL1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol·L-1NaOH溶液这一步骤
23.常温时,向10mL浓度为0.01mol·L-1的氨水溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液,混合液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.a点溶液的pH=12
B.b点时c(CH3COO-)>c(NH
)
C.c点时水的电离程度最大
D.d点处微粒间存在:
2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
24.工业碳酸钠纯度约为98%,其中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO
等杂质,提纯工艺流程如下:
下列说法不正确的是( )
A.步骤①,通入热空气可加快溶解速率
B.步骤②,产生滤渣的离子反应为Mg2++Fe3++5OH-===Mg(OH)2↓+Fe(OH)3↓
C.步骤③,趁热过滤时温度控制不当会使Na2CO3·H2O中混有Na2CO3·10H2O等杂质
D.步骤④,灼烧时用到的主要仪器有铁坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯
25.今有一混合物水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
Na+、Ba2+、Cl-、CO
、SO
,现取200mL溶液加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。
根据上述实验,以下推断不正确的是( )
A.溶液中一定存在CO
、SO
、Na+
B.溶液中c(Na+)≥0.6mol·L-1
C.溶液中一定没有Ba2+,可能存在Cl-
D.溶液中n(SO
)≤0.02mol
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题,共50分)
26.(6分)乙酸乙酯有四种常见的合成方法。
已知A是一种单糖,广泛存在于带甜味的水果中,B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46,E是一种石油裂解产物,能作水果的催熟剂。
它们之间的转化关系如下图:
请回答:
(1)有机物E中含有的官能团名称是____________。
(2)反应④的反应类型是____________。
(3)有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体,请写出该反应的化学方程式:
______________________________________。
(4)下列说法正确的是________(填字母)。
A.有机物A不能使碘水变蓝
B.反应⑤是同分异构体之间的相互转换
C.有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体,可以通过闻气味进行鉴别
D.等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧,消耗氧气的质量也相等
27.(6分)化合物M是某种具有优异磁学性质的新型电子材料的主要成分,由两种元素组成。
为了研究其组成,设计如下实验:
气体甲可使湿润红色石蕊试纸变蓝。
请回答:
(1)M的化学式为__________。
(2)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是_______________(用化学方程式表示)。
(3)高温条件下,丁与甲反应生成两种单质和水,该反应的化学方程式为_________。
28.(4分)(2017·浙江4月选考,28)FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑
请回答:
(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验,证实含有SO3和SO2。
能说明SO2存在的实验现象是______________________;为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称量。
(2)设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)_________________________________________________。
29.(4分)为确定Fe和Cu混合物样品的组成,称取四份该样品分别加入相同浓度FeCl3溶液200mL,充分反应,剩余固体的质量如下表:
实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
FeCl3溶液体积(mL)
200
200
200
200
样品质量(g)
9.36
12.48
15.6
18.72
剩余固体质量(g)
6.40
9.60
12.8
15.92
(1)样品中物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)=________。
(2)FeCl3溶液的物质的量浓度c(FeCl3)=________________________________。
30.【加试题】(10分)尿素(H2NCONH2)是目前含氮量最高的氮肥。
国内外主要以NH3和CO2为原料进行合成。
主要通过以下两个反应进行:
反应1:
2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l)ΔH1=-117.2kJ·mol-1
反应2:
H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l)ΔH2=21.7kJ·mol-1
请回答:
(1)已知:
反应3:
NH3(l)NH3(g) ΔH3=ckJ·mol-1。
火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解。
则反应H2NCONH2(l)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)的ΔH4=__________kJ·mol-1(用含c的式子表示),该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是_________________________________。
(2)①一定条件下,n(NH3)/n(CO2)对H2NCOONH4的平衡转化率会产生明显的影响,如图1所示。
H2NCOONH4的平衡转化率随n(NH3)/n(CO2)增大而上升,试分析其原因:
________________________________________________________________________。
图1
②恒温密闭容器中,一定量的NH3和CO2反应合成尿素,第10min达到平衡。
若相同条件下反应1的速率要快于反应2,请在图中画出0~15min内,H2NCOONH4的物质的量浓度随时间变化曲线。
图2
③下图表示不同条件下,反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的产物浓度随时间的变化曲线。
图3
下列有关说法中,正确的是________。
A.达到平衡时间最快的是Ⅱ
B.反应约10min后,三个反应均已达到平衡
C.Ⅰ条件下氢气的平衡转化率大于Ⅱ
D.三个反应的平衡常数一定相同
(3)用电化学方法可以实现低温常压合成氨。
下图是以含N3-熔融盐为电解质,电解合成氨装置的工作原理示意图。
阴极的电极反应式为__________________________________________。
31.【加试题】(10分)二氧化钛被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。
同时它有较好的紫外线掩蔽作用,超细的二氧化钛粉末也被加入到防晒膏中制成防晒化妆品。
现在某实验小组按照下面的流程来合成纳米二氧化钛。
实验机理:
TiOSO4+2NH3·H2O===TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4
信息提示:
①钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性。
TiO2具有两性,Ti(OH)4不稳定,容易失去一分子水形成TiO(OH)2。
②钛的相对原子质量:
48。
③浓氨水的密度:
0.91g·cm-3。
(1)灼烧时用到的硅酸盐容器是________。
(2)下列说法正确的是________(填字母)。
A.为了加快反应速率,可以用氢氧化钠溶液代替浓氨水
B.为了提高产率,反应容器需要用滤液洗
C.为了防止抽滤时滤纸破裂,抽滤时可以使用两层滤纸
D.为了加快干燥的速率,干燥时可以用小火加热
E.灼烧后需要冷却到室温,称量一次所得数值即为TiO2的质量
(3)为了使实验过程中尽可能的减少环境污染,同时要注意操作的安全性,请你指出该反应装置图中需要改进之处(指出两处即可):
_________________________________________。
(4)反应后的白色粘稠混合液经过抽滤、洗涤可以得到白色滤饼。
如何证明白色滤饼已经洗干净了呢?
______________________________________________________________。
(5)焙烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除,我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。
请你用化学方程式表示该洗涤原理:
______________________________________。
(6)最后称得纳米TiO2的质量是a克,请你计算用该方法制备TiO2的产率________________。
32.【加试题】(10分)由乙烯和丙二酸等物质合成Ⅰ,合成路线如下:
已知:
①R1CHO+R2CH2CHO
(R1、R2为烃基或H)
②CH3OOCCH2COOCH3
+HBr+HCl
请回答下列问题:
(1)丙二酸的结构简式是____________________。
(2)有机物D的分子式为C5H10O4,其官能团的名称是____________。
(3)写出A→B的化学反应方程式:
___________________________________________。
(4)E→F的反应类型是____________。
(5)在一定条件下,丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物。
写出该高分子化合物的化学式___________________________________________。
(6)I的同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有________种。
①苯环上有4个取代基;
②与FeCl3溶液发生显色反应;
③每种同分异构体1mol能与1mol碳酸钠发生反应,也能与足量金属钠反应生成2molH2;
④一个碳原子连接2个或2个以上羟基不稳定。
其中苯环上的一氯代物只有一种的是________________。
(写出其中一种的结构简式)
(7)丙二酸可由乙烯、甲醛为原料制得(其他无机试剂任选)。
请模仿并画出合成路线图。
答案精析
1.B [垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用进行分类。
塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物,其中塑料的主要成分是合成树脂;废纸主要是天然纤维;旧橡胶制品的主要成分是天然橡胶和合成橡胶。
故选B。
]
2.C 3.A 4.C 5.D
6.B [A项,氢氧化铁胶体具有较大表面积,有吸附性,能够吸附水中杂质,可以作净水剂,不能用来杀菌消毒,错误;B项,石灰石—石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O,然后再将产物氧化制成石膏,2CaSO3+O2===2CaSO4,正确;C项,焦炭在炼铁高炉中先和空气中的氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳再被焦炭还原成一氧化碳,一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳,不是用焦炭还原铁矿石,错误;D项,镁合金密度小不适于制造重型机械的主要部件,错误。
]
7.C [在反应C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O中,碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳,所以氧化产物是CO2,C正确。
]
8.D [A项,二氧化碳的电子式为
,错误;B项,氯原子最外层7个电子形成1个共价键,氧原子最外层6个电子形成2个共价键,结构式为H—O—Cl,错误;C项,水分子是V型结构,不是直线型结构,错误;D项,氯离子核外有3个电子层,最外层有8个电子,氯离子的结构示意图:
,正确。
]
9.B [A项,SO2是污染大气的有害气体之一,其可以形成硫酸型酸雨,正确;B项,SO2在大气中与水反应生成亚硫酸,错误;C项,SO2与澄清石灰水反应生成不溶于水的亚硫酸钙,石灰水变浑浊,正确;D项,SO2能使品红溶液褪色,加热溶液颜色恢复,正确。
]
10.D [A项,蒸发时当有大量固体出现时停止加热,用余热蒸干,正确;B项,蒸馏操作时,温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处,正确;C项,分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,以避免两种液体相互污染,正确;D项,萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶,且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种中大的多,密度也可以比水小,错误。
]
11.D
12.C [A项,同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小,所以原子半径Y>Z,同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大,所以原子半径Z>W,故原子半径:
Y>Z>W,正确;B项,同周期元素(不包括0族元素)从左到右金属性减弱,还原性减弱,所以单质的还原性:
X>Y,正确;C项,非金属性:
溴 ] 13.B [A项,CH3COOH是弱酸,在离子方程式中不能用氢离子表示,错误;B项,氯气与氯化亚铁溶液反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+,正确;C项,金属钠与水反应的离子方程式没有配平,错误;D项,氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫生成亚硫酸氢钠,该离子方程式中的产物不正确,错误。 ] 14.A 15.A [A项,苯能与液溴在催化剂条件下反应,而不能与溴水发生反应,错误;B项,乙酸属于酸,能与氢氧化钠溶液发生中和反应,乙酸乙酯在碱性条件下水解彻底,正确;C项,根据系统命名法,(CH3)3CCH2CH3是主链上有四个碳、其中2号碳上有两个甲基的烷烃,所以名称为2,2二甲基丁烷,正确;D项,乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲烷与酸性高锰酸钾溶液不反应,所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和甲烷,正确。 ] 16.A [A项,油脂热量高,在生物体体内通过发生氧化反应提供能量,正确;B项,蛋白质溶液是胶体,胶体可透过滤纸,应该用渗析的方法分离提纯,错误;C项,淀粉在酸性条件下可发生水解,但在碱溶液中不能水解,错误;D项,蔗糖水解为葡萄糖和果糖,蔗糖分子中没有醛基,不能发生银镜反应,错误。 ] 17.A [A项,二甲醚易挥发,所以温度不能过高,错误;B项,放电时发生原电池反应,原电池是将化学能转化为电能的装置,正确;C项,原电池中阳离子向正极移动,所以阳离子钠离子向正极移动,正确;D项,放电时正极发生还原反应,二氧化碳中碳得电子生成单质碳,电极反应式为4Na++3CO2+4e-===2Na2CO3+C,正确。 ] 18.D [A项,醋酸是弱电解质,存在电离平衡,加水稀释时电离出氢离子,氢离子浓度降低较慢,pH较小,Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线,正确;B项,溶液的导电性取决于离子浓度,c(H+)a点大于b点,b点大于c点,故溶液的导电性: a>b>c,正确;C项,Kw的大小只取决于温度,温度相同,a、b、c三点Kw的数值相同,正确;D项,相同pH值的盐酸和醋酸,醋酸浓度远大于盐酸的浓度,醋酸中和氢氧化钠的能力较强,错误。 ] 19.A [A项,原子晶体中相邻原子间均通过共价键相结合,因此原子晶体中只存在共价键,正确;B项,非金属元素形成的化合物可能形成离子晶体,如氯化铵,错误;C项,干冰升华时,只破坏了分子间作用力,分子内共价键不受影响,错误;D项,金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,如氯化铝属于共价化合物,错误。 ] 20.C [A项,NA个氧分子与NA个氢分子均为1mol,1molO2为32g,1molH2为2g,故O2和H2的质量之比为32∶2=16∶1,错误;B项,标况下,CCl4为液态,不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,错误;C项,溶液中n(H2SO4)=cV=0.1mol·L-1×1L=0.1mol,H2SO4为二元强酸,故n(H+)=0.2mol,则H2SO4电离出0.2NA个H+,正确;D项,1molCl2通入水中,部分与水反应,且反应为可逆反应,生成HClO分子数小于NA个,错误。 ] 21.D 22.D [A项,溶液变蓝,说明生成碘单质,反应的离子方程式为4I-+O2+4H+===2I2+2H2O,可以通过小烧杯中溶液颜色的变化证明反应的发生,正确;B项,根据实验②和实验③的所加试剂的区别可知,实验③是对照实验,验证Cl-是否影响KI与O2的反应,正确;C项,盐酸是强电解质,而醋酸是弱电解质,同浓度的两种酸氢离子浓
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