届安徽省皖南八校高三第二次联考理科综合试题.docx
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届安徽省皖南八校高三第二次联考理科综合试题
皖南八校2018届高三第二次联考
理综试题
一、选择题:
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于组成生物体元素及化合物的叙述,正确的是
A.酵母菌的细胞核内腺嘌呤数量等于胸腺嘧啶数量
B.比较不同温度下蛋白酶活力大小可用双缩脲试剂
C.土壤缺P元素会直接影响植物体内ATP、脂肪、DNA的合成
D.环肽形成过程中脱去的水分子数与组成环肽的氨基酸数相同
2.下列关于细胞生命历程的叙述,错误的是
A.人体细胞的分裂能力随细胞分化程度的提高而减弱
B.染色体移向两极的鼠细胞中可能不含有X染色体
C.生物发育过程中,细胞的产生和死亡始终保持动态平衡
D.效应T细胞与癌细胞密切接触可导致癌细胞裂解死亡
3.如图为人体内基因对性状的控制过程,叙述正确的是
A.白化病患者由于基因突变而导致基因2的碱基配对方式改变
B.当食物缺乏酪氨酸时,即使基因2正常表达仍然会患白化病
C.基因1能够反映基因通过控制蛋白质的合成直接控制生物体的性状
D.镰刀型细胞贫血症致病的直接原因是血红蛋白分子结构的改变
4.如图甲是一株盆栽植物,乙图表示该植物不同器官对生长素浓度的反应,下列相关叙述正确的是
A.如将该植物向左侧水平放置,茎将向上生长,表现出生长素作用的两重性
B.给予该植物右侧光照,③、④侧生长素浓度可分别用乙图中g、c点表示
C.甲图①处生长素浓度可用乙图f点表不,此处生长受抑制
D.如果摘除甲图中的部位①,则②处生长素浓度会高于10-6mol·L-1
5.下列关于生态系统功能的叙述,正确的是
A.分解者所需的能量可来自各营养级所储存的能量
B.生态系统中的信息传递对所有捕食者都必然有利
C.通过物质多级利用可大大提高能量的传递效率
D.某开放性的生态系统,其物质总量会逐渐减少
6.已知一对同源染色体中同源区段同时缺失的个体叫做缺失纯合子,只有一条发生缺失的个体叫做缺失杂合子。
缺失杂合子可育,缺失纯合子具有致死效应。
研究人员用一种无尾雌家鼠和有尾雄家属多次杂交,统计所有F1代,结果如下表。
下列有关分析正确的是(不考虑XY同源区)
表现型
无尾
有尾
F1数量(只)
雌家鼠
37
36
雄家鼠
34
0
A.缺失发生在X染色体,无尾是隐性性状
B.亲本中雌家鼠发生染色体缺失,与尾的有无的相关基因随之丢失
C.可以用光学显微镜对F1代有尾雌家鼠的染色体进行观察判断是否缺失相关基因
D.让F1代雌雄家鼠自由交配,F2成年雄家鼠中有尾:
无尾=2:
1
7.下列食品或日常用品中主要成分是天然高分子化合物的是()
A.蔗糖B.花生油C.蚕丝睡衣 D.保鲜膜
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.2.24 L乙烷中含有的共价键数为0.7NA
B.1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,HCO3- 和CO32- 离子数之和为0.1NA
C.11g超重水(3H216O)中含有的中子数为6NA
D.0.1mol N2 与0.3 mol H2 在一定条件下充分反应后,生成NH3 分子数为0.2NA
9.四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是()
A.a的同分异构体只有b和c两种B.a、c的二氯代物均只有三种,b的一氯代物有五种
C.a、b分子中的所有原子一定处于同一平面D.a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
10.实验室在500℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3 和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3 和SO2)。
下列说法正确的是()
A.装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂X 最好选用碱石灰
B.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3
C.取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN,溶液变红,则残留物一定为Fe2O3
D.装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成,装置⑤用于收集生成的NH3和N2
11.一种既能提供电能又能固氮的新型氢氮燃料电池的工作原理如图所示,其中电解质溶液为溶有化合物A的稀盐酸。
下列有关表述错误的是()
A.通入N2的电极发生的电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+
B.该装置能将化学能转化为电能,化合物A 为NH4Cl
C.电子从通入N2的电极流出,经过用电器流向通入H2的电极
D.反应过程中电解质溶液的pH会变大,故需要通入氯化氢气体
12.X、Y、Z、W、R都是中学化学中常见物质,它们均含有同一种短周期元素,在一定条件下可发生如图所示的转化,其中X是单质,Y在常温下是气态氢化物,Z、W是氧化物R 是W和水反应的产物。
下列判断错误的是()
A.X不可能是金属单质B.Y生成Z属于置换反应
C.Z生成W发生了电子转移D.Y和R可能会发生反应生成一种盐
13.298 K时,某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO- 的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1,含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.298 K时,HCOOH 的电离常数Ka=1.0×10-10.25
B.0.1mol·L -1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH- ) C.298 K时,加蒸馏水稀释P点溶液,溶液中n(H+)·n(OH- )增大 D.0.1mol·L-1 HCOONa溶液和0.1mol·L-1 HCOOH 溶液等体积混合后,溶液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计) 二、选择题: 本题共8小题,每小题G分,共48分。 在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一个选项正确,第18〜21题有多项符合題目要求。 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.关于近代物理,下列说法正确的是 A.轻核聚变反应方程 中,X表示正电子 B.a粒子散射实验现象掲示了原子核是由质子与中子组成的 C.分别用红光和紫光照射金属钾表面均有光电子逸出,紫光照射时,逸出的光电子的动能都比红光照射时逸出的光电子的动能大 D.基态的ー个氢原子吸收ー个光子跃迁到n=3激发态后,可能发射2种频率的光子 15.—个物块放置在粗糙的水平地面上,受到的水平拉カF随时间t变化的关系如图(a)所示,速度v随时间t变化的关系如图(b)所示.取g=10m/s2,可求 A.1s末物块所受摩擦力的大小2N B.物块在前6s内的位移大小10m C.物块与水平地面间的动摩擦因数为0.4 D物块3s末的加速度是1m/s2 16.如图所示,矩形金属线框abcd固定在水平面上,ab边和条形磁铁的竖直轴线在同一竖直平面内,现让条形磁铁沿ab边的竖直中垂线向下运动.则下列说法正确的是 A.ab边会切割磁感线产生感应电动势 B.ab边不会切割磁感线,因此回路中没有感应电流 C.回路中一定有顺时针方向的感应电流 D.线框一定会受到向右的安培力 17.如图所示,绝缘轻弹簧的上端固定在天花板上的O点,下端系一质量为m、电荷量为q的带正电小球,小球套在O点正下方的水平光滑绝缘杆上,整个装置处于电场强度大小为E,方向沿杆向右的匀强电场中,现将小球以某ー初速度从A点运动到B点,到B点时与其在A点时的殚簧弹カ大小相等,OA A.小球在A点时的速度大于在B点时的速度 B.小球的电势能一直减小,弹性势能先增大后减小 C.小球的加速度大小仅由电场力决定的位置有2个 D.弹簧弹力对小球做功的瞬时功率为零的位置有4个 18.卫星发射进人预定轨道往往需要进行多次轨道调整,如图所示,某次发射任务中先将卫星送至近地圆形轨道(卫星离地高度远小于地球半径),然后再控制卫星进入椭圆轨道,最后进入预定圆形轨道运动,图中O点为地心,A点是近地轨道和椭圆轨道的交点,B点是远地轨道与椭圆轨道的交点,远地点B离地面高度为6R(R为地球半径).设卫星在近地圆形轨道运动的周期为T,下列说法正确的是 A.控制卫星从图中近地圆轨道进人椭圆轨道需要使卫星减速 B.卫星在近地圆形轨道与远地圆形轨道运动的速度之比为 : 1 C.卫星从A点沿椭圆轨道到达B点所用的时间至少为4T D.卫星在近地圆轨道通过A点的加速度小于在椭圆轨道通过A点时的加速度 19.如图甲所示,绷紧的水平传送带始终以恒定速率v1运行,一质量为m=1kg初速度大小为v2的小物块,从与传送带等高的光滑水平地面上的A处滑上传送带;若从小物块滑上传送带开始计时,小物块在传送带上运动的v-t图象(以地面为参考系)如图乙所示.则( ) A.小物块向左运动的过程中离A处的最大距离为4m B.0-3s时间内,小物块受到的摩擦力的冲量大小为2Ns C.0〜4s时间内,传送带克服摩擦力做功为16J D.小物块与传送带之间由摩擦产生的热能为18J 20.如图所示,正方形abcd区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场,O点是cd边的中点,一个带正电的粒子(重力忽略不计)若从O点沿纸面以垂直于cd边的速度射入正方形内,经过时间t0刚好从c点射出磁场.现设法使该带电粒子从O点沿纸面以与Od成30°的方向(如图中虚线所示),以各种不同的速率射入正方形内,那么下列说法中正确的是( ) A.该带电粒子不可能刚好从正方形的某个顶点射出磁场 B.若该带电粒子从ab边射出磁场,它在磁场中经历的时间可能是 t0 C.若该带电粒子从bc边射出磁场,它在磁场中经历的时间可能是t0 D.若该带电粒子从cd边射出磁场,它在磁场中经历的时间可能是 t0 21.如图甲所示,两个带正电的小球AB套在一个倾斜的光滑直杆上,两球均可视为点电荷,其中A球固定,带电量QA=2×10-4C,B球的质量为m=0.1kg.以A为坐标原点,沿杆向上建立直线坐标系,B球的总势能(重力势能与电势能之和)随位置x的变化规律如图中曲线Ⅰ所示,直线Ⅱ为曲线I的渐近线.图中M点离A点距离为6米.(g取10m/s2,静电力恒量k=9.0×109N•m2/C2.)令A处所在平面为重力势能的零势能面,无穷远处电势为零 A.杆与水平面的夹角θ=600; B.求B球的带电量QB=1×10-5C; C.若B球以Ek0=4J的初动能从M点开始沿杆向上滑动到最高点的过程中,电势能减小了2J. D.若B球从离A球2m处静止释放,则向上运动过程中做的是加速度先减小后增加的运动. (一)必考题: 22.为了测量木块与木板间的动摩擦因数μ,某小组设计了使用位移传感器的图示实验装置;让木块从倾角为θ的木板上静止释放,位移传感器连接计算机描绘出了木块相对传感器的位移随时间变化规律,如图线②所示.图中木块的位移从x1 到x2 和从x2 到x3 的运动时间均为T. (1)根据上述图线计算木块位移为x2 时的速度v2=,木块加速度a=; (2)若T=0.1s,x1=4cm,x2=9cm,x3=16cm,θ=37°,动摩擦因数μ=0.5(sin37°=0.6,cos37°=0.8); (3)若只增大木板倾斜的角度,则木块相对传感器的位移随时间变化规律可能是图中的曲线①(选填图线序号①、②或③). 23. (1)有一种新式游标卡尺,游标卡尺的刻度与传统的旧时游标卡尺明显不同,新式游标卡尺的刻度线看起来很“稀疏”,使得读数时显得清晰明了,方便了使用者的正确读取数据.通常游标卡尺的刻度有10分度,20分度,50分度三种规格,新式游标卡尺也有相应的三种,但刻度却是: 19mm等分成10份,39mm等分成20份,99mm等分成50份.用“39mm等分成20份”新式游标卡尺测量某一物体的厚度,测量时游标卡尺的示数如图所示,则读数为c0.05ccccccm. (2)国标(GB/T)规定自来水在15℃时电阻率应大于13Ω∙m,某同学利用图甲电路测量15℃自来水的电阻率,其中内径均匀的圆柱形玻璃管侧壁连接一细管,细管上加有阀门K以控制管内自来水的水量.玻璃管两端接有导电活塞(活塞电阻可忽略),右活塞固定,左活塞可自由移动,实验器材还有: 电源(电动势均为3V,内阻可忽略); 电压表V1(量程为3V,内阻很大); 电压表V2(量程为3V,内阻很大); 定值电阻R1(阻值4kΩ); 定值电阻R2(阻值2kΩ); 电阻箱R(最大阻值9999Ω); 单刀双掷开关S;导线若干; 游标卡尺;刻度尺. 实验步骤如下: A.用游标卡尺测量玻璃管的内径d=40.00mm; B.向玻璃管内注满自来水,并用刻度尺测量水柱长度L; C.把S拨到1位置,记录电压表V1示数; D.把S拨到2位置,调整电阻箱阻值,使电压表V2示数与电压表V1示数相同,记录电阻箱的阻值R; E.改变玻璃管内水柱长度,重复实验步骤C、D,记录每一次水柱长度L和电阻箱阻值R; F.断开S,整理好器材. (1)玻璃管内水柱的电阻Rx的表达式为: Rx=(用R1、R2、R表示). (2)利用记录的多组水柱长度L和对应的电阻箱阻值R的数据,绘制出如图丙所示的R- 关系图象,自来水的电阻率ρ=14Ω•m(保留三位有效数字). (4)本实验中若电压表V1内阻不是很大,则自来水电阻率测量结果将偏大(填“偏大”“不变”或“偏小”). 24.一个质量为m=2kg的物体在倾角θ=370粗糙的斜面上,在平行斜面向上的拉力作用下沿直线运动,物体与斜面间的动摩擦因数为μ=0.5.从t=0时刻开始,物体运动的x/t与时间t的关系如图所示x/t-t所示(x为位移),g=10m/s2,t=2s时撤去拉力,sin37°=0.6,求: (1)拉カF的大小; (2)物体向上运动过程中距计时点的最大距离 25.一质量为m1=1kg,带电荷量为q=+0.5C的小球以速度v0=3m/s,沿两正对带电平行金属板(板间电场可看成匀强电场)左侧某位置水平向右飞入,极板长0.6m,两极板间距为0.5m,不计空气阻力,小球飞离极板后恰好由A点沿切线落入竖直光滑圆弧轨道ABC,圆弧轨道ABC的形状为半径R<3m的圆截去了左上角127°的圆弧,CB为其竖直直径,在过A点竖直线OO′的右边界空间存在竖直向下的匀强电场,电场强度为E=10V/m.(g=10m/s2)求: (1)两极板间的电势差大小U; (2)欲使小球在圆弧轨道运动时不脱离圆弧轨道,求半径R的取值应满足的条件. (3)若在B处放一个质量为m2光滑绝缘小球,且m2=m1,两球相碰为弹性正碰,若m2球能运动到圆弧轨道最高点,求圆弧轨道半径的范围. 26.(14 分)新制的饱和氯水中含有多种做粒,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成。 (1)氯气能使湿润的红色布条褪色,使其褪色的微粒的化学式是。 (2)将氯水光照一段时间后,溶液颜色逐渐变浅,有关反应的化学方程式为、。 (3)新制的饱和氯水与碳酸钙的反应是制取较浓HClO 溶液 的 方 法 之一。 实验一定性研究: Ⅰ.如图所示,在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL新制的饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去。 Ⅱ.过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强。 Ⅲ.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验: 第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀; 第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体, 将第三份加热,观察到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。 ①反应后所得的溶液漂白性增强的原因是。 ②依据上述实验可推知: 步骤Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还有。 实验二定量研究: 在仪器A内,放有塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和150 mL新制的饱和氯水,按如图所示装置实验(实验前仪器B中充满了饱和NaHCO3溶液),待不再产生气泡后,将塑料网中剩余的碳酸钙提出液面,密封后再加热烧瓶中的液体,直到仪器B中的气体不再增加(不考虑HClO的分解)。 ③仪器A的名称为。 ④准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是: a.等待仪器A冷却到室温;b.;c. 平视与刻度线相切的液面读数。 ⑤实验结束后,测得仅器B中收集到的气体体积在标准状况下为168mL,则150mL 新制的饱和氯水与过量碳酸钙完全反应后,所得溶液中HClO的物质的量浓度为。 (反应前后,溶液体积变化忽略不计) 27.(15 分)下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体的流程: 已知: ⅰ.高温焙烧时的主要反应有: 2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2 2Cu2S+ 5O2 2CuO+2CuSO4,2FeS+3O2 2FeO+2SO2 ; ⅱ.常温下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20。 (1)CuFeS2中硫元素的化合价为,写出上述流程中生成亚硫酸铵的化学方程式: 。 (2)最适合的试剂A是(写化学式)溶液;当试剂A的浓度为60mol·L-1时,“浸出”实验中,铜的浸出率结果如下图所示。 由图可知,当铜的浸出率为90%时,所采用的实验条件(温度、时间)为。 (3)最适合的试剂C是(填标号)。 a.Cl2b.H2O2溶液c.酸性高锰酸钾溶液d.浓硫酸 (4)加入适量CuO粉末的作用是调节溶液的pH,促进Fe3+水解,达到除杂的目的。 写出实现该目的的总反应的离子方程式: 。 (5)有同学怀疑CuO不一定能达到上述目的,而小张同学却认为可以通过计算来确定。 设溶液中Cu2+的浓度为3.0mol·L-1,则Cu2+开始沉淀时溶液的pH为,Fe3+沉淀完全时溶液的pH为。 通过计算判断加入CuO(填“能”或“不能”)达到目的(提示: 1g5=0.7;通常认为残留在溶液中的某离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,就认为该离子已沉淀完全)。 (6)假设流程图中消耗的CuO为ag,最终制得bg胆矾晶体,消耗黄铜矿的质量为cg,不考虑生产过程中的损失,则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为(写出原始的计算结果即可,不必化简)。 28.(14分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 (1)用生物质热解气(主要成分为CO、CH4、H2)将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟气脱硫。 已知: ①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ·mol-1 ②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=+172.5kJ·mol-1 ③S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.0kJ·mol-1 CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为。 (2)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),达到平衡后测得各组分的浓度如下: 物质 CO H2 CH3OH 浓度(mol·L-1) 0.9 1.0 0.6 ①反应达到平衡时,CO的转化率为。 ②该反应的平衡常数K=。 ③恒温恒容条件下,可以说明反应已达到平衡状态的是(填标号)。 A.v正(CO)=2v逆(H2)B.混合气体的密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 ④若将容器体积压缩到1L,则达到新平衡时c(H2)的取值范围是。 ⑤若保持容器体积不变,再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH,此时v正v逆(填“ >” < ”或“= ”)。 (3)常温下,HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1,NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1。 0.1mol·L-1NH4NO2 溶液中离子浓度由大到小的顺序是,常温下NO2-水解反应的平衡常数Kb=(保留两位有效数字)。 29.(9分)某同学探究绿色植物光合作用与呼吸作用的关系,设置如下图实验装置。 装置中的CO2缓冲液可维持瓶内二氧化碳浓度(该装置放在20℃环境中)。 实验开始时,针筒的读数是0.4mL,毛细管内的水滴在位置X。 回答下列问题: (1)20分钟后,针筒的容量需要调至0.8mL的读数,才能使水滴仍维持在X的位置。 若以释放出的氧气量来代表光合作用速率,该植物的光合作用速率是mL/h。 (2)若将该装置置于黑暗处且将X小烧杯二氧化碳缓冲液换成蒸馏水,其他条件不变,20分钟后,针筒的容量需要调至0.8mL才能使毛细管内的水滴在位置X,那么该植物呼吸方式为。 (3)如果在 (1)小题实验中只增加光照强度,则针筒的容量仍需维持在0.8mL读数处,才能使水滴在X位置。 在另一相同实验装置中,若只将温度提升至30℃,针筒容量需要调至1.OmL读数,才能使水滴维持在X的位置上。 比较两个实验可以得出的结论是。 (4)若在 (1)小题实验中该学生20分钟后观蔡到毛细管内的水滴仍在X位置,那么该植物叶肉细胞光合作用速率(填“大于”、“等于”或“小于”)呼吸速率,原因是。 30.(9分)回答下列有关人体生命活动调节的相关问题: (1)下面是某同学建立的一个“模型”(图中甲、乙、丙表示相关的物质或结构)。 若该“模型”表示人体内水平衡的调节,乙为垂体,则甲表示的器官是。 若表示反射弧结构模式图,则兴奋在其中传递形式是。 (2)发热是感冒常见症状之一,其原因是,当流感病毒侵入人体后,其促使机体产生的物质作用于下丘脑的,该结构通过传出神经纤维末梢分泌的作用于骨骼肌等,同时分泌相应激素,该激素促进机体增加产热。 该激素发挥作用时首先要与细胞膜上的特异性受体结合,这体现了细胞膜具有的功能。 (3)目前,人生病时常进行输液治疗,但是不必要的输液对人体有危害。 输液会使微颗粒直接进入人体的内环境造成危害,内环境由组成;同时输液还容易引起过敏反应,过敏反应是指已产生免疫的机体接受相同抗原刺激时所发生的反应,过敏反应的特点是(答出两点即可)。 31.(9分)回答下生态系统相关的问题: (1)蝗灾是草原生态系统的重大危害之一,通过研究蝗虫种群数量变化规律,可通过相关措施有效治理蝗灾,例如: 一方面通过改造蝗虫发生地的环境,降低蝗虫的;另一方面利用昆虫信息素诱捕蝗虫进行防治,该信息素属于生态系统的信息。 (2)碳对生物和生态系统具有重要意义,就草原生态系统来说,碳在生物群落和无机环境之间的循钚主要是以的形式进行。 但是,生态学家不能以草原生态系统为单位进行物质循环的研究,试从物质循环特点的角度进行解释,其原因是。 (3)该草原生态系统中无芒雀麦的覆盖率较高,下图是以无芒雀麦的碳元素的流动过程模型,补充完整,并在箭头上标明碳元素流动形式。 (4)若该草原上某大型肉食动物的能量有3/4来自食草动物,有1/4来自小型肉食动物,则该大型肉食型动物每获得12kJ能量,需要植物提供的能量至少为。 32.(12分))羊的有角(A)对无角(a)为显性,公羊中基因型为AA或Aa表现为有角,aa无角;母羊中基因型为AA表现为有角,Aa或aa无角。 白毛(B
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