超级全能生高考全国卷26省联考乙卷理综化学试题 含答案.docx

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超级全能生高考全国卷26省联考乙卷理综化学试题含答案

2019高考压轴模拟卷

化学

注：

1.本卷总分100分，考试时间90分钟；

2.考试范围：

高考考试大纲规定的必考内容。

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16N—14Na—23Cu—64

第Ⅰ卷（选择题，36分）

一、选择题：

本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关，下列对有关现象及事实的解释正确的是

现象或事实

主要原因

A

燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量

燃烧中硫元素转化为CaSO3

B

聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品

会造成白色污染

C

夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新

空气中O3含量增加、尘埃减少

D

蒸熟的糯米在适当条件可转化为香甜可口的甜酒

部分淀粉水解生成葡萄糖与乙醇

2.现有三种常见治疗胃病药品的标签：

药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是

A.①=②=③B.①>②>③

C.③>②>①D.②>③>①

3.下列说法不正确的是

A.浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体

B.浓硫酸具有强氧化性，常温下可将铁、铝的单质氧化

C.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性减弱

D.浓盐酸与足量二氧化锰反应后，盐酸有剩余

4.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：

。

下列有关说法中错误的是

A.溴单质能与阿托酸发生加成反应

B.阿托酸能与硝酸发生取代反应

C.可用酸性KMnO4溶液区别阿托酸与苯

D.阿托酸分子中含有4个碳碳双键

5.相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物（不考虑立体异构）最多有

A.6种B.5种C.4种D.3种

6.某溶液中可能含有物质的量浓度相等的下列离子中的几种：

Fe3+、Cu2+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-，取上述溶液少量分别进行如下实验：

①一份中加入少量锌粉后，固体溶解、溶液颜色有变化，但无其它现象产生②一份加入BaCl2溶液后得到白色沉淀，下列有关判断正确的是

A.溶液中只含Fe3+、SO42-、Cl-

B.溶液中只含Cu2+、SO42-

C.需要利用焰色反应才能确定有无Na+

D.溶液中肯定没有I-，但无法确定有无Cl-

二、选择题：

本题共6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7.下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是

A

B

C

D

装置

目的

用NaOH溶液除去溴苯中单质溴

证明浓硫酸有脱水性、强氧化性

确定Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的相对大小

观察水能否全部流下判断装置气密性

8.某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：

关于该固体混合物，下列说法正确的是

A.一定含有Al，其质量为2.7g

B.一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等

C.一定含有MgCl2和FeCl2

D.一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3

9.铜的冶炼大致可分为：

①富集，将硫化物矿进行浮选；

②焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；

③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑；

④电解精炼铜.

下列说法不正确的有

A.上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸

B.上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2

C.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：

6

D.在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是

A.反应CH4+H2O

3H2+CO，每消耗1molCH4转移6mol电子

B.电极A上H2参与的电极反应为：

H2+2OH--2e-=2H2O

C.电池工作时，CO32-向电极B移动

D.电极B上发生的电极反应为：

O2+2CO2+4e-=2CO32-

11.室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如下图所示。

下列说法错误的是

A.当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：

c（B-）+c（HB）=0.05mol/L

B.滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂

C.a点时的溶液中离子浓度最大的是c（Na+）

D.若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka（HB）≈10-5

12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是

A.X、Y间可形成离子化合物

B.单质熔点：

Y>W>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：

Z>W

D.Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡

第Ⅱ卷（非选择题，64分）

本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。

13.（8分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用.有关转化关系如下：

已知：

CH3CH2CH2Br→+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr，淀粉在硫酸催化下水解生成葡萄糖.

请回答下列问题：

（1）物质A的分子式为__________，B的结构简式为_____________。

（2）F中含氧官能团的名称________。

（3）反应①~④中属于加成反应的是________。

（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式____________。

14.（8分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：

①反应C+G

B+H能放出大量的热，G为红棕色；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：

2E+I

2F+D，F中的E元素的质量分数为60%。

回答问题：

（1）①中反应的化学方程式为____________。

（2）1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉_________克。

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________，反应后的溶液与过量的化合物I反应生成沉淀的离子方程式为____________。

（4）E与I反应的化学方程式为____________。

15.（9分）已知有关热化学方程式为：

①4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol；②3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；④N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=QkJ/mol；反应①中有关化学键的键能（kJ/mol）如下：

H—O：

463，H—N：

391，O=O：

497

（1）①Q=___________。

②NO中的化学键键能为_________kJ/mol。

（2）向某密闭容器中充入amolNH3、bmolO2后，测得反应体系中某种量值X与压强P、温度T之间的变化如图1所示，图2表示温度为T2时，当容器为1L恒容密闭容器时，容器中NH3的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料之比（用M表示）的关系。

①若X表示NH3的百分含量，则T2_____T1（填>、<、无法确定）；d、e两点的正反应的平衡常数K（d）_____K（e）。

②X还可以表示_____________。

a.混合气体的平均摩尔质量b.NO的产率c.△H值

③M=__________（用含a、b的式子表示，后同），若M1=1.25，则此时O2的转化率为__________%。

（3）有科学家电解原理获得高产率的合成氨，则阴极上的电极反应式为（已知电解质能传递H+）_______________。

16.（8分）氧元素能形成众多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的组成与性质。

（1）H2O2、D2O、D2O2中化学性质彼此相似的物质是_________，OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性，则OF2中氧元素的化合价为________，将F2通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为____________。

（2）研究表明，H2O2相当于二元弱酸，有较强的还原性

①H2O2的一级电离方程式为_________，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其一级

电离平衡常数K约为1.67×10-12，则该温度下H2O2中c（H+）约为_________，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式________。

②过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池，放电时总反应：

Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，则放电时的正极反应为_________。

（3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式_____________。

17.（11分）某研究性学习小组的同学通过查询资料知道，铁与浓度为1.15mol/L~1.25mol/L的硝酸反应时可同时得到NO2、NO、N2三种气体。

他们欲利用下列仪器验证该结论的正确性（已知二氧化氮的沸点为21.1℃、熔点为-11℃，NO的沸点为-151℃、熔点为-164℃，假设实验过程中的每步转化均是完全的）。

（1）实验时先通过K处导管向装置内通入CO2气体以排除装置内空气，目的是_____；若生成上述三种还原产物各0.02mol，则需要消耗铁的质量（硝酸足量）为_______g。

（2）B中冰盐水的作用是_________，证明有NO2生成的现象是_________。

（3）实验过程中，发现在B中产生预期现象的同时C中溶液的颜色慢慢变浅，则C中最可能发生的反应的离子方程式是_________；装置D、E是用于（排液法）收集N2，请完善装置D（在原图中进行）。

（4）将等物质的量的NO2、NO通入冰冻的水中二者恰好反应并得到一种酸X，则X的化学式为_________。

有同学认为，不能根据X与Na2SO3溶液反应的情况比较X的酸性与亚硫酸的酸性的相对强弱，该同学的理由是__________。

请考生在第18、19两题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。

第18、19两题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两项是符合题目要求的；第Ⅱ题为非选择题，请在相应位置作答。

18.[选修5—有机化学基础]（20分）

18—Ⅰ（6分）下列叙述正确的是

A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.有机物

的消去（分子内脱水）产物只有1种

C.有机物A（C4H6O2）能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3

D.可用溴水鉴别已烯、四氯化碳和乙酸

18—Ⅱ（14分）水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品，是合成众多药物的中间产物，其工业合成的路线之一如下图所示：

已知：

RCH=CHR1

RCOOH+R1COOH

请回答下列问题：

（1）B分子中含氧官能团的名称为_________，D→水杨酸的反应类型为_________。

（2）C转化为D的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为__________，上述转化过程中B→C的意义是_________；在适当条件下，水扬酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为__________。

（3）A→B的化学方程式_________。

（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有_________种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式____________。

①是苯的二元取代物；②能发生水解反应及银镜反应

（5）以1，4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图（格式为反应物

生成物）

19.[选修3—物质结构与性质]（20分）

19—Ⅰ（6分）N2的结构可以表示为

，CO的结构可以表示为

，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是

A.N2分子与CO分子中都含有叁键

B.CO分子中有一个π键是配位键

C.N2、CO分别由非极性键和极性键结合，因此二者不是等电子体

D.N2与CO的化学性质相同

19—Ⅱ（14分）X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，在周期表中Y与Z相邻且第一电离能Y>Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：

（1）基态M2+的电子排布式为__________，X、Y、Z、M的电负性由大到小的顺序为__________。

（2）化合物XCl3的中心原子杂化类型为__________；YCl3的立体构型为__________，XCl3、YCl3分子中属于非极性分子的是__________。

（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸点分别为100℃、158℃，-60.4℃，试解释此种现象____________。

（4）H2RO3的K1和K2分别为1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化状态下RO3不能导电而Na2O能导电，请根据结构与性质的关系解释下列问题：

①K1>K2：

____________。

②RO3不能导电而Na2O能导电：

____________。

（5）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：

（实心球代表M）

①该化合物的化学式为_______________。

②若晶胞参数为apm。

列式计算该晶胞的密度籽=____g·cm-3。

KS5U2018海南省高考压轴卷

化学参考答案

1—6CCCDBC

7、D8、AB9、D10、AD11、C12、AC

13.

（1）C6H12O6；CH3—CH=CH2；

（2）羟基、羧基；

（3）①④；

（4）

14.

（1）2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe；

（2）0.64；

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；

（4）2Mg+CO2

2MgO+C。

15.

（1）+180.5；631.5

（2）①>；<；②a；③b：

a；60

（3）N2+6e-+6H+=2NH3

16.

（1）H2O2、D2O2；+2价；2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2

（2）H2O2

H++HO2-；9×10-6mol/L；Ba（OH）2+H2O2=2H2O+BaO2；H2O2+2e-+2H+=2H2O

（3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

17.

（1）防止氧气、氮气对生成的NO、N2的检验产生干扰（答案合理即可给分）；5.23；

（2）冷却NO2，使其液化；B中试管有红棕色液体出现；

（3）5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O；

（4）HNO2；HNO2能氧化SO32-

18.（20分）

18—Ⅰ（6分）BD

18—Ⅱ（14分）

（1）羟基、羧基；取代反应；

（2）HOOCCOOH；保护—OH，避免其被KMnO4溶液氧化；

（3）

（4）9；

（5）ClCH2CH2CH2CH2Cl

CH2=CHCH=CH2

HOOC—COOH

19.（20分）

19—Ⅰ（6分）CD

19—Ⅱ（14分）

（1）[Ar]3d9；O>N>B>Cu；

（2）sp2；三角锥形；BCl3；

（3）H2O2、H2O分子间可以形成氢键，H2O2相对分子质量最大，H2S分子间不能形成氢键。

（4）①SO32-与H+间的结合能力强于HSO3-与H+间的结合能力，故H2SO3比HSO3-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大；

②SO3是共价化合物，非电解质而Na2O是离子化合物；

（5）Cu2O；