1404高三单科与理综.docx

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1404高三单科与理综

化学

注意事项：

本试题包括25小题，全部为单项选择题，每小题4分，共100分；考试时间为45分钟。

可能用到的相对原子质量：

H：

1C：

12O：

16Na：

23Al：

27Si：

28Cl：

35.5

1．酸雨的形成如右图所示，下列说法正确的是

A．酸雨是指pH<7的雨水

B．汽车尾气中含有NOx是因汽油中含有N

C．利用煤的液化、气化等物理变化实现综合利用

D．硫酸型、硝酸型酸雨形成均涉及氧化还原反应

2．下列事实不能用金属活动性解释的是

A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

3．下列有关物质的性质与应用不对应的是

A．氨气具有还原性，可用作制冷剂

B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

C．Na2CO3溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污

D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

4．下列过程中不涉及氧化还原反应的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

5．在pH相同的氢氧化钾和氨水两种溶液中

A．H+的物质的量浓度相同B．溶质的物质的量浓度相同

C．OH－的物质的量相同D．最多可中和硫酸的物质的量相同

6．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

下列说法不正确的是

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

7．下列说法中，正确的是

A．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B．BaSO4医学上用作钡餐，可用于治疗胃酸过多

C．在原电池中，物质在负极发生氧化反应

D．对于任何反应说，升高温度、增大压强、加入催化剂都可加快反应速率

8．下列有关电化学原理的说法正确的是

A．电解法冶炼铝时，阳极反应为：

2O2－－4e－=O2↑

B．用电解法精练铜，阳极反应为：

Cu2++2e－=Cu

C．钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：

2H2O+2e－=H2↑+2OH－

D．铝—空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为：

Al－3e－=Al3+

电解

Fe2O3

△

CO2

9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

高温

O2/点燃

H2O

①Na[Al（OH）4]（aq）Al（OH）3Al2O3（熔融）AlFe

盐酸

电解

②SSO3H2SO4

△

HCl（aq）

③Cu2（OH）2CO3CuCl2（aq）Cu

△

NH3、CO2

④Fe2O3FeCl3无水FeCl3

⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤

10．能在透明溶液中大量共存的一组离子是

A．Na+、NH4+、OH－、HCO3－B．Ca2+、Ag+、NO3－、SiO32–

C．K+、Cu2+、Cl－、SO42–D．H+、Fe3+、I－、ClO－

11．下列方程式不正确的是

A．HCO3－水解的离子方程式：

HCO3－＋H2O

CO32－＋H3O＋

B．AgCl溶液于水时形成的溶解平衡：

AgCl（s）

Ag+（aq）+Cl－（aq）

C．过量的CO2通入NaOH溶液中：

CO2+OH－＝HCO3－

D．新制氢氧化铜和乙醛反应：

CH3CHO＋2Cu（OH）2＋OH－

CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

12．常温下的两种溶液：

pH=9的NaOH溶液，

pH=9的CH3COONa溶液。

对这两种溶液的判断，正确的是

A．两溶液中水的电离程度相同

B．c（Na+）：

①>

C．两溶液分别用水稀释10倍后，pH

=pH

<9

D．将

和

等体积混合后的溶液：

c（Na+）=c（CH3COO－）+c（OH－）－c（H+）

13．下列有关实验原理或操作正确的是

A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸发至干方法来制取CuSO4·5H2O

B．用湿润的pH试纸来检验溶液的pH值

C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

D．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴

14．下列说法中，正确的是

A．甲烷与乙烯共1mol，完全燃烧后生成的H2O为2mol

B．光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有三种

C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，互为同分异构体

15．某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。

其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。

下列判断正确的是

A．该反应的还原剂是Cl－

B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:

3

D．反应后溶液的酸性明显增强

16．下列表述错误的是

A．向铜作电极电解硫酸溶液：

2H2O电解2H2↑+O2↑

B．6CO2＋6H2O

C6H12O6＋6O2，该变化中光能直接转变为化学能

C．C（CH3）4的二氯代物只有2种

D．NH3水溶液呈碱性的原因是NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH－

17．下列实验现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论

A

常温下将Cu片放入浓H2SO4中

生成刺激性气味气体

Cu与浓H2SO4反应生成SO2

B

Al2（SO4）3溶液中滴加过量氨水

生成白色胶状物质

Al（OH）3不溶于氨水

C

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质

D

BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸

有气体生成

Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

18．25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将amol·L－1一元酸HA与bmol·L－1一元强碱BOH等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是

A．混合液中：

c（H+）≤

B．混合液中：

c（HA）＋c（A－）＝amol·L－1

C．a＝bD．混合液中：

c（H+）＋c（B+）＝c（OH－）＋c（A－）

19．已知某有机物的分子式为C3HaOb（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3HaOb的说法中正确的是

A．当a=8时，该物质可以发生加成反应

B．无论b为多少，a不可能为奇数

C．当a=6、b=2时，该物质不可能含有两种官能团

D．1个C3HaOb可能含有3个醛基

20．在一定温度下，反应PCl3（g）+Cl2（g）

PCl5（g）的平衡常数为6。

若将1.0mol的PCl5（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时PCl5（g）的最大分解率接近于

A．33%B．50%C．67%D．75%

化学试题参考答案（2014、04）

选择题（本题包括25小题，每小题4分，共100分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1~5：

DAAAA6~10：

CCAAC11~15：

ADCAD16~20：

ABBBA

可能用到的相对原子质量：

H：

1N：

14O：

16Al：

27Si：

28S：

32Cl：

35.5Cu：

64

理综化学试题

7．下列实验现象可用同一原理解释的是

A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

8．下列叙述中，正确的是

A．糖类化合物都具有相同的官能团

B．乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油”

C．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

D．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

9．下列实验现象中烟雾的解释不正确的是

A

B

C

D

白雾：

成分是盐酸小液滴

白雾：

成分是空气中的水蒸气

白烟：

成分是氯化铵固体颗粒

白烟：

NaCl固体颗粒

10．下列解释实验事实的平衡不正确的是

实验

解释

A

100℃0.1mol/LNa2SO4溶液pH=6.2

H2O

H++OH－

B

0.1mol/LCH3COOH的pH=3

CH3COOH

CH3COO－+H+

C

配制FeCl3溶液时加少量盐酸

Fe3++3OH－

Fe（OH）3

D

用稀硫酸洗涤BaSO4，沉淀损失小

BaSO4（s）

Ba2+（aq）+SO42－（aq）

11．在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：

2X（g）+Y（g）

3Z（g）△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

12．已知：

下列说法不正确的是

A．①和②变化过程中都会放出热量

B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D．NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键

13．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：

c（H+）=4.0molL-1

B．饱和小苏打溶液中：

c（Na+）=c（HCO3－）

C．饱和食盐水中：

c（Na+）+c（H+）=c（Cl－）+c（OH－）

D．pH=12的纯碱溶液中：

c（OH－）=1.0×10-2molL-1

28．（18分）氧化铝（Al2O3）和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

（1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为。

（2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是（填序号）。

a．测定镁和铝的导电性强弱

b．测定等物质的量浓度的Al2（SO4）3和MgSO4溶液的pH

c．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液

（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

已知：

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH1=-3352kJ/mol

Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）ΔH2=-521kJ/mol

Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是。

（4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为。

（5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0

某温度和压强条件下，分别将0.3molSiCl4（g）、0.2molN2（g）、0.6molH2（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是5.60g。

①H2的平均反应速率是mol／（L·min）。

②若按n（SiCl4）:

n（N2）:

n（H2）=3:

2:

6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4（g）的转化率应（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（6）298K时，Ksp[Ce（OH）4]＝1×10—29。

Ce（OH）4的溶度积表达式为Ksp＝。

为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。

29.（17分）

（1）高温电解技术能高效实现CO2（g）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）+O2（g），工作原理示意图如下：

①电极b发生（填“氧化”或“还原”）反应。

②CO2在电极a放电的反应式是。

（2）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:

反应Ⅰ

矿渣

已知：

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

沉淀物

Cu（OH）2

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

开始沉淀pH

5.4

4.0

1.1

5.8

沉淀完全pH

6.7

5.2

3.2

8.8

①固体混合物A中的成分是。

②反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为。

（填离子符号）

请写出生成该离子的离子方程式。

③x的数值范围是3.2≤pH＜4.0，y对应的数值范围是。

④下列关于NaClO调pH的说法正确的是（填序号）。

a.加入NaClO可使溶液的pH降低

b.NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO－+H+

HClO，

ClO－消耗H+，从而达到调节pH的目的

c.NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－+H2O

HClO+OH－，

OH－消耗H+，从而达到调节pH的目的

⑤实验室配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为。

30．（18分）Ⅰ．某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（1）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用。

（2）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤，取一定量配成样液，并加入BaCl2溶液，出现白色沉淀并有气体产生，其离子方程式是。

Ⅱ．某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应，研究氨气的性质并测其组成，设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。

请回答下列问题：

（1）仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。

（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu2O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。

实验前称取黑色CuO80g，实验后得到红色固体质量为68g。

则红色固体成分的化学式为_______________。

（3）F中读取气体体积前，应向上或向下移动右管，使得左右两边液面相平，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

（4）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________（填序号）。

a．B装置实验前后质量差mg；b．F装置实验前后液面差VL

c．D装置实验前后质量差mg；d．E装置实验前后质量差mg；

（5）E装置中浓硫酸的作用是__________________________________________________。

31．（12分）【化学—化学与技术】

32．（12分）【化学—物质结构与性质】

33．（12分）【化学—有机化学基础】

有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

已知：

①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：

RCH＝CHOH→RCH2CHO；

②－ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题：

（1）F与I中具有相同的官能团，该官能团的名称是。

（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。

（3）写出结构简式，G：

，M：

。

（4）写出反应①的化学方程式：

（5）任写一种符合下列要求的A的同分异构体。

I．含有苯环II．能发生银镜反应，且能使氯化铁溶液显紫色

III．苯环上的一元取代物只有一种

理综化学试题参考答案（2014、04）

选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

7．B8．D9．B10．C11．C12．C13．C

28．（18分）

（1）2Al+2OH－+6H2O=2[Al（OH）4]－+3H2↑（2分）

（2）c（2分）

（3）4Al（s）+3MnO2（s）＝3Mn（s）+2Al2O3（s）ΔH＝–1789kJ/mol（3分）

（4）Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F（2分）

（5）①0.024（3分）②减小（2分）

（6）c（Ce4+）•[c（OH－）]4（2分）；8（2分）

29．（17分）

（1）①氧化（2分）②CO2+2e-==CO+O2-（2分）

（2）①SiO2、Cu（各1分）②Fe2+（2分）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2分）

③5.2≤pH＜5.4（2分）④b（2分）⑤5：

11（3分）

30．（18分）Ⅰ．

（1）CO2在水中存在平衡：

CO2+H2O

H2CO3

HCO3－+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体（3分）[给分要点：

吸收HCl气体、减少CO2在水中的溶解、H2SO4电离出的H+使平衡左移]

（2）2HCO3－+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O（3分）

Ⅱ．

（1）碱石灰或生石灰或氢氧化钠固体（任意填一种）（2分）

（2）Cu和Cu2O（3分）（3）偏小（2分）（4）b、c（3分）

（5）防止F中水蒸气进入D中，并吸收氨气（2分）

33.（12分）

（1）醛基（1分）

（2）①⑥（2分）

（3）G：

CH2＝CHOOCCH3（2分）M：

或（2分）

（4）

+3NaOH

CH3COONa+

+NaBr+H2O（3分）

（5）

或

（2分）