重庆南开中学高级高一上期末考试化学试题及其答案.docx
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重庆南开中学高级高一上期末考试化学试题及其答案
重庆南开中学高2017级高一(上)期末考试
化学试题
化学试题共7页。
满分150分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量:
H﹣1C﹣12N﹣14O﹣16Na﹣23Mg﹣24Al﹣27
Si﹣28S﹣32Cl﹣35.5K﹣39Fe﹣56Cu﹣64Zn﹣65
第一部分(选择题共84分)
一.选择题(本题共12个小题,每小题有且只有一个正确选项,每小题3分,共计36分)
1.重庆市每天都会发布“空气质量日报”。
下列中不列入首要污染物的是()
A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入颗粒
2.下列类型的反应,一定发生电子转移的是()
A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应
3.下列物质中,不能用作漂白剂的是()
A.SO2B.Ca(ClO)2C.NaClOD.H2SO4(浓)
4.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()
A.水和四氯化碳B.碘和四氯化碳
C.酒精和水D.汽油和植物油
5.下列各组物质,按酸、碱、盐的顺序排列的是()
A.硫酸、胆矾、氯化镁B.硝酸、烧碱、干冰
C.醋酸、消石灰、明矾D.盐酸、生石灰、石膏
6.下列实验现象的描述错误的是()
A.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
B.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体
C.氢气在氯气中安静燃烧,生成白烟
D.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
7.下列叙述中正确的是()
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原一定得到金属的单质
8.下列物质的使用不涉及化学变化的是()
A.氢氟酸刻蚀玻璃B.四氯化碳作萃取剂
C.氯气用子自来水消毒D.氢氧化铝用作胃酸中和剂
9.下列有关实验安全的叙述中正确的是()
A.钠、钾着火,应立即用水扑灭
B.燃着的酒精灯打翻失火,应立即用水浇灭
C.蒸发食盐溶液时,发生液滴飞溅现象,应立即加水冷却
D.皮肤上沾有少量浓碱,可立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的硼酸
10.下列叙述中正确的是()
A.硅单质广泛用于制作光导纤维B.SO2使氯水褪色,说明SO2具有漂白性
C.氯气泄漏后应顺风向低处跑D.酸雨的pH值小于5.6
11.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()
A.胶体带电荷,而溶液呈电中性
B.胶体中加入电解质可以产生沉淀,而溶液不能
C.胶体是一种不稳定分散系,而溶液是一种最稳定分散系
D.胶体具有丁达尔效应,而溶液不具有。
12.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是()
A.上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B.②中选用品红溶液验证SO2的生成
C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性
二.选择题(本题共12个小题,每小题有且只有一个正确选项,每小题4分,共计48分)
13.下列物质的主要成分不正确的是()
A.赤铁矿:
Fe2O3B.硫铁矿:
FeS
C.玛瑙:
SiO2D.芒硝:
Na2SO4·10H2O
14.下列反应中,反应后固体物质增重的是()
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.碳与SiO2高温反应制粗硅
C.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液D.镁条在CO2中燃烧
15.下列化合物不能通过化合反应获得的是()
A.Fe(OH)3B.Al(OH)3C.HClD.NaHCO3
16.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸银溶于稀硝酸:
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
B.AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:
Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓
C.硅酸钠溶液与盐酸混合:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3(胶体)+2Na+
D.澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液:
Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O
17.右图是一套检验气体的实验装置示意图,向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊:
若打开活塞K,则品红溶液褪色。
根据此现象判断,X和Y可能是()
A.X:
SO2,Y:
饱和NaHCO3溶液
B.X:
Cl2,Y:
饱和Na2SO3溶液
C.X:
HCl,Y:
饱和NaHSO3溶液
D.X:
CO2,Y:
饱和Na2CO3溶液
18.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.标准状况下,11.2LSO3所含的原子数为1.5NA
B.常温常压下,1.8gH2O中含有的电子数为0.8NA
C.常温常压下,48gO2和O3的混合物中含有的氧原子数为3NA
D.标准状况下,0.1molCl2与足量NaOH溶液反应时,转移的电子数为0.2NA
19.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制成100mL1.0mol/L稀硫酸时,实验时遇到下列情况,将会使所配的溶液浓度偏高的是()
A.容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制B.转移液体时有少量洒落
C.量取浓硫酸时仰视刻度线D.定容摇匀后液面下降再加水
20.下列鉴别方法可行的是()
A.用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
B.用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液
C.用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4
D.用相互滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液
21.某含有Na2SO4的亚硫酸钠样品,测得其中含氧量为40.0%,则含硫量为()
A.39.1%B.24.6%C.16.4%D.无法确定
22.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体,其密度是相同条件下氢气密度的16倍,这时测得容器内的压强为p1。
若控制容器的体积不变,加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应,恢复到开始时的温度。
再次测得容器内的压强为p2。
则p1和p2之间的关系是()
A.p1=8p2B.p1=4p2C.p1=2p2D.p1=p2
23.将Fe、FeO和Fe2O3的混合物mg加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08mol,放出的气体在标准状况下的体积为0.224L,则原混合物中氧元素的质量分数为()
A.20.5%B.18.6%C.17.6%D.无法计算
24.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58g白色沉淀析出,向所得的浑浊液中,逐渐加入1mol/L盐酸,加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示。
则混合物中NaOH质量为()
A.3.6gB.4g
C.4.4gD.4.8g
第二部分(非选择题共66分)
请将本部分试题在答题卡上完成
25.(10分)已知下列反应:
①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HCIO
③2F2+2H2O=4HF+O2④3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥Na2O+H2O=2NaOH
(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有________________(填各反应的序号,下同)。
H2O被氧化的是________________,H2O被还原的是________________。
属于氧化还原反应,但其中的H2O既不被氧化,又不被还原的有________________
(2)写出下列化学方程式的离子方程式:
②:
___________________________________________________________________________
⑤:
___________________________________________________________________________
26.(14分)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
腐蚀废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染和资源浪费,应考虑回收利用。
某工程师按图示流程在实验室进行实验:
从腐蚀废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。
(1)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式:
________________________。
(2)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应用的试剂是________________。
(填化学式)
(3)“过滤”用到的玻璃仪器有:
普通漏斗、________________________。
(4)废液中加入过量①所发生反应的离子方程式:
________________________________。
(5)取废液200mL,其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物质的量浓度分别为1.5mol/L、3.0mol/L、和1.0mol/L,若要将铜全部回收,需加入Fe粉的质量应不少于_______g;将铁的化合物全
部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于________mol。
27.(10分)有一瓶澄清溶液,其中可能含有Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣。
取该溶液进行以下实验:
①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤,观察到黄色火焰;
②取少量原溶液,逐滴加入NaOH溶液,有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解;
③另取少量原溶液,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;用分液漏斗分离;
④向③分液后的水溶液中,加入HNO3酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤;
⑤在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生;
根据上述实验现象确定,该溶液中:
(1)肯定存在的离子是________________________________________________________。
(2)肯定不存在的离子是______________________________________________________。
(3)不能确定是否存在的离子是________________________________________________。
28.(8分)甲、乙、丙为常见单质,X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物,其中A为淡黄色固体,其摩尔质量和X相同,A、F、C、G的焰色反应都为黄色。
在一定条件下,各物质间相互转化关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)用化学式表示:
丙为________,E为________
(2)反应③的化学方程式为________________________________________________。
(3)甲与H2O反应的离子方程式为_________________________________________。
(4)反应⑨的离子方程式为________________________________________________。
29.(13分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO,SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。
以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。
已知SiCl4的熔点为﹣70.0℃,沸点为57.7℃,且遇水易反应
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式:
________________________________
(2)装置B中的试剂是________;装置C的作用为________________
(3)装置D的玻璃管中发生主要反应的化学方程式是______________________________
装置F的作用为________________。
(4)G中吸收气体一段时间后,吸收液中肯定存在OH﹣、Cl﹣和SO42﹣。
为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子(忽略空气中CO2的影响),研究小组实验设计如下
【提出假设】假设1:
只有SO32﹣:
假设2:
既无SO32﹣也无ClO﹣;假设3:
只有ClO﹣:
【设计方案,进行实验】可供选择的实验试剂有:
3mol/LH2SO4溶液、1mol/LNaOH溶液、
品红溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、淀粉-KI溶液。
各取少量吸收液于a、b、c三支试管中,分别滴加3mol/LH2SO4酸化后,进行下列实验:
请完成下表:
序号
操作
可能出现的现象
结论
①
向a试管中滴加几滴___________
若溶液褪色
则假设1成立
若溶液不褪色
则假设2或3成立
②
向b试管中滴加几滴___________
若溶液褪色
则假设1或3成立
若溶液不褪色
则假设2成立
③
向c试管中滴加几滴___________
则假设3成立
30.(11分)已知溶液中:
还原性HSO3﹣>I﹣,氧化性IO3﹣>I2>SO42﹣。
(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应。
配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。
______NalO3+______NaHSO3=______I2+______Na2SO4+______H2SO4+______H2O
该反应中还原剂是________(填化学式),被还原的元素是________(填中文名称)。
(2)在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。
加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如下图所示。
①写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式___________________________________;
②当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为a时,加入的NaIO3为________mol(用含a的代数式来表示)。
重庆南开中学高2017级高一(上)期末考试
化学试题答案
1、解:
A.SO2是空气的主要污染物之一,已列入空气质量日报中,故A错误;
B.CO2是大气的成分之一,未列入目前我国城市空气质量监测项目,故B正确;
C.NO2是空气的主要污染物之一,已列入空气质量日报中,故C错误;
D.可吸入颗粒物是空气的主要污染物之一;已列入空气质量日报中,故D错误.
故选B.
2、解:
A、化合反应中不一定有元素化合价的变化,如二氧化碳与水化合生成碳酸,则没有电子的转移,故A错误;
B、置换反应中肯定有单质参加反应,有单质生成,则一定属于氧化还原反应,即一定有电子转移,故C正确;
C、分解反应中不一定有元素化合价的变化,如碳酸氢铵分解,则没有电子的转移,故B错误;
D、复分解反应中是物质相互交换成分,如盐酸与氢氧化钠中和反应,则一定没有化合价的变化,即一定没有电子转移,故D错误;故选:
C.
3、解:
A、二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质,所以能做漂白剂,故A正确.
B、Ca(ClO)2是强碱弱酸盐,水解生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以Ca(ClO)2能做漂白剂,故B正确.
C、NaClO是强碱弱酸盐,水解生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以NaClO能做漂白剂,故C正确.
D、硫酸没有漂白性,故D错误.故选D.
4、解:
A.水和四氯化碳不溶,所以能用分液漏斗分离,故A正确.
B.碘和四氯化碳能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故B错误;
C.酒精和水能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故C错误;
D.汽油和植物油能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故D错误;故选A.
5、解:
A.硫酸属于酸,胆矾属于盐,氯化镁属于盐,故A错误;
B.硝酸属于酸,烧碱(氢氧化钠)属于碱,干冰是固体二氧化碳,属于酸性氧化物,故B错误;
C.醋酸属于酸,消石灰(氢氧化钙)属于碱,明矾(十二水合硫酸铝钾)属于盐,故C正确;
D.盐酸属于混合物,生石灰(氧化钙)属于氧化物,石膏(两水合硫酸钙)属于盐,故D错误;故选C.
6、解:
A.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射产生热量,生成黑色物质四氧化三铁,故A正确;
B.钠元素的焰色反应为黄色,所以钠单质的焰色反应为黄色,燃烧生成淡黄色的过氧化钠,故B正确;
C.氢气在氯气中燃烧的现象:
发出苍白色火焰,瓶口出现白雾,故C错误;
D.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰,故D正确;故选:
C.
7、解:
A.AlO2-、MnO4-等酸根离子中含有金属元素,所以含金属元素的离子不一定都是阳离子,故A正确;
B.H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂,判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析,故B错误;
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被氧化,也可能被还原,如2I-→I2,是被氧化的过程,Cu2+→Cu是被还原的过程,故C错误;
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质,如2Fe3++Fe=3Fe2+,故D错误.
故选A.
8、解:
A.氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应,故氢氟酸能刻蚀玻璃,属于化学变化,故A错误;
B.四氯化碳作萃取剂,是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同而制取的,该过程没有新物质生成,属于物理变化,故B正确;
C.氯水中的次氯酸能使蛋白质变性有新物质生成,属于化学变化,故C错误;
D.氢氧化铝用作胃酸中和剂有新物质氯化铝生成,属于化学变化,故D错误.
故选B.
9、解:
A、钠和钾能与水剧烈反应,故不能用水扑灭,应用沙土扑灭,故A错误;
B、燃着的酒精灯打翻失火,应立即用湿抹布盖灭,可以使酒精与氧气隔绝,故B错误;
C、蒸发溶液时,发生液滴飞溅时,应用玻璃棒进行搅拌,而不应加水进行冷却,故C错误;
D、浓碱具有腐蚀性,不慎洒在衣服上,用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液,故D正确;
故选D.
10、解:
A、光导纤维是成份是二氧化硅,故A错误;
B、SO2使氯水褪色是发生氧化还原褪色,是二氧化硫的漂白性,故B错误;
C、氯气的密度比空气大,所以应向上风跑,故C错误;
D、pH值小于5.6的雨水叫酸雨,所以酸雨的pH值小于5.6,故D正确;故选D.
11、解:
A、溶液呈电中性,胶体分散系不带电,是胶体粒子吸附带电离子,故A错误;
B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀,复分解发生的条件之一是生成沉淀,所以溶液可以生成沉淀,溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,故B错误;
C、胶体较稳定,是一种介稳性的分散系,溶液是一种非常稳定的分散系,故C错误;
D、丁达尔效应是胶体特有的性质,溶液没有丁达尔效应,故D正确,故选D.
12、解:
A.上下移动①中铜丝可控制反应是否发生,从而控制生成SO2的量,故A正确;
B.二氧化硫能使品红溶液褪色,所以可以用品红溶液检验二氧化硫,故B正确;
C.二氧化硫属于酸性氧化物,能和碱反应生成碱,所以能被碱液吸收,故C正确;
D.该反应中部分S元素化合价不变,部分S元素化合价由+6价变为+4价,则该反应中浓硫酸体现酸性和强氧化性,故D错误;故选D.
13、解:
A.赤铁矿的主要成分为氧化铁,化学式和名称相符合,故A正确;
B.硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁,化学式为FeS2,化学式和名称不相符合,故B错误;
C.玛瑙的主要成分为二氧化硅,化学式和名称相符合,故C正确;
D.芒硝的主要成分为十水合硫酸钠,化学式和名称相符合,故D正确;故选B.
14、【解答】解:
A.氢气还原CuO生成Cu和水,则反应前后固体质量减少为氧元素的质量,故A不选;
B.C与二氧化硅反应生成Si和CO,则反应前后固体质量减少为氧元素的质量,故B不选;
C.Zn与硝酸铜反应生成硝酸锌和Cu,则反应前后固体质量减少为等物质的量Zn、Cu的质量差,故C不选;
D.Mg与二氧化碳反应生成MgO和C,则反应前后固体增加的质量为二氧化碳的质量,故D选;故选D.
15、解:
A.氢氧化亚铁、氧气、水可发生化合反应生成Fe(OH)3,故A不选;
B.氧化铝不溶于水,不能与水反应,则不能利用化合反应生成Al(OH)3,故B选;
C.氢气与氯气可发生化合反应生成HCl,故C不选;
D.碳酸钠、水、二氧化碳可发生化合反应生成NaHCO3,故D不选;故选B.
16、解:
A.碳酸银溶于稀硝酸,离子方程式:
Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2O,故A正确;
B.AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液,离子方程式:
Al3++40H-═AlO2-+2H2O,故B错误;
C.硅酸钠溶液与盐酸混合:
SiO32-+2H+═H2SiO3(胶体),故C错误;
D.澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液,离子方程式:
Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-,故D错误;故选:
A.
17、解:
若打开活塞K,品红溶液褪色,X气体只可能是SO2、NO2或Cl2;
A.如果X是二氧化硫,Y是饱和NaHCO3溶液,二氧化硫能漂白品红溶液,二氧化硫能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,符合题意,故A选;
B.如果X是氯气,Y是饱和亚硫酸钠,氯气和水反应生成的盐酸能和亚硫酸钠反应生成二氧化硫,二氧化硫能使品红溶液,则关闭K,品红仍然褪色,不符合题意,故B不选;
C.如果X是HCl,打开K时,HCl不能使品红褪色,不符合题意,故C不选;
D.二氧化碳不能使品红溶液褪色,不符合题意,故D不选;故选A.
18、解:
A、标况下,三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算,故A错误;
B、1.8g水的物质的量为0.1mol,而1mol水中含10mol电子,故0.1mol水中含1mol电子,即NA个,故B错误;
C、O2和O3均由氧原子构成,故48g混合物中含有的氧原子的物质的量n=
=3mol,即3NA个,故C正确;
D、氯气与氢氧化钠溶液的反应为歧化反应,1mol氯气反应转移1mol电子,故0.1mol氯气转移0.1mol电子,故D错误.故选C.
19、解:
A.容量瓶内壁沾有水滴没有烘干,对配制溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响,所以不影响配制结果,故A错误;
B.转移液体时有少量洒落,溶质的物质的量减少,配制的溶液浓度偏低,故B错误;
C.量取浓硫酸时仰视刻度线,浓硫酸的体积增大,物质的量增大,溶液浓度偏高,故C正确;
D.摇匀后发现液面低于刻度线再加水,属于正常现象,不需要加入蒸馏水,否则会导致配制的溶液体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故D错误.故选C.
20、解:
A、氨水和氯化镁,氯化铝反应都生成白色沉淀,氢氧化镁、氢氧化铝都不溶于过量氨水,用氨水不能鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液,故A错误;
B、二氧化碳和氯化钙、氯化钠都不发生反应,用二氧化碳不能鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液,故B错误;
C、铁和稀硫酸发生反应生成氢气,铁可以全部溶解,常温下铁在浓硫酸中发生钝化,阻止反应进行,不能全部溶解,可以鉴别,故C正确;
D、Ca(OH)2和NaHCO3溶液生成CaCO3沉淀,不能用相互滴加的方法鉴别,故D错误;
故选:
C.
21、解:
Na2SO3样品中含有Na2SO4,由化学式可知样品中Na元素、S元素质量之比
=23×2:
32=23:
16,样品中氧元素质量分数为40.0%,故样品
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