浙江省杭州市西湖高级中学学年高二上学期月考化学试题 Word版含答案.docx
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浙江省杭州市西湖高级中学学年高二上学期月考化学试题Word版含答案
杭西高2019年10月高二化学试卷
(满分:
100分,考试时间:
90分钟)
第I卷(选择题,共40分)
一、选择题(共20小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共40分)
1.能源是推动社会发展的巨大动力,自古人们就对能源有各种各样的利用。
下列诗句中都蕴含了对某种能源的利用,有关认识不正确的是
A.孤轮运寒水,无乃农者营。
随流转自速,居高还复倾。
(水能的利用)
B.春寒赐浴华清池,温泉水滑洗凝脂。
(地热能的利用)
C.内园分得温汤水,二月中旬已进瓜。
(太阳能的利用)
D.长风破浪会有时,直挂云帆济沧海。
(风能的利用)
2.下列既属于放热反应又属于氧化还原反应的是
A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧
C.NaOH溶液与盐酸反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
3.有关如右图所示原电池的说法正确的是
A.随着反应进行,左烧杯中盐溶液浓度上升,右烧杯中酸溶液浓度下降
B.盐桥的作用是让电子通过,以构成闭合回路
C.随着反应进行,右烧杯中溶液pH变小
D.总反应为:
2H++Zn=H2↑+Zn2+△H>0
4.下列说法正确的是
A.焓值越大的物质越稳定
B.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定不同
C.热化学方程式未注明温度和压强时,ΔH表示标准状况下的数据
D.工业上常用氯气和氢气直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸。
同温同压下,
H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在点燃或光照条件下的△H不同
5.电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是
A.NaOHB.CuSO4C.H2SO4D.KNO3
6.下列有关中和热实验的说法正确的是
A.用铜丝替代环形玻璃搅拌棒,测得ΔH偏高
B.强酸与强碱反应生成1mol水的ΔH都约为-57.3kJ·mol-1
C.测定中和热实验中,读取混合溶液不再变化的温度为终止温度
D.某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=-52.3kJ·mol-1,造成这一结果的原因不可能是:
用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
7.将两个铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CO和O2,即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确的是
①通入CO的电极为正极;②正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-===4OH-;
③通入CO的电极反应式是2CO+O2-4e-===2CO2;
④负极的电极反应式是CO+4OH--2e-===CO
+2H2O;
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动;⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A.①③⑤B.②④⑥C.④⑤⑥D.①②③
8.如右图所示,a、b为等质量的电极,电解槽中盛有1L1.0mol·L-1CuSO4溶液,电解前后溶液体积变化忽略不计,下列有关叙述正确的是
A.电子的流向:
负极→b→a→正极
B.若为电解精炼铜装置,则a为粗铜;若为电镀铜装置,则b为纯铜
C.电镀铜或电解精炼铜,溶液中Cu2+浓度均不变
D.若为电镀铜,当电路中通过的电子为0.2mol时,两极的质量相差12.8g
9.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是
A.金属被腐蚀的本质是M+nH2O===M(OH)n+
H2↑
B.马口铁镀层破损后,首先是镀层被氧化
C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀
10.下列关于反应速率的说法中,正确的是
A.决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质
B.对反应C(s)+CO2(g)
2CO(g),其他条件不变时,增加C的量能使反应速率增大
C.其他条件相同时,反应温度升高,对于吸热反应,反应速率加快,对于放热反应,反应速率减慢
D.右图实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化
11.其他条件不变时,下列说法正确的是
A.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率增大
B.增大压强,活化分子百分数增加,化学反应速率增大
C.增大反应物浓度,活化分子百分数增加,化学反应速率增大
D.活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞
12.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.甲烷的燃烧热△H=−890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ/mol
B.铅蓄电池充电时阴极反应式:
PbSO4+2e-==Pb+SO42-
C.用铜作两电极电解KCl溶液:
D.氯化铜溶液pH<7的原因是:
Cu2++H2O===Cu(OH)2+2H+
13.氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合,相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。
下列说法正确的是
A.通入空气的电极为负极
B.电解池的阴极反应式为2H2O+2e-===H2↑+2OH-
C.电解池中产生2molCl2时,理论上燃料电池中消耗0.5molO2
D.a、b、c的大小关系为a>b=c
14.在373K时,把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色(NO2为红棕色气体),化学方程式为N2O4
2NO2。
下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A.增加NO2的物质的量B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
15.一些烷烃的标准燃烧热如下表:
化合物
标准燃烧热/kJ·mol-1
化合物
标准燃烧热/kJ·mol-1
甲烷
890.3
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
2甲基丁烷
3531.3
下列说法正确的是
A.热稳定性:
正丁烷>异丁烷B.正戊烷的标准燃烧热大约是3540kJ·mol-1
C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1560.8kJ·mol-1
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
16.下列有关说法正确的是
图1图2图3图4
A.图1所示装置可构成铜-锌原电池
B.图2是HI(g)分解能量与反应进程关系曲线,a、b中I2依次为固态、气态
C.图3所示装置可以实现电解精炼铝
D.图4实验设计可用于探究催化剂Fe3+、Cu2+对过氧化氢分解速率的影响
17.最近罗格斯大学研究人员利用电催化技术高效率将CO2转化为X和Y(如下图),X、Y可用作制备塑料、粘合剂和药品的前体等。
下列说法正确的是
A.图中能量转换方式只有2种
B.X、Y分子中所含的官能团相同
C.X、Y均是电解时的阳极产物
D.CO2资源化利用有利于解决大气中CO2浓度增加导致的环境问题
18.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法不正确的是
A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B.HCHO在反应过程中,有C—H键发生断裂
C.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2
D.该反应可表示为:
19.已知:
锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2
C+LiCoO2,锂硫电池的总反应2Li+S
Li2S。
有关上述两种电池说法正确的是
A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同
D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
20.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图甲。
电解过程中的实验数据如图乙,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。
则下列说法不正确的是
A.电解过程中,a电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
B.b电极上发生的反应方程式为:
4OH-一4e-=2H2O+O2↑
C.曲线O一P段表示H2的体积变化
D.Q点时收集到的混合气体中H2和O2体积比为1:
1
第I卷(非选择题,共60分)
二、填空题(本题共3小题,共36分)
21.(8分)2018年7月至9月,国家文物局在辽宁开展水下考古,搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。
已知:
正常海水呈弱碱性。
(1)经远舰在海底“沉睡”124年后,钢铁制成的舰体腐蚀严重。
舰体发生电化学腐蚀
时,负极的电极反应式为。
(2)为了保护文物,考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了
处理。
①考古队员贴在舰体上的材料块可以是(填字母序号)。
a.铝锌合金b.石墨c.铅d.铜
②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后,水下舰体上正极的电极反应式为
。
(3)考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后,采取脱盐、干燥等措施防止文物继续
被腐蚀。
从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理:
。
22.(12分)甲醇作为燃料,在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I.甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
(1)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。
已知:
25℃、101kPa时,1molC8H18(l)
完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水,放出5518kJ热量。
该反应的热化学方程式
为。
(2)已知:
25℃、101kPa时,
CH3OH(l)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ/mol
相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时,放出热量较多的是。
(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料,实验测得在发动机高负荷工作情况下,汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右图所示。
根据下图信息分析,与汽油相比,甲醇作为燃料的优点是。
II.甲醇的合成
(4)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇,反应的能量变化如下图所示。
①补全上图:
图中A处应填入。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。
加入催化剂后,该反应的ΔH(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)已知:
CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g)ΔH1=-283kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)====H2O(g)ΔH2=-242kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g)====CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-676kJ/mol
以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)====CH3OH(g)。
该反应
的ΔH为kJ/mol。
23.(16分)按要求回答下列问题
(1)某蓄电池的正负极标志难以辨别,请设计实验方案,将蓄电池的正负极辨别出来
。
(2)解释下列化学反应的反应速率变化关系曲线
①将除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中,产生氢气的速率随时间的变化关系如图A所示,试解释原因:
。
②过氧化氢在酶的催化作用下的分解速率随温度的变化关系如图B所示,试解释原因:
。
(3)氢能源是最具应用前景的能源之一,高纯氢的制备是目前的研究热点。
可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢,工作示意图如下。
通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2。
①制H2时,连接_______________。
②改变开关连接方式,可得O2,电极反应式为
。
③结合①和②中电极3的电极反应式,说明电极3的作用:
________________________。
(4)甲醇燃料电池DMFC可作电脑、汽车的能量来源。
在实验室完成一个实验,用DMFC电解NaClO3溶液可制取NaClO4溶液,装置如下图所示(其中DMFC以KOH作电解质)。
①写出电源负极电极反应式:
。
②写出电解的总反应化学方程式:
。
三、实验题(本题共2小题,共18分)
24.(12分)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1。
回答有关中和反应的问题。
(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出kJ热量。
(2)如图装置中仪器A的名称是,
碎泡沫塑料的作用是;
要重复进行三次实验的目的是。
(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
下列叙述正确的是。
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
25.(6分)草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应:
MnO
+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。
用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。
改变的条件如下:
组别
10%硫酸体积/mL
温度/℃
其他物质
Ⅰ
2
20
/
Ⅱ
2
20
10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ
2
30
/
Ⅳ
1
20
1mL蒸馏水
(1)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验________和________(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同)。
(2)果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验________和________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究______________________对化学反应速率的影响。
四、计算题(本题共1小题,共6分)
26.(6分)某温度下,在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应:
3A(g)+bB(g)
cC(g)△H=-QkJ•mol-1(Q>0)
12s时达到平衡,生成C的物质的量为0.8mol,反应过程如图所示。
试计算:
(1)前12s内,A的平均反应速率为。
(2)化学计量数之比b:
c=。
(3)12s内,A和B反应放出的热量为(用Q表示)。
1-5CBABB6-10ABDCA11-15ABBCB16-20DDCBC
21
(1)Fe-2e-=Fe2+
(2)aO2+2H2O+4e-=4OH-防止发生电化学腐蚀
22
(1)C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518KJ/mol
(2)辛烷
(3)加速性能相同的情况下,一氧化碳浓度小,污染小
(4)1molCO2(g)+3molH2(g)不变-91
23
(1)答案不唯一
(2)镁与酸反应放热加快反应速率,随着反应进行,氢离子浓度降低反应速率减慢
随着温度升高酶的活性增加,反应速率加快,温度过高导致酶失活反应速率降低
(3)K14OH-—4e-=O2↑+2H2O连接K1或K2时,电极3分别作为阳极材料和阴极材料,并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移
24
(1)11.46
(2)环形玻璃搅拌棒保温隔热提高实验准确性
(3)偏小
(4)B
25
(1)III
(2)IIII(3)氢离子浓度
26
(1)0.05mol/L/S-1
(2)1:
2(3)0.4QKJ
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