安徽省蚌埠市教师届高三化学我为高考命题仿真模拟试题蚌埠二中2.docx
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安徽省蚌埠市教师届高三化学我为高考命题仿真模拟试题蚌埠二中2
安徽蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题(蚌埠二中2)
7.清晨6点,保洁员开始对居家观察对象的垃圾处理和消毒。
晚上6点,G312国道线上的民警在风雨中对外来车辆逐个进行登记。
在抗击疫情的过程中,使用的消毒剂经常用到
84消毒剂。
这说明()A.适用于一般物体表面、白色衣物、医院污染物品的消毒。
B.“84”消毒液可与洁厕灵(主要成分为HCl)混合使用杀死新冠病毒C.该品易燃,具腐蚀性,可致人体灼伤,具致敏性
D.NaClO其漂白原理是NaClO水解生成具有漂白性的HClO(次氯酸)。
HClO是一种较弱酸,氧化性也弱。
8.草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料,受热容易分解,为探究草酸亚铁的热分解产物,按下面所示装置进行实验。
下列说法不.正.确.的是
A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2和CO
B.反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3
C.装置C的作用是除去混合气中的CO2
D.反应结束后,应熄灭A,E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温
9.已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成,其使用需要惰性环境,遇水放出易燃气体,下列说法不.正.确.的是
A.氢化钠与水反应产生的气体,通过盛有碱石灰的干燥管,用向下排空气法可以收集得到一定量的H2
B.氢化钠与水反应产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产生的气体中一定含有H2
C.氢化钠在无水条件下除去钢铁表面铁锈的反应方程式为3NaH+Fe2O3═2Fe+3NaOH
D.锌和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥后,与钠在高温下反应得到纯净的NaH
10.下列说法不.正.确.的是A.正丁烷的沸点比异丁烷的高,乙醇的沸点比二甲醚的高B.甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C.羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料
D.天然植物油没有恒定的熔、沸点,常温下难溶于水
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,四种元素形成的单质依次为m、
n、p、q;r、t、u是这些元素组成的二元化合物,其中u为葡萄酒中的抑菌成分;25℃,
c(H+)
0.01mol/L的v溶液中:
c(OH-)
=1.0×10-10。
上述物质的转化关系如图所示,下列说法不.
正.确.的是
A.简单离子半径:
W>Y>Z>X
B.W,Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点:
Y>WC.Z2Y和ZX都只存在离子键
D.v能抑制水的电离,u能促进水的电离
12.2019年6月6日,工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照,揭示了我国5G
元年的起点。
通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池,放电
时,正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li
+=LiM1xFexPO4,其原理如图所示,下列说法正确的是
-
()
A.放电时,电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极
B.电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6
LiM1-xFexPO4+6CC.放电时,负极反应式为LiC6-e-=Li++6C
D.充电时,Li+移向磷酸铁锂电极
13.常温下,在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加
水
同浓度的NaOH溶液,反应后溶液中水电离的c(H+)表示为pH
=-lgc(H+)
水。
pH
水与滴加氢
氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列推断正确的是
A.HX的电离方程式为HX=H++X-B.T点时c(Na+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)C.常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液,pH都降低
x
D.常温下,HY的电离常数Ka=7
(20-x)⨯10
26.(15分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热
发粘、遇冷变硬的性质。
查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:
物理性质
毒性
色态
挥发性
熔点
沸点
剧毒
金黄色液体
易挥发
-76℃
138℃
化学性
①300℃以上完全分解
质②S2Cl2+Cl2
2SCl2
③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险
④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m的名称为,装置F中试剂的作用是。
②装置连接顺序:
A
ED。
③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。
实验结束停止加热后,再通
入一段时间的氮气,其目的是。
④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是(填标号)。
a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为(用含V、m的式子表示)。
27.(14分)细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺,它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉渣等,以回收某些贵重有色金属和稀有金属,节约矿产资源,最大限度地利用矿藏的一种冶金方法。
其中细菌治铜的生产流程为:
(1)上述生产流程中有三步用到了同一种分离方法,实验室中不能用这种分离方法来
分离液态胶体中分散质的原因是。
(2)绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的还原剂,也可用来制取治疗缺铁性贫血的药剂和食品调味剂。
在保存绿矾时,必须。
在溶液B中加入适量(NH4)2(SO4)2固体,加热浓缩时,可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是。
(3)溶液B中一定含有的金属阳离子是。
若在溶液A中加入少量铁屑只发生其中的一个反应,则此反应的平衡常数的表达式为。
(4)写出黄铜矿中的CuS·FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程式:
。
(5)氧化亚铜可用作船底防污漆,以杀死低级海生动物而保护船体,也可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂,氧化亚铜也是一种重要的半导体材料。
请用浓的强碱溶
液,根据反应2Cu+H2O
Cu2O+H2↑,设计出工业生产氧化亚铜的一种方法:
(只要求画实验装置图,其他必要材料任选)。
28.(14分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质,研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。
I.氮氧化物间的相互转化
(1)已知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:
第一步2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)
第二步N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应)
①用O2表示的速率方程为v(O2)=k1·c2(NO)·c(O2);NO2表示的速率方程为
k1
v(NO2)=k2·c2(NO)·c(O2),k1与k2分别表示速率常数(与温度有关),则
K2
=。
②下列关于反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是(填序号)。
A.增大压强,反应速率常数一定增大
B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能
C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和
(2)容积均为1L的甲、乙两个容器,其中甲为绝热容器,乙为恒温容器.相同温度下,分别充入0.2mol的NO2,发生反应:
2NO2(g)N2O4(g)∆H<0,甲中NO2的相关量随时间变化如图所示。
①0~3s内,甲容器中NO2的反应速率增大的原因是。
②甲达平衡时,温度若为T℃,此温度下的平衡常数K=。
③平衡时,K甲K乙,P甲P乙(填“>”、“<”或“=”)。
(3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。
主反应:
4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH1副反应:
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1267.1kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH3=-907.3kJ/mol
①△H1=。
②将烟气按一定的流速通过脱硝装置,测得出口NO的浓度与温度的关系如图1,试分析脱硝的适宜温度是(填序号)。
a.<850℃b.900~1000℃c.>1050℃
2-
(4)以连二亚硫酸盐(S2O4
)为还原剂脱除烟气中的NO,并通过电解再生,装置如图
2。
阴极的电极反应式为,电解槽中的隔膜为(填“阳”或“阴”)离子交
换膜。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)2019年1月3日上午,嫦娥四号探测器
翩然落月,首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。
所搭载的“玉兔二号”月球车,通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。
回答下列问题:
(1)基态As原子的价电子排布图为,基态Ga原子核外有个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:
kJ•mol-1)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为和+3,砷的电负性比镓(填“大”或“小”)。
(3)1918年美国人通过反应:
HC≡CH+AsCl3→CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。
AlCl3
在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为;AsCl3分子的空间构型为。
(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为
(5)GaAs为原子晶体,密度为ρg•cm-3,其晶胞结构如图所示,Ga与As以
键键合。
Ga和As的原子半径分别为apm和bpm,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则GaAs
晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为(列出计算式,可不化简)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础化合物M是一种医用高分子材料,可用于制造隐形眼镜;以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶(N)的合成路线。
(1)A中含有的官能团是(写名称)。
(2)写出反应类型:
D→E;写出反应条件:
G→H。
(3)写出B→C化学反应方程式:
;
(4)写出E+F→N化学反应方程式:
。
(5)H在一定条件下能被氧化为不饱和酸
,该不饱和酸有多种同分异构体,属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有种。
(6)已知:
①RCHO
②
③
+SOCl2
+SO2+HCl
根据已有知识并结合相关信息,写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)_。
合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH。
7.【答案】A
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】D
我为高考命题——化学理综答案
26.【答案】
(1)①直形冷凝管(或冷凝管)(1分)除去Cl2中混有的HCl
杂质(2分)
②FCB(2分)
③将装置内的氯气排入D内吸收以免污染空气;并将B中残留的S2Cl2排入
E中收集(2分)
④滴入浓盐酸的速率(或B中通入氯气的量,其他合理答案均得分)(2分)
(2)防止S2Cl2遇水分解放热,放出腐蚀性烟气(2分)
(3)①ac(2分)②22.4m
233V
(2分)
27.【答案】
(1)胶体的分散质(或胶体粒子)能透过滤纸(2分)
(2)密封保存,防止被空气中氧气氧化(2分)相同温度下,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4的溶解度小(2分)
c3(Fe2+)
(3)Fe2+(2分)K=
c2(Fe3+)
(2分)
(4)4CuS·FeS+17O2+4H+氧化亚铁硫杆菌4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O(2分)
(5)
(2分)
28.【答案】
(1)①0.5(2分)②B(1分)
(2)①反应放热,体系的温度升高,反应速率加快(1分)
②225(2分)③<(1分)>(1分)
(3)①-1626.9kJ/mol(2分)②b(1分)
(4)①2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O(2分)②阳(1分)
35.【答案】
(1)
(2分)1(2分)
(2)+1(1分)大(1分)(3)3:
2(2分)三角锥形(1分)
4π⨯10-30Nρ(a3+b3)
(4)sp3(1分)(5)共价(1分)
A
3⨯(70+75)
×100%(4分)
36.【答案】
(1)醛基、碳碳双键(2分)
(2)消去反应(1分)氢氧化钠溶液,加热(1分)
(3)
+HOCH2CH2OH+H2O(2分)
(4)(2
分)
(5)5种(3分)
(6)
(4
分)
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