普通高等学校招生全国统一考试全国卷化学广东.docx
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普通高等学校招生全国统一考试全国卷化学广东
2003年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷)化学(广东)
第I卷(选择题,共72分)
可能用到的原子量:
H1C12N14O16Na23Mg24S32Ba137
一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.水资源非常重要,联合国确定2003年为国际淡水年。
下列关于水的说法中错误的是
A.蒸馏法是海水淡化的方法之一
B.淡水的密度小于海水的密度
C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少
D.0℃以上,温度越高,水的密度越小
2.在允许加热的条件下,只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,这种试剂是
A.NaOH B.NH3·H2O C.AgNO3 D.BaCl2
3.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2:
通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:
通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:
加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
4.浓度为0.50mol·L-1的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL,与0.40mol·L-1的NaOH溶液12.50mL完全反应,生成沉淀,则n等于
A.1 B.2 C.3 D.4
5.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2 C.V2>V3>V1 D.V3>V1>V2
6.质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水,得到的溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。
则溶质的分子量(相对分子质量)为
A. B.
C. D.
7.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。
从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是
A.+4 B.+5 C.+6 D.+7
8.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。
若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A.1︰2︰3 B.1︰6︰9 C.1︰3︰3 D.1︰3︰6
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
9.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5
10.下列有关纯铁的描述正确的是
A.熔点比生铁的低
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D.在冷的浓硫酸中可钝化
11.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al3+Na+NO-3Cl- B.K+Na+Cl-NO3-
C.K+Na+Cl-AlO2- D.K+NH+4SO42-NO3-
12.对某酸性溶液(可能含有Br-,SO42-,H2SO3,NH4+)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+
13.能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B.金属铝溶于盐酸中:
Al+2H+=Al3++H2↑
C.硫化钠溶于水中:
S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D.碳酸镁溶于硝酸中:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
14.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
B.1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
15.人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物,历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成,它们的结构可表示如下(括号内表示④的结构简式)
以上四种信息素中互为同分异构体的是
A.①和② B.①和③ C.③和④ D.②和④
16.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:
1
17.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
18.将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
A.[HCN]<[CN-] B.[Na+]>[CN-]
C.[HCN]-[CN-]=[OH-] D.[HCN]+[CN-]=0.1mol·L-1
第II卷(非选择题,共78分)
三、(本题包括2小题,共22分)
19.(7分)
(1)无水乙酸又称冰醋酸(熔点16.6℃)。
在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。
答:
(2)要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是(填代号)。
A.称取8gNaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解
B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀
D.用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中
20.(15分)拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
气体
a
b
c
d
C2H4
乙醇
浓H2SO4
NaOH溶液
浓H2SO4
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
P2O5
(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。
(2)指出不能用上述方法制取的气体,并说明理由(可以不填满)
①气体,理由是。
②气体,理由是。
③气体,理由是。
④气体,理由是。
四、(本题包括2小题,共18分)
21.(6分)周期表前20号元素中,某两种元素的原子序数相差3,周期数相差1,它们形成化合物时原子数之比为1:
2。
写出这些化合物的化学式。
22.(12分)根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是。
(2)化合物B是。
(3)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,是和(填代号)。
它们的化学反应方程式分别是和。
五、(本题包括2小题,共18分)
23.(10分)A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。
已知:
A中碳的质量分数为44.1%,氢的质量分数为8.82%;A只含有一种官能团,且每个碳原子上最多只连一个官能团:
A能与乙酸发生酯化反应,但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。
请填空:
(1)A的分子式是,其结构简式是。
(2)写出A与乙酸反应的化学方程式:
。
(3)写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。
①属直链化合物;②与A具有相同的官能团;③每个碳原子上最多只连一个官能团。
这些同分异构体的结构简式是。
24.(8分)烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基,例如
化合物A—E的转化关系如图1所示,已知:
A是芳香化合物,只能生成3种一溴化合物,B有酸性,C是常用增塑剂,D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂(D也可由其他原料催化氧化得到),E是一种常用的指示剂酚酞,结构如图2。
写出A、B、C、D的结构简式:
六、(本题包括2小题,共20分)
25.(8分)取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·L-1过量盐酸反应,生成2.016LCO2(标准状况),然后加入500mL0.100mol·L-1Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33g,溶液中过量的碱用10.0mL1.00ml·L-1盐酸恰好完全中和。
计算混合物中各物质的质量。
26.(12分)I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:
A(气)+B(气)C(气)
(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为mol。
(3)若开始时放入xmolA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=mol,y=mol。
平衡时,B的物质的量(选填一个编号)
(甲)大于2mol(乙)等于2mol
(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是。
II.若维持温度不变,在一个与
(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与
(1)小题中的a进行比较(选填一个编号)。
(甲)a<B.(乙)a>B.(丙)a=B.(丁)不能比较a和b的大小
作出此判断的理由是。
参考答案
一、(本题包括8小题,每小题4分,共32分)
1.D.2.A.3.C.4.A.5.B.6.C.7.B.8.B
二、(本题包括10小题)
9.C.10.D.11.B.12.B.13.A.14.BC.15.C.16.D.17.AC.18.BD
三、(本题包括2小题,共22分)
19.
(1)略
(2)A、D
20.
(1)NO
(2)①C2H4装置中没有温度计,无法控制反应温度
②Cl2反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
③NH3反应生成的NH3被c中的H2O吸收了
四、(本题包括2小题,共18分)
21.Na2O,K2S,MgF2,CaCl2
22.
(1)H2
(2)H2O(3)②,④
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(OCl)2+CaCl2+2H2O
五、(本题包括2小题,共18分)
23.
(1)C5H12O4
(2)C(CH2OH)4+4CH3COOHC(CH2OCCH3)4+4H2O
(3)CH3CH2OHHOCH2CH2CH2OHHOCH2CH2CH2OH
24.
(1)
(2)
(3) (4)
六、(本题包括2小题,共20分)
25.混合物中Na2SO4的质量=g·mol-1=1.42g
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y,反应中放出的CO2物质的量==0.0900mol与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为
0.250L×1.00mol·L-1-0.500L×0.100mol·L-1×2+0.0100L×1.00mol·L-1=0.160mol
解得:
x=0.0700moly=0.0200mol
Na2CO3质量=0.0700mol×106g·mol-1=7.42g
NaHCO3质量=0.0200mol×84g·mol-1=1.68g
26.
(1)(1-a)
(2)3A.(3)23-3A.丁
若3a>1,B的物质的量小于2mol;若,B的物质的量等于2mol;
若3a<1,B的物质的量大于2mol
(4)
(5)乙因为(5)小题中容器容积不变,而
(1)小题中容器的容积缩小,所以(5)小题的容器中的压力小于
(1)小题容器中的压力,有利于逆向反应,故反应达到平衡后a>b。
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