江西南昌市十中高二上学期期中考试化学试题附答案.docx
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江西南昌市十中高二上学期期中考试化学试题附答案
2018-2019江西南昌市十中高二上学期期中考试化学试题(附答案)
一、单选题
1.“五千年文化,三千年诗韵。
我们的经典从未断流”,明代诗人于谦在《石灰吟》中写道:
“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。
”这首脍炙人口的诗篇不仅蕴含了深刻的人文精神,还蕴藏了有趣的化学知识,下列有关说法中,错误的是
A.化学反应过程中同时存在着物质变化和能量变化,其中物质变化是基础
B.这首诗说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化
C.石灰石的分解是熵增反应,因此在任何条件下都能自发进行
D.“要留清白在人间”涉及反应中的化学物质有强电解质、弱电解质和非电解质`
2.下列说法正确的是
A.小苏打是弱电解质,其水溶液导电能力很弱
B.硫酸是强电解质,在水溶液和熔融状态下均能导电
C.氯气是非电解质,但氯水能导电
D.甲酸是弱电解质,加水稀释会促进甲酸分子的电离
3.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
(提示:
原子利用率=目标生成物的质量/参加反应的所有反应物的质量×100%),下列说法正确的是
A.①→②吸收能量并形成了C―C键
B.CH4→CH3COOH过程中,有C―H键发生断裂
C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D.生成CH3COOH总反应的原子利用率小于100%
4.下列关于判断过程的方向的说法正确的是
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.熵减小的化学反应不能自发进行
C.有气体生成的反应一定是熵增大的反应
D.“冰,水为之,而寒于水”,水结冰过程中△H<0,△S<0
5.一定量的铁片与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入NaHSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变
B.加入CH3COOK固体,产生H2速率减小,H2体积减小
C.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积不变
D.加入少量水,产生H2速率减小,H2体积不变
6.一定条件下的密闭容器中有如下反应:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-906kJ·mol-1,下列叙述正确的是
A.2molNH3和5molO2充分反应,达到平衡时放出热量为453kJ
B.平衡时5v正(O2)=4v逆(NO)
C.平衡后降低温度,混合气体中NH3含量减小
D.平衡后减小压强,混合气体平均摩尔质量增大
7.将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡。
下列哪些改变可使平衡移动,且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同
A.保持体积不变,升高温度B.保持温度不变,缩小容器的体积
C.保持体积和温度不变,充入一定量的氧气D.保持体积和温度不变,加入BaO2
8.不能用于判断HA是弱电解质(弱酸)的依据是
A.浓度相等的HCl与HA两溶液,比较c(H+):
HCl约是HA的100倍
B.pH相等的HCl与HA两溶液,c(HA)约是c(HCl)的100倍
C.浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多
D.pH相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl多
9.下列说法正确的是
A.H2S溶于水的电离方程式为H2S
2H++S2-,向H2S溶液中加入少量CuCl2固体,电离平衡正向移动
B.KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-,向醋酸中加入少量KHSO4固体,电离平衡逆向移动
C.向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液,NH4+与OH-结合生成NH3·H2O,使平衡正向移动,电离常数增大
D.常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小
10.氢氰酸(HCN)是一种剧毒类弱酸,具有苦杏仁气味,将其加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是
A.Ka(HCN)B.c(H+)C.c(CN-)/c(HCN)D.C(HCN)/c(H+)
11.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:
2NO(g)
N2(g)+O2(g)K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)K2=2×1081
2CO2(g)
2CO(g)+O2(g)K3=4×10-92
以下说法正确的是
A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)
B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80
C.常温下,NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2
D.以上说法都不正确
12.下列实验过程不能达到实验目的的是
编号
实验目的
实验过程
A
探究浓度对平衡的影响
各取2mL0.1mol/L的重铬酸钾溶液于两支试管中,分别加入5~15滴浓硫酸和5~15滴6mol/L氢氧化钠溶液,记录溶液颜色的变化
B
探究温度对平衡的影响
将两份等浓度含有少量酚酞的氨水分别置于冰水浴和40℃热水浴中(忽略NH3的挥发),记录溶液颜色的变化
C
制取并纯化氯气
向高锰酸钾固体中滴加浓盐酸,将产生的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶
D
证明催化效果Fe3+>Cu2+
向2支盛有2mL相同温度,相同浓度H2O2溶液的试管中同时加入5滴氯化铁溶液和硫酸铜溶液,观察实验现象
13.某温度下,将2molSO2和1molO2置于容积为10L的密闭容器中发生反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是
A.由图甲推断,A点对应温度下该反应的平衡常数为800
B.由图甲推断,B点O2的平衡浓度为0.15mol·L-1
C.达平衡后,若增大容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示
D.压强为0.50MPa时,不同温度下SO2的转化率与温度的关系如图丙所示,则T2>T1
14.反应 N2O4(g)
2NO2(g)在温度为 T1、T2(T2>T1)时,平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化如下图所示.下列说法正确的是
A.由图可知 B 点的平衡常数大于 C 点的平衡常数
B.A、C 两点气体的颜色:
A 深,C 浅
C.A、C 两点气体的平均相对分子质量:
A D.保持容器体积不变,再充入 N2O4气体,N2O4的转化率增大 15.在一定温度下,反应HX(g) 1/2H2(g)+1/2X2(g)的平衡常数为0.1。 若将等物质的量的H2(g)和X2(g)通入体积为1L的密闭容器中,在该温度下HX(g)的最大产率接近于 A.83%B.17%C.5%D.33% 16.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),经过一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率ν(Cl2)=0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.13mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2,反应达到平衡前ν(正)<ν(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率大于80% 二、综合题 17. (1)下列物质中属于强电解质的是______,属于弱电解质的是______,属于非电解质的是_____。 (填字母) A.铜丝B.AgIC.稀盐酸D.干冰E.氨水F.次氯酸G.Ba(OH)2·8H2OH.Fe(OH)2I.蔗糖 (2)结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题: 酸 CH3COOH HNO2 HCN HClO 电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 4.6×10-4 5×10-10 3×10-8 ①上述四种酸中,酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)。 ②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是__________(填序号)。 A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸E.加氢氧化钠固体 ③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应,如果不能反应说出理由,如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。 18.中共十九大报告指出,加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题,也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。 在适当的条件下,将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物,既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响,还可得到重要的有机产物。 (1)已知TK时,某恒容密闭容器中存在如下反应: 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH<0,测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示: c(CO2) c(H2) c(CH3OCH3) c(H2O) 开始时 a b 0 0 10s时 3 0.5 c 1.5 ①若TK时,化学平衡常数K=15,则10s时v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”),此时CO2的转化率为________。 ②既能提高反应速率,又能提高H2转化率的方法是___________(填序号)。 A.加入过量CO2气体B.升高温度C.适当压缩容器体积D.将CH3OCH3(g)分离出去 (2)一定条件下,向某恒容密闭容器中充入xmolCO2和ymolH2,发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=−50kJ·mol−1。 ①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______(填“a”或“b”),其判断依据是__________________________________。 ②若x=2、y=3,测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示,则在该时间段内,恰好达到化学平衡时,容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。 19.已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1kJ/mol(Q1>0),在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2,在500℃时充分反应,达平衡后C3的浓度为wmol·L-1,放出热量为Q2kJ。 (1)达到平衡时,A2的转化率为____________。 (用Q1、Q2表示) (2)达到平衡后,若向原容器中通入少量的氩气,A2的转化率将________(填“增大“、“减小”或“不变”) (3)若在原来的容器中,只加入2molC3,500℃时充分反应达平衡后,吸收热量Q3kJ,则Q1、Q2、Q3之间满足何种关系: Q3=____________。 (4)能说明该反应已经达到平衡状态的是_______ A.v(C3)=2v (B2)B.容器内压强保持不变 C.A2与B2的转化率相等D.容器内的气体密度保持不变 (5)改变某一条件,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),可得出的结论正确的是____________(填序号) A.反应速率: c>b>a B.达到平衡时A2的转化率大小为: b>a>c C.T2>T1 (6)若将上述容器改为恒压容容器,起始时加入2molA2和1molB2,500℃时充分反应达平衡后,放出热量Q4kJ,则Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。 20.合成氨是人类研究的重要课题,目前工业合成氨的原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-93.0kJ/mol (1)某温度下,在2L密闭容器中发生上述反应,测得数据如下: 时间/h 物质的量/mol 0 1 2 3 4 N2 2.0 1.83 1.7 1.6 1.6 H2 6.0 5.49 5.1 4.8 4.8 NH3 0 0.34 0.6 0.8 0.8 ①0~2h内,v(N2)=____________。 ②平衡时,H2的转化率为______; 该温度下,反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=_______(mol/L)2。 ③若保持温度和体积不变,起始投入的N2、H2、NH3的物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡后,NH3的浓度与上表中相同的为_______(填选项字母)。 A.a=l、b=3、c=0B.a=4、b=12、c=0 C.a=0、b=0、c=4D.a=l、b=3、c=2 (2)另据报道,常温、常压下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成NH3和O2。 已知: H2的燃烧热ΔH=-286.0kJ/mol,则用N2与水反应制NH3的热化学方程式为________________________________。 21.某学习小组利用酸性KMnO4和H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。 实验时,先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。 (1)已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸,写出草酸的电离方程式_______________________、__________________________________。 某同学设计了如下实验: 实验编号 H2C2O4溶液 KMnO4溶液 温度/℃ 浓度(mol/L) 体积(mL) 浓度(mol/L) 体积(mL) a 0.10 2.0 0.010 4.0 25 b 0.20 2.0 0.010 4.0 25 c 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (2)探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________,可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。 (3)实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s,忽略混合前后体积的微小变化,则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______mol·L-1·min-1。 (4)在实验中,草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时,褪色总是先慢后快,褪色速率后来加快的原因可能是__________________________。 2018-2019学年江西省南昌市第十中学高二上学期期中考试化学试题 化学答案 参考答案 1.C 【解析】 【详解】 A、化学反应的本质是旧键断裂,新键生成,在化学反应过程中,发生物质变化的同时一定发生能量变化,其中物质变化是基础,选项A正确; B.“烈火焚烧若等闲”说明化学能与热能在一定条件下可以相互转化,选项B正确; C.石灰石的分解生成氧化钙和二氧化碳是熵增反应,该反应为吸热反应,△H>0,要使△H-T△S<0,反应必须在高温条件下才能自发进行,选项C错误; D.“要留清白在人间”涉及反应为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,反应中的化学物质有强电解质碳酸钙、氢氧化钙,弱电解质水和非电解质二氧化碳,选项D正确。 答案选C。 2.D 【解析】 【详解】 A、小苏打是碳酸钠属于盐,是强电解质,选项A错误; B、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物,硫酸是强电解质,但在熔融状态下不导电,选项B错误; C、氯气是单质,既不是电解质,也不是非电解质,选项C错误; D、甲酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的甲酸分子继续电离,选项D正确。 答案选D。 3.B 【解析】 【分析】 A、根据图示,①的总能量高于②的总能量,①→②放出能量并形成C-C键; B、CH4选择性活化变为①过程中,有1个C-H键发生断裂; C、催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡,不能提高平衡转化率; D、生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2 CH3COOH,原子利用率为100%。 【详解】 A、根据图示,①的总能量高于②的总能量,①→②放出能量,对比①和②,①→②形成C-C键,选项A正确; B、CH4选择性活化変为①过程中,有1个C-H键发生断裂,选项B正确; C、催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡,不能提高反应物的平衡转化率,选项C错误; D、根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH,总反应为CH4+CO2 CH3COOH,只有CH3COOH一种生成物,原子利用率为100%,选项D正确;答案选B。 【点睛】 本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响,解题的关键是准确分析示意图中的信息。 注意催化剂能降低反应的活化能,加快反应速率,催化剂不能改变△H不能使化学平衡发生移动。 4.D 【解析】 【详解】 A.反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据,对于吸热反应,在一定温度下也能进行,选项A错误; B.自发与否由焓变与熵变共同决定,熵减小的化学反应也可能自发进行,选项B错误; C、有气体生成的反应气体不一定增多,不一定是熵增大的反应,但凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应,选项C错误; D、同种物质,液态的能量大于固态,则水凝结成冰的过程是放热过程,即△H<0,液态时的熵大于固态时的熵,则水凝结成冰的过程是熵减小的过程,即△S<0,选项D正确。 答案选D。 5.D 【解析】 【分析】 根据反应速率取决于氢离子的浓度,浓度越大,反应速率越快,H2体积取决于锌粒的质量; A.加入NaHSO4固体,增大了H+的浓度,锌粒的物质的量不变; B.加入CH3COOK固体,结合生成醋酸,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变; C.滴加少量CuSO4溶液,构成Cu-Zn原电池,反应速率加快,锌粒的物质的量减少; D.加入少量水,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变。 【详解】 A.加入NaHSO4固体,增大了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则反应速率加快,生成H2体积不变,选项A错误; B.加入CH3COOK固体,结合生成醋酸,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2体积不变,选项B错误; C.滴加少量CuSO4溶液,构成Cu-Zn原电池,反应速率加快,锌粒的物质的量减少;则v(H2)增大,生成H2量减少,选项C错误; D.加入少量水,减小了H+的浓度,锌粒的物质的量不变,则v(H2)减小,生成H2体积不变,选项D正确;答案选D。 【点睛】 本题考查影响化学反应速率的因素,明确氢离子的浓度及锌粒的物质的量的不变是解答本题的关键,注意选项C为解答的难点和易错点,题目难度不大。 6.C 【解析】 【分析】 A.反应为可逆反应,反应物不可能完全转化; B.达到平衡时,正逆反应速率相等; C.降低温度,平衡向正反应方向移动; D.减小压强,平衡向正反应方向移动。 【详解】 A.反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,则2molNH3和5molO2充分反应,达到平衡时放出热量为453kJ,选项A错误; B.达到平衡时,正逆反应速率相等,应为4v正(O2)=5v逆(NO),选项B错误; C.降低温度,平衡向正反应方向移动,混合气体中NH3含量减小,选项C正确; D.减小压强,平衡向正反应方向移动,混合气体平均摩尔质量减小,选项D错误;答案选C。 【点睛】 本题考查化学平衡的影响,题目难度中等,本题注意把握可逆反应的特点,注意外界条件对化学平衡的影响。 7.A 【解析】 【详解】 A、保持体积不变,升高温度,平衡一定发生移动,化学平衡常数K一定发生变化,新平衡时氧气的浓度与原平衡不同; B、保持温度不变,缩小容器体积,平衡逆向移动,该反应的化学平衡常数K=c(O2),温度不变,K值不变,新平衡时氧气的浓度与原平衡相同; C、保持体积和温度不变,充入一定量的氧气,平衡逆向移动,该反应的化学平衡常数K=c(O2),温度不变,K值不变,新平衡时O2的浓度与原平衡相同; D、BaO2为固体,加入BaO2,平衡不移动,新平衡时O2的浓度与原平衡相同;答案选A。 8.C 【解析】 【详解】 A.HCl与HA都是一元酸,HCl是强酸,若HA是强酸,则当浓度相等的HCl与HA两溶液,c(H+)HCl=c(H+)HA。 若c(H+)HCl约是c(H+)HA的100倍,则c(H+)HA是c(H+)HCl的 ,则HA不完全电离,因此证明HA为弱酸,选项A正确; B.若HA是强酸,pH相等的HCl与HA两溶液,c(HA)=c(HCl).=10-pH。 若c(HA)约是c(HCl)的100倍,则证明HA只有一部分发生电离,因此HA是弱酸,选项B正确; C.HCl与HA都是一元酸,HCl是强酸,无论HA是强酸还是弱酸,若浓度相等的HCl与HA两溶液体积相同时,跟镁反应生成氢气HA比HCl都一样多,选项C错误; D.pH相等的HCl与HA两溶液,则c(H+)相同。 当它们体积相同时,n(H+)相同。 二者跟镁反应生成氢气HA比HCl多,说明HA能够产生的n(H+),则HA为弱酸,当反应消耗H+后,HA H++A-正向移动,产生更多的H+。 因此放出的氢气比HCl多,选项D正确。 答案选C。 9.D 【解析】 【详解】 A、H2S为二元弱酸,分步电离,第一步电离方程式为H2S H++HS-,选项A错误; B、KHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4=K++HSO4-,选项B错误; C、向稀氨水中滴加少量2mol/LNH4NO3,溶液,c(NH4+)增大,平衡NH3·H2O NH4++OH-逆向移动,温度不变,电离常数不变,选项C错误; D、常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,开始时离子浓度增大,后离子浓度减小,故溶液的导电能力先增大后减小,选项D正确。 答案选D。 10.C 【解析】 【详解】 A、因电离平衡常数只与温度有关,则Ka(HCN)在稀释过程中不变,选项A错误; B、因HCN为弱酸,则HCN溶液加水不断稀释,促进电离,平衡正向移动,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)不断减小,选项B错误; C、因Ka(HCN)= ,当HCN溶液加水不断稀释,促进电离,c(H+)不断减小,Ka(HF)不变,则 增大,选项C正确; D、因Ka(HCN)= ,当HCN溶液加水不断稀释,促进电离,c(CN-)不断减小,Ka(HF)不变,则 增大,则 减小,选项D错误;答案选C。 11.C 【解析】 试题分析: A、平衡常数是在一定条件下,可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积
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