河南中考化学简答题实战演练讲义习题及答案.docx
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河南中考化学简答题实战演练讲义习题及答案
中考化学简答题实战演练
【常考知识背景】
1.质量守恒定律
①判断设计的验证实验是否合理;
②解释相关现象。
2.分子、原子
①从微观的角度解释生活中的现象;
②微观示意图。
3.燃烧和灭火
①从燃烧或灭火的角度解释生活中的一些现象;
②探究燃烧的条件。
4.金属
①设计实验验证金属的活动性顺序;
②判断滤液滤渣成分;
③还原金属氧化物相关实验;
④解释生活中与金属相关的一些现象(如金属锈蚀、不用铁桶盛放波尔多液)。
5.用化学方程式解释化学原理
常考的有金属冶炼、常见有机物(CH4、C2H5OH等)的燃烧、制取气体、纯碱制烧碱、金属除锈、某些药物的作用原理(如治疗胃酸过多)等。
6.气体的制取和性质
①考查常见仪器的认知和用途、常见气体(O2、CO2、H2)的制取;
②将常见气体的制取原理迁移至其他气体的制取(如NH3、H2S、SO2等);③设计实验考查常见气体的物理性质以及和其他物质间的反应。
7.溶液
①主要考查溶液的配制和误差分析;
②溶解度(给出溶解度数据表或溶解度曲线);
③溶液间的反应。
8.判断混合物的成分
主要考查酸碱盐的性质以及相互间的反应,可根据反应现象进行推断。
【解题方法】
语言表述类答案要求原理正确、回答切题、语言精练、意思完整;
化学方程式书写类要熟练掌握书写的一般步骤,并灵活运用所学知识解决问题;
信息迁移类要从题中获得有效信息,抓住关键词或关键句;
科学探究类要明确实验目的及原理、合理进行实验方案设计及评价。
中考化学简答题实战演练
(一)
19.(2分)用化学方程式表示下列反应原理。
(1)曾青得铁则化为铜。
(2)正常雨水呈弱酸性(pH约为5.6)的原因。
20.
(2分)如图,将燃着的两支高低不同的蜡烛用大烧杯罩住,你会看到什么现象?
解释这种现象的原因。
根据上述现象给我们的提示,若发生火灾时应如何逃生?
21.(3分)如图1是实验室制取气体的常用装置。
加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气(NH3)。
(1)制取氨气应选用的装置是_______(填字母代号)。
(2)氨气极易溶于水,氨水显碱性。
则在图2实验中可观察到什么现象?
(3)氨气可与酸反应生成铵盐。
将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时,有大量的白烟产生,而改用浓硫酸时却无此现象。
试解释白烟产生的原因。
22.(3分)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的操作有:
①加过量的NaOH溶液;②加过量的BaCl2溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液。
(1)以上操作合理的先后顺序为____________(数字序号不能重复使用)。
(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。
(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替,请说明原因。
中考化学简答题实战演练
(二)
19.(2分)氨气常作为制冷剂和化肥,同时它还可以用作清洁能源。
已知下表信息:
颜色、气味
沸点(℃)
25℃时水中溶解度(g/L)
NH3
无色、刺激性
-33
456
H2
无色、无味
-253
0.0015
(1)氨气在纯氧中能完全燃烧并生成水和氮气,写出该反应的化学方程式。
(2)与H2相比,用NH3作燃料的优点一是便于储存和运输;优点二是泄漏时易发现且便于处理,请对氨气的优点加以解释说明。
20.(2分)小亮同学做了硫在氧气中燃烧的实验后,想了解燃烧后集气瓶底部残留的液体的酸碱性。
他取残留液用pH试纸多次测其pH,发现其pH始终小于7并逐渐减小,直至稳定在pH=4。
请回答有关问题:
(1)请叙述测定溶液pH的实验操作。
(2)请用化学方程式解释残留液最终pH=4的原因?
21.(3分)某化学兴趣小组在实验室中利用CO模拟炼铁,如下图所示:
(1)为避免装置A中玻璃管在加热时爆炸,加热前应采取的措施是什么?
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式。
(3)说明装置B的作用。
22.(3分)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,某实验小组的同学设计出下列四种实验装置,请回答下列问题。
(1)任意选择一种装置,简述出现的实验现象,并解释产生该现象的原因。
(2)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是什么?
请在原实验的基础上,设计实验证明CO2和NaOH确实发生了化学反应。
中考化学简答题实战演练(三)
19.(2分)请用化学知识解释生活中的现象。
(1)酒香不怕巷子深。
(2)消防人员在火灾现场扑灭明火之后还要继续洒水。
20.(2分)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律,即活动性强的非金属可把活动性弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液里可发生下列反应:
Cl2+2NaBr
2NaCl+Br2,I2+Na2S
2NaI+S↓,Br2+2KI
2KBr+I2↓。
(1)S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱的顺序是什么?
(2)请写出Cl2与碘化钠溶液反应的化学方程式。
21.(3分)生产、生活中常需要配制溶液。
(1)配制上图所示溶液需氯化钠_______g。
(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时,下列哪些操作会导致溶质的质量分数偏小?
请说明偏小的原因。
①用量筒量取水时仰视读数;
②往烧杯中加水时有水溅出;
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液;
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
22.(3分)氯气(Cl2)是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体。
氯气可与水发生如下反应:
Cl2+H2O
HCl+HClO(次氯酸)。
如图是探究物质漂白性(使有色物质退色)的实验。
(1)闻氯气时,在操作上应注意什么问题?
(2)写出C中Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式。
(提示:
HClO+NaOH
NaClO+H2O)
(3)图中实验的现象为:
B中布条退色而A中布条不退色,由此可推测具有漂白性的物质可能有哪些?
若要证明只有次氯酸有漂白性,还需补做相关的实验,请简要写出实验的步骤和现象。
【参考答案】
中考化学简答题实战演练
(一)
19.
(1)Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
(2)CO2+H2O
H2CO3
20.现象:
蜡烛自上而下依次熄灭。
原因是蜡烛燃烧产生二氧化碳并放热,气体受热膨胀密度变小。
逃生的办法:
弯下身体或匍匐前进从安全出口逃出。
21.
(1)AD
22.
(2)试管内液面上升,试管中的溶液变成红色。
(3)浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应,在空气中生成了微小的白色固体颗粒。
23.
(1)①②⑤③④
(2)BaCl2+Na2SO4
BaSO4↓+2NaCl
(3)加入K2CO3会引入新的杂质KCl
中考化学简答题实战演练
(二)
19.
(1)4NH3+3O2
2N2+6H2O
(2)NH3比H2的沸点高,易液化;NH3有刺激性气味,同时易溶于水。
20.
(1)用玻璃棒蘸取待测液少许,滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照读
出相应的pH。
(2)SO2+H2O
H2SO3
21.
(1)先通一氧化碳排出玻璃管内的空气。
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(3)吸收CO2,并收集CO防止污染空气。
22.
(1)装置A现象:
试管内液面上升
原因:
CO2和氢氧化钠溶液反应,使试管内气体压强降低,液体被压入试管中。
装置B:
现象:
软塑料瓶变瘪
原因:
CO2和氢氧化钠溶液反应,使塑料瓶内气体压强降低,大气压将塑料瓶压瘪了。
装置C现象:
气球胀大
原因:
CO2和氢氧化钠溶液反应,使锥形瓶内气体压强降低,大气压使气球胀大。
装置D现象:
烧杯内的水沿导管流入锥形瓶中
原因:
CO2和氢氧化钠溶液反应,使锥形瓶内气体压强降低,大气压将烧杯内的水压入锥形瓶中。
(2)CO2溶解到水中,使气体量减少,也会出现类似的现象。
往CO2和氢氧化钠溶液作用后的液体中加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生,说明CO2和氢氧化钠溶液确实发生了化学反应。
中考化学简答题实战演练(三)
19.
(1)分子在不断运动,使酒的气味扩散。
(2)使温度下降到着火点以下,防止复燃。
20.
(1)Cl2>Br2>I2>S
(2)Cl2+2NaI
2NaCl+I2↓
21.
(1)0.9
(2)①③
操作①会导致量取的水体积偏大,操作③会导致称取的NaCl质量偏小
22.
(1)不要把鼻孔凑到容器口去闻氯气的气味。
(或用手在容器口轻轻扇动,让极少量气体飘进鼻孔。
)
(2)Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
(3)具有漂白性的物质可能有盐酸和次氯酸。
取一红色布条,在上面滴加盐酸,布条不退色。
中考化学简答题实战演练(四)
19.(2分)瓦斯是煤矿井下有害气体的总称。
它已经成为导致煤矿事故的头号杀手。
(1)瓦斯的主要成分是甲烷,请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式。
(2)矿井下特大瓦斯爆炸事故发生后,专家提出了注入液氮灭火的方案,请回答液氮可用于矿井灭火的原因。
(写出两点即可)
20.
(2分)如图所示,关闭K,将铁丝放在有潮湿空气的烧瓶中一段时间后,可观察到导管内液面上升。
打开K时,则可观察到导管内液面下降,并且导管口有气泡冒出。
请解释导管内液面上升和下降的原因。
21.(3)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
(1)铝比较活泼,为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能?
(2)分别将不同量的锌加到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤。
以下是不同情况下对固体和溶液成分的探究。
①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生,则该固体含有的金属为____。
②猜想:
滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3。
请分析该猜想不合理的原因。
22.(3)有一包白色粉末,其中可能含有NaOH、Na2CO3、BaCl2和CuSO4中的一种或几种,某化学小组为确定白色固体的成分,进行如下实验:
①取一定量该固体,加入足量水溶解、振荡,得到无色透明溶液;
②取①中的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。
(1)该固体粉末中一定含有什么物质?
可能含有什么物质?
(2)为了确定可能含有的物质是否存在,还需做什么实验?
请简要写出
实验步骤。
中考化学简答题实战演练(五)
19.200多年前,拉瓦锡通过定量研究氧化汞的分解和合成实验,得出了化学反应前后质量守恒的结论。
下图是氧化汞分子分解的示意图,请参考示意图,写出相关的化学方程式。
以此反应为例,用微观的观点解释质量守恒定律。
20.下图所示为某橙汁饮料标签上的部分文字说明。
配料:
纯净水、白砂糖、鲜橙浓缩汁、
柠檬酸、维生素C、食用香精
鲜橙原汁含量:
≥10%
净含量:
500mL
(1)除配料中涉及的营养素外,人体必需的营养素还有________________。
(2)该饮料的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)。
(3)如何检验一种无色液体是否具有酸性?
请设计两种实验方案。
(简要写出实验步骤、现象和结论)
21.氨气在生产、生活中有着广泛的用途,研究其制取、性质和用途等十分重要。
(1)工业上用氢气和氮气在高温高压和催化剂存在时合成氨;实验室则选用氯化铵和熟石灰在加热条件下反应来制取氨气。
请分别写出有关反应的化学方程式。
(2)右图是有关氨气性质的趣味实验:
圆底烧瓶中充满氨气,
胶头滴管中装有少量水。
当挤压胶头滴管并打开止水夹
时,烧杯中的水迅速进入烧瓶,形成美丽的“喷泉”,
进入烧瓶中的水变成红色。
该实验可得到哪些结论?
22.下图所示是甲、乙两种抗酸药说明书上的部分内容。
(1)请用化学方程式表示甲、乙两种抗酸药能治疗胃酸过多的原理。
(2)胃溃疡患者要慎用含碳酸盐的抗酸药,其原因是什么?
(3)“嚼碎后服用”的优点是什么?
现提供稀盐酸和试管等物品,请设计
实验证明其优点,写出简要的步骤和现象。
中考化学简答题实战演练(六)
19.运用化学知识解释生活或生产中的问题。
(1)野炊时在火焰上方悬挂锅时,应调节好锅的合适高度,你觉得这样做
的原因是什么?
(2)请你说出瓦斯发生爆炸的两个必要条件。
20.如图是铁丝在氧气中燃烧的全过程,请回答下列问题:
(1)选用的铁丝在绕成螺旋状之前,应该对铁丝进行什么操作?
(2)铁丝为什么要绕成螺旋状?
(3)集气瓶底部放一些水或细沙的原因是什么?
21.下图是用来表示某物质发生化学变化的微观示意图。
图中“
”和“
”分别表示两种元素的原子,仔细观察下图,回答下列问题:
(1)A物质属于___________(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
(2)若A、B、C为初中化学常见的物质,写出符合该反应的化学方程式。
(3)根据上图,你能得到哪些关于化学变化的信息?
(回答一条即可)
22.某同学为了除去混在N2中的少量O2,将混合气体通过红热的铜丝网后,发现铜丝网变黑。
在研究如何除去黑色物质、回收再利用铜丝的讨论中,制定了下列方案:
(1)写出乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式。
(2)两种方案相比较,甲方案的明显不足之处是什么?
(回答两条即可)
【参考答案】
中考化学简答题实战演练(四)
19.
(1)CH4+2O2
CO2+2H2O
(2)氮气不燃烧也不支持燃烧;液氮汽化时吸热,使温度下降。
20.铁丝生锈消耗烧瓶中的O2,使烧瓶内压强减小,导管内液面上升;打开K后,铁丝与稀盐酸反应,产生氢气使烧瓶内压强增大,导管内液面下降,并且导管口有气泡冒出。
21.
(1)铝与氧气反应,表面生成致密的氧化铝薄膜,能阻止铝被进一步氧化。
(2)①Zn、Cu、Ag
②滤液中有AgNO3时,一定也有Cu(NO3)2,因为Zn先与AgNO3反应,后与Cu(NO3)2反应。
22.
(1)一定含有Na2CO3,可能含有NaOH。
(2)取少量①中的溶液,加入足量的氯化钙溶液,静置,然后取上层清液滴加酚酞溶液。
中考化学简答题实战演练(五)
19.
(1)2HgO
2Hg+O2↑化学反应前后汞原子与氧原子的种类、数目和
质量都没有改变,所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
20.
(1)蛋白质、油脂、无机盐;
(2)<
(3)方案一:
取少量该溶液于试管中,向其中滴加几滴紫色石蕊溶液,若溶液变为红色,则证明该溶液具有酸性。
方案二:
取少量该溶液于试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,若有气泡产生,则可证明该溶液具有酸性。
21.
(1)N2+3H22NH32NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)NH3极易溶于水,NH3的水溶液呈碱性。
22.
(1)MgCO3+2HCl
MgCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl
MgCl2+2H2O
(2)因为碳酸盐和盐酸反应生成CO2,会加重胃溃疡病人的病情。
(3)优点是能使药物与胃酸的接触面积增大,反应快,疗效好。
取两片相同的药片,其中一片放入试管中,另一片研碎后放入另一支试管中,分别加入等体积、等浓度的稀盐酸,研碎的药片与盐酸反应更快、更剧烈。
中考化学简答题实战演练(六)
19.
(1)加热时调整到合适高度使用外焰加热,外焰温度高。
(2)①瓦斯含量达到爆炸极限;②遇到明火或电火花。
20.
(1)对铁丝进行打磨除锈。
(2)为了增大与氧气的接触面积。
(3)防止燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。
21.
(1)单质
(2)2H2+O2
2H2O
(3)化学反应前后原子的种类和数目不变。
22.
(1)CuO+2HCl
CuCl2+H2O(也可以用H2SO4,答案合理即可)
(2)操作复杂;耗能多;过剩的CO逸散到空气中会污染空气。
(答案合理即可)
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