化学反应方程式2.docx
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化学反应方程式2
高中化学方程式总结
1、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H2)
1、氧化性:
F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)
F2+2NaCl===2NaF+Cl2(非溶液中否则发生)
F2+2NaBr===2NaF+Br2(非溶液中否则发生)
F2+2NaI===2NaF+I2(非溶液中否则发生)
7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素:
ClF+H2O==HF+HClO)
3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)
Cl2+H2===2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P===2PCl3(条件为点燃)
Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl
3Cl2+2Fe===2FeCl3(条件为点燃)
Cl2+Cu===CuCl2(条件为点燃)
Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中:
Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2+2Br-===2Cl+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-===2Cl+I2
3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓
Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中:
Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓)
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2
Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3FeFe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S(条件为加热)
2S+C===CS2
S+Zn===ZnS
3S+2Fe===Fe2S3(既能由单质制取,又能由离子制取)(条件为加热)
S+2Cu===Cu2S(只能由单质制取,不能由离子制取)(条件为加热)
3S+2Al===Al2S3(只能由单质制取,不能由离子制取)(条件为加热)
N2+3H2===2NH3 (催化剂,高温,高压条件下)
N2+3Mg===Mg3N2(条件为点燃)
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2(高温高压下进行)
N2+6Na===2Na3N(条件为点燃)
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N(高温高压下进行)
N2+2Al===2AlN(条件为点燃)
P4+6H2===4PH3(条件为加热)
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
H2+2Li===2LiH(条件为加热)
2、还原性
S+O2===SO2(条件为点燃)
S+H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6NO3-===6NO2↑+2H2O+SO42-
3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2===2NO(条件为放电)
4P+5O2===P4O10(条件为点燃)(常写成P2O5)
2P+3X2===2PX3(条件为点燃)(X表示F2,Cl2,Br2)
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2===CF4(条件为加热)
C+2Cl2===CCl4(条件为加热)
C+O2(足量)===CO2(条件为点燃)
2C+O2(少量)===2CO(条件为点燃)
C+CO2===2CO(条件为加热)
C+H2O===CO+H2(条件为高温)(生成水煤气)
2C+SiO2===Si+2CO(条件为高温)(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2===SiCl4(条件为加热)
(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl(条件为高温))
Si(粉)+O2==SiO2(条件为加热)
Si+C===SiC(条件为高温)(金刚砂)
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑)
3、歧化反应
Cl2+H2O==HCl+HClO(该反应是可逆反应)加碱或光照促进歧化:
(Cl2+H2O===H++Cl–+HClO)
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–==Cl–+ClO–+H2O)
2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–===Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH(浓)===5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–===5Cl–+ClO3–+3H2O)
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH–===2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO↑(条件为高温)
3C+SiO2===SiC+2CO↑ (条件为高温)
二.金属单质(Na,Mg,Al,Fe,Cu)的还原性
2Na+H2===2NaH(条件为加热)
4Na+O2==2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2(条件为加热)
2Na+O2===Na2O2
2Na+S==Na2S(爆炸)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑
2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑
4Na+TiCl4===4NaCl+Ti(条件为加热)
Mg+Cl2===MgCl2(条件为点燃)
Mg+Br2===MgBr2(条件为点燃)
2Mg+O2===2MgO(条件为点燃)
Mg+S===MgS(条件为加热)
2Cu+S===Cu2S(条件为加热)(Cu2S只能由单质制备)
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4===Ti+2MgCl(条件为加热)
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb(条件为加热)
2Mg+CO2===2MgO+C(条件为点燃)
2Mg+SiO2===2MgO+Si(条件为高温)
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
(Mg+2H+=Mg2++H2↑)
2Al+3Cl2===2AlCl3(条件为点燃)
4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧)
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn(条件为加热)
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr(条件为加热)(铝热反应)
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe(条件为加热)
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe(条件为加热)
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+===2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H+===2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
Al+4H++NO3–===Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3(条件为加热)
3Fe+2O2===Fe3O4
2Fe+O2===2FeO(炼钢过程)
Fe+I2===FeI2(条件为加热)
Fe+S===FeS(FeS既能由单质制备,又能由离子制备)
3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓
Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金属氢化物(NaH)
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O(条件为加热)
4H++2Cl–+MnO2===Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2===PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2===Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O(条件为加热催化剂)
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2HBr+Cl2===2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO42-+6OH-
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O(条件为加热)
2NH3+3Cl2===N2+6HCl(条件为加热)
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O(点燃)
4NH3+5O2===4NO+6H2O(条件为加热,催化剂)
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂)
NaH+H2O===Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2↑(条件为加热)
CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量,玻璃雕刻)
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的碱性:
NH3+HX===NH4X(X:
F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3(NH3+H+=NH4+)
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱:
用于工业制备小苏打,苏打)
NH3+H2S==NH4HS
NH3+H2S=NH4++HS-
4、不稳定性:
2HF===H2+F2(条件为电解)
2HCl===H2+Cl2(条件为电解)
2H2O===2H2+O2(条件为电解)
2H2O2===2H2O+O2(MnO2作催化剂)
H2S===H2+S(条件为加热)
2NH3===N2+3H2(条件为催化剂,高温高压)
2HI===H2+I2
四.非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低价态的还原性:
(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)
2SO2+O2===2SO3(条件为加热,催化剂)
SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2===2CO2(条件为点燃)
CO+CuO===Cu+CO2(条件为加热)
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
2、氧化性:
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2(条件为加热)
N2O+Zn===ZnO+N2(条件为加热)
CO2+2Mg===2MgO+C(条件为点燃)(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si(条件为高温)
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
SO3+H2O===2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)
N2O5+H2O===2HNO3
N2O5+H2O===2H++2NO3–
P2O5+H2O(冷水)===2HPO3(偏磷酸)
P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)
P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4
Cl2O7+H2O===2H++2ClO4–
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3
(NH4)2CO3===(NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3===(NH2)2CO+H2O(催化剂)(工业制取尿素)
CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O2OH-+CO2===CO32–+H2O
CO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2===HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2
CO2+CaCO3+H2O===Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–===Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–===Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O―+H2O===C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO===CaSiO3(炼钢造渣)
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2(条件为高温)(制取玻璃)
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2(条件为高温)(制取玻璃)
2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH―===NO3–+NO2―+H2O
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)
NO+NO2+2OH―===2NO3–+H2O
五.金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4(条件为加热)
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―===Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2O)
(MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al).
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(条件为加热)(制还原铁粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O(条件为加热)
CuO+H2===Cu+H2O(条件为加热)
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―===6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe===3FeO(条件为加热)(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+C===Fe+CO(条件为高温)(高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si===2Fe+SiO2(条件为高温)(高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O===2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2↑H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+===2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+===Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―===2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+===Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O
六.含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S===6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–===IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-===IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3===3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2===H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:
HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O(条件为加热)
2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化===6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(条件为加热)
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===Fe
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- 化学反应 方程式