高中化学 《含硫化合物的性质和应用》教案4 苏教版必修1.docx
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高中化学 《含硫化合物的性质和应用》教案4 苏教版必修1.docx
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高中化学《含硫化合物的性质和应用》教案4苏教版必修1
复习第一单元含硫化合物的性质和应用
教学目的熟练掌握二氧化硫的性质、硫酸的制备和性质、含硫化合物的相互转化的知识。
教学过程
一、情境设置:
二、重点知识复习:
【例1】浓H2SO4与炭反应,产物成分可用下图装置来确认:
(1)请用1、2…等标号,写出整套装置的连接顺序:
;
(2)装置C的作用是,E中盛放的试剂是__________,作用是____________;
(3)B装置中反应的离子方程式。
11.
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是:
。
(2)试用下图所列各装置设计一个实验,来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号):
→→→.
(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是,B瓶溶液的作用是.C瓶溶液的作用是.
(4)装置②中所加的固体药品是,可验证的产物是,确定装置②在整套装置中位置的理由是.
(5)装置③中所盛溶液是,可验证的产物是.
1.
(1)物理性质:
二氧化硫是一种色有气味的有毒气体,易液化;密度比空气,溶于水,常温、常压下1体积水大约能溶解体积的二氧化硫。
2.化学性质:
二氧化硫是一种酸性氧化物,它的水溶液呈。
①SO2是酸性氧化物:
(请与CO2对比学习)
a.与水反应:
(H2SO3容易被氧化,生成硫酸)
b.与碱反应:
与NaOH溶液反应
与Ca(OH)2溶液反应
②SO2中S元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性(以还原性为主)
a.弱氧化性:
与硫化氢反应
b.较强还原性:
可被多种氧化剂(如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等)氧化
SO2与O2反应
SO2与H2O2反应
SO2使氯水褪色:
SO2使溴水褪色:
③SO2的漂白性:
由此得出结论:
SO2的漂白原理:
SO2跟某些有色物质(如品红等)化合生成无色物质,但此无色物质,见光、遇热或长久放置又容易,又会恢复到原来的颜色(与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别)
SO2不能漂白酸碱指示剂,如SO2只能使紫色石蕊试液变红,不能使它褪色。
3.二氧化硫的污染
SO2是污染大气的主要物质之一,主要来自于。
①SO2直接危害人体健康,发生疾病,直至人死亡。
②形成硫酸形酸雨
空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨,酸雨的pH<5.6。
正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3,pH约为5.6。
硫酸型酸雨的形成有两条途径:
H2OO
SO3H2SO4
SO2
空气中的O2
H2SO3H2SO4
反应方程式分别为
减少酸雨的产生可采用的措施有:
燃料脱硫;少用煤作燃料;开发新能源。
4.二氧化硫的用途:
制,用作,杀灭霉菌和细菌等,还可作食物和干果的。
【小结】
[板]1、二氧化硫的性质:
⑴物理性质:
无色,刺激性气味,有毒,易液化(-10℃),易溶于水(1:
40)密度比空气大
⑵化学性质:
①酸性氧化物:
可与水发生反应生成相应的酸-——亚硫酸(亚硫酸为中强酸)
SO2+H2OH2SO3(H2SO3为二元中强酸)
可与碱反应生成盐和水:
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O
SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3即SO2+NaOH==NaHSO3
②具有漂白性,可使品红溶液退色。
(漂白是暂时性的)
③具有还原性(强),可与过氧化氢、氧气、卤素单质(Cl2、Br2、I2)、高锰酸钾等反应。
SO2+H2O2==H2SO4或H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
*④具有氧化性(弱),可以氧化硫化氢。
SO2+2H2S=3S+2H2O
[问]二氧化硫确实给我们的生活带来了很大的麻烦,那么是不是二氧化硫有百害而无一利呢?
2、二氧化硫的作用:
⑴制硫酸,用作漂白剂,杀灭霉菌和细菌,还可用作食物和干果的防腐剂。
⑵二氧化硫的污染:
SO2是污染大气的主要物质之一(毒性)。
①SO2直接危害人体健康,发生呼吸道疾病,直至人死亡
②形成硫酸型酸雨
[板]二、酸雨的形成与防治
1、雨水的PH:
正常雨水:
pH<7,约在6左右。
是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故,降水的
微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解,便于植物吸收,是有益的。
酸雨:
pH小于5.6的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾、雹等降水过程。
形成原因是由于
大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。
大气中的烟尘、O3等都是反应的催化剂或氧化剂。
2、硫酸型酸雨的形成与防治:
形成原因:
化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气
中含有二氧化硫。
形成过程:
O2
H2O
H2SO3H2SO4
H2O
O2
催化剂
SO2
SO3H2SO4
[讨论与思考]空气中二氧化硫的主要来源是什么?
如何减少二氧化硫的排放?
3、酸雨的防治:
①开发新能源②对含硫燃烧进行脱硫处理、处理尾气,提高环境保护意识。
碱性氧化物如生石灰加入到煤中,可以在燃烧的同时除去硫:
SO2+CaO=CaSO3
生成物亚硫酸钙不稳定,在加热条件下易被进一步氧化:
2CaSO3+O2=2CaSO4
这种方法称为“钙基固硫”,是一种有效的除硫方法。
[板]三、SO2和CO2的性质比较:
SO2
CO2
色、味、态
无色、有刺激性气味的气体
无色、无味的气体
酸性
SO2+H2OH2SO3
H2SO3H++HSO3-(石蕊变红)
SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O
H2O+CO2H2CO3
H2O+CO2H++HCO3-(石蕊变红)
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
酸性:
H2SO3>H2CO3(NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2↑)
还原性:
*氧化性:
漂白性:
制法:
SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4
SO2+2H2S==3S+2H2O
品红褪色。
Na2SO3+H2SO4==H2SO3+Na2SO4
H2O+SO2
CaCO3+2HCl==H2CO3+CaCl2
H2O+CO2↑
[板]四、漂白剂或脱色剂的作用方式比较
品红试液
作用原理
能否复原
其它有色物质
SO2
褪色
化合
能
具有选择性
Cl2
褪色
氧化
不能
具有选择性
活性炭
褪色
吸附
不能
不具有选择性
【思考】若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后,同时通往品红试液中,其漂白效果是否会更好一些?
若将SO2通入溴水中,可见溴水褪色,这是否能说明SO2具有漂白性?
例1将CO2、SO2分别通入Ca(OH)2溶液中至过量,现象如何?
能否用Ca(OH)2溶液鉴别CO2、SO2?
列举鉴别CO2和SO2的方法。
例2某次采集酸雨样品,每隔一段时间测定一次PH,得到如下数据:
时间
开始
8小时
16小时
24小时
32小时
40小时
48小时
PH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
问题:
放置时,雨水样品PH变化的主要原因。
[结束语]今天我们走近了二氧化硫,认识了二氧化硫。
全世界每年向大气中排放的二氧化硫有3亿吨,地球早已不堪重负。
世界酸雨的形势如何,我们可以在课后访问有关的网站。
家园只有一个,地球不能克隆。
最后让我们在迈克尔·杰克逊的《地球之歌》的歌声中结束我们今天的探索。
【课外练习】
一、选择题
1.防治酸雨最根本的途径是()
A.减少矿物燃料使用量B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.减少温室气体排放量D.植树造林
2.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不宜沉降,它与空气SO2、O2接触时,SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加,飘尘所起的作用可能是()
①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂
A.①②B.②③C.①②③D.③④
3.下列物质中硫元素只显示还原性的是()
A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4
4.下列关于二氧化硫的叙述中错误的是()
A.在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B.二氧化硫可使品红溶液褪色
C.二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D.二氧化硫与水反应生成硫酸。
5.放在敞口容器中的下列溶液,久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是()
A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯水D.氯化钠
6.下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色,其实质相同的是 ( )
①品红溶液;②酸性KMnO4溶液;③溴水;④滴有酚酞的NaOH溶液;⑤含I2的淀粉溶液
A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.③⑤
7.“酸雨”的形成主要是由于
A.滥伐森林,破坏生态平衡B.工业上大量燃烧含硫的燃料
C.大气中CO2含量增多D.汽车排出大量的尾气
8.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()
A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应
9.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()
①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤
10.下列制取气体的方法可行的是()
A.制CO2:
大理石+稀硫酸B.制SO2:
Na2SO3(固)+浓硫酸
C.制H2:
Fe(固)+稀硝酸D.制Cl2:
MnO2(固)+稀盐酸
11.能证明SO2有漂白性的是()
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,紫色消失B.品红溶液中通入SO2后,红色消失
C.显红色的酚酞溶液能入SO2后,红色消失D.溴水通入SO2气体后,橙色消失
12.能够用于鉴别SO2和CO2的试剂是()
A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.澄清石灰水D.氯化钡溶液
13.为除去混入CO2中的SO2和O2并得到干燥的CO2,下列试剂的使用顺序正确的是
①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4④灼热的铜网⑤碱石灰
A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤
14.根据下面提供的仪器和试剂,完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验.可选用的
仪器如图所示:
可选用的试剂:
①盐酸,②溴水,③Na2SO3固体,④FeS固体,⑤品红溶液,⑥氢氧化钠溶液.
试回答下列问题:
(1)按SO2气流方向,用胶管连接上述仪器组合成整套装置,正确的连接顺序是(用数字1、2、…、表示)_________________.
(2)上述A—C装置中,应加入的试剂(从①——⑥中选取)是A______、B______、C_____.
(3)表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的________装置(填A—D),实验过程中能观察到的实验现象是________;表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_______装置,实验过程中能观察到的实验现象是_________.
(4)为了防止污染空气,在装置D的出气口应________.
15.用Na2SO3吸收法治理SO2污染是人们正在研究的一种新方法:
⑴用Na2SO3水溶液吸收SO2;
⑵加热吸收液,使之重新生产Na2SO3,同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
写出上述两
步反应的化学方程式:
_________________________,_________________________。
16.二氧化硫是一种酸性氧化物,能与氢氧化钠溶液发生反应。
反应产物与反应物的量有关,当二氧化硫过量时,生成亚硫酸氢钠;当氢氧化钠过量时,生成亚硫酸钠。
(1)请写出上述反应的化学方程式。
(2)某硫酸厂每天排放1.0×104m3(标准状况)尾气,其中含0.2%(体积分数)的SO2,现欲用2.0mol/L氢氧化钠溶液进行处理,每天至少需氢氧化钠溶液多少升?
【精彩例题】
例题1:
我国三峡工程所提供的水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电站产生的电能,因此三峡工程有助于控制()
A.温室效应B.白色污染
C.酸雨产生D.农药、化肥污染
例题2:
下列关于二氧化硫的叙述中错误的是()
A在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫
B二氧化硫可使品红溶液褪色
C二氧化硫既具有氧化性又具有还原性
D二氧化硫与水反应生成硫酸
例题3:
将等物质的量的SO2和Cl2混合均匀后,通入以下溶液,下列说法不正确的是
A.品红溶液褪色B.AgNO3溶液产生沉淀()
C.BaCl2溶液产生沉淀D.石蕊试液变红
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
一、选择题
1.防治酸雨最根本的途径是()
A.减少矿物燃料使用量
B.减少人为硫氧化合物和氮氧化合物排放量
C.减少温室气体排放量
D.植树造林
2.下列物质中硫元素只显示还原性的是()
A.H2SB.SO2C.SD.H2SO4
3.既使石蕊试液最终变为红色,又能使品红试液变为无色,还能使溴水褪色的是
A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO()
4.如图是一套检验气体性质的实验装置图。
向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,则品红试液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红试液褪色。
X和Y可能是()
A.SO2、Na2SO3B.CO2、Na2SO3
C.SO2、Na2CO3D.Cl2、Na2CO3
5.X盐和Y酸反应,可放出有气味的气体Z;Z跟NaOH溶液反应又得到X;Z氧化的最终产物为W,W溶于水又得到Y,则X和Y是()
A.Na2S和H2SO4B.Na2SO3和盐酸C.Na2S和盐酸D.Na2SO3和H2SO4
6.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是()
①一氧化碳 ②二氧化碳 ③二氧化硫 ④二氧化氮
A①②B①③C③④D②④
7.下列各组气体中,一经混合即能迅速发生反应的是()
A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2S和SO2D.H2S和O2
8.除去SO2中混有的HC1气体,可选用的试剂是()
A.石灰水B.浓硫酸C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液
9.将H2S、SO2、SO3各0.01mol,依次溶解于1L水中,最后得到的溶液具有()
A.中性,漂白性B.酸性,漂白性C.只有酸性D.只有漂白性
10.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,反应中转移的电子数和还原剂是()
A.2e-,H2SO4B.4e-,SO2C.2e-,Br2D.2e-,SO2
二、填空题
11.一种试剂除去下列各气体中的杂质(括号内):
⑴CO2(HCl):
试剂 ,离子方程式
⑵CO2(SO2):
试剂 ,离子方程式
⑶SO2(HCl)试剂:
,离子方程式
⑷Cl2(HCl)试剂:
12.有甲、乙、丙三种常见的单质,在一定条件下可按图示关系转化为X、Y、Z三种常见的化合物。
①在X、Y、Z三种化合物中,一定含有乙元素的是(用X、Y、Z符号表示)。
②单质乙一定是由元素组成。
理由是______________________________________________________________________。
③X、Y、Z三种化合物的化学式依次为、_____________、_______________。
13.有一瓶无色气体,可能含有CO2,HCl,HBr,SO2中的一种或几种气体,将气体通入适量氯水中,得到无色透明的溶液,继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸,有白色沉淀产生。
则原气体中一定含有_______,肯定不含有_____,可能含有________________________。
三、计算题
14.两份不同浓度的NaOH溶液各500ml,分别吸收1120ml(标况下)SO2气体,反应后溶液中分别有5.75g和7.10g溶质。
求两份NaOH溶液的物质的量浓度。
【引入】:
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一。
早在一千多年前我国就已经采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸。
随着生产力的发展,硫酸的生产工艺几经改进,目前工业上主要采用接触法制硫酸。
【学生活动】:
阅读书P91“交流与讨论”
【总结板书】:
一、硫酸的工业制法
(1)“三原料”:
硫磺(S)或硫铁矿(黄铁矿FeS2)、空气、水
(2)“三反应”:
S+O2=SO2或4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2=2SO3
*SO3+H2O=H2SO4
*注:
实际先用98.3%浓H2SO4吸收SO3,在用水稀释成各种浓度的H2SO4
(3)“三条件”:
高温(400℃~500℃)、催化剂(V2O5)、常压
(4)“三阶段“:
SO2的制取和净化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和H2SO4的生成
(5)“三设备”:
沸腾炉(造SO2)、接触室(氧化SO2生成SO3)、吸收塔(SO3的吸收)
(6)“三原理”:
增大反应物间的接触面,而加快反应速率原理(沸腾炉)、热交换原理(接触室)、逆流原理(吸收塔)
【过渡】:
硫酸在工业中应用很广,而性质决定用途,那硫酸有哪些性质呢?
【展示硫酸样品】
【总结板书】:
二、硫酸的性质
1、物理性质:
纯硫酸是无色、油状粘稠的液体,高沸点,难挥发,密度大,易溶于水,能以任意比与水混溶,溶于水时放出大量的热
注:
稀释浓硫酸的操作
【过渡】:
那硫酸具有哪些化学性质?
请同学们回忆硫酸参加的反应有哪些?
【学生活动】:
复习回忆稀硫酸的性质并写出有关的化学反应方程式
【总结板书】:
2、化学性质:
(1)稀硫酸的化学性质:
H2SO4=2H++SO42-
H2SO4为二元强酸,显强酸性,具有酸的通性
1指示剂:
稀H2SO4能使石蕊试液变红,遇酚酞不变色
2与碱反应:
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O
3与碱性氧化物反应:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④与某些盐反应
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
注:
常用此原理来检验SO42-
⑤与活泼金属反应(体现H+的氧化性)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【过渡】:
由于浓硫酸和稀硫酸的浓度不同,所以两者在组成上也存在差异(在稀硫酸中H2SO4完全电离成H+和SO42-,而在浓硫酸中H2SO4主要以分子的形式存在,只有少部分的发生电离),那浓硫酸具有哪些特性呢?
【演示实验1】:
向表面皿中加入少量胆矾,再加入约3ml浓硫酸,搅拌,观察实验现象
【学生活动】:
描述实验现象
【讲述】:
浓硫酸具有吸收现成的水(如气体中、液体中的水分子,以及固体中的结晶水等)的性能,原因是H2SO4分子与水分子可形成一系列稳定的水合物----“吸水性”
“吸水性”的作用:
用浓硫酸来干燥中性气体和酸性气体,如:
H2、O2、CO2、SO2、CL2、HCl等,
注:
.不能用浓硫酸干燥碱性气体(NH3)和常温下具有还原性的气体(H2S、HBr、HI)
.因浓硫酸具有吸水性,故不可将其暴露于空气中,防止其吸收空气中的水蒸气
【演示实验2】:
取2g蔗糖(C12H12O11),放入大试管中,加入约5ml浓硫酸,迅速搅拌,然后塞上玻璃导管的橡胶塞,将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液中的试管中,观察实验现象
【学生活动】:
描述实验现象
【讲述】:
1、白色蔗糖变成黑色固体是因为浓硫酸将有机物中的H原子和O原子按水的组成比(2:
1)脱去-----“脱水性”
*C12H12O11=12C+11H2O
C+H2SO4(浓)=CO2↑+SO2↑+2H2O
注:
.浓硫酸可使许多有机物脱水而炭化
.浓硫酸对皮肤、衣服有很强的腐蚀性,如果不甚在皮肤、衣服上粘上浓硫酸,应立即用抹布拭去再用水冲洗
Ⅲ.“吸水性”和“脱水性”的区别:
2、品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性
【演示实验3】:
将一小块铜片放入试管中,然后加入2ml浓硫酸,用如图4-6的实验装置进行实验,观察实验现象
【学生活动】:
描述实验现象
【讲述】:
浓硫酸是一种“强氧化性”酸,加热时氧化性更强,它的氧化作用是由于H2SO4分子中+6价的硫元素产生的,其还原产物为SO2而不是H2
1、跟金属反应:
加热时大多数金属(Au和Pt除外)可被浓硫酸氧化
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+3H2O
注:
金属一般被氧化到较高价态并形成硫酸盐,此时硫酸既起氧化剂作用又起酸的作用
2、跟非金属作用:
加热时浓H2SO4可氧化除卤素、N2、O2、H2等以外非金属
C+H2SO4(浓)=CO2↑+SO2↑+2H20
2P+5H2SO4(浓)=2H3PO4+5SO2↑+2H2O
注:
非金属一般被氧化成最高价氧化物或含氧酸
3、与化合物反应:
浓硫酸可氧化某些具有还原性的化合物,如:
H2S、HI、HBr
FeCl2等
H2S+H2SO4(浓)=
*2HBr+H2SO4(浓)=
【过渡】:
我们知道浓硫酸沸点高且难挥发,虽然这是物理性质但利用该特性可制取低沸点的酸
【讲述】:
NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑
NaNO3(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3↑
【总结板书】:
3、浓硫酸的特性
1吸水性②脱水性③强氧化性④高沸点难挥发性
【讲述】:
那硫酸有那些用途呢?
硫酸在生产中具有广泛的应用。
化肥、医药、农药的生产,金属矿石的处理,金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。
【补充】几种重要的硫酸盐
硫酸盐
结晶水合物和俗名
主要用途
CaSO4
CaSO4·2H2O生石灰
2CaSO4·H2O熟石灰
制粉笔、模型、塑像等
Na2SO4
Na2SO4·10H2O芒硝
制玻璃、造纸工业
ZnSO4
ZnSO4·7H2O皓矾
收敛剂、防腐剂、颜料
BaSO4
重晶石
医疗上用作“钡餐”
FeSO4
FeSO4·7H2O绿矾
补血剂、制蓝黑墨水
CuSO4
CuSO4
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