福建省福州市八县市区一中高二化学上学期期中联考试题.docx
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福建省福州市八县市区一中高二化学上学期期中联考试题
福建省福州市八县(市、区)一中2019-2020学年高二化学上学期期中联考试题
考试时间:
11月14日完卷时间:
90分钟满分:
100分
相对原子质量:
H-1Li-7C-12N-14O-16Cu-64
一、选择题:
(共22小题,共44分,每小题只有一个选项符合题意)
1、下列我国科技创新的产品设备在工作时,能量转化过程与氧化还原反应有关的是( )
①长征三号运载火箭用偏二甲肼为燃料
②嫦娥四号月球探测器上的太阳能电池板
③和谐号动车以350km/h飞驰
世界首部可折叠柔屏手机通话
A.
②B.③
C.②③D.
2、下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )
A.调味剂B.防腐剂C.着色剂D.增稠剂
3、在酸性条件下,可发生如下反应:
ClO-3+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+,M2O7n-中M的化合价是( )
A.+4B.+5C.+6D.+7
4、下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是( )
A.2O3(g)=3O2(g)△H<0B.2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<0D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0
5、在N2+3H2
2NH3的反应中,经过一段时间后,NH3的浓度增加了0.8mol/L,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.25mol/(L·s),则此段时间是( )
A.2sB.3.2sC.4.8sD.5.6s
6、对于反应2NO2(g)
N2O4(g),关于反应速率的说法正确的是( )
A.6mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比3.5mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大
B.反应速率越大,可逆反应进行的越完全
C.恒温恒容下,充入N2,压强增大但正逆反应速率都不变
D.升温或加压都能增大反应物活化分子百分数,从而加快速率
7、某反应过程能量变化如右图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应为放热反应,热效应ΔH=E1-E2
B.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
C.使用催化剂后,整个反应的速率快慢由E2对应反应决定
D.曲线b说明催化剂参与反应过程,降低反应的活化能,但不改变ΔH
8、一定温度下,在2L密闭容器中发生反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。
已知N2O5物质的量变化为图中曲线b。
下列说法中正确的是( )
A.0~20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1
B.10s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C.20s时,正反应速率大于逆反应速率
D.曲线a可表示NO2的物质的量随反应时间的变化
9、已知反应:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1
1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g)△H2
1/2N2(g)+ 3/2H2(g)=NH3(g)△H3
则反应2NH3(g)+ 7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H为( )
A.2△H1+2△H2﹣2△H3
B.△H1+△H2﹣△H3
C.3△H1+2△H2+2△H3
D.3△H1+2△H2﹣2△H3
10、如右图所示,铁片、铜片和硫酸铜溶液可以构成原电池或电解池,下列说法不正确的是( )
A.构成原电池时,Cu极反应为Cu2++2e-=Cu
B.构成电解池时,Fe电极质量一定减少
C.构成电解池时,Cu极质量可能增加也可能减少
D.构成的原电池或电解池在工作时的反应原理可能相同
11、在恒温恒容密闭容器中发生可逆反应X(g)+Y(g)
2Z(g),X、Y、Z的初始浓度分别为2.0mol·L-1和1.0mol·L-1,2.0mol·L-1,达平衡后,下列数据肯定不正确的是( )
A.c(X)=0.5mol·L-1B.c(Y)=0.5mol·L-1
C.c(Z)=0.5mol·L-1D.c(Z)=3.0mol·L-1
12、下列说法正确的是( )
①②③
A.装置①表示已组装的铜锌原电池
B.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH减小
C.装置③可以在铁钉上镀铜
D.装置④保护铁闸门不被腐蚀,为牺牲阳极的阴极保护法
13、下列有关平衡常数的说法中,正确的是( )
A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值
B.反应2NO2(g)
N2O4(g)△H<0,增大压强该反应平衡常数增大
C.对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数互为倒数
D.改变条件,若反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大
14、在一绝热容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)
2Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )
A.混合气体的密度不再变化B.v逆(X)=v正(Y)
C.X、Y的浓度比为1:
1D.体系压强不再变化
15、下列化学用语或说法正确的是( )
A.用铁作阳极电解熔融Al2O3生产金属铝
B.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.粗铜(含Zn、Fe、Ag、Au杂质)精炼阳极泥的成分只有Au
D.石墨作电极电解饱和食盐水:
2H++Cl -
Cl2↑+H2↑
16、常温下,下列各组离子在指定溶夜中一定能大量共存的是( )
A.在酸性溶夜中:
Cl-、NH4+、Al3+、SO42-
B.饱和氯水中:
Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C.在水溶夜中:
H+、I-、NO3-、SiO32-
D.pH=0的溶液中:
Na+、NH4+、NO3-、Fe2+
17、用铂电极电解CuSO4和Al2(SO4)3的混合液一段时间后,往溶液中加入0.5molCu2(OH)2CO3恰好使溶液复原,则电解过程转移的电子的物质的量为( )
A.1molB.2molC.3molD.4mol
18、2019年诺贝尔化学奖颁给了锂电池。
高能LiFePO4电池,多应用于公共交通,电池中间是聚合物的隔膜,主要作用是在反应过程中只让Li+通过。
结构如下图所示:
原理如下:
(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCn
LiFePO4+nC。
下列说法不正确的是( )
A.放电时,正极电极反应式:
B.放电时,电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C.充电时,阴极电极反应式:
D.充电时,
向左移动
19、一定条件下对于可逆反应2X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表(c1、c2、c3均不为零):
物质
X
Y
Z
初始浓度(mol·L-1)
c1
c2
c3
平衡浓度(mol·L-1)
0.2
0.3
0.12
则下列判断正确的是( )
A.c1∶c2=2∶3
B.平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率之比为2:
3
D.c1的取值范围为0<c1<0.3
20、如图所示装置,若开始时a、b两端液面相平,放置一段时间后,下列有关叙述中正确的是( )
A.铁丝在两处的腐蚀速率:
a>b
B.a、b两端相同的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
C.一段时间后,a端液面高于b端液面
D.a处总反应为:
Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑
21、清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH,其工作原理如图所示,下列说法不正确的是( )
A.X电极连接电源正极
B.M为阴离子交换膜
C.Y电极反应式为O2+2H2O+4e−═4OH−
D.制备2.4 g LiOH产生的H2在标准状况下为1.12 L
22、下列装置或操作能达到目的的是( )
A.装置①用于测定生成氢气的速率
B.装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
C.装置③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
D.装置④可以比较温度对反应速率的影响
2、填空题(共56分)
23、(14分)
(1)实验测得5g甲醇在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量。
试写出甲醇燃烧的热化学方程式:
_______________________________。
(2)现己知N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量变化示意如下图。
根据下列已知键能数据计算N-H键键能为____________________kJ/mol。
化学键
H-H
N≡N
键能(kJ/mol)
436
946
(3)用如图所示装置进行中和热测定实验,请回答下列问题:
①仪器A的名称为________________________。
②取30mLH2SO4(0.5mol·L-1)溶液与50mLNaOH(0.5mol·L-1)溶液在小烧杯中进行中和反应,三次实验温度平均升高
已知中和后生成的溶液的比热容为
,溶液的密度均为
通过计算可得中和热
______。
(保留小数点后一位)
③上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差,产生此偏差的原因可能是填字母______。
实验装置保温、隔热效果差
用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
④实验中若改用60mLH2SO4(0.25mol·L-1)溶液与50mLNaOH(0.55mol·L-1)溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量______填“相等”、“不相等”,所求中和热______填“相等”、“不相等”,若用50mL0.5mol·L-1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验,测得反应前后温度的变化值会______填“偏大”、“偏小”、“不受影响”。
24、(16分)CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。
(1)汽车在行驶过程中会产生有害气体CO、NO,在催化剂作用下发生如下脱硝反应:
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g),该反应平衡常数的表达式K=__________________,在570K时,K值极大,为1×1059,但汽车上仍需装备尾气处理装置,其可能原因是________________。
(2)以Mn3O4为脱硝反应的催化剂,研究者提出如下反应历程,将历程补充完整。
第一步:
___________________________________;
第二步:
3MnO2+2CO=Mn3O4+2CO2
(3)T℃、2L密闭容器中,充入各1mol的CO和NO混合气体,加入Mn3O4发生脱硝反应,t0时达到平衡,测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示:
1比较大小:
a处v正______b处v逆(填“>”、“<”或“=”)
2若t0=10min,反应从开始到达平衡CO气体的平均反应速率v(CO)=_____。
3NO的平衡转化率为______,T℃时反应的化学平衡常数K=_________。
T℃时,某时刻测得体系中各物质的量如下:
n(CO)=0.2mol,n(NO)=0.2mol,n(N2)=0.1mol,n(CO2)=0.2mol,则此时该反应 进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。
25、(15分)
、图中甲池的总反应式为N2H4+O2===N2+2H2O。
(1)甲池中负极上的电极反应式为_______________。
(2)乙池中石墨电极上发生的反应为。
(3)要使乙池恢复到电解前的状态,应向溶液中加入适量的______________。
A.CuOB.Cu(OH)2C.CuCO3D.CuSO4
(4)若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu,实现在Fe上镀Cu,当甲中消耗1.6gN2H4时,乙池中两个电极质量差为______g。
、氢能将成为21世纪的主要能源。
太阳能光伏电池电解水可制高纯氢,工作示意图如下。
通过控制开关连接K1或K2,可交替得到H2和O2。
(1)制H2时,连接________(填K1或K2),产生H2的电极反应式是_________________,溶液PH___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)改变开关连接方式,可得O2,此时电极3的反应式为:
__________________。
26、(11分)
Ⅰ、
(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
写出反应的离子方程式:
_______________________。
(2)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol/L的H2SO4混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。
温度(℃)
20
30
40
50
60
70
80
铜平均溶解速率×10-3mol.L-1.min-1
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是________________________________________________。
(3)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,制备CuCl的离子方程式是_________________________________________。
Ⅱ、生活污水中的磷和氮主要以磷酸盐和铵盐形式存在。
(1)除磷的原理如上图所示,利用电解法将PO43-转化为Fe3(PO4)2沉淀除去。
铁作___________,(填“阴极”“阳极”),用化学用语表示产生Fe2+的主要过程:
__________________________。
(2)有Cl-存在时,除氮原理如下图所示,主要依靠电解产生的有效氯(HClO、ClO-)将NH4+或NH3氧化为N2.当pH<7时,主要发生HClO氧化NH4+的反应,其离子方程式为:
_________________________________。
2019---2020学年度第一学期八县(市)一中期中联考高中二年化学答案及评分标准
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
D
B
C
B
C
C
D
D
D
B
A
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
C
C
C
B
A
C
D
A
C
C
C
备注:
1、化学方程式、离子方程式未配平得1分,热化学方程式,电极反应式有错都不得分。
2、数据对没单位扣1分,
23、(14分)
(1) 2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O (l)△H=-1452.8kJ·mol-1(3分)
(2)391(2分)
(3)①环形玻璃搅拌棒(1分)②-54.8kJ·mol-1(3分)
③ab(2分)④不相等 相等 偏小(各1分)
24、(16分)(每空各2分)
(1)K=化学反应速率慢
(2)Mn3O4+2NO=3MnO2+N2
(3)①>②0.04mol/(L·min)③80%320④向正反应方向
25、(15分)(除特别注明外,每空各2分)
、
(1)N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O
(2)2H2O-4e-===O2↑+4H+或4OH--4e-===2H2O+O2↑
(3)A、C(漏选得1分,错选不得分)
(4)12.8
、
(1)K1(1分)2H2O+2e-=2H2↑+2OH-不变
(2)NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
26、(11分)(除特别注明外,每空各2分)
、
(1)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(2)H2O2分解速率加快
(3)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O
2CuCl↓+SO42-+2H+
、
(1)阳极(1分),Fe-2e-=Fe2+
(2)3HClO+2NH4+=3Cl-+N2+3H2O+5H+
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