第一章化学反应及其能量变化专题复习.docx
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第一章化学反应及其能量变化专题复习
第一章化学反应及其能量变化专题复习
第一节氧化还原反应
1、氧化还原反应的重要概念
练习1:
判断下列那些为氧化还原反应,并说出理由
IBr+H2=HBr+HI
H+l2=l+l+H2
NaH+H2=NaH+H2
a2+H2=a(H)2+H22
2HH+2n4+3H2S4→H3H+2S4+2nS4+8H2
氧化还原反应的实质是,
判断氧化还原反应的依据是。
小结:
氧化还原反应发生规律和有关概念可用如下式子表示:
化合价升高、失电子、变成
化合价降低、得电子、变成
氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物
练习:
练习1中是氧化还原反应的,请指出氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,标出电子转移的方向和数目。
2、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法
(1)根据金属活动顺序进行判断
[说明]一般说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得电子还原成金属单质越容易,氧化性越强。
如u2++2e→u远比Na++e→Na容易,即氧化性u2+>Na+,还原性Na>u
(2)根据非金属活动顺序进行判断
(3)根据氧化还原反应的发生规律判断
氧化还原反应发生规律可用如下式子表示:
化合价升高、失电子、变成
化合价降低、得电子、变成
氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物
氧化性:
反应物中的强氧化剂,生成物中的弱氧化剂
还原性:
反应物中的强还原剂,生成物中的弱述原剂
例:
已知①2Fel3+2I=2Fel2+I2+2l
②2Fel2+12=2Fel3
由①知,氧化性Fe3+>I2,由②知,氧化性12>Fe3+,综合①②结论,可知氧化性l2>Fe3+
(4)根据氧化还原反应发生反应条的不同进行判断
如:
n02十4Hl(浓)nl2+12↑+2H20
2n04十16Hl(浓)=2nl2+12↑+8H2
后者比前者容易(不需要加热),可判断氧化性n04>n02
()根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断
u十12ul2
2u+Su2S
12可把u氧化到u(+2价),而S只能把u氧化到u(+1价),这说明氧化性l2>S
(6)根据元素周期表判断
①对同一周期金属而言,从左到右其金属活泼性依次减弱。
如Na、g、A1金属性依次减弱,其还原性也依次减弱。
②对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。
3、氧化还原反应的基本规律
(1)表现性质规律
当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。
如:
浓H2S4的S只具有氧化性,H2S中的S只具有还原性,单质S既具有氧化性又具有还原性。
(2)性质强弱规律
在氧化还原反应中,强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物),即氧化剂的氧化性比氧化产物强,还原剂的还原性比还原产物强。
如由反应2Fel3+2I=2Fe3+2l+I2可知,Fel3的氧化性比I2强,I的还原性比Fel2强。
一般说,含有同种元素不同价态的物质,价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外),价态越低还原性越强。
如氧化性:
浓H2S4,S02(H2S03),S;还原性:
H2S>S>S2。
在金属活动性顺序表中,从左到右单质的还原性逐渐减弱,阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。
(3)反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被氧化的是还原性较强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被还原的是氧化性较强的物质。
如:
将l2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中,12首先与NaI反应;将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和u2+的混合溶液中,Fe首先与Fe3+反应。
FeBr2中通入l2,HBr和H2S3中通入l2
(4)价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,而不会出现交错现象。
-e-
+e-
-6e-
+6e-
l3+6Hl=l+3l2+3H2而不是l3+2Hl=l+3l2+3H2
()歧化反应规律
发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应,叫做歧化反应。
其反应规律是:
所得产物中,该元素一部分价态升高,一部分价态降低,即“中间价→高价+低价”。
具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如:
l2十2NaH=Nal十Nal十H20
、有关计算
在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂得失电子数相等。
这是进行氧化还原反应计算的基本依据。
举例:
1、在100LFeBr2中通入l2224L(STP),充分反应后,有的Br-被氧化,则原FeBr2的浓度是多少l·L-1(分别用电子得失相等和电解质溶液电荷守恒解题)
2、物质的量相等的HBr和H2S3溶液中,中通入01ll2,结果有的Br-被氧化,求HBr的物质的量?
有机物化合价升降的计算
(1)得氧或失氢被氧化,每得1个原子或失去2个H原子,化合价升高2。
(2)失氧或得氢被还原,每失去1个原子或得2个H原子,化合价降低2。
例:
H3H20HH3HH3H
过程
(1)是失氢,氧化过程,化合价升高1×2
过程
(2)是得氧,氧化过程,化合价升高2×1
过程(3)是加氢,还原过程,化合价升高1×24
练习3
1.已知I-、Fe2+、S2、l-、H22都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为l-<Fe2+<H22<I-<S2。
则下列反应不能发生的是()。
A.2Fe3++S2+2H2=2Fe2++S42-+4H+
B.I2+S2+2H2=H2S4+2HI
C.H22+H2S4=S2+2+2H2
D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-
2.下列反应中,不属于氧化还原反应的是()。
A.2+2点燃22B.H4+22点燃2+2H2
.2l3加热2l+32↑D.2Fe(H)3加热Fe23+3H2
3.关于+2点燃2的反应,下列说法正确的是()。
A.是化合反应,不是氧化还原反应
B.既是氧化产物又是还原产物
.单质中的化合价升高,被还原,是氧化剂
D.2中的化合价降低,被氧化,2是还原剂
4.R、X、和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;
X2++Z=X+Z2+;+Z2+=2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()。
A.R2+>X2+>Z2+>2+B.X2+>R2+>2+>Z2+
.2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>2+
.化合物BrFx与水按物质的量之比3︰发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
(1)BrFx中,x=。
(2)该反应的化学方程式是:
。
(3)此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?
氧化剂是;还原剂是。
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