北京市东城区高二化学春季会考模拟试题.docx
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北京市东城区高二化学春季会考模拟试题
2016北京市东城区高二化学会考模拟题(2016.12)
化学试卷
考
生
须
知
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.本试卷共8页,分为两个部分。
第一部分为选择题,25个小题(共50分);第二部分为非选择题,分为必答题和选答题两道大题(共50分)。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4.考试结束后,考生应将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Mg24Cl35.5
第一部分选择题(共50分)
在下列各题的四个选项中,只有一个选项符合题意。
(每小题2分,共50分)
1.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列大气污染物不属于含氮化合物的是
A.NH3B.N2H4C.CO(NH2)2D.SO2
2.下列制品采用的材料属于合金的是
A.大理石华表
B.青铜编钟
C.玻璃花瓶
D.翡翠如意
3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.硫酸B.双氧水C.食盐水D.氢氧化铁胶体
4.下列物质属于非电解质的是
A.铝B.葡萄糖C.稀盐酸D.碳酸氢钠
5.下列元素中非金属性最强的是
A.OB.NC.LiD.C
6.下列食物富含糖类的是
A.海鱼B.米饭C.牛奶D.菠菜
7.硫酸是重要工业产品之一,在工农业生产中应用广泛。
下列有关硫酸性质的说法正确的是
A.易挥发B.难溶于水C.强还原性D.能与碱发生中和反应
8.下列物质既含共价键又含离子键的是
A.氢气B.氧化镁C.过氧化钠D.二氧化碳
9.第三周期元素中,原子半径最小的是
A.NaB.ClC.SiD.F
10.一定条件下,在密闭容器发生可逆反应:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.正逆反应速率相等且等于零
B.NH3、O2、NO和H2O浓度均相等
C.NH3、O2、NO和H2O在容器中共存
D.NH3、O2、NO和H2O浓度不再发生变化
11.某种粒子的结构示意图为
,下列有关该粒子的说法不正确的是
A.核内有16质子B.带两个单位的负电荷
C.共有3个电子层D.易得电子具有氧化性
12.碘是一种参与甲状腺素构成的生命元素,对青少年智力发育影响很大。
可用于治疗甲亢,原子核内中子数与核外电子数之差是
A.25B.53C.78D.131
13.原电池原理的发现是贮能和供能技术的巨大进步。
关于右图所示原电池的说法正确的是
A.Cu为负极,Zn为正极
B.电子由铜片经导线流向锌片
C.该装置能将化学能转化为电能
D.铜片上发生的反应为Cu2++2e-
Cu
14.下列属于加成反应的是
A.苯与硝酸反应生成硝基苯B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯
15.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.苯B.甲烷C.乙醇D.乙酸
16.下列物质的电子式书写不正确的是
A.H:
HB.C.H+[:
Cl:
]-D.Na+[:
O:
H]-
17.下列试剂不能鉴别硫酸和硝酸的是(必要时可以加热)
A.CuB.BaCl2C.Ba(OH)2D.Na2CO3
18.下列物质性质的比较中,正确的是
A.氧化性:
S>Cl2B.稳定性:
H2O>H2S
C.酸性:
H3PO4>H2SO4D.碱性:
NaOH>KOH
19.下列说法不正确的是
A.氧化钠和过氧化钠均能与水反应生成氧气
B.氧气和水蒸气均能与铁单质反应生成四氧化三铁
C.碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成水和二氧化碳
D.氢氧化铁和氢氧化铝均能受热分解生成金属氧化物
20.已知反应:
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑,下列条件下反应速率最快的是
选项
温度
锌的质量和形状
硫酸的体积和浓度
A.
25℃
2g薄片
10mL、0.2mol/L
B.
25℃
2g薄片
20mL、0.1mol/L
C.
50℃
2g粉末
50mL、0.1mol/L
D.
50℃
2g粉末
10mL、0.2mol/L
21.下列说法正确的是
A.Mg(OH)2的摩尔质量为58g
B.22.4LCl2的物质的量一定为1mol
C.36gH2O中含有的氢原子总数约为4×6.02×1023
D.1L0.5mol/LFeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L
22.下列有关实验操作不符合安全要求的是
A.点燃一氧化碳前,需检验其纯度
B.酒精着火时,立刻用水浇灭
C.金属钠着火时,立刻用沙土盖灭
D.浓硫酸不慎滴落在皮肤上时,立刻用大量水冲洗
23.下列离子方程式书写正确的是
A.盐酸与硅酸钠溶液制硅酸溶胶:
2H++SiO32-====H2SiO3(胶体)
B.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应:
H++OH-===H2O
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO42-
BaSO4↓
D.铜与浓硝酸反应:
3Cu+8H++2NO3-
3Cu2++ 2NO↑+4H2O
24.下列关于物质用途的说法不正确的是
A.液氨可作制冷剂B.碳酸氢钠可作食品加工添加剂
C.铁制器皿可存放浓硝酸D.四氧化三铁可作涂料和红色油漆
25.下列实验不能达到目的的是
选项
实验目的
试剂
操作
A.
除去铜表面的氧化铜
稀硫酸、水
溶解、洗涤、干燥
B.
除去氧化钙中的碳酸钠
水
溶解、过滤、洗涤、干燥
C.
除去一氧化碳中的二氧化碳
氢氧化钠溶液
洗气
D.
除去乙酸乙酯中的乙酸
饱和碳酸钠溶液
分液
第二部分非选择题(共50分)
一、必答题(共30分)
1.(3分)工业上制备过氧化钠的方法是将放钠在铝盘上加热至熔化 ,通入一定量除去二氧化碳的干燥空气,维持温度在180~200℃之间,钠即被氧化为氧化钠,进而增加空气流量并迅速提高温度至300~400℃,最终得到过氧化钠。
反应的化学方程式是①4Na+O2
2Na2O,②2Na2O+O2
2Na2O2。
用除去二氧化碳的干燥空气的原因是______。
反应①和②中被还原的物质是______,制备1molNa2O2理论上消耗O2的总物质的量是______mol。
2.(3分)生活中常见的三种物质:
①白酒、②白醋、③黄油。
其中,主要为人体提供能量的是______(填序号,下同);有特殊香味的是______;具有酸性的是______。
3.(4分)现有下列4种物质:
①NO、②FeSO4、③Na2SO3、④NH3。
其中,与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀、迅速变成灰绿色、最终变为红褐色的是(填序号,下同);焰色反应呈黄色的是;与水反应得到的水溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色的是;在空气中,由无色变为红棕色的是______。
4.(4分)利用下列实验进行氯气性质的研究。
请回答:
(1)①中观察到的现象是______。
(2)②中反应的离子方程式是______。
(3)装置③的作用是______。
(4)根据①和②中的现象,说明氯气具有的化学性质是______。
5.(8分)我国利用海水制盐具有悠久的历史。
目前,从海水中制得的氯化钠除食用外,还是重要的工业原料,从海水中生产金属钠流程如下。
请回答:
(1)③中反应的化学方程式是______。
(2)若为了得到精盐,除去粗盐中含有杂质泥沙、Mg2+、Ca2+、SO42-等,则制备精盐的正确的操作顺序是______(填字母)。
a.将粗盐溶解b.过滤c.蒸发d.加入过量的碳酸钠溶液e.加入过量的氯化钡溶液
f.加入过量的氢氧化钠溶液g.加入盐酸,调溶液的pH略大于7
(3)在
(2)中d操作的目的是______。
(4)若要制备2.3吨金属钠,理论上需要含质量分数为90%氯化钠的粗盐的质量是______吨。
6.(8分)A、B、C、D、E、F、G和H是中学化学中的常见物质,均由短周期元素组成,其中C是一种两性氧化物,G是白色沉淀。
其转化关系如下。
请回答:
(1)若A为金属元素,则A在周期表中的位置是______。
(2)D的化学式是______;由E生成G的反应离子方程式是______。
(3)E与H反应也能生成G,该反应的化学方程式是______。
二、选答题(共20分。
请在以下二个模块试题中任选一个模块试题作答,若选答了多个模块的试题,以所答第一模块的试题评分)
《化学与生活》模块试题
1.(4分)冬至又称“冬节”、“贺冬”,华夏二十四节气之一,将其作为节日源于汉代,盛于唐宋,相沿至今,已有2500多年的历史。
前天(12月21日)恰逢该节气,北方地区有宰羊、吃饺子习俗。
包饺子一般需要的食材有面粉和
白菜、
肉类、
食盐、
花生油等。
请回答:
(1)富含油脂的是______(填序号,下同)。
(2)富含蛋白质的是______。
(3)富含维生素的是______。
(4)属于调味剂的是______。
2.(8分)世界是由物质组成的,化学是人类用以认识和改造物质世界的重要方法和手段之一,它与我们的社会、环境、生活密切相关,所以学好化学意义重大。
请回答:
(1)化学在新型药物的研究中贡献巨大。
常见的药物:
①阿司匹林(C9H8O4),②盘尼西林(C16H18N2O4S),③抗酸药[MgCO3、Mg(OH)2],④麻黄碱(C10H15NO)。
其中属于无机物的是______(填序号)。
(2)全世界每年因钢铁的腐蚀而造成大量损失。
不纯的金属(或合金)在酸、碱或盐的溶液中发生原电池反应,金属被腐蚀发生了______(填“氧化”或“还原”)反应。
常见的铁的腐蚀有:
①铁与氯气反应,②铁放置在潮湿的空气中,③铁与氯化钠溶液接触且暴露在空气中。
其中属于电化学腐蚀的是______(填序号)。
(3)材料是人类生存、社会发展、科技进步的坚实基础,人们把信息、材料、能源作为现代社会文明的支柱。
常见的材料有:
①塑料,②羊毛,③天然橡胶,④光导纤维。
其中属于合成材料的是______(填序号,下同),信息社会必不可少的高技术材料是______。
(4)蛋白质是生命的基础物质,其水解的最终产物是氨基酸。
下列说法不正确的是______(填序号)。
①氨基酸中含有氨基和羧基②富含蛋白质的食物大多为碱性食物
③加热蛋白质而凝固的变化称为蛋白质的变性
④血清、肌肉、毛发、指甲等都是由不同蛋白质组成的
3.(8分)水中氮元素含量太多会导致水体富营养化,加速藻类和其它浮游生物的大量繁殖,水体出现氧亏现象,造成鱼类死亡、腐烂,使水质不断恶化。
利用生物菌对含氮(C6H5NO2)废水处理的过程如下所示。
请回答:
(1)以下列举的水污染是由于水体富营养化造成的是______(填字母)。
a.水华b.赤潮c.重金属污染
(2)反应②中,在亚硝化菌的催化作用下,氨气与氧气反应生成亚硝酸(HNO2)和水,该反应的化学方程式是______。
(3)在反应过程①至④中氮元素被氧化的有______(填序号)。
(4)在过程①得到氨气后,从氧化还原角度分析,是否可以用工业废气NO2来处理氨气,并简述理由:
______。
《有机化学基础》模块试题
1.(4分)现有下列六种与生产生活相关的有机物:
①
(香料)
②
(杀虫剂的中间体)
③
(增塑剂)
④
(涂料溶剂)
⑤
(合成树脂的原料)
⑥
(防腐剂)
请回答:
(1)属于醛类物质的是(填序号)。
(2)与苯酚互为同系物的是(填序号)。
(3)与⑤互为同分异构体的是(填序号)。
(4)用系统命名法给③命名,其名称是。
2.(8分)现有下列4种有机物:
①
②
③
④
请回答:
(1)由两种单体合成的高分子化合物是(填序号)。
(2)能与浓硝酸、浓硫酸共热生成TNT的是(填序号)。
(3)制备③所用的单体的结构简式是。
(4)②与足量NaOH溶液共热发生皂化反应的化学方程式是。
3.(8分)C是重要的有机原料,合成路线如下图所示。
请回答:
(1)A中含氧官能团的名称是。
(2)下列关于C的说法正确的是。
(填字母)
a.分子式为C9H10O2
b.能发生酯化、加成、消去反应
c.能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液反应
d.苯环上的一氯代物只有二种
(3)反应③的试剂和条件是______(填一种即可)。
(4)根据(3)中反应选择的试剂和条件,生成有机物Y,则Y发生反应④的化学方程式是。
(5)简述不能由A直接通过②③氧化生成C的理由是______。
2016东城高二化学会考模拟题化学试卷答案及评分参考
说明:
考生答案如与本答案不同,若答得合理,可酌情给分,但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题(共50分)
选择题(每小题2分,共50分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
B
A
B
D
C
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
A
C
B
C
C
D
B
A
D
题号
21
22
23
24
25
答案
C
B
A
D
B
第二部分非选择题(共50分)
一、必答题(共30分)
1.(3分)过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应得到产物不纯1分
O2(氧气)1分
11分
2.(3分)③1分
①1分
②1分
3.(4分)②1分
③1分
④1分
①1分
4.(4分)
(1)品红溶液褪色...............................................................................1分
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-..............................................................................1分
(3)吸收尾气......................................................................................1分
(4)氧化性…………………………………………………1分
5.(8分)
(1)2NaCl(熔化)2Na+Cl2↑…………………………………2分
(2)aefdbgc(或afedbgc、aedfbgc)....................................2分
(3)除去溶液中Ba2+和Ca2+2分
(4)6.52分
6.(8分)
(1)第3周期第IIIA族……………………………………………2分
(2)HCl(或H2SO4、HNO3)2分
Al3++3OH-
Al(OH)3↓……………………2分
或NaOH……………………………………………………………2分
AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓.....................................................2分
(3)3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl………………………2分
二、选答题(共20分)
说明:
考生可任选其中一个模块的试题作答,若选答了多个模块的试题,以所答第一模块的试题评分。
《化学与生活》模块试题
1.(4分)
(1)④1分
(2)②1分
(3)①1分
(4)③1分
2.(8分)
(1)③1分
(2)氧化②③4分
(3)①④2分
(4)②1分
3.(8分)
(1)ab2分
(2)2NH3+3O22HNO2+2H2O……………………….2分
(3)②③…………………………………………………………….2分
(4)二氧化氮中氮元素为+4价,氨气中氮元素为-3价,在这两种价态之间,氮元素有中间价态——零价,因此,二氧化氮能与氨气发生氧化还原反应,生成氮气,达到吸收氨气目的2分
《有机化学基础》模块试题
1.(4分)
(1)②1分
(2)⑤1分
(3)④1分
(4)2-丁醇1分
2.(8分)
(1)①2分
(2)④2分
(3)CH2=C—CH=CH22分
(4)
……………2分
3.(8分)
(1)羟基…………….……….……………………………………………1分
(2)acd2分
(3)新制的氢氧化铜(或银氨溶液,催化剂、氧气)…………………………2分
(4)
+H2O
或
+2
……………………………………….2分
(5)若直接氧化,碳碳双键同时被氧化,不能合成最终产物C。
所以先通过加成反应将碳碳双键保护,然后再通过消去反应得到碳碳双键……………………………………………1分
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