宜川中学高一寒假作业十天.docx
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宜川中学高一寒假作业十天
宜川中学高一寒假作业十天
目录
第一天原子结构原子核的组成1
第二天物质的量及其单位4
第三天气体摩尔体积8
第四天物质的量浓度12
第五天氯气16
第六天从海水中提取溴和碘19
第七天氧化还原反应22
第八天硫硫化氢25
第九天二氧化硫和三氧化硫的“功”与“过”28
第十天学期综合练习31
第一章打开原子大门
第一天原子结构原子核的组成
Ⅰ.学习要求:
1.理解元素符号角标的意义;理解构成原子的微粒数之间的关系。
2.知道同位素的丰度,理解原子的质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量的概念以及它们之间的关系,有关同位素丰度的简单计算。
3.掌握原子结构示意图的含义,能熟练书写(1~18号元素)的原子结构示意图
4.掌握电子式的含义,能熟练书写原子的电子式
5.理解原子和对应离子之间的关系,能熟练书写简单离子的电子式、结构示意图
Ⅱ.训练习题
1、下列说法正确的是()
A.原子核都是由质子和中子构成的
B.不同元素原子的质量数一定不等
C.质子数决定元素的种类、质子数和中子数决定原子的种类
D.质子数相同的微粒,核外电子数一定相同,但化学性质不一定相同
2、几种微粒,具有相同的核电荷数,则可说明()
A.可能属于同一种元素B.一定是同一种元素
C.一定不是同一种元素D.核外电子个数一定相等
3、和Na+离子具有相同质子数和电子数的微粒是()
A.NH4+B.F-C.H2OD.NH3
4、某元素B的核电荷数为Z。
已知Bn-Am+的核外具有相同的电子层结构,则A元素的原子序数用Z、n、m来表示,应为()
A.Z+m-mB.Z-n+mC.Z-n-mD.Z+m+n
5、下列微粒中,中子数和质子数相等的是()
A.①18O;②12C;③26Mg;④40K;⑤40Ca
A.①②B.②⑤C.只有④D.③④
6、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()
A.OH-和NH4+B.H2O和NH2C.F-和OH-D.O2-和NH4+
7、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应是()
A.39∶61B.61∶39C.1∶1D.39∶11
8、有几个单核微粒,每个微粒的质子数、电子数都分别相同,它们一定是()
A.属于同种元素的原子或离子B.同种核素
C.互为同位素D.质量数相同的离子
9、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断中正确的是()
A.不能由此确定该元素的相对原子质量
B.这种原子的相对原子质量为m+n
C.若碳原子质量为wg,此原子的质量为(m+n)wg
D.核内中子的总质量小于质子的质量
10、下列各组物质中,互为同位素的是()
A.O2、、O3、O4B.H2、D2、T2C.H2O、D2O、T2OD.
Ca和
Ca
11、请写出化学性质不同的物质的微粒,这些微粒都各具有10个电子。
它们为分子的是__________________________________,为离子的是(任写六种)____________________________________。
12、用
表示原子:
(1)中性原子的中子数:
N=
(2)阳离子的中子数,AXn+共有x个电子,则N=
(3)阴离子的中子数,AXn-共有x个电子,则N=
(4)中性分子或原子团的中子数,12C16O2分子中,N=
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则ngA2-离子所含电子的物质的量为:
。
13、有若干克某金属
,含中子总数为1.2×6.02×1023,同质量的该金属和足量的稀硫酸反应共有0.2mol电子发生转移,生成6.02×1022个阳离子ZAXn+,这些阳离子共有6.02×1023个质子,求Z、n和A值。
14、现有四种元素A、B、C、D,已知A-离子核外有18个电子;B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个,B原子比D原子多2个电子层;D+离子核外没有电子;C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子多5个。
①写出四种元素的名称和符号②画出C和D原子及A-离子的结构示意图。
15、已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1∶1,含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能将20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀,推断X是什么元素。
第二章物质的量
第二天物质的量及其单位
Ⅰ.学习重点:
1.了解物质的量及其单位,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.了解物质的量的重要性和必要性,了解阿佛加德罗常数的涵义。
3.理解摩尔质量的概念及它与相对原子质量,相对分子质量的关系。
4.了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系及其有关计算。
Ⅱ.学习难点:
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
Ⅲ.训练习题
一、选择题
1.摩尔是()
A.物质的数量单位
B.表示物质的质量单位
C.表示物质的量的单位
D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2.下列叙述错误的是()
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数
C.阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1
D.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似值为6.02×1023mol-1
4.0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为()
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.1
5.如果1g水中含有n个氢原子,则阿伏加德罗常数是()
A.n/1mol-1B.9nmol-1C.2nmol-1D.nmol-1
6.下列叙述中错误的是()
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.2molNO和2molNO2含原子数相同
C.等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D.等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
7.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是()
A.所含硫原子的物质的量之比为1:
1
B.氧原子的物质的量之比为3:
2
C.氧元素的质量比为5:
6
D.硫元素的质量比为5:
4
8.如果2g甲烷含有x个分子,那么22gCO2中所含分子数是()
A.xB.4xC.0.5xD.3x
9.1gO2和1gO3中()
A.所含分子数相同
B.所含分子数不同
C.所含原子数相同
D.1gO3中所含分子数较多
10.0.2gH2、2.4gC、19.6gH2SO4、19.5gZn,它们之间的物质的量之比依次为()
A.2:
1:
2:
3B.1:
2:
2:
3
C.2:
1:
1:
3D.3:
1:
2:
2
11.下列物质中质量最大的是(),分子数最多的是()
A.64gSO2B.3.01×1023个N2分子
C.0.75molH2SO4D.4gNaOH
12.1.2molCl2与元素A单质完全反应生成0.80molAClx,则x值为()
A.1B.2C.3D.4
13.某元素1个原子的质量为a,1个12C原子质量为b,则该元素的这种原子的相对原子质量是()
A.
B.
C.
D.a·NA
14.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.23gNa变为Na+时失去的电子数为NA
B.18g水所含的电子数为NA
C.8gHe所含的分子数为NA
D.16gO2与16gO3所含的原子数均是NA
15.现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得到18.0gB、49.0gC、还有D生成,已知D的式量为106。
现将22.0gA和11.0gB反应,能生成D的物质的量为()
A.1.00molB.0.500molC.0.275molD.0.250mol
16.等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是()
A.1:
1:
1B.1:
2:
3
C.3:
2:
1D.6:
3:
2
17.高温下用CO还原mgR2O3得ngR,已知氧的相对原子质量为16,则R的相对原子质量为()
A.
B.
C.
D.
二、填空题
18.1molH2SO4中含个硫原子,个氧原子,个氢原子,molO.
19.8.4gN2与9.6g某单质R,所含原子个数相同,且分子数之比为3:
2,则R的相对原子质量是,x值为。
20.4.5g水与g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是,其中氢原子数之比是。
21.填充下列表格
物质
指定的微粒
(个)
质量(m)
(g)
物质的量(n)
(mol)
摩尔质量(M)
(g/mol)
氦气(He)
0.2
S
1.204×1023
Na2CO3
0.53
C12H22O11
0.25
22.9.75g锌与mol的盐酸刚好完全反应,放出molH2,在溶液中有molZn2+离子和molCl-离子,把反应后的溶液蒸干,可以得到ZnCl2mol。
23.19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子,ACl2的摩尔质量是g/mol,相对分子质量是,A的相对原子质量是。
24.4gNaOH溶解在水中,要使Na+离子数与水分子数之比为1:
100,则需水的物质的量为mol,其溶液中有molOH-,中和这些OH-,需要molH+,需要gH2SO4。
25.某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成,已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:
16:
9,则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为,含1.00molCl-的该混合物的质量为。
第三天气体摩尔体积
Ⅰ.学习重点:
1.理解气体摩尔体积的概念
2.掌握有关气体摩尔体积的计算
3.通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律
Ⅱ.学习难点:
气体摩尔体积的概念
Ⅲ.训练习题:
一、选择题
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C.在常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D.标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
2.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的()
A.原子数B.体积C.质子数D.质量
3.相同状况下,下列气体所占体积最大的是()
A.80gSO3B.16gO2C.32gH2SD.3gH2
4.下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是()
①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4
A.①④③②B.④③②①
C.②③④①D.①④③②
5.下列说法正确的是()
A.标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B.非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
6.在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是()
A.分子直径的大小
B.分子间距离的大小
C.分子间引力的大小
D.分子数目的多少
7.在0℃1.01×105Pa下,有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是()
A.其密度之比等于物质的量之比
B.其密度之比等于摩尔质量之比
C.等质量的三种气体,其体积比等于相对分子质量的倒数比
D.等体积的三种气体,其物质的量之比等于相对分子质量之比
8.A气体的摩尔质量是B气体的n倍,同温同压下,B气体的质量是同体积空气的m倍,则A的相对分子质量为()
A.m/nB.29m/nC.29mnD.29n/m
9.同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述正确的是()
A.密度比为16:
11B.密度比为11:
16
C.体积比为1:
1D.体积比为11:
16
10.24mLH2和O2的混合气体,在一定条件下点燃,反应后剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为()
A.1:
16B.16:
1C.17:
7D.7:
5
11.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()
a.体积②>③>①>④
b.密度②>③>④>①
c.质量②>③>①>④
d.氢原子个数①>③>④>②
A.abcB.bcdC.cbaD.abcd
12.0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO组成的混合气体,其密度是相同条件下O2的密度的()
A.0.913倍B.1.852倍C.0.873倍D.1.631倍
13.同温同压下,某瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A的式量为()
A.60B.32C.44D.28
14.在一定温度和压强下,1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物,则该化合物的化学式为()
A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y3
15.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为()
A.1:
1B.1:
4C.4:
1D.1:
2
16.将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中,将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况),该混合物的组成可能是()
A.钙和锌B.镁和铜C.铝和镁D.锌和铁
17.在标准状况下,1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体,则阿伏加德罗常数可近似表示为()
A.22.4(m+n)B.22.4×6.02×1023(m+n)
C.
D.m+n
18.二硫化碳(CS2)能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,今用0.228gCS2在448mLO2(在标准状况下)中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况下的体积是()
A.112mLB.224mLC.336mLD.448mL
二、填空题
19.阿伏加德罗定律是指:
“在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都。
由阿伏加德罗定律可以推导出:
(1)同温同压下:
a.同体积的两种气体的质量与式量关系为。
b.两种气体的体积与物质的量关系为。
c.两种气体等质量时,体积与式量关系为。
d.两种气体密度与式量关系。
(2)同温同体积时,不同压强的任何气体,与其物质的量的关系为。
20.一种不纯的铁,已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质,5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用,生成H22.24L(标准状况),则此铁块中一定含有的金属杂质
是。
21.A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:
9,将这两种金属单质按物质的量之比为3:
2组成1.26g混合物,跟足量稀H2SO4溶液反应,放也1.334L(标准状况)H2,若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等。
则A的摩尔质量是,B的摩尔质量是。
第四天物质的量浓度
Ⅰ.学习重点:
1.理解物质的量浓度的概念
2.掌握有关物质的量浓度的计算
3.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能
Ⅱ.学习难点:
正确配制一定物质的量浓度的溶液。
Ⅲ.训练习题:
一、选择题:
1.NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的是()
A.1L溶液中含0.3NA个K+B.1L溶液中含0.9NA个离子
C.2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD.2L溶液中含0.6NA个离子
2.14.2g69%的浓HNO3(密度为1.42g/cm3)与10mL15.5mol/LHNO3的浓度相比()
A.是同一浓度的不同表示方法B.数值不同,也能换算为相同值
C.不同浓度的两种硝酸溶液D.无法比较其大小
3.下列溶液中,跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是()
A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液
C.50ml1mol/LNaCl溶液D.25ml0.5mol/LHCl溶液
4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是()
A.定容时观察液面仰视B.定容时观察液面俯视
C.有少量NaOH溶液残留在烧杯中D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
5.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,下列说法正确的是()
A.溶于500mL水中B.溶于1L水中
C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L
6.有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为()
A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L
7.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后,混合液中Cl-浓度为()
A.0.5mol/LB.0.6mol/LC.1.00mol/LD.2mol/L
8.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是()
A.1:
2:
3B.3:
2:
1C.6:
3:
2D.1:
1:
1
9.实验室里需要480mL0.100mol/L的CuSO4溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()
A.称取7.68gCuSO4,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液
C.称取8.0gCuSO4,配成500mL溶液
D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液
10.将12mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的体积为()
A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL
11.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后,溶液变为31mL,浓度变为14%,则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为()
A.8.52mol/LB.4.26mol/LC.1.52mol/LD.3.04mol/L
二、填空题
12.用20g烧碱配制成500mL溶液,其物质的量浓度为mol/L;从中取出1mL,其物质的量浓度为mol/L;含溶质g。
若将这1mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L,其中含Na+g。
13.在40mL0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2++完全沉淀,将反应后的溶液过滤,取滤液一半,加入25mL0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性,通过计算可知H2SO4为mL。
14.用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时,需从下列仪器中①托盘天平②容量瓶③滴定管④量筒⑤烧杯⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗(填序号)。
15.下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作,请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用mL量筒最好。
量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将(偏高、偏低、无影响)。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的里,并不断搅拌,目的是。
(4)将的上述溶液沿注入中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要中,并摇匀。
(5)加水至距刻度外,改用加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
三、计算题
16.在标准状况下,将360体积的HCl气体溶于1体积水中制成盐酸溶液,计算此盐酸溶液氯化氢的质量分数和物质的量浓度(假设溶液的密度为1.19g·cm-3).
17.用4.35MnO2与过量浓盐酸反应,向反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g,恰好中和过量的酸,再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。
求:
(1)标准状况下生成氯气的体积
(2)生成AgCl沉淀的质量
第三章开发海水中的资源
第五天氯气
知识总结:
海水中各类化学资源
海水化学资源:
①含量最多的食盐资源
②核反应堆燃料铀资源
③轻金属镁资源
④用途广泛的溴、碘资源
⑤重要的钾肥资源
⑥多种重金属资源
⑦潜力巨大的重大能源
⑧海洋淡水资源
⑨其他资源
一、选择题(每小题有1~2个正确答案)
1.下列关于氯水的叙述不正确的是( )
A.新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪色为无色
B.长期放置的氯水也能使有色布条褪色
C.长期放置的氯水中含有的H+多于新制氯水
D.新制氯水中含有的阳离子只有H+
2.如图所示,在A处通入氯气,关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处的红布条逐渐褪色。
则D瓶中盛放的溶液可能是( )
A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.H2O D.饱和氯化钠溶液
3.下列氯化物中,不能用金属与氯气直接化合而生成的是( )
A.FeCl3 B.CuCl2 C.NaCl D.FeCl2
4.能与硝酸银反应,生成沉淀的是( )
A.KCl B.KclO3 C.KClO D.CCl4
5.下列方程式正确的是( )
A.2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2 ↑ B.Cu+2HCl→CuCl2+H2↑
C.Fe+Cl2→FeCl2 D.Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
二、填空题
6.氯气是一种有__________气味的_____色气体。
实验室收集制备的氯气时,应采用______________方法而不宜采用_________________方法,检验集气瓶中的氯气是否收集满的简单方法是_______________。
7.怎样用实验方法证明新制的氯水中存在的各种主要微粒?
Cl2:
______________________________________________________________
H+:
_______________________
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