人教版版中考试化学试题B卷.docx
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人教版版中考试化学试题B卷
人教版2020版中考试化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.如图所示的C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池,据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。
该电池反应式为:
NaMO2+nC
Na(1-x)MO2+NaxCn,下列正确的是
A.充电时,左侧电极为阳极
B.电解质可以选用无水乙醇
C.放电时,负极电极反应时为:
NaMO2-xe-=Na(1-x)MO2+xNa+
D.充电时,阳极电极反应式为:
nC+xNa-xe-=NaxCn
2.亚氯酸钠
在溶液中会生成
、
、
、
等,其中
和
都是具有漂白作用。
已知
,经测定
时各组分含量随pOH变化情况如图所示
没有画出
,此温度下,下列分析正确的是
A.
的电离平衡常数的数值
B.
时,
部分转化成
和
离子的方程式为:
C.
时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:
D.同浓度的
溶液和
溶液等体积混合,则混合溶液中有:
3.含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是
A.H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,通入SO2气体
B.Ca2+、Cl-、K+、Na+,通入CO2气体
C.ClO-、Na+、K+、SO42-,通入CO2气体
D.HCO3-、Na+、I-、SO42-,加入A1C13溶液
4.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似,如右图,则硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分异构的数目为()
A.3
B.4
C.5
D.6
5.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:
H1,O16)
A.标准状况下,22.4L四氯化碳含有的分子数为nA
B.常温常压下,18g水含有的分子数为nA
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NO分子数为nA
D.1L1.0mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-数为nA
6.100kPa时,1mol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示,下列说法正确的是
A.石墨比金刚石更稳定
B.金刚石比石墨更稳定
C.石墨转化为金刚石的反应为放热反应
D.破坏1mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石化学键所放出的能量
7.下列关于有机化合物的说法正确的是()
A.用系统命名法命名有机物
:
3,3-二甲基-4-乙基戊烷
B.高聚物
的单体是
C.有机物CH3CH=CH2不存在顺反异构现象
D.可以利用质谱法鉴别二甲醚和乙醇
8.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与BaCl2溶液完全反应,消耗cmolBaCl2,则原溶液中c(NO3-)为()
A.
mol/L
B.
mol/L
C.
mol/L
D.
mol/L
9.某有机物由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如下图所示。
关于该有机物叙述正确的是
A.分子式为C11H9O3
B.不能使溴水褪色
C.属于芳香族化合物
D.不能与NaOH溶液反应
10.四氢噻吩()
是家用天然气中人工添加的气味添加剂具有相当程度的臭味。
下列关于该化合物的说法正确的是()
A.不能在O2中燃烧
B.
所有原子可能共平面
C.
与Br2的加成产物只有一种
D.生成1molC4H9SH至少需要2molH2
11.体积相同的盐酸和醋酸中,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述错误的是
A.二者分别与NaOH完全中和,醋酸消耗的NaOH多
B.二者分别与足量的CaCO3反应,放出的CO2一样多
C.二者的pH相同
D.分别用水稀释相同的倍数,n(Cl-)<n(CH3COO-)
12.下列物质属于同系物的是()
A.CH3CH2CH2OH与CH3CH2CH2CH2OH
B.
与CH3CH2CHO
C.CH3COOH与HCOOCH3
D.CH3CH2CH2Cl与CH3CH2CHClCH2Cl
13.标准状况下,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,充入时体积如图所示,若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复至原温度后,活塞右滑最终停在容器的正中央,则原来H2、O2的体积比最接近于()
①2:
7 ②5:
4 ③4:
5 ④7:
2.
A.①②
B.②④
C.③④
D.①③
14.下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是()
A.实验Ⅰ:
实验室制备氨气
B.实验Ⅱ:
用二氧化碳作喷泉实验
C.实验Ⅲ:
进行中和热的测定
D.实验Ⅳ:
电解氯化铜溶液得到铜和氯气
15.常温下,下列物质的溶液pH>7的是
A.K2SO4
B.NH4Cl
C.Na2CO3
D.Cu(NO3)2
16.类推是学习和研究化学的重要思维方法。
下列有关类推结论正确的是
选项
化学事实
类推结论
A
铜丝在氧气中加热反应生成CuO
铜丝在硫蒸汽中加热反应生成CuS
B
常温下,pH=2的稀盐酸加水稀释至100倍后溶液的pH变为4
常温下,pH=2的醋酸溶液加水稀释至100倍后溶液的pH变为4
C
同一周期从左到右,主族元素的非金属性逐渐增强
同一周期从左到右,主族元素的电负性逐渐增大
D
除去Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3,可采用加热的方法
除去碘粉中混有少量的NH4Cl,可采用充分加热的方法
A.A
B.B
C.C
D.D
二、综合题
17.
(1)结合表中给出的电离平衡常数回答下列问题:
酸或碱
CH3COOH
HNO2
HCN
HClO
电离平衡常数(Ka或Kb)
1.8×10-5
4.6×10-4
5×10-10
3×10-8
①上述四种酸中,酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是____(填序号)。
A.升高温度 B.加水稀释 C.加少量的CH3COONa固体
D.加少量冰醋酸 E.加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应,如果不能反应说出理由,如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________________________________。
(2)某学习小组利用酸性KMnO4和H2C2O4反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时,先分别量取KMnO4酸性溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。
①已知草酸H2C2O4是一种二元弱酸,写出草酸的电离方程式__________、___________。
酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应的离子方程式为:
_____________________________
某同学设计了如下实验
实验编号
H2C2O4溶液
KMnO4溶液
温度/℃
浓度(mol/L)
体积(mL)
浓度(mol/L)
体积(mL)
a
0.10
2.0
0.010
4.0
25
b
0.20
2.0
0.010
4.0
25
c
0.20
2.0
0.010
4.0
50
②探究浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________,可探究温度对化学反应速率影响的实验编号是__________。
③实验a测得混合后溶液褪色的时间为40s,忽略混合前后体积的微小变化,则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=______mol·L-1·min-1。
④在实验中,草酸(H2C2O4)溶液与KMnO4酸性溶液反应时,褪色总是先慢后快,其可能的原因是___________________________________
三、填空题
18.
(1)
的名称是_______。
(2)分子式符合C7H16且含有四个甲基的结构有__________种。
(3)核磁共振仪处理
,氢谱图中有___种氢,峰面积之比为____。
(4)水的熔沸点比同主族其它氢化物的都高,原因是______。
(5)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:
生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则A的实验式是___,用质谱仪测定A的相对分子质量,得到如图所示质谱图,则其相对分子质量为____,A的分子式是____。
19.一定温度下,向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2LSO2和1LO2的混合气体,发生如下反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
(1)若活塞可自由移动,平衡后,活塞停止在“2.1”处,则该反应中SO2的转化率为________。
(2)若开始时,充入容器的起始物质分别是
①2LSO2和1LO2;
②2LSO3(g)和1LN2;③1LSO2、1LO2和1LSO3(g),使活塞固定在“3”处,达到平衡后,容器中SO3(g)的体积分数大小关系是_________________(用序号和“<”、“=”、“>”表示)。
(3)向
(1)平衡后的容器中充入0.2mol的SO3,活塞移动后再次达到平衡时,测得此过程中从外界共吸收了1.96kJ的热量。
写出SO2发生氧化反应的热化学方程式:
____________________________________。
四、实验题
20.某同学用NaOH溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液有下列操作:
①向溶液中加入1~2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用NaOH溶液滴定至终点(终点时溶液的pH约为9.1)
④重复以上操作
⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250mL标准溶液(测得pH约为4.2)
⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度
(1)以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是_____________________________,上述②中使用的仪器除锥形瓶外,还需要使用的仪器是______________。
(2)选用指示剂是______________,滴定终点现象______________________________________。
(3)滴定,并记录NaOH的终读数.重复滴定几次,数据记录如下表:
滴定次数实验数据
1
2
3
4
V(样品)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)/mL(初读数)
0.10
0.30
0.00
0.20
V(NaOH)/mL(终读数)
20.08
20.30
20.80
20.22
V(NaOH)/mL(消耗)
19.98
20.00
20.80
20.02
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V(NaOH)=(19.98+20.00+20.80+20.02)/4mL=20.20mL,他的计算合理吗?
理由是_______________。
(4)步骤②中在观察滴定管的起始读数时,要使滴定管的尖嘴部分充满溶液,滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加NaOH溶液进行滴定,此操作对实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
二、综合题
1、
三、填空题
1、
2、
四、实验题
1、
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- 人教版版中 考试 化学试题