简答实验与计算.docx
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简答实验与计算
静安:
1.结合图示实验装置,回答下列问题。
①图中e、f仪器的名称:
e
(1),f
(2)。
②用氯酸钾和二氧化锰固体制氧气,选用的发生装置是(3)(填字母A、B、C……),
反应的化学方程式是(4)。
③用块状固体和液体不加热制取气体时,改用C装置(多孔隔板用来放块状固体)代替B装置的优点是(5)。
④装置D可以用于气体收集,请用图中“g”或“h”填空:
当收集可溶于水、比空气重的CO2气体时,采用排空气法,气体应从(6)通入。
当收集难溶或微溶于水的气体(如H2、O2、CH4)时,采用排水法收集气体时,先将集气瓶装满水,再将气体从(7)通入。
2.教材p32学生实验:
探究铁、铜、银三种金属活动性强弱。
以下是小强同学的实验方案,我们一起对实验分析、完善並归纳。
【实验药品】铁片、铜片、银片、20%稀硫酸、CuSO4溶液、AgNO3溶液、FeSO4溶液
【提出假设】三种金属的活动性强弱为:
Fe>Cu>Ag
【实验方案】取体积相等的金属片,用砂纸打磨光亮;分别进行下列实验操作。
序号
步骤Ⅰ
步骤Ⅱ
实验
操作
将铁片、铜片和银片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中
将铁片分别放入盛有溶质质量分数相同、体积相同的CuSO4溶液和AgNO3溶液的试管中
A
B
C
D
E
【观察分析】
①上述实验中能观察到金属表面有气泡产生是(8)(填字母A、B、C……)。
②我国古代“湿法炼铜”就是利用了实验试管D中的反应原理,请写出该反应化学方程式
(9)。
该反应属于(10)反应(填:
基本反应类型)。
【方案完善】通过上述实验还不能证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱,请你在此基础上补充一个实验帮助小强达到实验目的。
(11)
实验操作步骤
实验现象
结论
【讨论归纳】根据上述实验探究过程,请你归纳探究金属活动性强弱的方法一般有:
a.(12);b.(13)
3.在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明:
稀H2SO4与NaOH溶液混合后,虽然仍为无色溶液,但确实发生了化学反应。
请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。
①探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应
当滴入几滴酚酞溶液后,溶液由无色变为(14)色。
根据上述实验中颜色变化,
确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
反应的化学方程式为(15)。
②探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀H2SO4是否过量,同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案,请你判断并分析:
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样,滴入适量的BaCl2溶液
出现白色沉淀
稀H2SO4过量
方案二
取样,滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
稀H2SO4过量
上述设计的实验方案中,正确的是(16)(选填:
方案一、方案二)。
另外一个实验方案错误的原因是:
(17)。
请你再设计一个实验方案确定稀H2SO4过量,你选用(18)(药品或者方法)。
闵行:
1.下面是实验室制取和收集气体的装置,请按要求作答:
(1)仪器a的名称是。
(2)用B装置制取气体时当上部与下部c对接时,组合成装置的优点是。
(3)从装置A~D中选择:
加热KClO3制取并收集O2,应选用图中的(填字母),其反应化学方程式是。
若制取的O2用F装置排水法收集,请将图F补画完整。
(4)若用装置E收集CO2,气体应从导管的(填“d”或“e”)端进入。
2.小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。
请你参与:
(1)他设计的四种实验方案,所需试剂如下:
①铜、银、硫酸亚铁溶液②铁、银、硫酸铜溶液
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液④铜、硫酸亚铁溶液,硝酸银溶液
上述方案中,正确的是(填写序号)。
上述方案中能发生反应的基本类型是_____________。
(2)某化工厂残液中含有硝酸银和硝酸铜两种物质。
小刚取少量该残液,分别盛在A、B两支试管中,再分别加入不同质量的铁粉,充分反应后过滤,分别取滤渣或滤液进行下表所示实验:
实验操作
实验现象
分析与结论
向A试管滤出的滤渣中滴加稀盐酸
有气泡产生
反应方程式;
从A试管滤出的滤渣中含有
向B试管得到的滤液中滴加稀盐酸
有白色沉淀生成
B试管滤出的滤液中所含溶质的化学式是
3.在一次实验课上,各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。
小明发现,相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。
小明将这一情况报告老师,老师鼓励他们对此问题共同探究。
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?
【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同;②所用盐酸的溶质质量分数不同;
③还可能是。
【设计实验】
(1)验证猜想①是否成立,设计的实验:
分别取大小相同、质量相同、
的石块,加入质量相同、溶质质量分数相同的稀盐酸进行实验。
反应的化学方程式是。
(2)验证猜想②是否成立,请你写出实验方案 。
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度,粗略地比较反应速率。
若要做到精确比较,应该测量的实验数据是 。
4.为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数,取某稀硫酸溶液15g,逐滴加入氢氧化钡溶液25g,同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。
过滤后得滤液37.67g。
计算:
(1)反应后生成硫酸钡的物质的量为。
(2)该氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
(列化学方程式计算)
长宁:
1、初中化学实验中常用的实验装置如下图所示:
①写出图中指定仪器的名称:
a
(1)b
(2);
②实验室用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气,反应的化学方程式为(3);
③上图中符合启普发生器原理的简易装置是(4)(填字母代号);
④下图表示实验室用稀HCl、CuO、Fe粉三种物质,制取铜的两种实验方案。
Ⅰ.若按方案1制取铜,步骤Ⅱ反应的现象是(5);
Ⅱ.若按方案2制取铜,写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程(6);
Ⅲ.若按方案1制取铜,应选择的装置是(7)。
2、在如图所示的装置中,集气瓶内充满二氧化碳气体,瓶口的双孔塞一孔插一根连接气球的玻璃管,另一孔插一支盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管。
把胶头滴管中的氢氧化钠溶液滴入瓶中,振荡。
①实验现象:
(8),反应的化学方程式为(9);
②小明对瓶底残留液的成分产生了兴趣,欲探究其中是否含有碳酸钠:
实验操作
实验现象
实验结论
方法1
取样,滴加稀盐酸
(10)
含有碳酸钠
方法2
取样,滴加(11)溶液
产生白色沉淀
小明又取样于试管中,滴加无色酚酞试液,酚酞变红,由此也得出瓶底残留液中只含有碳酸钠的结论。
稍后想想又立即否定了自己的结论,理由是(12)。
3、某课外小组研究“影响H2O2生成O2反应速率的因素”的课题。
通过查阅资料,他们提出如下猜想。
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的反应速率
【实验过程】实验装置如图:
实验操作:
检查装置的气密性良好。
将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中,立即收集一瓶放出的气体。
实验记录:
实验编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
反应物
5%H2O250mL
5%H2O2
3%H2O250mL
加入固体
0.5gCuO
0.5gMnO2
0.5gMnO2
收集等体积O2所需时间
105s
45s
78s
①实验Ⅱ中加入H2O2溶液的体积为(13)mL;
②充分反应后,将实验Ⅱ中剩余物质里的MnO2提取的方法是(14);
【结论】该探究过程得出的结论是(15);
【反思】H2O2在常温加入MnO2后反应速率加快。
小敏提出,为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2生成O2的反应速率有影响,还应该增加一组对比实验。
该实验选用的药品和用量为(16);
【实验拓展】小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。
①铁丝在氧气中燃烧,其反应的化学方程式为(17);
②小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时,没有产生明显的火星四射现象。
造成这种结果的可能原因是(18)。
【兴趣实验】小鸣欲对家中一瓶久置的过氧化氢溶液进行研究:
测定该溶液的溶质质量分数。
他取出该溶液68g,加入适量二氧化锰,充分反应后生成O2的物质的量与反应时间的关系如图。
计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
(19)(通过化学方程式计算)
奉贤:
1、一瓶失去标签的无色溶液A,可能是NaCl、KNO3、Na2CO3和K2SO4溶液中的一种。
现设计了如图实验来确定其组成:
(1)图中实验仪器的名称:
a_____、b_____
(2)无色溶液A是________。
(3)步骤二还可用焰色反应来代替,则在进行
实验时可观察到的现象是火焰呈________色。
2、宋代初期,人们发现江西上饶有一苦泉,将该苦泉水与不同物质混合在一起,可发生如下反应:
请回答下列问题:
1)苦泉水的主要成分是________________
2)蓝色晶体A的化学式是______________,其俗称是_______________
3)写出①中涉及的化学方程式:
_________________________,该方法在我国冶金工业中占有举足轻重的地位,它被称之为______________
4)白色粉末B在化学学习也有非常重要的地位,它经常被用于检验________,其现象是___________________,反应类型:
____________
3、微型化学实验被誉为绿色环保的化学实验,如图为某种“微型”实验装置。
(1)如果H处放少量锌粒,G处盛稀盐酸,则加热处的现象为____________;反应的化学方程式为_________________;为了实验安全,在加热前应采取的措施是_____________。
(2)用微型仪器进行实验,除试剂的额用量极少以外,还可能具有的优点是______________________________________________________________。
4、钢铁是铁与C(碳)以及少量的其他元素所组成的合金。
其中除Fe(铁)外,C的含量对钢铁的机械性能起着主要作用,故统称为铁碳合金。
它是工程技术中最重要、用量最大的金属材料。
铁碳合金分为钢与生铁两大类,钢是含碳量为0.03%~2%的铁碳合金。
一技术员欲监测一批钢铁的含碳量是否符合规格,随意抽取一块57克的钢铁,逐滴的加入稀盐酸(假设其他元素不与稀盐酸反应),检测情况如下:
时间
t1
t2
t3
t4
t5
产生气体的量(mol)
0.4
0.6
0.8
1
1
1)当反应完全后,产生气体共__________mol。
2)请通过计算,求出其中铁的质量。
3)该钢铁的含碳量____________(填“符合”或“不符合”)规格。
黄埔:
1.某胃药中含有氢氧化镁,如每片药品中含氢氧化镁0.29克。
取该药品四片,与7.3克
的盐酸恰好完全反应。
求:
①每片药品中氢氧化镁物质的量;②反应消耗盐酸的质量分数。
2.右图是初中化学常见的一套实验装置。
①仪器a的名称是
(1)。
②用该套装置可以完成加热胆矾的实验,写出反应中固体颜色的
变化
(2)。
③如该装置添加导管后能完成氢气还原氧化铜的实验。
选出完成该实验所要添加的导管是(3)(填编号),导管
应伸入到试管(4)部。
写出有关反应方程式(5)。
D.
C.
B.
A.
足量的氢气还原氧化铜,反应结束立即取出固体,发现其中还混有黑色粉末,分析产生
此现象的主要原因(6)。
⑤氢气还原氧化铜的装置不适用于一氧化碳还原氧化铜的实验,理由是
(7)。
⑥该装置添加带橡皮塞的导管后还可用于实验室制取氧气,写出该化学反应方程式
(8);用排空气法收集一瓶氧气,验满的方法是(9)。
3.氢氧化钠是一种重要的化工原料。
①少量氢氧化钠可用石灰石、水、纯碱(Na2CO3)为原料制取,流程如下:
Ⅰ.用化学方程式表示白色固体加入纯碱溶液后所有发生的化学反应(10)。
Ⅱ.滤液中存在少量的Na2CO3,用适量(11)试剂可以去除该物质。
②为测定某部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数,设计以下装置进行实验(假
设每步实验都完全进行,浓硫酸具有吸水性)。
Ⅰ.要确定该样品中氢氧化钠的质量分数,所需要的数据是(12)
A.固体样品的质量B.浓硫酸实验前后质量 C.浓氢氧化钠溶液实验前后质量
D.所用稀硫酸质量E.仪器D中氢氧化钠固体实验前后质量F.稀硫酸质量分数
Ⅱ.D装置的作用是(13)。
没有D装置对氢氧化钠质量分数的测定结果
影响是(14)(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
普陀:
1.化学是一门以实验为基础的科学。
利用图中仪器和装置回答下列问题。
①排空气法收集氢气可以选用的装置编号是(17)。
②实验室制取的CO2中常混有HCl气体,为除去CO2中少量的HCl气体,不纯的气体应从E装置(18)(填写导管口英文编号)管口进入,若用E装置干燥CO2,则装置内所加试剂是(19)。
③SO2和Cl2均有毒有害,实验室可将两者同时通入水中,生成两种酸,发生的反应如下:
SO2+Cl2+2H2O→(酸)+2HCl,其中另一种酸的化学式是(20);向吸收液中投入锌粉会见到大量气泡,此时发生的反应属于(21)(填写基本反应类型)反应。
④为检验吸收液中两种酸,可以先加(22)(填写化学式)试液,再加(23)(填写化学式)试液。
2.实验室用下图装置进行碳酸钠的性质实验,烧杯A中是澄清石灰水并滴加了酚酞,C中是石灰乳。
实验开始前,称取10.6g纯碱置于B中,关闭开关K1打开K2,并加入一定量的稀硫酸。
①10.6g纯碱的物质的量是(24);
如果加入足量的硫酸,反应中得到的二氧化碳的物质的量是多少?
请写出化学反应方程式,并列式计算,写出计算过程:
(25)
②烧杯C中并没有明显现象,为了证明B中的确产生了CO2,现将C中悬浊液进行固液分离,该分离操作除烧杯外,还需用到的玻璃仪器有(26)(写名称)。
过滤后滤液能使酚酞试液变红,则滤液中的主要溶质是(27),该现象(28)(填写“能”或“不能”)说明产生了CO2。
③上述过滤后的滤渣可能存在Ca(OH)2和CaCO3。
某同学为证明该两种物质同时存在,在一支试管中取少量样品,经过两个步骤完成了检验。
若所有检验实验均在该支试管中进行,请完成实验报告:
实验步骤
所用的试剂或检验方法
结论
步骤一
(29)
证明(30)存在
步骤二
(31)
证明(32)存在
④实验一段时间后,关闭开关K2打开K1,见到B中液体将会压入到烧杯A中,实验中可能见到不同的现象,请完成下表:
预测的反应现象
B中反应后,溶液中溶质的化学式
烧杯A中发生的主要反应的化学方程式
A中溶液产生大量的白色沉淀产生,红色不褪去。
(33)
(34)
A中溶液并没有大量的白色沉淀产生,红色褪去。
(35)
(36)
青浦:
1.请根据下列装置,回答问题:
①出标号①②的仪器名称:
a⑴,b⑵。
②实验室制取并收集CO2,可选用装置⑶(填写装置序号)
③判断CO2已收集满的方法是⑷。
④对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应),通过以下四步实验操作可回收二氧
化锰。
正确操作的先后顺序是⑸(填写选项序号)。
a.烘干b.溶解c.过滤d.洗涤
⑤把④中滤液蒸发结晶可得到氯化钾晶体,在蒸发操作中玻璃棒的作用是⑹。
⑥用装置F制取气体,在反应过程中,用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管,过一会儿反应就会停止。
其原因是
⑺。
2、长途运输鱼苗时,人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。
甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
提出问题:
当把过氧化钙投入足量水中时,最终会生成什么物质呢?
进行猜想:
甲同学认为:
生成氧化钙和氧气;
乙同学认为:
生成氢氧化钙和氧气。
①你认为⑻同学的猜想是错误的,其理由是⑼。
②请设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的,并填入下表空格中。
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
1.取少量过氧化钙放入试管中,
加足量水,⑽
_____________。
⑾。
有氧气生成
2.
⑿
_____________________。
出现浑浊
⒀。
③运输鱼苗时,在水中加入少量过氧化钙的主要目的______________⒁___________。
3、"车用乙醇汽油"的推广和使用将会缓解石油资源紧张。
乙醇(化学式为C2H6O)完全燃
烧生成CO2和H2O.
①写出乙醇完全燃烧的化学方程式 ⒂ 。
②乙醇燃烧时如果氧气量不足,可能还有CO生成.用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO2
应将乙醇燃烧产物依次通过(按气流从左至右顺序填装置编号) ⒃。
正确连接后的装置仍存在不足,请指出其不足之处 ⒄。
③装置②中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水,其作用分别是 ⒅。
④写出装置①中所盛溶液名称及该溶液的作用 ⒆。
浦东:
1.
(1)甲组在
实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化,由图可知,该小组同学测定的是(22)溶液的pH变化,该反应的化学方程式为(23)。
实验过程中,同学们取了右图中A点所得溶液,加入试剂(24)(填序号),观察到有蓝色沉淀生成。
Ⅰ.BaCl2溶液Ⅱ.Fe2(SO4)3溶液Ⅲ.CuSO4溶液
结论:
酸碱没有恰好中和,A点溶液中的溶质为(25)。
(2)乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸,可观察到(26)。
结论:
酸碱可能恰好中和,也可能硫酸过量。
为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸,乙组同学设计了如下两种方案:
方案一:
取反应后溶液于试管中,滴加碳酸钠溶液,若观察到(27),则硫酸过量;
方案二:
取反应后溶液于试管中,滴加氢氧化钡溶液,若产生白色沉淀,则硫酸过量。
你认为上述两种方案,哪种不合理?
并说明理由(28)。
2.2011年9月,高露洁牙膏被曝含有致癌物“三氯生”而引起消费者的焦虑,于是同学们开展了对牙膏成分及作用的探究,经过查阅资料得知:
(1)三氯生是种广泛用于洗涤剂和医疗消毒的抗菌剂。
针对这起“三氯生”传闻,相关专家已表示,目前还没有科学研究可以证明牙膏中的三氯生会致癌,使用浓度不超过0.3%的三氯生是安全的。
下列认识缺乏科学性的是(29)
A.停止购买和使用高露洁产品
B.使用了化学添加剂的食品对人体都有危害
C.物质对人体的影响与摄入量有关,量变引起质变
D.对于社会中出现的有关化学的事件,我们要进行理性分析,做出正确判断
(2)很多品牌牙膏都标有“含氟”字样,其中的“氟”是指(30)
A.氟单质B.氟元素C.氟原子
(3)牙膏去污主要是利用了摩擦作用。
某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙,为了检验并测定牙膏中碳酸钙的质量分数,同学们取了10g牙膏,加入足量稀盐酸并搅拌。
实验过程中记录并处理数据形成右图曲线:
①计算10g牙膏
中碳酸钙的物质的量(31);
(根据化学方程式列式计算);
②该品牌牙膏中碳酸钙的质量分数为(32)。
(4)牙膏中的轻质碳酸钙可用石灰石来制备,某化学兴趣小组设计了如下转化流程:
已知:
CaCO3+CO2+H2O
Ca(HCO3)2;Ca(HCO3)2
CaCO3↓+CO2↑+H2O
①气体A的化
学式为(33),写出反应池1中发生反应的化学方程式(34)。
②为了提高生产效率,制取轻质碳酸钙时,B最好为(35)(选填“石灰乳”或“澄清石灰水”);将气体A通入反应池1中时,最好对池中物质进行微热,目的是防止生成(36)(写化学式)。
③结合整个转化流程,对比反应池1和反应池2制取碳酸钙的方法,前者更加能体现绿色化学的理念,理由是(37)。
卢湾:
1.(4分)某地生产的一种食盐的配料如下:
氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。
为了测定此盐中的钙元素含量,取10g这种盐,加入足量的稀盐酸,生成0.003molCO2。
请计算此食盐中含(写出计算过程):
Ⅰ.碳酸钙的物质的量?
Ⅱ.钙元素的质量分数?
2.(5分)对大量的实验事实进行分析,找出一些规律,并根据这些规律和物质的内在联系,对一些物质性质进行推测,这是化学学习中非常重要的科学方法。
请你仿照下表中的思维过程,以学过的酸、碱、盐的化学性质为例,填写下表中的空格(所填规律不能重复)。
实验事实(每空举两例)
规律
推测同类物质所具有的相同性质
示例:
盐酸、稀硝酸能使紫色石蕊试液变红
酸溶液能使紫色石蕊试液变红
稀硫酸也能使紫色石蕊试液变红
Ⅰ.碳酸钙、碳酸钠都能与稀盐酸反应,生成二氧化碳气体
(2)
(3)
Ⅱ.
(4)
(5)
(6)
3.(11分)食盐是日常生活中的必须品,也是重要的化工原料。
一同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤如图所示。
请回答:
Ⅰ.步骤①和②的操作名称是(7);
Ⅱ.步骤④操作时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止(8)。
Ⅲ.猜想与验证:
猜想
验证方法
实验现象
结论
猜想1:
固体A中含CaCO3
取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口。
(9)
猜想1成立
猜想2:
固体A中含BaCO3
取少量固体A于试管中,先滴入(10),再滴入(11)溶液。
有气泡放出,无白色沉淀
(12)
猜想3:
最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体于试管中,加适量蒸馏水溶解,再(13)。
(14)
猜想3成立
Ⅳ.鉴别NaCl和KNO3溶液的两种方法分别是(15);
(16)。
虹口:
1.实验室用足量锌和溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应制取0.01mol氢气。
①参加反应的锌是多少克?
(请根据化学方程式列式计算)
②此时消耗的稀硫酸溶液的质量为
(1)g。
2.某小组用如图所示的装置对金属铜表面的绿色铜锈(铜与空气中某些物质反应的产物)进行研究,实验中观察到的现象是:
①B处石灰水变浑浊,说明产物中一定有
(2)。
②将A处产生的小液滴滴在某白色粉末上,白色粉末变成蓝色,说明A处生成的小液滴是水,该白色粉末是 (3)。
③绿色粉末变成黑色固体。
某同学对黑色固体的
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