高一化学必修二苏教版月考试题.docx
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高一化学必修二苏教版月考试题
北外附中2016-2017学年5月月考
高一年级化学试题
命题人:
张瑞雪审题人:
庞斌
可能用到的原子量:
Cu64Ag108N14O16
考生注意:
本试题分第I卷和第II卷,共7页21题,满分100分,考试时间90分钟。
第I卷(选择题48分)
一选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)
1.你认为减少酸雨的产生可以采取的措施是()
①少用煤做燃料;②把工厂的烟囱造高;③燃料脱硫;④在已经酸化的土壤中加石灰;⑤开发新能源;
A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①②④⑤
2.下列化学用语表述正确的是( )
A.氯化铵的电子式为
B.CH4分子的球棍模型为
C.中子数为79、质子数为55的铯原子:
CsD.次氯酸的电子式:
3.下列物质中含有的化学键类型完全相同的是( )
A.NaCl、NaOHB.AlCl3、HCl
C.氧气、氦气D.Na2O2、H2O2
4.下列关于原电池的说法正确的是()
A.所有释放能量的反应都能通过原电池实现
B.甲醇燃料电池可将化学能转化为热能再转化为电能
C.手机上用的锂离子电池属于二次电池
D.锌锰干电池中,电子通过内部化学介质由锌传向石墨棒
5.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别为
①v(A)=0.15mol·L-1·s-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
该反应进行的快慢顺序为()
A.②﹥④﹥③﹥①B.④﹥③﹥②﹥①
C.④﹥③=②﹥①D.②﹥③=④﹥①
6.用惰性电极电解下列溶液(溶质足量),一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括
号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( )
A.CuCl2(CuO)B.NaOH(NaOH)
C.KCl(HCl)D.CuSO4[Cu(OH)2]
7.下列离子方程式错误的是()
A.氧化铁与稀硝酸反应Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
B.铜与浓硝酸反应Cu+4H++NO3-===Cu2++NO↑+2H2O
C.碳酸钙与稀硝酸反应CaCO3+2H+===H2O+CO2↑+Ca2+
D.过量铁与稀硝酸反应3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O
8.下列实验事实肯定能说明金属Fe比金属Cu的活泼性强的是()
①常温下,铁在浓HNO3中钝化,铜与浓HNO3反应
②铁铜硫酸原电池,铁做负极
③古代湿法炼铜
④常温时,Fe能从酸中置换出氢,而Cu不能
⑤与氯气反应,铁生成+3价,铜生成+2价
⑥铁上能镀铜
A.①②③④⑤B.②③④C.②④⑤D.全部
9.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),在恒温恒容条件下,下列可作为判断该反应已经达到化学平衡状态的标志的是( )
①n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
②单位时间内生成nmolN2的同时生成3nmolH2
③N2的转化率不再随时间改变而改变
④N2与H2的物质的量之比不随时间改变而改变
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
A.③⑥B.①③⑤C.③④⑤D.③④⑤⑥⑦
10.向某密闭容器中充入一定量N2O4,发生反应N2O4(g)
2NO2(g),在一定条件下达到化学平衡后,下列说法正确的是()
A.保持压强不变,充入He气,平衡正向移动,混合物颜色变浅
B.及时分离出NO2,既能使该反应速率增大,又能使平衡正向移动
C.将体积压缩为原体积的一半,再次平衡后,NO2浓度比原平衡中NO2浓度的2倍还要大
D.保持容器体积不变,再充入N2O4,再次平衡后N2O4的转化率增大
11.下列现象或解释不正确的是( )
A.“NO2球”浸泡在冰水中,可观察到气体颜色变浅
B.已知FeCl3+3KSCN
Fe(SCN)3+3KCl,达到平衡后,向溶液中加入少量KCl固体,可观察到溶液颜色变浅
C.H2(g)+I2(g)
2HI(g),达到平衡后,压缩容器体积,气体颜色变深,平衡不移动
D.已知Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+,向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH
(橙红色)(黄色)
固体,可观察到溶液由橙色变为黄色
12.用硫酸铜溶液作电解液,对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是()
①粗铜接电源正极,发生氧化反应
②阴极发生的反应为Cu2++2e-====Cu
③电路中每通过3.0l×1023个电子,得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”
⑤溶液中Cu2+向阳极移动
⑥电解一段时间后,溶液中的阳离子只有Cu2+
A.①②③B.②④⑤C.②③④D.①③⑥
13.高温、催化剂条件下,某反应达到平衡,平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是( )
A.该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度正反应速率增大,逆反应速率减小
D.该反应的△H>0
14.肼(N2H4)是一种高能燃料,燃烧热是642kJ/mol,沸点是113℃,肼与O2、KOH溶液还可构成燃料电池,有关说法正确的是()
A.肼的结构式为
B.肼的沸点高达113℃,可推测肼分子间可形成氢键
C.N2H4—KOH—O2燃料电池的正极反应是O2+4e-+4H+=2H2O
D.肼燃烧的热化学方程式为
N2H4(g)+O2(g)===2H2O(g)+N2(g) ΔH=—642kJ·mol-1
15.对可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,下列图像正确的是()
16.如图是一双液电池,下列有关说法正确的是()
A.该电池负极反应为Fe-3e-=Fe3+
B.当有6.02×1023个电子转移时,Fe电极减少56g
C.石墨电极上发生氧化反应
D.盐桥中K+移向FeCl3溶液
第II卷(非选择题52分)
17.(11分)
(1)NH3及铵盐都是重要的化工原料。
实验室制备NH3的化学方程式为____________________________,制备氨气、收集氨气和尾气处理装置依次为 ____、 _____、 _____。
(2)写出甲醇燃料电池(KOH溶液)的负极方程式:
。
(3)一定条件下,用1molN2和3molH2合成氨,平衡后测得N2的转化率是20%,放出热量18.4kJ,写出该反应的热化学方程式_______________________。
(4)请列举两种保护金属的方法,其中一种为利用电化学原理的防护方法
①____________________________②__________________________________
18.(10分)反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示。
回答下列问题。
(1)该反应是______反应(填“吸热”、“放热”)。
若该反应仅在低温时正反应自发,则该反应的△S____0(填>或<)
(2)当反应达到平衡时,升高温度,该反应的平衡常数
_____(填“增大”“减小”或“不变”),原因是________
______________________________________________。
(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:
E1_________,E2________(填“增大”“减小”或“不变”)。
19.(8分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为
_________________
(3)该反应达到平衡后,若扩大容器体积,达到新平衡后,容器内温度降低(绝热容器,与外界无热交换),则该反应为_______(吸热/放热)反应,此过程中,混合气体的平均相对分子质量_______(增大/减小/不变)。
20.(16分)已知
①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) K1△H1
②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) K2△H2
③H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g) K3△H3>0
又已知不同温度下,K1、K2值如下:
温度/℃
K1
K2
500
1.00
3.15
700
1.47
2.26
900
2.40
1.60
(1)若500℃时进行反应①,CO2起始浓度为2mol·L-1,2分钟后建立平衡,则CO2转化率为________,用CO表示的速率为______________________。
(2)反应③的△H3=______________(用△H1、△H2表示),900℃时反应③的平衡常数K3的数值为_______________。
(3)已知T℃反应③的平衡常数K为100,向10L的密闭容器中充入2molH2、0.1molCO2、3molH2O和4molCO,此时v正v逆。
(填“>”“=”或“<”)。
(4)反应③达到平衡后,只改变某一外界条件,反应速率v与时间t的关系如图所示。
图中t2时,引起平衡移动的条件可能是___________;t4时改变的条件可能是_______;若t5时只增加CO2的浓度,t6时到达平衡,t6—t7时间段保持平衡,请在图中画出图像。
21.(7分)某小组用下图装置进行实验,
(1)盐桥中的电解质可以用_________溶液
(2)关闭K,写出方程式
Fe电极_________________________________
C池总反应化学方程式___________________
(3)当导线中流过0.2mole-时,请画出C池中两极上产生的气体随电子转移的变化图像。
班级___________姓名_________________考号_____________________
===========================================================================================
北外附中2016-2017学年5月月考
高一年级化学答题纸
北外附中2016-2017学年5月月考
高一年级化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
A
B
C
C
C
B
B
A
A
B
A
D
B
C
D
17.
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2OA、C、G
(2)CH3OH+8OH--6e-===CO32-+6H2O
(3)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1
(4)①牺牲阳极的阴极保护法(外加电流的阴极保护法)
②电镀、喷漆、形成合金(答案合理即可)
18.
(1)放热<
(2)减小升高温度平衡向吸热方向移动,该反应逆向移动,生成物减少,反应物增多,所以K减小
(3)减小减小
19.
(1)3X+Y
2Z
(2)0.05mol·L-1·min-1(3)放热减小
20.
(1)50%0.5mol·L-1·min-1
(2)△H1—△H21.5
(3)>(4)升高温度加入催化剂或增大压强
21.
(1)饱和KCl
(2)Fe-2e-===Fe2+4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3
姓名_________________考号________________________
=====================================================================
北外附中2016-2017学年5月月考
高一年级化学试题(课题班专做)
22.用酸性FeCl3溶液吸收H2S后,将所得废液通过控制电压电解得以再生。
某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究废液再生机理。
记录如下(a、b、c代表电压值,a>b>c:
)
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
I
x≥a
电极附近出现黄色,有气泡产生
有Fe3+,有Cl2
II
a>x≥b
电极附近出现黄色,无气泡产生
有Fe3+,无Cl2
III
b>x>0
无明显变化
无Fe3+,有Cl2
(1)用KSCN溶液检验出有Fe3+的现象是_____。
(2)由I推测,Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。
写出此过程中有关反应的离子方程式__________________________
(3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是_____________________________________
_______________________________________________________________________
(4)II中虽未检测出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。
我们可以采用电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:
序号
电压/V
阳极现象
检验阳极产物
IV
a>x≥c
无明显变化
有Cl2
V
c>x≥b
无明显变化
无Cl2
1NaCl溶液的浓度是________mol/L。
2与II对比,得出的结论:
i上述两种推测均成立;ii在电压不是足够大时,Fe2+与Cl-比较,优先放电。
25.
(1)________________
(2)___________________________________________________________
___________________________________________________________
(3)_______mol_____________
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