高考化学复习专题七元素周期律和元素周期表docx.docx
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高中化学学习材料
唐玲出品
专题七元素周期律和元素周期表
【考查要点】
《元素周期律与周期表》可谓中学化学之灵魂,高考重现率几乎为100%,且常考常新,现将近两年全国各地高考试题中有关《元素周期律与周期表》考点试题分类如下:
一、以等电子微粒结构为基点考查常见微粒的性质
二、以原子构成为切入点考查同素异形体的性质
三、以元素周期表的结构为载体考查简单推理能力
四、以元素周期律为指导考查分析判断能力
五、以分子结构与分子组成考查观察能力
六、借助微粒结构考查审题能力
七、以晶体结构与性质考查理解能力
八、借周期表结构与置换反应之间关系考查综合分析能力
九、以等电子微粒与性质为信息源考查综合分析能力
十、通过结构与性质关系考查推理能力
十一、借原子结构与元素化合物融合考查学科内综合能力
十二、以元素周期表结构为背景创新考查综合运用能力
【名师解题指南】
元素周期律和元素周期表是化学理论的重要组成部分,学好本部分知识对元素化合物知识的学习起着非常重要的作用。
现将本部分的学习方法及知识规律总结如下:
1、抓牢两条知识链
(1)金属元素链:
元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子失去电子的能力→元素的金属性→最高价氧化物对应水化物的碱性→单质置换水(或酸)中氢的能力→单质的还原性→离子的氧化性。
(2)非金属元素链:
元素在周期表中的位置→最外层电子数及原子半径→原子获得电子的能力→元素的非金属性→最高价氧化物对应水化物的酸性→气态氢化物形成难易及稳定性→单质的氧化性→离子的还原性。
2、理解判断元素金属性或非金属性强弱的实验依据
(1)金属性强弱的实验标志
①单质与水(或酸)反应置换氢越容易,元素的金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,元素的金属性越强。
③相互间的置换反应,金属性强的置换弱的。
④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强。
(2)非金属性强弱的实验标志
①与氢气化合越容易(条件简单、现象明显),气态氢化物越稳定,元素非金属性越强。
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强。
③相互间置换反应,非金属性强的置换弱的。
规律总结:
1、同周期元素“四增四减”规律
同周期元素从左至右:
①原子最外层电子数逐渐增多,原子半径逐渐减小;②非金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱;③最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱;④非金属气态氢化物的稳定性逐渐增强,还原性逐渐减弱。
2、同主族元素“四增四减四相同”规律
同主族元素从上到下:
①电子层数逐渐增多,核对外层电子的引力逐渐减弱;②金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;③非金属气态氢化物的还原性逐渐增强,稳定性减弱;④最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱。
四相同:
原子最外层电子数相同;最高正化合价、最低负化合价相同;最高价氧化物及其水化物通式相同;非金属气态氢化物通式相同。
3、判断每周期最多容纳元素数目的“
”规律
每周期最多容纳元素数目为
种,其中当周期序数n为奇数时,
;当n为偶数时,
,如第6周期容纳元素种数为:
。
4、“阴前阳后”规律
具有相同电子层结构的阴、阳离子,阴离子必位于与之有相同电子层结构的稀有气体元素的前面(与该稀有气体元素同周期),而阳离子位于该稀有气体元素的后一周期,再通过阴、阳离子所带电荷数即可确定其所处主族数。
5、“奇偶数”规律
元素的原子序数为奇(或偶)数,则其在周期表中所处主族序数及最高正化合价数必为奇(或偶)数。
若结合数学中“两奇数(或两偶数)的和或差必为偶数,奇数与偶数的和或差必为奇数”的规律,会给解题带来方便。
例:
若短周期元素X和Y能组成化合物
,则两种元素的原子序数之差不可能是()。
A、1B、3C、5D、6
解析:
由元素的化合价可知X为奇数族元素,而Y为偶数族元素,原子序数之差必为奇数,故选D。
【09真题全解全析】
考点一、元素周期律
(海南)2.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,下列叙述正确的是:
A.单质的化学活泼性:
W W C.单质的氧化能力: W W (北京)7.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7: 17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。 下列判断正确的是 A.金属性: Y ZB氢化物的沸点: C.离子的还原性: D原子及离子半径: (江苏)8. 是5种短周期元素,其原子序数依次增加。 X是元素周期表中原子半径最小的的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。 下列说法正确的是: A.元素Y、Z、W具有相同电子层的离子,其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性: XmY>XmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 考点二、元素周期表 (海南)10.门捷列夫在描述元素周期表时,许多元素尚未发现,但他为第四周期的三种元素留下了空位,并对它们的一些性质做了预测,X是其中的一种“类硅”元素,后来被德国化学家文克勒发现,并证实门捷列夫当时的预测相当准确。 根据元素周期律,下列有关X性质的描述中错误的是: A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为X C.XCl4的沸点比SiCl4的高D.XH4的稳定性比SiH4的高 (广东)11.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。 下列推测不正确的是 A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 (广东)11.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结 构。 下列推测不正确的是 A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2- C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 (山东)11.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构 D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同 (福建)23.(15分) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,期中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题: (1)T的原子结构示意图为_______. (2)元素的非金属性为(原子的得电子能力): Q______W(填“强于”或“弱于”)。 (3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_____. (4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是__________. (5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。 在一定条件下,2L的甲气体与0.5L的氯气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________. (6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量aKJ和bKJ。 又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的 =________(注: 题中所设单质均为最稳定单质) 【答案】 (1) (2)弱于 (3)S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O (4)2H2O2MnO22H2O+O2↑(或其他合理答案) (5)NaNO2 (6)(3a–4b)KJ/mol (广东理基)35.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 A.e的氢化物比d的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径: e>b>a C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 (全国1)29.(15分)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。 Y的最高化合价氧化物的水 化物是强酸。 回答下列问题: (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。 W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是; (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是; (3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是; (4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式),其原因是 ; ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 (5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下: W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物 和 气体; 在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。 上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是 【答案】 (四川)10.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。 X的核电荷数是Y是核外电子数的一半,Y与M可形成化合物 。 下列说法正确的是 A、还原性: X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物 B、简单离子的半径: M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子 C、YX 、M Y都是含有极性键的极性分子 D、Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 (天津)7.(14分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答 下列问题: 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: ____________________。 (4)由表中两种元素的原子按1: 1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)_________________。 a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4 (5)由炭中元素形成的觉物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应: X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________, N→⑥的单质的化学方程式为________________。 常温下,为使0.1mol/LM溶液中阳M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。 【答案】 【解析】根据题意可以判断①—H,②—C,③—N,④—O,⑤—Na,⑥—Al,⑦—Si,⑧—Cl。 非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强。 过氧化氢的氧化性很强,所以不能用具有还原性的物质作催化剂。 (安徽).(17分) W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数一次增大。 W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的 和黑色的ZO两种氧化物。 (1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。 W的气态氢化物稳定性比 __________(填“强”或“弱”)。 (2)Y的基态原子核外电子排布式是________,Y的第一电离能比X的__________(填“大”或“小”)。 (3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 _________________________________________________________________________。 X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。 【09命题特点与10备考要点】 高考考纲要求“根据图表、数据等所给背景材料,分析有关现象的变化规律”,此类型的考题常受命题者的青睐。 解这类试题的关键是: 通过观察、比较图表中数据的变化趋势,总结出有关规律,再运用于解题过程中。 围绕元素周期表设计的图表数据型信息题不仅是一类情景新颖的能力型考题,也往往是各级考试中的“保留节目”。 该类题的特点是: 给出一个复杂实验的现象与数据图表,要求演绎其隐匿的化学规律。 其解题思路是: 依据图表给出的信息结合教材基本概念与基础知识的相应知识来确定。 对于信息题,尤其是好像没有见过的新题不要紧张,往往是信息新,所涉及到的知识却比较简单,属于有一定的区分度,但是并没有多大难度,起点好像很高,但落点却非常低,实质上属于比较简单的必得分的题目。 通过这道题还应该学会思考和解决问题的科学方法和角度。
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