福建省福州市鼓楼区福州十九中中考三模化学试题.docx

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福建省福州市鼓楼区福州十九中中考三模化学试题

2021年福建省福州市鼓楼区福州十九中中考三模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列我国古代发明或技术中，主要原理涉及物理变化的是

A．粮食酿酒B．雕刻石像C．火药爆炸D．矿石炼铁

2．下列物质中，能用作复合肥的是

A．K2SO4B．KNO3C．NH4NO3D．Ca（H2PO4）2

3．下列说法错误的是

A．把水喷向空中可增加养鱼池的含氧量

B．洗洁精有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污

C．自来水经过消毒后变为纯净水

D．在汽油中加乙醇作为燃料，可节省石油资源

4．下列图示的实验操作或设计中，错误的是

A．

收集氢气B．

探究可燃物燃烧的条件

C．

称量氯化钠D．

添加酒精

5．下列食物中，蛋白质含量最高的是

A．水果B．海鲜C．蔬菜D．水稻

6．“宏观﹣﹣微观﹣﹣符号”是学习化学的重要内容和方法。

如图是几种分子的模型，请由图分析，下列说法正确的是

A．氧气含有氧元素，属于氧化物

B．氢气由2个氢原子构成

C．1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成

D．二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成

7．下列物质的性质与其用途不匹配的是

A．干冰是固体状态一用于人工降雨B．氮气性质稳定一用作食品保鲜

C．熟石灰显碱性—用来改良酸性土壤D．不锈钢耐腐蚀—制造医疗器械

8．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。

下列说法错误的是

A．物质W能溶解在水和乙醇中

B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg

C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同

D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出

9．科学探究中常用到推理的方法。

根据下列实验事实推出结论正确的是（          ）

编号

实验事实

实验结论

A

某溶液使酚酞溶液变红

该溶液一定是NaOH溶液

B

某物质可以导电

该物质一定是金属单质

C

常温下，测定某溶液的PH=3

该溶液一定呈酸性

D

某气体不能使带火星的木条复燃

该气体一定不含氧气

A．AB．BC．CD．D

10．如图为采用“数字化”实验，由传感器采集实验相关信息描绘出曲线。

下列对物质X与纵坐标Y的分析正确是

选项

物质X

纵坐标Y

A

水

溶液的质量

B

水

溶液的pH

C

氢氧化钠溶液

溶质的质量

D

氢氧化钙溶液

溶液中钙元素质量

A．AB．BC．CD．D

二、填空题

11．化学与生活密切相关。

回答下列问题：

（1）做饭

①“自热火锅”、“自热米饭”给人们生活带来方便。

“自热火锅”主要由料包和发热包组成，使用方法如图所示。

向发热包中加水后，会释放出大量的热。

发热的原理之一是生石灰与水反应放热，此反应的化学方程式是_______。

②“自热火锅”的内、外盒由聚丙烯塑料制成。

聚丙烯塑料属于_______。

（填标号）

A金属材料               B有机合成材料             C复合材料D无机非金属材料

③下表为某自热米饭的营养成分表。

营养物质

蛋白质

油脂

糖类

钠

钙

每份含量

29.6g

23.5g

104.7g

814mg

130mg

该自热米饭的营养物质中，为人体提供最主要能量来源的是_______；从均衡膳食的角度考虑，该自热米饭中，除水外还缺少的营养素是_______。

（2）酿酒

①《蓬拢夜话》中记载：

“黄山多猿猱，春夏采花于石洼中，酝酿成汤，闻数百步”。

“汤”即酒，酒精溶液中溶剂为_______（写名称），从微观角度解释“闻数百步”的原因是_______。

②打开啤酒瓶时，有大量CO2逸出，产生泡沫。

此现象说明气体的溶解度是_______（填标号）。

A随温度升高而减小                    B随温度升高而增大

C随压强减小而减小                    D随压强减小而增大

12．“见著知微，见微知著”是化学学习中常用的思维方法。

（1）图1是锂在元素周期表中的信息，图2为锂原子结构示意图。

①图1锂的相对原子质量为_______，图2中X的数值为_______。

②化学反应中，锂原子容易_______（填“得”或“失”）电子，形成_______（写微粒符号）。

③手机锂电池充电的过程中，能量转化的主要方式是_______。

（2）我国科学家成功采用二氧化碳和甲烷合成醋酸（CH3COOH），其微观示意如图所示：

②该反应过程中变化的微粒是_______（填“分子”或“原子”）。

②参加反应的

和

的个数比为_______。

13．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。

（1）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，若产生较多泡沫的为_______。

工业上用_______的方法来降低水的硬度。

（2）如图是常见物质的溶解度曲线，根据图示回答以下问题：

①将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液都降温到t1℃，此时三种溶液的溶质质量分数从大到小排序是___。

②当A中含有少量B时，提纯A的方法是_______。

③若将100g质量分数为30%的A溶液稀释成质量分数为3%的A溶液，需要加水的质量是_______g。

三、推断题

14．工业上以废旧锌锰电池中的黑锰粉【含MnO2、MnO（OH）、NH4C1、ZnC12、炭黑及氧化铁等】为原料制备MnC12，实现锰的再利用。

其工艺流程如图。

【资料信息】

①Mn2+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化。

②生成氢氧化物沉淀的pH。

Fe3+

Mn2+

开始沉淀的pH

1.9

8.1

沉淀完全的pH

3.2

10.1

（1）过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中都需要相同的操作，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

（2）过程Ⅱ的目的是除去炭黑和氧化MnO（OH），其产物为三种常见氧化物，除CO2、MnO2外，另外一种物质的化学式为_______。

（3）过程Ⅱ所得的MnO2粗晶中除了有MnO2，还含有_______（填化学式）。

（4）为了只让过程Ⅲ溶液中的Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去，调节溶液的pH至_______（填标号）之间比较合适。

A1.9~3.0                 B3.2~55             C3.2~8.1

（5）结合复分解反应的条件和下表中信息，过程Ⅳ的化学方程式为_______。

MnSO4

CaCl2

MnCl2

CaSO4

溶解性

易溶

易溶

易溶

微溶

15．为庆祝建党100周年，化学兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”。

（1）串联彩灯：

相邻的两灯的物质可以发生反应，电流才能通过，灯才能发光。

有下列七种物质，铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜、纯碱、碳。

从上述物质中选择，每只彩灯代表一种物质，B为红棕色固体，A到E分别为五种不同类别的纯净物。

①A灯代表的物质是_______（填化学式）。

②C灯代表的物质类别是_______，D和E反应的方程式为_______。

（2）并联灯笼，

处对应的一种物质分别与灯笼对应的四种物质均发生反应，产生不同的现象，四盏彩灯同时亮起。

①

处的物质是________填化学式）。

②Cu（NO3）2处对应的现象是_______。

四、实验题

16．下图为实验室常见的仪器和装置：

（1）加热高锰酸钾制取较纯净的氧气反应的化学方程式是____；选择的发生和收集装置的组合是____（填大写字母）。

（2）制取并检验二氧化碳

①实验室制取二氧化碳的药品是_______。

②制取二氧化碳，并用装置C收集，再进行检验。

仪器口连接的顺序为：

____（填小写字母，下同）→____→____→e。

若装置E中石灰水没有变浑浊，可能的原因为____。

（写一点）

③若在检验二氧化碳前进行干燥，须选择的干燥装置为_______（填大写字母）。

五、科学探究题

17．某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。

（1）比较金属活动性强弱：

铝比铜____（填“强”或“弱”）。

写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：

___。

（2）同学们做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，对灰白色沉淀的成分进行如下探究：

【提出假设】假设一：

含有氯化镁

假设二：

含有镁粉

假设三：

含有氢氧化镁…。

。

【查阅资料】①氯化镁易溶于水。

②在一定条件下镁可与冷水缓慢反应生成氢氧化镁。

【实验验证】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中进行如下实验：

编号

实验操作

实验现象

实验1

加入适量蒸馏水、搅拌

沉淀未见减少

实验2

加入适量稀盐酸

沉淀全部溶解，没有气泡产生

【得出结论】由实验1可知，假设_______不成立；由实验2可知，沉淀中不含_______。

【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。

【继续验证】取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是_______。

取少量碱式氯化镁【Mg（OH）C1】加入适量稀盐酸，固体全部溶解且没有气泡产生，得到氯化镁的水溶液。

写出化学方程式_______。

（3）为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件。

该小组同学进行了如下实验：

在小烧杯中加入50mL溶质质量分数为5%的盐酸和去除氧化膜的镁带5cm，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。

结果见下表：

时间/min

0

2

4

8

12

16

20

24

溶液pH

2.0

5.3

7.0

8.6

9.3

9.8

10.0

10.0

实验现象

一

镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成

镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀

根据表中信息回答：

①溶液pH变化由2.0~10.0逐渐增大，请解释原因_______。

②设计实验证明生成碱式氯化镁的条件与镁条的长度有关，你的实验设计方案是_______。

六、计算题

18．我国中科院大连物化所研究员黄延强和张涛院士在肼（N2H4）分解制氢研究领域取得新进展。

现有肼480g，最多可分解出多少克氢气?

（写出解题过程）。

（有关反应的化学方程式：

）______________

参考答案：

1．B

【解析】

【详解】

A、粮食酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；

B、雕刻石像过程中无新物质生成，属于物理变化，B符合题意；

C、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；

D、矿石炼铁过程中有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意。

故选B。

2．B

【解析】

【详解】

A、硫酸钾中仅含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；

B、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素与氮元素，属于复合肥，选项正确；

C、硝酸铵中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；

D、磷酸二氢钙中仅含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误，故选B。

3．C

【解析】

【详解】

A、把水喷向空中可增加养鱼池的含氧量，A正确；

B、洗洁精有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污，B正确；

C、自来水经过消毒后只是杀死了细菌和病毒，水中还会存在可溶性的物质，故自来水经过消毒后仍为混合物，C错误；

D、在汽油中加乙醇作为燃料，可节省石油资源，D正确。

故选C。

4．C

【解析】

【详解】

A、氢气的密度比空气小，故用向下排空气法收集，A正确；

B、铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物着火点，水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故B正确；

C、用托盘天平称量质量时应遵循左物右码的原则，C错误；

D、添加酒精操作正确，D正确。

故选C。

5．B

【解析】

【详解】

A、水果中富含维生素，A不符合题意；

B、海鲜中富含蛋白质，B符合题意；

C、蔬菜中富含维生素，C不符合题意；

D、水稻中富含糖类，D不符合题意。

故选B。

6．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、氧化物是含有两种元素的化合物，其中一种是氧元素，氧气只含有氧元素，不属于氧化物，故选项说法不正确；

B、氢气是由氢分子构成的，每个氢分子是由2个氢原子构成的，故选项说法不正确；

C、由氨分子模型图可知，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，故选项说法正确；

D、由二氧化碳的分子模型图可知，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成的，故选项说法不正确。

故选：

C。

【点睛】

7．A

【解析】

【详解】

A、干冰是固体状态的二氧化碳，干冰升华吸热可用于人工降雨，A错误；

B、氮气性质稳定可用于作食品保鲜，B正确；

C、熟石灰显碱性可用来改良酸性土壤，C正确；

D、不锈钢耐腐蚀可用于制造医疗器械，D正确。

故选A。

8．D

【解析】

【详解】

本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，从而加深学生对固体溶解度的理解．。

W在水中的溶解度随温度的升高而增大，W在乙醇中的溶解度随温度的变化不大。

9．C

【解析】

【详解】

A、只要是碱性溶液都能使酚酞溶液变红，选项A错误；

B、酸、碱、盐等在溶于水时，会发生电离形成自由移动的离子，而使溶液的导电能力显著提高，选项B错误；

C、呈酸性的溶液PH值小于7，选项C正确；

D、空气不能使带火星的木条复燃，但空气中含有氧气，选项D错误。

故选C。

10．B

【解析】

【详解】

A、由于二氧化碳能溶于水，溶液的质量要增加，故选项错误；

B、由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，酸性增强，溶液的pH减小，故选项正确；

C、由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成了碳酸钠和水，溶质的质量增加，故选项错误；

D、由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，溶液中钙元素质量减小，直到为0，故选项错误。

故选B。

【点睛】

二氧化碳的化学性质有：

二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）；二氧化碳能与水反应生成碳酸；二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳；二氧化碳与水被绿色植物利用，进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）。

11．    

    B    糖类    维生素    水    分子在不断的运动    C

【解析】

【详解】

（1）①生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为

；

②聚丙烯塑料属于有机合成材料，故选B；

③根据自热米饭的营养成分表可知，该自热米饭的营养物质中，为人体提供最主要能量来源的是糖类；从均衡膳食的角度考虑，该自热米饭中，除水外还缺少的营养素是维生素；

（2）①酒精溶液中溶剂为水，从微观角度解释“闻数百步”的原因是分子在不断的运动；

②打开啤酒瓶时，啤酒瓶内的压强变小，有大量二氧化碳逸出，产生泡沫，此现象说明气体的溶解度是随压强减小而减小，故选C。

12．    

    3

    失

    电能转化成化学能

    分子

    1:

1

【解析】

【详解】

（1）①图1锂的相对原子质量为6.941；原子结构示意图中核电荷数等于核外电子数，故图2中X的数值为3；

②锂原子最外层电子数是1，化学反应中，锂原子容易失子，形成

；

③手机锂电池充电的过程中，能量转化的主要方式是电能转化成化学能；

（2）①二氧化碳和甲烷合成醋酸，该反应过程中变化的微粒是分子；

②二氧化碳和甲烷合成醋酸，反应的化学方程式为

，故二氧化碳和甲烷的分子个数比为1:

1。

13．    软水    化学试剂或离子交接法    B>A>C    降温结晶    900

【解析】

【详解】

（1）区分软水和硬水，加入等量的肥皂水，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；工业上一般用化学试剂（如石灰、纯碱）法或离子交换法；

（2）①t2℃降温到t1℃的过程中，A、B溶解度减小，都有溶质析出，所得溶液仍为饱和溶液，且t1℃时，B的溶解度大于A，所得B溶液的溶质质量分数大于A；C的溶解度随温度降低而增大，所以C溶液的溶质质量分数不变，t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，所得C溶液的溶质质量分数小于A，所以三种溶液的溶质质量分数从大到小的排序是B>A>C；

②A溶解度受温度变化影响较大，B溶解度受温度变化影响较小，当A中含有少量B时，提纯A的方法是降温结晶；

③设需要加入水的质量是x。

解得：

x=900g，所以需要加入水的质量是900g。

14．    漏斗    

    B    

【解析】

【详解】

（1）过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均为过滤，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

（2）根据化学反应前后元素的种类不变，反应物中含有碳元素、氧元素、锰元素和氢元素，故其产物为三种常见氧化物，除二氧化碳、二氧化锰外，另外一种物质水，化学式为

；

（3）黑锰粉中含有氧化铁，在过程Ⅰ、Ⅱ中氧化铁未参加反应，故过程Ⅱ所得的二氧化锰粗晶中除了有二氧化锰，还含有氧化铁，化学式为

；

（4）根据生成氢氧化物沉淀的pH数据，铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，应调节溶液的pH至3.2~5.5之间比较合适；

（5）过程Ⅳ是硫酸锰与氯化钙反应生成硫酸钙和氯化锰，化学方式为

15．    

    酸    

    产生蓝色沉淀

【解析】

【分析】

A到E分别为五种不同类别的纯净物，B为红棕色固体，B为氧化铁，氧化铁能与盐酸、碳反应，而所给物质中碳只能与氧化铁反应，故A为碳，C为盐酸，氢氧化钠能与盐酸和硫酸铜反应，故D为氢氧化钠，E为硫酸铜；

【详解】

（1）①A灯代表的物质是

；

②C灯代表的物质类别是酸，D和E反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，化学方程式为

；

（2）氢氧化钡能与盐酸反应生成氯化钡和水，氢氧化钡能与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡能与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡，故电源开关出的物质为

；

氢氧化钡与硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故现象为产生蓝色沉淀。

16．    

    AD    稀盐酸和大理石或石灰石    b    d    c    气体中有挥发出的氯化氢先与石灰水反应    G

【解析】

【分析】

【详解】

（1）高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为

；反应物为固体且需要加热，所以选择发生装置为A，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，且空气不易混入，收集的氧气较为纯净，所以选择D为收集装置；

（2）①实验室制取二氧化碳，是常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，实验室制取二氧化碳的药品是稀盐酸和大理石或石灰石；

②反应物为固液混合物，不需要加热，所以选择B为发生装置，此时气体从b口出气，进入收集装置，二氧化碳密度比空气大，先在集气瓶底部聚集，所以从长口d进气，短口c排气，然后再接e通入澄清石灰水检验；由于盐酸具有挥发性，若混入气体进去澄清石灰水，则将氢氧化钙消耗掉，使二氧化碳无法使澄清石灰水变浑浊；

③干燥二氧化碳气体需要去除水蒸气，不吸收二氧化碳，F中氢氧化钠、氧化钙可以吸收二氧化碳，G浓硫酸只吸收水蒸气，所以选择G。

17．    强    

    一    镁粉    滤纸条变红    

    镁与盐酸反应时溶液的酸性减弱，pH增大，当酸被消耗完后，镁与水继续反应，生成碱性物质，使溶液显碱性    取两个烧杯，分别加入等量、等浓度的稀盐酸和宽度相同长度不同的镁条，观察现象

【解析】

【详解】

（1）根据金属活动性顺序表可知，铝比铜活动性强；镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为

；

（2）得出结论：

氯化镁易溶于水，实验1中加入适量蒸馏水、搅拌，沉淀未见减少，说明白色沉淀中不含氯化镁，由实验1可知，假设一不成立；镁能与盐酸反应生成氢气，从而产生气泡，氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，实验2，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，没有气泡产生，说明原白色沉淀中不含镁，故由实验2可知，沉淀中不含镁；

继续验证：

碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体，氯化氢气体能使紫色石蕊溶液变红，故取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是滤纸条变红；碱式氯化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为

；

（3）①溶液pH变化由2.0~10.0逐渐增大是由于镁与盐酸反应时溶液的酸性减弱，pH增大，当酸被消耗完后，镁与水继续反应，生成碱性物质，使溶液显碱性；

②设计实验证明生成碱式氯化镁的条件与镁条的长度有关，实验设计方案是：

取两个烧杯，分别加入等量、等浓度的稀盐酸和宽度相同长度不同的镁条，观察现象。

18．60

【解析】

【详解】

设肼480g最多可分解出氢气的质量为x，

，

x=60g。

                                                                                                                                                                       答：

肼480g最多可分解出氢气的质量为60g。