安徽省池州市届高三上学期期末考试理科综合化学部分.docx
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安徽省池州市届高三上学期期末考试理科综合化学部分
2018-2019学年第一学期期末考试卷
高三理科综合能力测试(化学部分)
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23Mg-24Al-27
S-32Cl-35.5V-51Ni-59Pb-207
一、选择题:
本题共13小题,每题6分,满分78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与我们的生活息息相关,下列有关说法不正确的
A.推广使用可降解的淀粉塑料和提倡使用乙醇汽油,都能减轻环境污染
B.煤经过气化和液化等物理变化后,可得到清洁燃料
C中国国产航母使用了大量的合金,合金具有强度大、抗蚀等优点
D.石墨烯电池能够闪充,是利用单层石墨烯表面积大的特点
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是
A.60g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA
B.常温下,10g氖气中所含有的氖原子数目为0.5NA
C将3molH2和1molN2混合充分反应后,容器内分子数等于2NA
D标准状况下,2.24LSO2和O2的混合气体充分反应后,混气中含有的氧原子总数为0.2NA
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.(CH3)3C-CH=CH2与氢气完全反应后,生成2,2,3-三甲基戊烷
B.工业上由乙烯制乙醇、苯制环已烷均属于加成反应
C.C5H11Cl的同分异构体有3种
A.
分子中所有碳原子一定在同一平面上
10.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
某溶液
生成使石灰水变浑浊的无色气体
原溶液中一定含有CO32-
B
用湿润的pH试纸测某碱液的pH,测定值偏小
混润的pH试纸测量任何溶液都会产误差
C
将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
将乙烯和茶分别加人到溴水中,都能使溴水层褪色
乙烯和苯分子中都含有碳双健
1l.a、b、c、d原子序数依次增大,且均不大于20。
c的单质在常温下为有色气体,在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉;同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。
下列说法正确的是
A.原子半径大小为:
a
B.a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物
C向漂白粉中加入稀硫酸,能产生c的单质
D.最简单氢化物水溶液的pH:
d 12.工业上用Na2SO3溶液处理硫酸厂的废气SO2得NaHSO3溶液然后用用惰性电极电解NaHSO3废水(原理如图所示)使吸收液再生,两膜中间的Na+和HSO3-可通过离子交换膜。 下列叙述正确的是 A.通电后中间隔室的HSO3-离子通过C膜向左側迁移,左侧电极室溶液pH增大 B图中A连接电源的正极,B连接电源的负极 C.阳极反应为HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+,阳极区溶液pH降低 D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的Na2SO3生成 13.25℃时,NiS、FeS沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知NiS的溶解度比FeS小,lg2=0.3),图中p(S2-)=-lgc(S2-)、p(M2+)=-lgc(M2+),M表示Ni或Fe,下列说法不正确的是 A.曲线①表示的是NiS B.d点分别对应的NiS和FeS的分散系均是均一稳定的 C.25℃时,FeS+Ni2+ NiS+Fe2+的平衡常数K=4000 D.向a点溶液中加入硫化钠,可变为b点溶液 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分,第22题-第32题为必考题,每个试题考生都必须做答,第33题~第38题为选考题,考生根据要求做答。 (一)必考题(11题,满分129分) 26.(14分)钒是人体必需的微量元素,能预防突发性心脏病等疾病,常见化合价有+2、+3、+4和+5。 实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下: ①取18.20gV2O3放入水中搅拌形成悬浊液,通入二氧化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液。 ②将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合,充分反应后过滤洗涤、干燥,得V2(CO3)3固体22.56g。 已知: +5价Ⅴ具有氧化性,+3价V具有还原性,易被氧气氧化。 回答下列问题: (1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2,可选用的发生装置是___________(填A或B),若利用下述装置制取并收集干燥的SO2,连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。 (2)步骤①实验装置如下: ①图中利用水浴处理的优点是___________,装置C中长颈漏斗的作用是___________。 ②通人二氧化硫前和实验结束后都要通入N2,目的是___________。 ③写出仪器D中反应的离子方程式___________。 (3)步骤②中洗涤操作后,证明已经洗净的操作是___________,本实验中的产率为___________。 27.(14分)工业上,利用冶铅废料(含有Pb、PbO、PbS、PbCO3、Pb(OH)2、C以及Fe及其氧化物等)制取立德粉(ZnS·BaSO4)和再提取铅的工艺流程如下: 已知: ①醋酸铅易溶于水,难电离。 ②常温下,Ksp(PbSO4)=1.6×10-8;Ksp(PbCO3)=8.0×10-14。 回答下列问题: (1)为了加快①的反应速率,通常选用6mol/L的硝酸和60℃的反应条件,若温度继续升高,反而不利于反应的进行,原因可能是___________。 (2)步骤④若在实验室进行分离操作必需的玻璃仪器有___________,滤渣1的主要成分是硫酸铅,洗涤硫酸铅最好选用___________。 A.蒸馏水B.苯C.稀硫酸D.饱和碳酸钠 (3)写出步骤③反应的离子方程式___________。 (4)采用电解法精炼铅海绵铅连接电源的___________极(填正、负),生成铅的电极反应式为___________。 (5)处理含铅废料1t(含铅以PbO计,质量分数为11.15%),若回收率为90%,则得到的铅质量___________g。 28.(15分)随着现代工业的发展,二氧化碳污染的处理成为科学研究的重点,回答下列问题: I.有人提出利用H2还原CO2使其转化为有机化工的主要原料乙烯。 (1)查阅资料: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H的燃烧热为l41lkJ/mol,lmolH2O (1)转化为H2O(g)需吸收44kJ的热量。 则反应6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H=___________kJ/mol。 (2)下图是探究不同温度对CO2的转化率和催化剂的催化效率影响的示意图。 ①生产中通常选用的温度最好是___________,理由是___________。 ②图中表示的化学平衡常数: M___________N(填>、=、<) ③250℃时,在2L密闭容器中分别充人6molH2和2molCO2,到达平衡时体系中C2H4的体积分数为___________。 Ⅱ.CO在一定条件下,能与H2合成二甲醚: 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)。 (1)在1L的密闭容器中分别充人2.5molH2与bmolCO2发生反应,在不同温度下达到平衡状态时测得实验数据如下表: ①到达平衡时若升高温度,则上述平衡___________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。 ②转化率: x___________y(填>、=、<) (2)新型高效的二甲醚燃料电池工作时总反应式: CH3OCH3+3O2==2CO2+3H2O。 ①该电池的负极是___________(填a或b),负极电极反应式为___________; ②利用该电池冶铝,若制得金属铝54g理论上消耗二甲醚___________g。 (二)选考题: 满分45分。 请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。 注意所做题目的题号必须与涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多做,则每学科按所做的第一题计分。 35.【化学一选修3: 物质结构与性质】(15分) 近日,中科院大连化物所王峰团队研发了一种碳修饰的镍基催化剂,实现了木质素选择性氢解到酚类化合物。 回答下列问题: (1)基态碳原子原子核外的电子有___________种运动状态,基态Ni原子核外电子排布式为______________________。 (2)C、N、O三种原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。 (3)下图化合物中碳原子的杂化方式为___________,存在的化学键有___________(填字母) A.共价键B.离子键C.配位键D.金属键E.氢键 (4)碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体,CO与N2互为等电子体则CO分子中σ键与π键的个数比为___________;测得Ni(CO)n,熔点为170℃,预测Ni(CO)n属于___________晶体。 (5)一种储氢材料由镍镁组成,其晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为___________,其晶胞边长为apm,列式计算晶胞密度为___________g/cm3(不必计算出结果,阿伏加德罗常数的值为NA)。 36.【化学一选修5: 有机化学基础】(15分) 香豆素-3-羧酸是香豆素的重要衍生物,工业上利用一种常见石油化工原料A(C2H4)合成香豆素-3-羧酸,合成路线如下(部分产物及条件未列出): 已知: ①B能发生银镜反应,D属于常见的高分子,G分子中含有2个六元环 ②RCHO+CH2(COOR′)2 RCH==C(COOR′') ③RCOOR′+R″OH RCOOR"+R′OH 回答下列问题: (1)B的化学名称___________。 (2)香豆素-3-羧酸含有的含氧官能团名称是___________,反应①-④中属于取代反应的是______________________。 (3)反应⑦的化学方程式为_________________________________。 (4)下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a.核磁共振仪可测出E有5种类型的氢原子 b质谱仪可检测F的最大质荷比的值为236 c.G分子中的碳原子均可以共面 d.化合物W在一定条件下可发生加聚反应 (5)H是 的同系物相对分子质量比 多14其同分异构体分子结构具有下列特征: ①含有苯环;②能发生水解反应和银镜反应。 满足上述条件的H同分异构体共有___________种(不含立体异构),核磁共振氢谱出现4组峰的结构简式为___________。 (6)观察上述流程结合相关信息,设计只允许四步由A合成香豆素-3-羧酸的合成路线。 请写出合成路线______________________。
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