0708大连交通大学分析化学考试32A.docx
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0708大连交通大学分析化学考试32A
专业
班级
学号
姓名
教研室主任
(签字)
学院院长(系主任)
(签字)
大连交通大学试卷
2007~2008学年第一学期
课程分析化学(A卷)(2006年级)
课程性质(□必修)考试方式(□闭卷)
得分
一、选择题(每空2分,共30分)
1.以下情况产生的误差属于系统误差的是()
(A)指示剂变色点与化学计量点不一致
(B)滴定管读数最后一位估测不准
(C)称样时砝码数值记错
(D)称量过程中天平零点稍有变动
2.含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2SO4的混合溶液的质子条件式是()
(A)[H+]=[OH-]+[Cl-]+[SO42-](B)[H+]+0.3=[OH-]+[SO42-]
(C)[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-](D)[H+]-0.3=[OH-]+[SO42-]+[HSO4-]
3.用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是()
(A)
(B)
(C)
(D)
4.晶形沉淀的条件是()
(A)浓、冷、慢、搅、陈(B)稀、热、快、搅、陈
(C)稀、热、慢、搅、陈(D)稀、冷、慢、搅、陈
5.在Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+混合液中,用EDTA法测定Fe3+,Al3+含量时,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是()
(A)沉淀分离法(B)控制酸度法
(C)络合掩蔽法(D)溶剂萃取法
66.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是()
(A)H2CO3和CO32-(B)NH3和NH2-
(C)HCl和Cl-(D)HSO4-和SO42-
7.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中,加入下述何种溶液,Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)()
(A)稀H2SO4(B)HCl
(C)NH4F(D)邻二氮菲
8.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当有色物质的浓度增加时,最大吸收波长
和吸光度分别是()
(A)不变、增加(B)不变、减少
(C)增加、不变(D)减少、不变
9.按四舍六入五成双规则将下列数据修约为四位有效数字(0.1058)的是()
(A)0.10574(B)0.105749(C)0.10585(D)0.105851
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
总分
得分
10.下列表述中错误的是()
(A)由于无定形沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密滤纸(慢速)
(B)微溶化合物的临界值(Q/S)愈大,则愈不容易均相成核
(C)相对过饱和度愈大,分散度愈高
(D)均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核
11.用铈量法测定铁时,滴定至50%时的电位是()
[已知
(Ce4+/Ce3+)=1.44V,
(Fe3+/Fe2+)=0.68V]
(A)0.68V(B)1.44V
(C)1.06V(D)0.86V
12.有色络合物的摩尔吸光系数()与下述各因素有关的是()
(A)比色皿厚度(B)有色络合物的浓度
(C)入射光的波长(D)络合物的稳定性
13.不能用K2Cr2O7直接滴定法标定Na2S2O3浓度的原因是()
(A)反应速度慢(B)无合适的指示剂
(C)无确定的计量关系(D)反应进行不够完全
14.下列有关随机误差的论述中不正确的是()
(A)随机误差在分析中是不可避免的
(B)随机误差正负误差出现的机会相等
(C)随机误差具有单向性
(D)随机误差由一些不确定的偶然因素造成
15.莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是()
(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定
(C)用AgNO3沉淀后,返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后,返滴定
得分
二、填空题(每空1分,共10分)
1.某混合碱(可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3)溶液,用HCl溶液滴定至酚酞终点,消耗HClV1(mL),再滴定至甲基橙终点,又消耗HClV2(mL),若V1>V2,则混合碱的组成为__________________,
若V1<V2,则混合碱的组成为__________________。
2.Ce4+滴定Fe2+至化学计量点,lgK=___________________,Esp___________________,突跃范围___________________。
(已知
=1.44,
=0.68)
3.分光光度法中入射光波长的选择原则是_________________________________________________。
4.pH=5时,计算
__________________,
_____________________。
(已知Ka=1.810-5)
5.用指示剂确定滴定终点时,选择指示剂的原则是指示剂的变色点与接近;为使滴定误差在0.1%之内,指示剂的变色点应处于范围内。
考生注意:
考试时间120分钟试卷总分100分共3页第1页
专业
班级
学号
姓名
得分
三、简答题(每题5分,共20分)
1.什么是基准物?
基准物质具备的条件是什么?
2.络合物的绝对稳定常数和条件稳定常数有什么不同?
为什么要引入条件稳定常数?
3.影响沉淀的因素有哪些?
哪种因素使沉淀的溶解度减小?
4.简述分光光度法中标准曲线的制作。
得分
四、方案设计(10分,二者任选其一,包括滴定剂、必要试剂、指示剂及终点时颜色的改变)
1.HCl-H3BO3组分各含量的测定;
2.自来水中Ca2+、Mg2+含量的测定;
共3页第2页
专业
班级
学号
姓名
得分
五、计算题(每题10分,共30分)
1.用0.2000mol/lNaOH滴定20.00ml0.2000mol/lHCl,选择酚酞
(pKHIn=9.0)为指示剂,计算:
(1)化学计量点时的pH值;
(2)计算滴定终点的误差;
2.计算在pH=2和pH=5时,能否用0.01mol/lEDTA准确滴定溶液中浓度为0.01
mol/l的Zn2+?
(已知pH=2,lg
=13.5;pH=5,lg
=6.5;lgKZnY=16.5
)
3.称取草酸钠基准物0.2178g标定KMnO4的浓度,用去KMnO4为25.48mL。
计算
为多少?
(已知
)
共3页第3页
专业
班级
学号
姓名
共页第4页
专业
班级
学号
姓名
共页第5页
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