浙江省乐清市芙蓉中学学年高二下学期期末考试化学选考班试题.docx
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浙江省乐清市芙蓉中学学年高二下学期期末考试化学选考班试题
化学选考科目模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Cr52 Fe56 Cu64 Ba137
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱的是
A.NaClB.MgOC.H2SO4D.NaOH
2.仪器可以不直接加热的的是
A.试管B.坩埚C.蒸发皿D.蒸馏焼瓶
3.下列属于电解质的是
A.铜B.硝酸钾溶液C.氢氧化钠D.蔗糖
4.下列属于氧化还原反应的是
A.2KI+Cl2=2KCl+I2B.CaCO3=CaO+CO2↑
C.SO3+H2O=H2SO4D.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaCl
5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaOH
6.下列说法正确的是
A.氯气不可用于自来水的消毒B.镁可用于制造信号弹和焰火
C.氢氧化铁胶体不能用于净水D.二氧化硫不可用于漂白纸浆
7.下列表示正确的是
A.CO2的电子式:
B.乙炔的结构式:
CH≡CH
C.CH4的球棍模型:
D.Cl-离子的结构示意图:
8.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是
A.电解饱和食盐水不可制取金属钠B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关
C.过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D.钠可以从四氯化钛中置换出钛
9.下列说法不正确的是
A.某试样焰色反应呈黄色,则试样中一定含有Na+
B.精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5
C.容量瓶不能用作溶解物质的容器
D.粗盐的提纯试验中,滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶
10.下列说法不正确的是
A.126C和146C是同一种元素B.红磷和白磷互为同素异形体
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是不同物质D.CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH两种基团组成
11.下列说法正确的是
A.煤、天然气和石油是纯净物
B.利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气,是氢能开发的研究方向
C.化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化,并伴随能量的转化
D.若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量,则反应放热
12.可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,下列说法不正确的是
A.正反应速率等于逆反应速率B.各组分浓度不再发生变化
C.反应体系中某组分的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零
13.下列离子方程式正确的是
A.二氧化锰和浓盐酸反应:
MnO2+4HCl浓=Mn2++2Cl2↑+2H2O
B.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O
C.碳酸钡和稀硝酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.铜和氯化铁溶液反应:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
14.W、X、Y、Z、N六种主族元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是
A.原子半径:
X>Y>W
B.单质的氧化性:
W>Z
C.溴与元素M同主族,气态氢化物的稳定性比M的强
D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料
15.有关苯的结构和性质,下列说法不正确的是
A.
与
是同一物质
B.苯在空气中不易燃烧完全,燃烧时冒浓烟
C.煤先干馏得到的煤焦油再分馏分离出苯
D.向2mL苯中加入1mL溴水溶液,震荡后静置,可观察到液体分层,下层呈橙红色
16.下列说法不正确的是
A.高级脂肪酸甘油酯的碱性水解叫皂化反应
B.含淀粉或纤维素的物质可以酿酒
C.鸡蛋清的溶液中加入饱和氯化钠溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性
D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物
17.Mg-H2O2电池是一种化学电源,以Mg和石墨为电极,海水为电解质溶液,示意图如下。
下列说法不正确的是
A.镁电极是该电池的负极
B.石墨电极上发生还原反应
C.Mg电极的电极反应式:
Mg-2e-=Mg2+
D.电池工作时,电子从石墨电极经导线流向Mg电极,溶液中阳离子流向正极
18.X(g)+3Y(g)
2Z(g)ΔH=-akJ·molˉ1,一定条件下,将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中,反应10min,测得Y的物质的量为2.4mol。
下列说法正确的是
A.10min内,Y的平均反应速率为0.03mol·Lˉ1·minˉ1B.第10min时,X的反应速率为0.01mol·Lˉ1·minˉ1
C.10min内,消耗0.1molX,生成0.4molZD.10min内,X和Y反应放出的热量为akJ
19.2A(g)
B(g)ΔH1(ΔH1<0);2A(g)
B(l)ΔH2;下列能量变化示意图正确的是
ABCD
20.下列说法正确的是
A.MgF2晶体中的化学键是共价键B.某化合物在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键
C.N2和HCl两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
21.某温度下,关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是
A.pHHCl>CH3COOHB.c(Cl-)=c(CH3COO-)
C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应,盐酸产生的H2多
D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,消耗的NaOH溶液体积一样多
22.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molFeCl2与1molCl2反应时转移的电子数为2NA
B.2gH218O与D216O的混合物中所含电子数目为NA
C.273K,101kPa下,28g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键的数目为5NA
D.pH=1的H2SO3溶液10L,含H+的数目为2NA
23.常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.在反应过程中始终,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.pH=4时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=6时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1000mol·Lˉ1
D.pH=7时,消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
24.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2,下列说法不正确的是
A.当a:
b>2时,发生的离子反应为:
2OH-+CO2=CO32-+H2O
B.当a:
b<1时,发生的离子反应为:
OH-+CO2=HCO3-
C.当2a=3b时,发生的离子反应为:
2OH-+CO2=CO32-+H2O
D.当0.5a
25.某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离);
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀4.46g,在沉淀中加入过量稀盐酸,沉淀没变化。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(保准状况)。
下列说法正确的是
A.该固体中一定含有NH4+、SO42-、Na+B.该固体中一定没有Cu2+、Cl-
C.该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-D.根据以上实验,无法确定该固体中有Na+
非选择题部分
二.非选择题(本大题共4小题,共20分)
26.(6分)A是一种重要的化工原料,部分性质及转化关系如下图:
请回答:
(1)C中官能团的名称是
(2)A→D的反应类型是
A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.还原反应
(3)写出CD反应的化学方程式
(4)某烃X与B是同系物,分子中碳与氢的质量比为36:
7,化学性质与甲烷相似。
现取两支试管,分别加入适量溴水,实验操作及现象如下:
有关X的说法不正确的是
A.相同条件下,X的密度比水小
B.X的同分异构体共有5种
C.X不能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D.试验后试管2中的有机层是上层还是下层,可通过加水确定
27.(6分)下图中,固体A是铁锈的主要成分。
请回答:
(1)固体A的化学式
(2)写出B---C的化学方程式
(3)写出D---E在溶液中发生离子方程式
28.(4分)为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数,可通过加热分解得到的CO2质量进行计算,某同学设计的实验装置示意图如下:
请回答:
(1)仪器a的作用是
(2)装置B中冰水的作用是
(3)该同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏低的是
A.样品分解不完全
B.装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C.产生CO2气体的速率太快,没有被碱石灰完全吸收
D.反应完全后停止加热,通入过量的空气
29.(4分)Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl-和ClO-)的比值与反应的温度有关,用40gNaOH配成的250mL溶液,与Cl2恰好完全反应(忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化):
(1)NaOH溶液的物质的量浓度mol·L-1;
(2)某温度下,反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-),则溶液中c(ClO-)=mol·L-1
30.【加试题】(10分)氨气及其相关产品是基本化工原料,在化工领域中具有重要的作用。
(1)以铁为催化剂,0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气,20min后达到平衡,氮气的物质的量为0.3mol。
该反应体系未达到平衡时,增大压强对逆反应速率的影响是(填增大、减少或不变)。
(2)
N2H4是一种高能燃料,有强还原性,可通过NH3和NaClO反应制得,写出该制备反应的化学方程式
N2H4的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1=1.0*10-8,则0.01mol·L-1N2H4水溶液的pH等于
(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。
已知298K和101KPa条件下:
则N2H4(l)的标准燃烧热的热化学方程式
(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示),在较高的操作压力下,提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量,能制备出高浓度的硝酸。
实际操作中,增大N2O4,对此请给出合理解释
31.【加试题】(10分)某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL,分离并测定Fe3+的浓度,实验方案设计如下:
已知:
乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物,沸点为34.5度,微溶于水,在较高的盐酸浓度下,Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚,当盐酸浓度降低时,该化合物解离。
请回答:
(1)操作A的主要仪器是
(2)经操作A后,为判断Fe3+是否有残留,请设计实验方案
(3)滴定前,加入的适量H2SO4,写出溶液中发生离子方程式
(4)滴定达到终点时,消耗0.0100mol·L-1K2Cr2O7溶液6.00mL。
根据该实验数据,试样X中
c(Fe3+)为
(5)上述测定结果存在一定的误差,为提高该滴定结果的精密度和准确度,可采取的措施是(填一种)
32【加试题】(10分)某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料,按下列路线合成抗血栓药物——新抗凝。
已知:
请回答:
(1)同时符合下列条件的A的所有同分异构体种
①红光光谱标明分子中含有
结构;
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子。
(2)设计F→G的化学方程式
(3)下列说法不正确的是
A.化合物B能使Br2水褪色B.化合物C能与新制氢氧化铜反应
C.化合物F能与FeCl3发生显色反应D.新抗凝的分子式为C19H16O6
(4)写出化合物的结构简式:
A
(5)G→H的化学方程式是
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
非选择题部分
二.非选择题(本大题共4小题,共20分)
26.(6分)
(1)
(2)
(3)
(4)
27.(6分
(1)
(2)
(3)
28.(4分)
(1)
(2)
(3)
29.(4分)
(1);
(2)
30.【加试题】(10分)
(1)
(2)
(3)
31.【加试题】(10分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
32【加试题】(10分):
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
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