中考化学考点专训化学式的意义及其相关计算.docx
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中考化学考点专训化学式的意义及其相关计算
1.甲醛虽然是一种有毒气体,但可用作农药和消毒剂。
下列关于甲醛(CH2O)的说法正确的是()
A.从类别上看:
甲醛属于有机化合物
B.从变化上看:
甲醛完全燃烧只生成水
C.从宏观上看:
甲醛分子由碳、氢、氧三种元素组成
D.从微观上看:
甲醛由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
【答案】A
2.二氧化钛(TiO2)是一种用途广泛的化工原料,用四氯化钛(TiCl4)与某常见物质X反应可制得二氧化钛,反应的化学方程式为:
TiCl4+□XTiO2+4HCl,关于物质X,下列说法正确的是( )
A.该物质由碳、氢、氧三种元素组成
B.该物质的化学式为H2O2
C.该物质中氢、氧元素的质量比为1:
8
D.该物质中氧元素的质量分数是5%
【答案】C
3.草酸是“消字灵”的主要成分之一,其分子构成如图。
下列关于草酸的叙述不正确的是()
A.草酸属于有机物
B.草酸的化学式为H2C2O4
C.草酸由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子组成
D.草酸的相对分子质量为90
【答案】C
4.据报道,国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查,发现具有毒气污染的材料占68%,它们会释放出300多种能引发30余种疾病的有害物质,三氯乙烯就是其中的一种,它的化学式为C2HCl3,下面对三氯乙烯的叙述正确的是(C)
①该物质由碳、氢、氯三种元素组成;②该物质是由个碳原子、1个氢原子、3个氯原子构成的;③该物质中碳、氢、氯三种元素的质量比为2:
1:
3;④该物质是由三氯乙烯分子构成的;⑤该物质是一种纯净物;⑥该物质中碳元素的质量分数最大
A.②③⑥B.①③⑤C.①④⑤D.②④⑥
【答案】C
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.中考复习阶段,某同学梳理了以下知识:
①植物叶子发黄,说明植物要补充氮肥;②酸、碱中一定含有氢元素,盐中一定含有金属元素;③由同种元素组成的物质一定是单质;④淬火后的缝衣针难做成鱼钩;⑤最外层电子数是8个电子的相对稳定结构的粒子不一定是稀有气体的原子;⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大,而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点.其中你认为合理的是()
A.①④⑤B.①③⑥C.②⑤⑥D.②④⑤
2.下图为某化学反应的微观示意图,下列描述正确的是:
()
A.某单质与某化合物之间的化合反应B.某化合物与另一化合物之间复分解反应
C.某单质与某化合物之间的置换反应D.没有发生化学反应
3.下列物质的用途中,与其化学性质无关的是()
A.用煤作燃料
B.用澄清石灰水检验某种气体是不是二氧化碳
C.焦炭用于冶炼金属
D.铝合金用于制门窗框架
4.在一密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下反应一定时间,测得反应前后各物质的质量如表:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
20
20
20
反应后质量/g
20
30
16
14
下列说法正确的是()
A.该反应一定是复分解反应
B.反应后生成的Z、Q的质量比为8:
7
C.X可能作催化剂
D.Z、Q的相对分子质量比一定为2:
3
5.硝酸铜[Cu(NO3)2]受热发生分解反应会产生污染空气的有毒气体,该气体可能是
A.N2B.NO2C.NH3D.SO2
6.分类是学习化学的一种重要方法。
以下分类正确的是()
A.常见的氧化物:
MgO、KMnO4、H2O
B.常见的有还原性的物质:
C、CO、O2
C.常见的黑色固体:
CuO、MnO2、Fe3O4
D.常见的有刺激性气味的气体:
SO2、NH3、CO2
7.除去下列各组物质中的少量杂质,所用的试剂和方法都正确的是()
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
CO2
CO
通入足量的NaOH溶液,干燥
B
NaCl固体
泥沙
加水,溶解、过滤、蒸发结晶
C
铁粉
铜粉
加入过量的稀盐酸,过滤
D
Na2SO4溶液
Na2CO3溶液
加入适量稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
8.下列物质中属于氧化物的是()
A.空气B.锰酸钾C.氧气D.水
9.向一定量的氢氧化铜中逐滴加入稀硫酸至过量,如图图象能反映实际情况的是()
A.
B.
C.
D.
10.在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时,某同学制得的氧气不纯。
你认为可能的原因是()
A.用排水法收集O2时,集气瓶装满水
B.用向上排空气法收集O
2时,导管伸入到集气瓶
的底部
C.用排水法收集O2时,导管口冒出气泡,立即收集
D.用排水法收集O2,收集满后,在水下盖上玻璃片
11.下列属于置换反应的是()
A.2H2O
2H2↑+O2↑B.S+O2
SO2
C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
12.在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等的同种稀盐酸,然后在左右烧杯中分别加入等质量的锌和铁,待充分反应后,天平失去平衡。
下列分析正确的是()
A.酸都反应完,两种金属都有剩余
B.左边烧杯中酸一定有剩余,锌反应完
C.左边烧杯中酸反应完,锌有剩余
D.右边烧杯中酸一定有剩余,铁一定反应完
13.室温下,Mg、Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应,其发生反应的质量关系如图所示,下列推理合理的是()
A.反应速率:
B.消耗的金属质量:
C.反应生成氢气质量:
D.反应后溶液质量:
14.下图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。
以下说法正确的是()
A.t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙>丙>甲
B.由t2℃降到t1℃析出晶体最多的是甲溶液
C.由t2℃降到t1℃丙溶液浓度一定不发生变化
D.甲乙丙三种物质溶解度都随温度升高而增大
15.二甲醚(C2H6O)是一种重要的化工原料,下列关于二甲醚的说法错误的是
A.由三种元素组成B.相对分子质量为38
C.碳、氢、氧元素质量比为12:
3:
8D.碳元素的质量分数约为52.2%
二、填空题
16.从H、O、Na、Cl、C、Ca、N中选取适当的元素组成下列物质,用化学式填空:
(1)生活中每天必用的一种调味品_____;
(2)用于改良酸性土壤的碱_____;
(3)一种有机氮肥_____。
17.已知甲和乙在催化剂、加热的条件下反应生成丙和丁,下图是四种分子的示意图。
(1)该反应的化学方程式为______________。
(2)该反应前后化合价改变的元素为_________。
18.夏天蚊虫比较多,时下的方法是用电蚊拍和杀虫剂。
但是,“电蚊拍+杀虫剂=火”!
也就是说,电蚊拍一旦遇到杀虫剂,就是火拼的节奏。
如图是实验验证的过程图:
将杀虫剂喷向通电然电蚊拍,通电的电蚊拍着火了。
(1)通电的电蚊拍着火原因是_____,杀虫剂中所含的除虫药物是可燃物,而“点火凶手”是_____。
(2)“空气清新剂也类似于杀虫剂,使用必须小心,因为成分里有多种可燃性溶剂,例如乙醇,请写出乙醇燃烧的化学方程式_____。
(3)空气清新剂、杀虫剂等易燃易爆的物品在家里存放和使用注意事项说法不正确的是_____。
A不要存放在靠近火源的地方
B避免放在高温的地方
C使用时,静电产生的火花不可能会引起爆炸
三、简答题
19.如表是元素周期表中第1、2、3周期的元素,请回答有关问题
(1)下列各组具有相似化学性质的元素是______
填字母序号
。
AO、SB
、ClC
、ClD
、Ar
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律______。
(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为______。
20.35.化学小组同学用下图所示装置(夹持仪器已略去)做兴趣实验。
(1)若A中盛放足量浓氢氧化钠溶液,B中盛放二氧化碳气体,C中盛放稀盐酸。
将分液漏斗中的浓氢氧化钠注入B中,此时B中发生反应的化学方程式为_______________,一段时间后打开止水夹K,观察到的现象是___________________________。
(2)若A中盛放足量的________,B中盛放蒸馏水,C中盛放某红色溶液。
打开止水夹K,将A中物质滴入B中充分接触后,可观察到B中液体进入C中,C中红色溶液变成无色。
C中盛放的物质可能是_____________,一段时间后可能观察到的现象是_____________________。
四、实验题
21.如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)请写出利用B装置制取二氧化碳的化学方程式______。
(2)若用D装置收集二氧化碳,气体应从______(填“a”或“b“)端通入。
(3)在实验室里,可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气(Cl2),则制取氯气应选择的发生装置是______(填装置标号)。
五、流程题
22.硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学产品。
用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2,还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)。
工业上制备硅酸钠晶体的流程如下:
查阅资料:
SiO2既不溶于水,也不与盐酸反应;Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。
请回答:
(1)“研磨”的目的是__________________________________;
(2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有:
烧杯、漏斗、________,过滤时发现过滤速率缓慢,可能原因是______________________________;
(3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_________________________;
(4)“碱浸”时加入的碱液应选用_________________(填化学式)溶液。
六、计算题
23.为了测定黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,取黄铜样品20g加入大烧杯中,把200g稀盐酸分四次加入,实验所得数据如表:
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀盐酸的质量/g
50
50
50
50
剩余固体的质量/g
16.75
13.5
m
12.2
分析表中数据,完成下列问题:
(1)表中m=______;
(2)反应总共产生气体的质量为多少?
(写出计算过程)
(3)若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g,其余都为水.反应结束后大烧杯中氢元素的质量为______g.
24.二甲双胍具有降血糖的作用,还有抗衰老等作用,有人戏称为“神药”.二甲双胍的化学式为C4H11N5,请回答:
①每个“二甲双胍”分子中碳原子和氢原子的个数比为____
②“二甲双胍”分子的相对分子质量为______
③“二甲双胍”中碳、氮元素的质量比_____(最简整数比)
④“二甲双胍”中碳元素的质量分数为_________(精确到0.1%)
七、探究题
25.镁带在空气中放置几十天后表面会变黑,这是什么原因呢?
为此,化学活动小组的同学们展开了探究。
[查阅资料]镁在空气中会与氧气反应生成的氧化镁。
铁在潮湿的空气中会生锈。
铜在潮湿的空气中会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3],铜绿是一种碳酸盐。
[猜想]镁带在空气中放置几十天后表面变黑的原因可能是:
①镁与氧气反应②镁与氧气、水反应③镁与_________________________反应。
[实验探究]将如图所示的两个装置抽气,然后充入除去二氧化碳后的空气,再在两边用弹簧夹将装置密封,几十天以后观察现象,
两个装置中的镁带表面都未变黑。
[分析]
(1)A装置所盛放的液体是__________。
(2)B装置的实验结果说明上述猜想_______不正确。
(3)你认为猜想____正确,若取镁带上的黑色物质加入足量的稀盐酸,会观察到___。
【参考答案】***
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
C
D
C
B
C
B
D
D
C
D
C
D
C
B
二、填空题
16.NaClCa(OH)2CO(NH2)2
17.4HN3+5O2
4NO+6H2O氮和氧
18.有可燃物、与氧气或空气接触,温度达到着火点电流产生的热C2H5OH+3O2
3H2O+2CO2C
三、简答题
19.AC从左往右,原子的最外层电子数依次增多
20.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC中液体流入B中,B中有气泡产生,一段时间后,B中液体流向C中(或B中导管内液面上升)浓硫酸滴有酚酞的碱性溶液C中液体回流到B中
四、实验题
21.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑aC
五、流程题
22.加速溶解(或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率)玻璃棒滤纸没有紧贴漏斗内壁CuO+2HCl
CuCl2+H2ONaOH
六、计算题
23.
(1)12.2;
(2)0.24g;(3)21
24.4:
1112924:
3537.2%
七、探究题
25.氧气、水和二氧化碳浓硫酸②③有气泡产生
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.逻辑推理是一种重要的化学思维方法.以下推理合理的是
A.酸中一定含有氢元素,所以含有氢元素的物质一定是酸
B.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C.某物质在氧气中燃烧后生产二氧化碳和水,所以该物质中一定含有碳、氢元素
D.碱溶液都能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
2.分析和推理是化学学习中常用的思维方法.下列分析推理说法正确的是()
A.碱溶液的pH>7,pH>7的溶液都是碱溶液
B.各种酸溶液中都含有氢离子(H+),酸溶液具有许多共同的性质
C.化合物含有不同种元素,含有不同种元素的物质一定是化合物
D.碳酸盐加盐酸能产生气体,所以与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
3.下列实验方案合理的是
A.用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体
B.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾
C.在pH为4的某溶液中,加入水,使其pH提高到8
D.用观察和组内物质相互反应的方法,可鉴别FeCl3、NaCl、H2SO4三种溶液
4.化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是()
A.利用高纯单质硅的半导体性能,可以制成光电池,将光能直接转化为电能
B.《天工开物》中记载“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼,相激火生,祸不可测”,是由于KNO3性质不稳定,撞击易爆炸
C.蛋白质作为营养物质,在人体内代谢,最终的代谢产物只有水和二氧化碳
D.常温下可用钢瓶运输储存液氧
5.下列区分化肥的方法不可行的是()
A.(NH4)2SO4与NH4Cl:
加熟石灰研磨
B.NH4HCO3与K2SO4:
闻气味
C.NH4NO3与KCl:
加水溶解
D.CO(NH2)2与磷矿物:
观察外观
6.为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数,化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验,每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量,已知:
Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O,实验中操作无误,所有反应均充分进行。
下列说法中不正确的是
A.根据步骤一反应前后的固体质量,可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数
B.若步骤二反应后的固体中含有少量水,则测得样品中Cu的质量分数会偏小
C.若步骤二中将H2换为O2,也能达到实验目的
D.若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后,进行过滤、洗涤、干燥,也能达到实验目的
7.下列图象反映的变化规律与其对应操作不相符的是
A.向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钾
B.向灼热的赤铁矿中通入CO
C.向等质量的Al和Mg中加入足量的等质量等溶质质量分数的稀盐酸
D.将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发水
8.分类是学习和研究化学的常用方法。
下列物质分类正确的是
A.有机物:
甲烷、二氧化碳B.碱:
熟石灰、纯碱
C.混合物:
自来水、冰水共存物D.氧化物:
水、二氧化锰
9.图1可表示“M与N的并列关系”,图2可表示“M属于N的从属关系”。
下列概念间的关系符合图3所示关系的是()
选项
X
Y
Z
A
溶质
溶液
溶液
B
悬浊液
乳浊液
溶液
C
氧化物
单质
化合物
D
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
A.AB.BC.CD.D
10.维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。
缺乏维生素A1(C20H30O),会引起夜盲症。
下列关于维生素A1的说法中正确的是()
A.维生素A1中O元素的质量分数最低
B.维生素A1属于无机化合物
C.维生素A1中碳、氢元素的质量比为2:
3
D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
11.制造汽车要用到含铜、铁、铝等金属材料。
对金属材料的说法正确的是()
A.车体多用钢材制造,其表面喷漆只是为了美观
B.工业上用二氧化碳还原赤铁矿冶炼金属铁
C.铜、铁、铝在一定条件下都能发生置换反应
D.在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序,除铝、铜外,还要用到的试剂是浓硫酸
12.小张同学用某固体物质进行如图所示的实验,根据实验判断下列说法不正确的是()
A.该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B.溶液b一定是不饱和溶液
C.溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量
D.溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
13.下列关系曲线不能正确反映其对应变化关系的是()
A.
加热KClO3和MnO2固体混合物
B.
向Ca(OH)2溶液中通入CO2至过量
C.
向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释
D.
将等质量的Mg和Al分别与过量等浓度的盐酸反应,则a为Mg,b为Al
14.健康的生活离不开化学,下列做法正确的是()
A.用工业盐腌制食品B.不食用用霉变的食物
C.用福尔马林保存海产品D.不吃蔬菜只吃肉类
15.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.a不属于易溶性固体
B.t℃时c物质的饱和溶液,可采用升高温度方法将其变为不饱和溶液
C.将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:
a>c>b
D.90℃时,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到100ga的饱和溶液
二、填空题
16.有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中.
(1)选择上述物质,写出一个中和反应的化学方程式:
_____.
(2)上述物质中,溶质不变,溶液的质量分数变小的是:
_____.
(3)上述物质中,因发生化学变化溶液质量变大的物质是:
_____.
17.生活中处处蕴含着化学知识。
请用所学知识回答下列问题:
(1)日常生活中常用_____的方法降低水的硬度;
(2)端午节临近,我们包粽子准备了如下食材:
糯米、瘦肉、花生、红枣,其中瘦肉富含的营养素主要是_____。
(3)食品安全是一个永恒的话题。
下列说法不科学的是_____(填字母)。
A.霉变的花生、大米蒸煮后仍不可食用
B.不可用亚硝酸钠代替食盐腌制食物
C.使用了食品添加剂的食品对人体都有害处
(4)固体叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。
撞击后30毫秒内,叠氮化钠迅速分解生成两种单质,写出该反应的化学方程式:
_____。
18.已知某化学反应前后分子变化的微观示意图如图所示。
回答下列问题:
(1)C框中的物质属于_____(选填“混合物”、“化合物”、“氧化物”或“单质”)。
(2)该反应的化学方程式是_____,此图说明化学反应前后发生变化的微粒是_____。
三、简答题
19.碳和碳的化合物都是非常重要的物质.试回答下列问题:
(1)碳的单质有多种,具有下列如图1的结构的碳单质中,由分子构成的是_____(答序号).
(2)上海世博会体现的“低碳”亮点主要是_____.
(3)有人说在煤炉上放一壶水说能防止一氧化碳中毒.这种说法是不对的,其原因是_____.
(4)取一个吹足气的小气球,放在烧杯或小环塑料桶里,通入足够浓度的二氧化碳.一会儿,小气球就乖乖上浮,悬浮在烧杯中央(如图2).这是为什么?
_____.
20.我们在超市进行购物时,手推车是常用的工具。
请完成下列各题:
(1)下图所标示的超市手推车各部件中,属于金属材料的是_______(写出1种即可,下同),属于有机合成材料的是_______。
(2)车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是__________________。
(3)手推车的生铁支架在潮湿的空气中会生锈,用稀硫酸除铁锈(Fe2O3)的原理是:
_________(用化学方程式表示)。
(4)利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。
如“纳米α﹣Fe粉”可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,它能够吸收空气中的水分和氧气,若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效,写出检验方法:
____________________。
四、实验题
21.如图为实验室常用的实验装置,请回答问题
(1)写出装置的名称:
①_________,②____________
(2)组装装置完毕,装药前要_________;若用AC装置组合制取氧气,实验中观察到水槽中气泡_______时,开始收集,写出用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式:
__________。
(3)二氧化硫是一种具有污染性的气体,实验室用亚硫酸钠固体和浓硫酸来制取,则进行该反应所选用的发生装置是____(填字母),收集二氧化硫选用的是F装置,因此可知二氧化硫的密度______(填“大于”、“小于”或“等于”)空气的密度,F装置中的氢氧化钠溶液要足量,其作用请用化学方程式表示________(用方程式表示)
五、流程题
22.水是宝贵的自然资源,在生产和生活中都有极其广泛的应用,请回答下列问题:
(1)经过水质检验的自来水在运输过程中存在细菌污染,饮用该水前的处理方法是_____。
(2)硬水与软水的区别是_____。
(3)长期烧水的壶会有水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,实验室从该水垢中提取氯化钙晶体的主要流程如图:
(ⅰ)试剂A是一种酸,其化学式为_____。
(ⅱ)溶液B中加入Ca(OH)2溶液除去的主要离子是_____,写出发生的化学反应方程式_____,操作Ⅰ的名称是_____。
(ⅲ)向滤液C中加入盐酸的主要目的是_____,操作Ⅱ的名称是_____。
六、计算题
23.镁和铝的混合粉末4g与100g19.6%的稀硫酸恰好完全反应,将所得溶液蒸干,得到硫酸盐固体的质量为________g;写出铝与稀硫酸反应的化学方程式_____。
24.2015年10月5日,中国的女医学家屠呦呦,因为发现了青蒿素治疗疟疾的药物而成为中国首位获得诺贝尔奖的科学家。
青蒿素的化学式为C15H22O5。
试计算:
(1)青蒿素的化学式量(即相对分子质量
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- 中考 化学 考点 化学式 意义 及其 相关 计算