皖智教育1号卷A10联盟届高三下学期开年考试理科综合试题附答案758959.docx
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皖智教育1号卷A10联盟届高三下学期开年考试理科综合试题附答案758959
1号卷·A10联盟2017届高三开年考
理科综合
一、选择题
1.下列有关细胞膜的叙述中正确的是()
A.性激素的分泌有利于细胞膜成分的更新
B.细胞膜两侧钠离子浓度始终不相等与主动运输密切相关
C.神经细胞膜上钠离子通道异常不影响神经冲动的产生
D.细胞膜上的受体能将信息分子转移到细胞内发挥作用
2.下列关于酶的叙述中正确的是()
A.DNA酶和DNA聚合酶的作用底物相同
B.探究酶的最适pH,最好将温度设置在该酶的最适温度
C.端粒酶与端粒修复有关,其活性降低可导致细胞癌变
D.底物浓度通过影响酶的活性,从而影响酶促反应速率
3.如图所示基因型为Rr且染色体正常的果蝇体内的一个细胞增殖图,下列相关叙述正确的是()
A.图示细胞为次级精母细胞、次级卵母细胞或第一极体
B.图示细胞发生的变异可通过有性生殖遗传给后代,从而使后代出现三倍体
C.图示细胞中染色体暂时加倍,而染色体组并没有随之加倍
D.若图中1号染色体上有R基因,则A极的基因组成可能是RR或Rr
4.下列关于育种和进化的叙述,正确的是()
A.诱变育种会改变种群中有关基因频率,从而导致生物发生进化
B.通过基因工程育种可以培育出新的物种
C.在单倍体育种和多倍体育种过程中,需要用秋水仙素处理萌发的种子
D.诱变育种和多倍体育种的原理能为所有生物的进化提供原始材料
5.在一个容器中,科学家以某种杆菌为饲料,培养等量的双小核草履虫和大草履虫。
如图为培养过程中这两种生物的种群增长速率随时间变化的曲线,下列叙述中正确的是()
A.两种草履虫之间为捕食关系
B.t3后两种生物的年龄组成相同
C.在此培养过程中双小核草履虫呈“S”型增长
D.t1~t2时间内大草履虫的数量持续下降
6.丙肝病毒(HCV)的正链RNA(HCV—RNA,由a个核苷酸组成)能编码NS3等多种蛋白质,NS3参与解旋HCV—RNA分子,以协助RNA的复制。
一个正链RNA复制时,先合成出该RNA的互补链,再以互补链为模板合成该正链RNA。
下列相关叙述正确的是()
A.HCV的遗传物质是正链RNA,分子内可能含有氢键
B.翻译时,转运NS3起始端氨基酸的tRNA中含有起始密码子
C.一个正链RNA复制n次,消耗的核苷酸数为n×a
D.HCV-RNA在复制和翻译过程中遵循的碱基配对方式存在差异
7.化学与生活、生产息息相关。
下列说法正确的是()
A.误服Al3+、Cu2+、Hg2+等重金属离子会使蛋白质变性而中毒
B.家庭装修材料中散发出来的甲醛会严重污染居室环境
C.冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系
D.镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.标准状况下,11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NA
B.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NA
C.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NA
D.向足量水中通入1mol氯气,反应中转移的电子数为NA
9.下图是几种常见有机物之间的转化关系,有关说法正确的是()
A.有机物a只能是淀粉
B.反应①、②、③均为取代反应
C.有机物c可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.有机物d的羧酸类同分异构体只有1种
10.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
B、C、E最外层电子数之和为11;A原子核外最外层电子数是次外层的2倍;C是同周期中原子半径最大的元素;工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质;E单质是制备太阳能电池的重要材料。
下列说法正确的是()
A.简单离子半径:
B>C
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
A C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质D是由于其氯化物的熔点高 D.相同质量的C和D单质分别与足量稀盐酸反应,前者生成的氢气多 11.下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是() 12.直接氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如下图,该电池的总反应为NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。 下列说法正确的是() A.左侧电极发生还原反应 B.电池工作时,H+通过质子交换膜向负极移动 C.正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑ D.消耗3.1g氨硼烷,理论上转移0.6mol电子 13.常温下,等体积、pH均为3的HA和HB溶液分别加水稀释,溶液pH值的变化如下图所示,下列说法正确的是() A.向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中,水的电离程度一直增大 B.用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后,溶液不可能显碱性 C.氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在: c(NH4+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D.完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时,消耗同浓度NaOH溶液的体积: HA 14.下列说法正确的是() A.一束光照射某金属上不能发生光电效应,是因为光的照射时间短 B. 衰变成 要经过6次β衰变和8次α衰变 C.在α、β和γ三种射线中,α射线的穿透力最强 D.太阳光谱是连续谱 15.a、b两个质点在同一位置沿同一方向同时开始运动,它们的位移—时间图象分别如图中图线甲、乙所示,其中图线甲是一条倾斜的直线,图线乙是一条 的抛物线,两图线的交点坐标(5,10),则在0~5s内() A.a做的是直线运动,b做的是曲线运动 B.b运动的加速度大小为0.4m/s2 C.t=2.5s时,a、b相距最远 D.a、b相距的最大距离为2m 16.如图所示,平行边界MN、PQ之间有垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度大小为B,两边界间距为d,边界MN上A点有一粒子源,可沿纸面内任意方向射出完全相同的质量为m,电量为q的带正电粒子,粒子射出的速度大小均为 ,若不计粒子的重力及粒子间的相互作用,则粒子能从PQ边界射出的区域长度与能从MN边界射出的区域长度之比为() A.1: 1B.2: 3C. D. 17.如图所示,以速度v将小球沿与水平方向成 角斜向上抛出,结果球刚好能垂直打在竖直的墙面上,球反弹后的速度方向水平,速度大小为碰撞前瞬间速度的 倍,已知 , ,空气阻力不计,则反弹后小球的速度大小再次为v时,速度与水平方向夹角的正切值为() A. B. C. D. 18.科学家们通过研究发现,地球的自转周期在逐渐变大。 假设若干年后,地球自转的周期为现在的k倍(k>1),地球的质量、半径均不变,则下列说法正确的是() A.相同质量的物体,在地球赤道上受到的重力比现在的大 B.相同质量的物体,在地球赤道上受到的重力比现在的小 C.地球同步卫星的轨道半径为现在的 倍 D.地球同步卫星的轨道半径为现在的 倍 19.在如图所示的电路中,两定值电阻的阻值R1=R2=5V,变压器为理想变压器,两电表均为理想电表,在输入端a、b两端输入正弦交流电压 ,原、副线圈的匝数之比为1: 2,则() A.电流表的示数为8AB.电压表的示数为40V C.电路消耗的总功率为1600WD.电阻R1、R2消耗的功率之比为2: 1 20.如图所示,水平地面上有一斜面体,将物块放在斜面上,现对物块施加一沿斜面向上的力F,力F沿逆时针方向缓慢转动至竖直向上,且力F的大小保持不变,整个过程中物块和斜面体与水平地面始终保持静止。 则在力F转动过程中,下列说法正确的是() A.斜面体对物块的作用力一直增大 B.斜面体对物块的作用力一直减小 C.地面对斜面体的作用力一直增大 D.地面对斜面体的作用力一直减小 21.有一沿x轴分布的电场,电场强度E随x变化的图象如图所示,x轴正向为电场强度的正方向,在x轴上0~x1间某点处由静止释放一个质量为m,电荷量为q的带负电的粒子,仅在电场力作用下运动,下列说法正确的是() A.x轴上x1处电势最高 B.x轴上x2处电势最高 C.粒子在向右运动的过程中,粒子的电势能可能先减小后增大,再减小 D.粒子在向右运动的过程中,如果到达x2处速度刚好为零,则粒子运动的最大速度一定大于 第II卷(非选择题共62分) 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第25题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第33题~第34题为选考题,考生根据要求作答。 22.(5分)某实验小组用橡皮条与弹簧测力计验证“力的平行四边形定则”,实验装置如图甲所示。 其中A为固定橡皮条的图钉,O为橡皮条与细绳的结点,OB和OC为细绳。 (1)实验中弹簧测力计示数的单位为N,图甲中弹簧测力计的示数为________N; (2)实验中,下列要求不必要的是________。 (请填写选项前对应的字母) A.实验前测量橡皮条原长 B.弹簧测力计应在使用前校零 C.拉线方向应与木板平面平行 D.多次重复实验时,每次都要使结点O在同一位置 E.实验过程中橡皮条与弹簧测力计都不能超过弹性限度 (3)根据实验结果做出力的图示如图乙所示。 在图乙中用一只弹簧测力计拉橡皮条时拉力的图示为______(填“F”或者“ ”)。 23.(10分)为了描绘小灯泡的伏安特性曲线,某同学设计了如下的实验电路,已知小灯泡的规格为“12V,5W”。 (1)闭合电键前,应将电路图中的滑动变阻器的滑片移到(填“a”或“b”)端。 根据连接好的实物图,调节滑动变阻器,记录多组电压表和电流表的读数,作出的I-U图线如图甲中实线所示,由图线分析可知,小灯泡的电阻随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。 若某次电流表的示数如图乙所示,则此时小灯泡的功率为W(保留两位有效数字)。 甲乙 (2)若I-U图象中的虚线Ⅰ或Ⅱ表示小灯泡真实的伏安特性曲线,与实验中得到的实线相比,虚线______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)才是其真实的伏安特性曲线。 24.(14分)如图所示,质量为1kg的物块静止在水平面上,物块与水平面间的动摩擦因数 ,t=0时刻给物块施加一个沿水平向右的拉力F,使物块沿水平方向做直线运动,其加速度随时间变化的关系如图中表格所示,已知重力加速度g取10m/s2,水平向右方向为正方向,求: (1)0~4s内水平拉力的大小; (2)0~8s内物块运动的位移大小; (3)0~8s内水平拉力做的功。 25.(18分)如图甲所示,足够长的两金属导轨MN、PQ水平平行固定,两导轨电阻不计,且处在竖直向上的磁场中,完全相同的导体棒a、b垂直放置在导轨上,并与导轨接触良好,两导体棒的电阻均为R=0.5Ω,且长度刚好等于两导轨间距L,两导体棒的间距也为L,开始时磁场的磁感应强度按图乙所示的规律变化,当t=0.8s时导棒刚好要滑动。 已知L=1m,滑动摩擦力等于最大静摩擦力。 求: (1)每根导体棒与导轨间的滑动摩擦力的大小及0.8s内整个回路中产生的焦耳热; (2)若保持磁场的磁感应强度B=0.5T不变,用如图丙所示的水平向右的力F拉导体棒b,刚开始一段时间内b做匀加速直线运动,则经过多长时间a导体棒开始滑动? 一根导体棒的质量为多少? (3)当 (2)问中的拉力作用时间为4s时,a、b两棒组成的系统的总动量为多大? 【必考部分共43分】 26.(14分)下图是实验室进行氯气的制备及性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。 (1)A中固体是氯酸钾,液体a是浓盐酸,写出该反应的化学方程式: _________________。 (2)B为干燥装置,加入的固体是__________________;欲净化氯气,A、B间应添加一个盛有___________________的洗气瓶。 (3)C中的反应现象是___________________;D的作用是_______________。 (4)已知E中发生的反应为: Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O。 E中吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO2-4。 某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在ClO-和SO2-3。 a.甲同学认为该吸收液中ClO-和SO2-3不能同时存在,其理由是(用离子方程式表示)。 b.乙同学为了检验吸收液中是否含有SO2-3,取少量吸收液于试管中,加适量稀硫酸酸化后,滴加品红溶液,发现品红溶液褪色。 据此推断该吸收液中一定有SO2-3。 乙同学的推断是否正确? (填“正确”或“不正确”),理由是。 c.请设计实验检验吸收液中是否含有ClO-(写出实验步骤、现象和结论)。 27.(14分)工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备碳酸锰的流程如下图所示: 已知: ①菱锰矿的主要成分是MnCO3,其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。 ②焙烧过程中主要反应为: MnCO3+2NH4Cl MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。 ③部分阳离子沉淀时溶液的pH值: Al3+ Fe3+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH值 4.1 2.2 10.6 8.8 9.6 沉淀完全的pH值 4.7 3.2 13.1 10.1 11.1 (1)实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为________________。 (2)结合图1、2、3,分析焙烧过程中对温度、NH4Cl用量[m(NH4Cl): m(锰矿粉)]、时间的最佳选择依次为: ___________、___________、___________。 (3)对浸出液净化除杂时,先加入MnO2将Fe2+转化为Fe3+,再调节溶液pH的范围为__________________,将Fe3+和Al3+变为沉淀除去。 然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为氟化物沉淀除去。 (4)“碳化结晶”步骤中,加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为________________________。 (5)上述流程中可循环使用的物质是_______________。 (6)为测定产品中碳酸锰的含量,设计如下实验(杂质不参加反应),实验步骤为: 称取16.80g试样,溶于适量的稀硫酸溶液中,向所得溶液中加入稍过量的磷酸和硝酸,加热使反应: 2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+ 2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分进行。 除去溶液中存在的NO3-和NO2-后,加入100.00mL2.000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,发生的反应为: [Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-;再用1.000mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定过量的Fe2+,滴定终点时消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。 ①酸性K2Cr2O7溶液与Fe2+反应的离子方程式为__________________________(还原产物是Cr3+)。 ②产品中碳酸锰的质量分数为_________(结果保留3位有效数字)。 28.(15分)高炉炼铁中常见的反应为: Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)ΔH (1)某实验小组在实验室模拟上述反应。 一定温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO,5min时生成2.24gFe。 5min内用CO表示的平均反应速率是____________mol·L-1·min-1;5min时CO2的体积分数为____________;若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中,充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________。 (2)上述反应的平衡常数表达式为: K=_____________________;下列能说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填序号)。 a.容器内固体质量保持不变b.容器中气体压强保持不变 c.c(CO)=c(CO2)d.v正(CO)=v逆(CO2) (3)已知上述反应的平衡常数K与温度T(单位: K)之间的关系如图所示,其中直线的斜率为- (气体常数R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1)。 ①根据图象可知,该反应的平衡常数随温度升高而_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②该反应的ΔH=_____________kJ·mol-1。 (4)结合上述有关信息,写出两条提高CO转化率的措施____________________、 ___________________________________________。 29.(9分) 图1是某同学以菠菜叶为材料所做的色素提取和分离的实验结果。 图2是在适宜二氧化碳浓度下,光合速率与光照强度、温度(a、b、c代表三种不同的温度,且a>b>c)之间的关系曲线。 据图回答下列问题: 图1图2 (1)图1所示的实验结果异常之处是,从选材的角度分析,该同学最可能是选择了的叶片。 (2)图2中的光合速率可以用单位时间内叶片的表示(填序号)。 ①CO2的吸收量②CO2的固定量③O2的释放量④O2的产生量 ⑤有机物的合成量⑥有机物的积累量 (3)图2中OP段,三种温度条件下限制光合速率的主要环境因素是;若将温度a升高5℃,Q点右边的曲线1的变化情况为。 30.(10分) 下图是小李进食后血糖调节的模型。 请回答下列相关问题: (1)图示中①和②表示的器官或细胞名称分别是、。 (2)结构①通过释放实现对结构②的调控;血糖降低的结果又作为信息调节 胰岛素的分泌。 (3)胰岛素能促进组织细胞加速,从而使血糖浓度降低;其中的“组织细胞”主要是、肌细胞、脂肪细胞等。 (4)图中胰岛素一经靶细胞上的接受并起作用后就会被灭活,因此体内需要源源不断地产生激素,以维持。 31.(9分) 在小型湖泊中,绿藻是鲮鱼和沼虾的食物,而沼虾又是鲮鱼的食物。 下图表示不同体长鲮鱼的食性比例变化情况。 请回答下列相关问题: (1)该湖泊中的所有绿藻、鲮鱼和沼虾(填“能”、“不能”)组成一个生物群落,理由是 。 体长为2.8cm的鲮鱼,其粪便中的能量来自第营养级。 (2)从图示可知,在一定范围内,随着鲮鱼体长的增加,其植食性所占比例增大,从能量流动角度分析,其原因是。 (3)若该湖泊中,短时间内绿藻的同化量增加了300kJ,且湖泊中鲮鱼的体长只有2.8cm,相邻两个营养级之间能量的传递效率按20%计算,则可使鲮鱼的同化量增加kJ。 32.(11分) 某动物(性别决定为XY型)的繁殖能力较强,其有毛与无毛分别受等位基因A和a控制,长毛与短毛分别受等位基因B和b控制,雌雄个体都有长毛、短毛和无毛性状。 不含等位基因的个体均视为纯合子,回答下列相关问题: (1)研究发现B基因含有4600个碱基对,而b基因只有4200个碱基对,二者产生差异的原因是 (填“染色体缺失”、“基因突变”)。 (2)这两对基因(填“能”、“不能”)位于Y染色体上;若等位基因B和b位于XY染色体的同源区段上,则这对基因构成的基因型共有种。 (3)现已知A和a基因位于常染色体上,若要进一步确定B和b基因在常染色体,还是在X染色体上,需进行如下实验(不考虑突变和交叉互换)。 实验步骤: 第一步: 选择纯合短毛雄性个体与纯合无毛雌性(含B基因)个体交配,得F1; 第二步: 让F1中雌雄个体随机交配,得F2,统计F2的表现型及其比例。 预测实验结果及其结论: ①若F2中,则B和b基因位于另一对常染色体上; ②若F2中,则B和b基因位于同一对常染色体上; ③若F2中,则B和b基因位于X染色体上。 33.【物理一选修3-3】(15分) (1)(5分)下列说法中正确的是。 (选对一个给2分,选对两个给4分,选对三个给5分,每选错一个扣3分,最低得分为0分) A.温度越高,布朗运动越剧烈 B.分子间距离增大分子势能减少 C.多晶体没有规则的几何外形,但有固定的熔点 D.空气绝对湿度越大人们感觉越潮湿 E. 热量能由低温物体传给高温物体 (2)(10分)如图所示,导热性能良好的气缸内用活塞封闭一定质量的理想气体,活塞用轻弹簧与缸底相连,当气缸如图甲水平放置时,弹簧伸长了x0,活塞到缸底的距离为L0,将气缸缓慢转动竖直放置,开口向上,如图乙所示,这时活塞刚好向缸底移动了x0的距离,已知活塞的横截面积为S,活塞与缸壁的摩擦不计,且气密性良好,活塞的质量为m,重力加速度为g,大气压强为p0,求: (Ⅰ)弹簧的劲度系数的大小; (Ⅱ)若从甲图到乙图的过程中,气体放出的热量为Q,活塞的重力对气体做的功为W,则弹簧开始具有的弹性势能为多少? 34.【物理一选修3-4】(15分) (1)(5分)下列说法中正确的是。 (选对一个给2分,选对两个给4分,选对三个给5分。 每选错一个扣3分,最低得分为0分) A.只有在发生共振的时候,受迫振动的频率才等于驱动力的频率 B.机械波的频率由波源决定,与介质无关 C.声波能发生多普勒效应,其它类型的波也可以 D.只要有机械振动的振源,就一定有机械波 E. 电磁波的传播不需要介质 (1)(10分)在一个圆筒内有一个折射率为n、半径为R的半球形玻璃砖。 玻璃砖的平面与圆筒筒壁垂直,圆筒的半径也为R,此装置的剖面图如下图所示。 现有一束平行单色光垂直玻璃砖的平面射向玻璃砖,有部分光线从玻璃砖中射出,已知光在真空中的速度为c,求 (Ⅰ)射出玻璃砖的光线,在玻璃砖中传播的最短时间; (Ⅱ)要想所有光线都不能射出玻璃砖,可在玻璃砖的平面上粘贴黑纸,求黑纸的最小面积。 【选考部分共15分】 35.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 铁和钴是两种重要的过渡元素。 (1)钴位于元素周期表的第______族,其基态原子中未成对电子的个数为_______。 (2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(III),是一种重要的配合物。 该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__________________________,所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________________。 (3)尿素分子中,碳原子为__________杂化,分子中σ键与π键的数目之比为__________。 (4)FeO晶体与NaCl晶体结构相似,比较FeO与NaCl的晶格能大小,还需知道的数据是_____________________________。 (5)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。 已知Co3+的配位数是6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验: 在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。 则第二种配合物的配体为_______________。 (6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构,如下图所示,则该物质的化学式为。 若晶体密度为dg·cm﹣3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为______________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出简化后的计算式即可)。 36.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 化合物M( )具有预防心血管疾病的作用,其一种合成路线如下: 回答下列问题
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