人教版秋季高二化学选修三第二章 分子结构与性质 测试题含答案.docx
- 文档编号:5377334
- 上传时间:2022-12-15
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:42.78KB
人教版秋季高二化学选修三第二章 分子结构与性质 测试题含答案.docx
《人教版秋季高二化学选修三第二章 分子结构与性质 测试题含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版秋季高二化学选修三第二章 分子结构与性质 测试题含答案.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教版秋季高二化学选修三第二章分子结构与性质测试题含答案
绝密★启用前
人教版2019-2020年秋季高二化学选修三第二章《分子结构与性质》测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其电子总数相同,均可互称为等电子体.等电子体之间结构相似、物理性质也相近.以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A.O22+和N2
B.O3和SO2
C.CO2和N2O
D.N2H4和C2H4
2.用价层电子对互斥理论预测H2S和NH3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形
3.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是( )
A.苯分子呈平面正六边形,六个碳碳键完全相同,键角皆为120°
B.苯分子中的碳原子采取sp2杂化,6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键
C.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键
D.苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色
4.根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )
A.它们都是极性键构成的极性分子
B.它们之间以氢键结合在一起
C.它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s
D.它们的立体结构都相同
5.下列物质不是配合物的是( )
A.K2[Co(NCS)4]
B.Na2[SiF6]
C.CuSO4•5H2O
D.NH4Cl
6.范德华力为akJ·mol-1,化学键为bkJ·mol-1,氢键为ckJ·mol-1,则a、b、
c的大小关系是( )
A.b>c>a
B.b>a>c
C.c>b>a
D.a>b>c
7.形成下列分子时,一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是( )
①PF3 ②CCl4 ③NH3 ④H2O
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
8.下列物质的分子中,没有π键的是( )
A.CO2
B.N2
C.CH≡CH
D.HClO
9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是( )
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子间形成两个π键和一个σ键
10.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述,错误的是( )
A.Cu2+和NH3之间以配位键结合
B.[Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合
C.Cu2+和NH3之间以离子键结合
D.[Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-
11.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体,等电子体具有相似的结构和性质.下列选项中互称为等电子体的是( )
A.CO2和NO2
B.N2和O2
C.CO32-和SO32-
D.SO2和O3
12.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()
A.直线形 sp杂化
B.三角形 sp2杂化
C.三角锥型 sp2杂化
D.三角锥型 sp3杂化
13.下列微粒中,含有孤电子对的是()
A.SiH4
B.H2O
C.CH4
D.NH
14.下列各组物质中,酸性由强到弱排列顺序错误的是( )
A.HClO4 H2SO4 H3PO4
B.HClO4 HClO3 HClO2
C.HClO HBrO4 HIO4
D.H2SO4 H2SO3 H2CO3
15.下列分子或离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是( )
A.NH4+
B.PH3
C.H3O+
D.OF2
16.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A.BeCl2与BF3
B.CO2与SO2
C.CCl4与NH3
D.C2H2和C2H4
17.NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是()
A.NH3分子是极性分子
B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等
C.NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107.3°
D.NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于120°
18.下列关于共价键的说法,正确的是( )
A.分子内部一定会存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键
C.非极性键只存在于双原子单质分子中
D.离子化合物的内部可能存在共价键
19.关于乙醇分子的说法正确的是( )
A.分子中共含有8个极性共价键
B.分子中不含非极性键
C.分子中只含σ键
D.分子中含有一个π键
20.B3N3H6与C6H6是等电子体,则下列说法不正确的是( )
A.B3N3H6能发生加成反应和取代反应
B.B3N3H6具有碱性
C.B3N3H6各原子在同一平面上
D.B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.在下列物质中:
①氨气 ②氯化氢 ③氯化铵 ④干冰 ⑤苛性钠 ⑥食盐 ⑦冰⑧氩气 ⑨过氧化钠 ⑩双氧水 ⑪氢气
(1)只有非极性键的是_________________________________________;
(2)只有极性键的是____________________________________________;
(3)既有极性键又有非极性键的是______________________________________;
(4)只有离子键的是_____________________________________________;
(5)既有离子键又有极性键的是____________________________________;
(6)既有离子键又有非极性键的是______________________________。
22.
(1)计算下列分子或离子中点“”原子的价电子对数。
①CCl4____________;
②BeCl2__________;
③BCl3____________;
④PCl3____________。
(2)计算下列微粒中点“”原子的孤电子对数。
①H2S____________;
②PCl5____________;
③BF3____________;
④NH3____________。
23.碳族元素包括C,Si、Ge、Sn、Pb.
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起.
(2)CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,则C,Si、H的电负性由大到小的顺序为 .
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角 120°(填“>”“<”或“=”)
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:
Pb4+处于立方晶胞顶点,Ba2+处于晶胞中心,O2﹣处于晶胞棱边中心.该化合物化学式为 ,每个Ba2+与 个O2﹣配位
24.下列结构图中“
”代表原子序数从1~10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。
(示例:
)
根据各图表示的结构特点,写出上述分子的化学式:
A:
________,B:
________,C:
__________,D:
________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】A,O22+和N2的原子个数都为2,氧原子和氮原子的价电子数分别为6和5,O22+价电子数共为10,N2的价电子数共为10,属于等电子体,故A正确;
B,O3和SO2的原子个数都为3;氧和硫的价电子数都为6,O3价电子数共为18,SO2的价电子数共为18,属于等电子体,故B正确;
B,CO2和N2O的原子个数都为3;氧原子、氮原子、碳原子的价电子数分别为6、5、4,CO2价电子数共为16,N2O的价电子数共为16,属于等电子体,故C正确;
D,N2H4和C2H4的原子个数都为6;氧原子、氮原子、碳原子、氢原子的价电子数分别为6、5、4、1,N2H4价电子数共为14,C2H4的价电子数共为12,价电子数不等,不属于等电子体,故D错误;
2.【答案】B
【解析】H2S中价层电子对个数=2+
×(6﹣2×1)=4且含有2个孤电子对,所以其立体结构为V形;
NH3中价层电子对个数=3+
×(5﹣3×1)=4且含有1个孤电子对,所以其立体结构为三角锥形
3.【答案】D
【解析】苯分子中的碳原子采取sp2杂化,六个碳碳键完全相同,呈平面正六边形结构,键角皆为120°;苯分子中有一个6电子的大π键,是由6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成的,
因此苯分子中的碳碳键并不是单、双键交替结构,苯加入到溴水中,因萃取而使溴水褪色,不是因为发生化学反应,苯不能被酸性KMnO4溶液氧化,因此,苯不能被酸性KMnO4溶液褪色。
4.【答案】C
【解析】甲烷水合物中包含CH4、H2O两种分子。
二者中心原子均以sp3杂化,CH4中形成4个sp3—sσ键,H2O中形成2个sp3—sσ键;CH4是正四面体形,H2O是V形,所以CH4是极性键构成的非极性分子,H2O是极性键构成的极性分子。
在可燃冰中,CH4和H2O分子之间以分子间作用力结合。
5.【答案】D
【解析】A.该物质中,钴离子提供空轨道、硫氰根离子提供孤电子对而形成配位键,所以该物质属于配合物,故A不选;
B.Na2[SiF6]中配体为F,配合物的配位数为6,故B不选;
C.该物质中铜离子提供空轨道、水分子中氧原子提供孤电子对而形成配位键,所以该物质属于配合物,故C不选;
D.铵根离子中N原子含有孤电子对,氢离子提供空轨道,形成配位键,铵根离子与氯离子以离子键结合,所以该物质不是配合物,故D选。
6.【答案】A
【解析】化学键是原子间的强烈的相互作用,范德华力和氢键属于分子间作用力,比化学键弱的多,但氢键比范德华力强。
7.【答案】A
【解析】PF3分子中P原子用sp3杂化轨道中的3个sp3杂化轨道与和3个F原子的p轨道成键,还有1个孤电子对未参与成键;CCl4分子中C原子的4个sp3杂化轨道全部和4个Cl原子的p轨道成键;NH3分子中N原子用sp3杂化轨道的3个sp3杂化轨道与和3个H原子的s轨道成键,还有1个孤电子对未参与成键;H2O分子中O原子用sp3杂化轨道的2个sp3杂化轨道与和2个H原子的s轨道成键,还有2个孤电子对未参与成键。
答案为A。
8.【答案】D
【解析】双键、叁键中有一个σ键,双键还有一个π键,叁键中还有两个π键,故本题只要知道分子中原子之间的连接方式即可。
D中无双键也无叁键,所以无π键。
9.【答案】B
【解析】乙炔分子中碳原子以1个2s轨道和1个2p轨道形成sp杂化轨道。
所以,乙炔分子中碳原子采用sp杂化方式,且每个碳原子以两个未参与杂化的2p轨道形成2个π键,构成碳碳叁键。
解答本题时必须要了解乙炔分子的结构,理解其成键过程,才能准确的判断其杂化类型。
10.【答案】C
【解析】A.该配合物中氮原子提供孤电子对,所以氨气分子是配位体,铜离子提供空轨道,Cu2+和NH3之间以配位键结合,故A正确;
B.[Cu(NH3)4]SO4中外界是SO42﹣,內界是[Cu(NH3)4]2+,以离子键结合,故B正确;
C.该配合物中,铜离子提供空轨道,是中心离子,氮原子提供孤电子对,氨气分子是配位体,Cu2+和NH3之间以配位键结合,故C错误;
D.[Cu(NH3)4]SO4中外界是SO42﹣,內界是[Cu(NH3)4]2+,以离子键结合,水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42﹣,故D正确;
11.【答案】D
【解析】A,CO2的价电子数为4+6×2=16,NO2的价电子数为5+6×2=17,二者含有相同原子数和不同价电子数,不是等电子体,故A不选;
B,N2的价电子数为5×2=10,O2的价电子数为6×2=12,二者含有相同原子数和不同价电子数,不是等电子体,故B不选;
C,CO32﹣的价电子数为4+6×2+2=18,SO32﹣的价电子数为6+6×2+2=20,二者含有相同原子数和不同价电子数,不是等电子体,故C不选;
D,SO2的价电子数为6+6×2=18,O3的价电子数为6×3=18,二者含有相同原子数和相同价电子数,为等电子体,故D选.
12.【答案】D
【解析】判断分子的杂化方式要根据中心原子的孤电子对数以及与中心原子相连的原子个数。
在NF3分子中,N原子的孤电子对数为1,与其相连的原子数为3,所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化,空间构型为三角锥型,类似于NH3。
13.【答案】B
【解析】SiH4、H2O,CH4,NH的电子式分别为
,只有H2O分子中的O原子上有2对孤电子对。
14.【答案】C
【解析】不同元素时,非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,A项正确;无机含氧酸酸性强弱的判断:
同一元素时,价态越高,酸性越强,B项正确;HClO中的氯不是最高价,C项错误;酸性:
H2SO4(强酸)>H2SO3(中强酸)>H2CO3(弱酸),D项正确。
15.【答案】D
【解析】A,NH4+中价层电子对个数=4+
(5﹣1﹣4×1)=4,且不含孤电子对,价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形,故A错误;
B,PH3分子中价层电子对=3+
(5﹣3×1)=4,所以其价层电子对几何构型为正四面体,该分子中含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥型,故B错误;
C,H3O+离子中价层电子对=3+1=4,所以其价层电子对几何构型为正四面体,该离子中含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥型,故C错误;
D,OF2分子中价层电子对=2+2=4,所以其价层电子对几何构型为正四面体,该分子中含有2个孤电子对,所以其空间构型为V形,故D正确.
16.【答案】C
【解析】BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3,中心原子杂化类型分别为sp、sp2;CO2分子中含有2个π键,SO2分子中杂化轨道数为3,杂化类型分别为sp、sp2;C项中杂化类型均为sp3;D项中杂化类型分别为sp、sp2。
17.【答案】C
【解析】A选项,NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形;B选项中三个N—H键键能与键长分别相同,键角相等仍有可能为正三角形;D选项与事实不符;选项C能充分说明NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构。
C正确。
18.【答案】D
【解析】本题可用举例法去做。
稀有气体为单原子分子,分子内部没有共价键。
铵盐是只含有非金属元素的化合物,但属于离子化合物,既存在离子键,也存在共价键。
乙烯、过氧化氢分子中存在非极性键。
在强碱中存在共价键如NaOH。
19.【答案】C
【解析】乙醇的结构式为:
,其中有8个共价键:
7个极性键,1个非极性键(C—C),由于乙醇分子中全是单键,是σ键,而无π键。
20.【答案】B
【解析】苯所有原子都在同一平面上,能发生加成反应和取代反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也不具有碱性,而B3N3H6具有相似的性质,故B错误。
21.【答案】
(1)⑪
(2)①②④⑦(3)⑩(4)⑥(5)③⑤(6)⑨
【解析】解答本题时,要分析形成化学键的特点,两种非金属元素的原子间形成极性共价键,同种非金属元素的原子间形成非极性共价键,活泼金属和活泼非金属元素的原子间形成离子键,另外还要注意NH
类似于金属离子,Na2O2中存在O
离子等。
22.【答案】
(1)①4 ②2 ③3 ④4
(2)①2 ②0 ③0 ④1
【解析】
(1)根据ABm型分子中价电子对数目n的计算公式:
n=
①CCl4中C原子的价电子对数为=4;
②BeCl2中Be原子的价电子对数为=2;
③BCl3中B原子的价电子对数为=3;
④PCl3中P原子的价电子对数为=4。
(2)根据ABm型分子中心原子的孤电子对数=(a-xb)的计算公式:
①H2S中的S原子的孤电子对数:
×(6-2×1)=2;
②PCl5中的P原子的孤电子对数:
×(5-5×1)=0;
③BF3中的B原子的孤电子对数:
×(3-3×1)=0;
④NH3中的N原子的孤电子对数:
×(5-3×1)=1。
23.【答案】
(1) sp2 , 范德华力 。
(2) C>H>Si .
(3) <
(4) PbBaO3 , 12
【解析】
(1)石墨每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合,形成无限的六边形平面网状结构,每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道,并含有一个未成对电子,这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构.因碳纳米管结构与石墨类似.
(2)根据共用电子对偏向电负性大的原子,已知CH4中共用电子对偏向C,SiH4中共用电子对偏向H,故有C>H>Si;
(3)SnBr2分子中,Sn原子的价层电子对数目是
=3,配位原子数为2,故Sn含有孤对电子,SnBr2空间构型为V型,键角小于120°;
(4)根据均摊法可知,每个晶胞含有Pb4+:
8×
8=1个,Ba2+:
1个,O2﹣:
12×
=3个,故化学式为PbBaO3,Ba2+处于晶胞中心,只有一个,O2﹣处于晶胞棱边中心,共有12个,故每个Ba2+与12个O2﹣配位.
24.【答案】NH3 HCN CO(NH2)2 BF3
【解析】A图显然是NH3,它是一个三角锥形分子,且N原子有一对电子未参与成键,3个价电子用于形成3个单键,而与N原子相连的原子只有一个价电子,故只可能是H原子。
B图是H—C≡N,这是因为:
第一,它是直线形分子;第二,中间一个原子成4个键,所以是C原子,左边原子只有一个价电子,故为H原子,而右边原子显然是N原子。
C图是
,从图可看出,最上面的原子是O原子,它用2个价电子与C原子形成双键,成为羰基,左、右两边与C相连的显然是N原子,同理与N原子相连的两个只含1个价电子的原子显然是H原子。
D图是BF3,在1~10号元素中价电子为7的只有F原子,每个F原子各用一个价电子与中间原子形成单键,而中间一个原子只有3个价电子,应该是B原子,故该分子是平面三角形的BF3。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版秋季高二化学选修三第二章 分子结构与性质 测试题含答案 人教版 秋季 化学 选修 第二 分子结构 性质 测试 答案