重庆市第一中学届高三下学期第二次月考理综化学word版有答案.docx
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重庆市第一中学届高三下学期第二次月考理综化学word版有答案
2018届
重庆市第一中学高三下学期第二次月考(5月)试题
化学
7、党的十九大报告中多次提到“生态文明”,下列做法不符合生态文明理念的是
A.发展新能源汽车,实现低碳出行B.用氯乙烯生产快餐盒,降低白色污染
C.用地沟油制生物柴油,回收利用资源D.科学开发利用自然资源,维护生态平衡
8、对下列化学用语的理解和描述均正确的是
A.中子数为20的氯原子:
C1
B.电子式
可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
C.表示H2燃烧热的然化学方程式:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183kJ·mol-1
D.酸性氢氧燃料电池正极反应的反应式:
O2+4e-+4H+=2H2O
9、一种Cu-Li可充电电池的工作原理如图所示,其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(LISICON)隔开。
下列说法正确的是
A.陶瓷片允许水分子通过
B.电池放电时,N极上发生氧化反应
C.电池充电时,接线柱B应与外接直流电源的负极相连
D.电池充电时,阴极反应为Li++e-=Li
10、啤酒花含有具有独特香气和风味的三种萜类化合物,其结构简式如图,下列说法不正确的是
A.可用金属钠鉴别①和②B.②与③互为同分异构体
C.③分子中所有碳原子处于同一平面D.①、②、③均能与酸性KMnO4溶液反应
11、短用期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,a、b、c、d是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物,其中a、c具有漂白性;e是元素Z形成的黄色固体单质;X与Z位于同主族;Y是同周期中原子半径最大的元素。
上述物质在常温下的转化关系如图所示,下列说法不正确的是
A.X、Y形成的简单离子的半径大小:
X B.Z的最高价氧化物的水化物为强酸 C.a、b和c两两之间均能发生化学反应 D.Y与Z形成的化合物溶于水可促进水的电离 12、工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下: 下列说法正确的是 A.实验室保存液溴时要加入少量乙醇B.B溶液颜色要比A溶液深 C.第③步,需加入氧化性酸,才能将Br-氧化为Br2D.第④步,采用分液的方法获得液溴 13、常温下,用0.10mol·L-1HCl溶液滴定20mL0.050mol·L-1Na2CO3和0.025mol·L-1NaHCO3混合溶液,得出如图所示的滴定曲线。 下列说法不正确的是 A.a点溶液显碱性的主要原因: CO32-+H2OHCO3-+CH- B.b点溶液中: c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C.c点溶液中: c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-) D.d点溶液中: c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-) 26、(14分)有资料显示过量的氮气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl),某实验小组对该反应进行探究,并对岩脑砂进行元素测定。 (1)岩脑砂的制备 ①写出装置B中反应的化学方程式: _____________________________。 ②装置C的仪器名称是_____________,装置F的作用是______________________。 ③为了使氨气和氯(在D中充分混合,上述装置的合理连接顺序: _______→ef←_______(用小写字母和箭头表示,箭头方向与气流方向一致)。 ④证明氨气和氯气反应有NH4Cl生成,需要的检验试剂中除了蒸馏水、稀硝酸、硝酸银溶液、红色石蕊试纸外,还需要_______________________。 (2)岩脑砂中元素的测定 准确称取ag岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热 (发生的反应为: 2NH4Cl+3CuO 3Cu+N2↑+2HC1+3H2O),利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。 ①装置H中盛装的试剂是_____________,其作用是_____________________。 ②若装置I增重bg,利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-l),则岩脑砂中n(N)∶n(Cl)=_________(用含b、V的代数式表示,不必化简) ③若取消J装置(其它装置均正确),n(N)∶n(Cl)比正常值________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 27、(15分)兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金,被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。 以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示: (1)浸出渣A的主要成分是_______________(填化学式)。 (2)已知红土镍矿煅烧后生成Ni2O3,而加压酸浸后浸出液A中含有大量Ni2+,写出有关镍元素的加压酸浸的化学反应方程式_______________________________。 (3)向浸出液A中通入H2S气体,①还原过程中所涉及主要反应的离子方程式是__________________________________。 (4)在形成Ni(CO)4的过程中,碳元素的化合价没有变化,则Ni(CO)4中的Ni的化合价为________。 (5)“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构,从而增强对氢气的强吸附性,此过程中发生反应的离子方程式为__________________________。 (6)常温时,向浓度均为1.0mol·L-1的FeSO4、NiSO4的混合溶液中滴加Na2S固体,当Ni2+恰好沉淀完全时,所得溶液中c(Fe2+)=______________。 (已知: ①25℃,Ksp(NiS)=2.0×10-26、Ksp(FeS)=6.0×10-18 ②溶液中的离子浓度≤10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全。 ) (7)浸出液B可以回收,重新生成铝以便循环利用。 请设计简单的回收流程: 浸出液B→___________________________________________________________。 (箭头上注明外加反应物的化学式和反应条件)。 (示例: ) 28、(14分)中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%-50%。 减少CO2排放是一项重要课题。 (1)以CO2为原料抽取碳(C)的太阳能工艺如右图所示。 ①过程1中每生成1molFeO转移电子数为____________。 ②过程2中发生反应的化学方程式为________________________________。 (2)CO2在新型钴基电催化剂作用下,转化为清洁燃料——甲酸。 其工作原理如下图所示,写出生成甲酸的电极反应式: (3)航天员呼吸产生的CO2用下列反应处理,可实现空间站中O2的循环利用。 Sabatier反应: CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) 水电解反应: 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) 将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示(虚线表示平衡曲线)。 ①温度过高或过低均不利于该反应的进行,原因是____________________________________。 ②200℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数的计算式为________________(不必化简,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数) (4)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。 ①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ·mo1-l、-242kJ·mo1-l,Bosch反应的ΔH=__________kJ·mo1-l。 (生成焓指一定条件下由对应单质生成1mol化合物时的反应热) ②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是______________________________。 ③新方案的优点是_________________________。 35、【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 已知Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应: Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列问题: (1)金属铁的紧密堆积方式为_______________,其配位数为_____________________。 (2)HCN分子的结构式为___________,与CN-互为等电子体的阴离子是_________________。 (3)K2CO3中阴离子的空间构型为_______________,CO2为_____________分子(填“极性”或“非极性”),H2O中O原子的杂化轨道类型为_______________。 (4)配合物K4Fe(CN)6的中心离子的电子排布式为__________________。 (5)上述化学方程式中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为________________________。 (6)冰的晶体结构模型如图1,它的晶胞与金刚石的晶胞相似,如图2,水分子之间以氢键相连接,在一个晶胞中有_____个氢键,若氢键键长为dnm,则晶体密度(g·cm-3)计算式为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值。 ) 36、(15分)【化学一选修5: 有机化学基础】 由羧酸A(C3H4O2)经过如下合成路线获得药物中间体H。 已知: Ⅰ.R1CH=CH1+RNH2 R1CH2CH2NHR(R可以是氢原子或烃基) Ⅱ.R1COOR2+R3CH2COOR4 +R2OH 请回答: (1)化合物A的名称_________________,B的结构简式_______________。 (2)写出药物中间体H中两种言能团的名称_______________________。 (3)已知D的结构简式: H2N-CH2-CH2-COOCH3,D→E的反应类型________________,F→G的反应类型_________________。 (4)写出E→F的化学方程式______________________________________。 (5)写出化合物D符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式(任写两种即可) ①分子中含六元环。 ②红外光谱显示分子中含有碳氮单键。 ③核磁共振氢谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子。 (6)设计由乙酸甲脂合成聚合物: 的单体的合成路线(其他试剂任选)。 (用流程图表示)____________________________。 参考答案 7-13BDDCABB 26、(14分) (1)①4HC1(浓)+MnO2 MnCl2+C12↑+2H2O(2分) ②干燥管(1分);除去氯气中的氯化氢(1分) ③a→dc(1分);hg←ji←b(1分) ④NaOH溶液(2分) (2)①浓硫酸(1分);吸收混合气体中的水蒸气(1分) ② ∶ (2分);③偏低(2分) 27、(15分) (1)SiO2(2分) (2)2Ni2O3+4H2SO4==4NiSO4+O2↑+4H2O(2分) (3)H2S+2Fe3+==2Fe2++2H++S↓(2分) (4)0(2分) (5)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分) (6) (3分,每步1分,足量、冰晶石、熔融 熔融不写不扣分) (7)1: 1(2分) 28、(14分) (1)①2/3NA(2分)②6FeO+CO2 C+2Fe3O4(2分) (2)CO2+2e-+H2O==HCOOH+O2-(2分) (3)①温度过低,反应速率小;温度过高,反应向右进行的程度小。 (2分) ② (2分) (4)①-90(2分)②反应的活化能高(1分)③氢原子利用率为100%(1分) 35、(15分) (1)体心立方堆积(1分)8(1分) (2)H-C N(1分)C22-(1分) (3)平面三角形(1分)非极性(1分)sp3杂化(1分) (4)1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6(2分) (5)C (6)16(2分)ρ= (2分) 36、(15分) (1)丙烯酸(2分)CH3OH(2分) (2)酯基碳碳双键亚氨基(2分)(任写2个) (3)取代反应加成反应(2分) (4) (2分) (5) (2分)(每个1分) (6) (3分)
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