江苏省南京市盐城市届高三第一次模拟考试化学试题试题为WORD版答案扫描版.docx
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江苏省南京市盐城市届高三第一次模拟考试化学试题试题为WORD版答案扫描版
南京市、盐城市
2012届高三年级第一次模拟考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23P31S32Cr52Cu64
第I卷(选择题)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用,下列说法正确的是()
①用高效半导体照明灯取代白炽灯,有利于节能减排
②研发安全特效药物,有利于抵御人类疾病
③规范食品添加剂生产和科学使用,有利于保障人体健康和生命安全
④推广城市生活垃圾处理的减量化、资源化、无害化技术,有利于环境保护和资源的充分利用
⑤用聚氯乙烯代替乙烯作食品包装袋,有利于节约使用成本
A.①②③B.②④⑤C.①③④D.①②③④
2.下列有关化学用语表示正确的是()
A.中子数为20的氯原子:
B.NH3分子的电子式:
C.铝离子结构示意图:
D.苯甲醇的结构简式:
3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()
A.晶体硅具有半导体性质,可用于生产光导纤维
B.H2O2是一种绿色氧化剂,可与酸性高锰酸钾作用产生O2
C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D.铝具有良好的导电性,钢抗拉强度大,钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.滴入KSCN显红色的溶液:
Na+、Cu2+、Br-、SO2-4
B.滴入酚酞显红色的溶液:
Na+、Al3+、SO2-4、Cl-
C.c(Fe2+)=1mol/L的溶液:
H+、Na+、Cl-、NO-3
D.加入铝粉能产生大量H2的溶液:
Na+、K+、Cl-、HCO-3
5.已知X、Y、、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是()
A.原子半径Z>W>R
B.对应的氢化物的热稳定性:
R>W
C.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
7.下列有关实验原理或操作正确的是()
A.用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水,用甲基橙作指示剂
B.用图1所示装置可测量产生气体的体积
C.用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行
D.鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液,可选用广泛pH试纸检测
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4L甲苯中,含有C—H键数目为8NA
B.t°C时,MgCO3的
,则饱和溶液中含Mg2+数目为
C.在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,每生成1moLSO2转移电子数为5.5NA
D.50g46%的乙醇水溶液中,含氢原子总数目为3NA
9.通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图3所示),是一种较为理想的减排方式,下列说法正确的是()
A.CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应
B.除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法
C.过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色,其原理相同
D.CO2合成甲醇及碳酸二甲酯,原子利用率为100%
10.下列图示与对应的叙述相符的是()
A.用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图4曲线确定①的酸性最强
B.用0.0100mol/L硝酸银标准溶液,滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液,由图5曲线,可确定首先沉淀的是Cl-
C.在体积相同的两个密闭容器中,分别充入相同质量O2和X气体,由图6可确定X可能是CH4气体
D.由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂的条件下进行
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题
意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且
正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.紫花前胡丙素具有祛谈解痉,抗血小板聚集、抑制癌细胞的生长等作用,它的结构简式如下:
有关紫花前胡丙素的说法正确的是()
A.能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能与氯化铁溶液作用显紫色
C.分子中能有原子可以处于同一平面
D.1mol紫花前胡丙素最多可与含3molNaOH的溶液完全作用
12.下列说法正确的是()
A.反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的△H>0,△S>0
B.将FeCl3溶液蒸干并灼烧,最终得到的固体是Fe2O3
C.为保护浸入海水中的钢闸门,可在闸门表面镶上铜锭
D.铅蓄电池在放电和充电时,电池内硫酸的质量分数均变小
13.下列有关实验原理,操作方法和说法都正确的是()
A.某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶,说明其溶液中一定含SO2-4
B.将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体
C.某钠的碳酸盐(含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种)试样0.168g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成
D.某不纯蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,将得到沉淀分离出来溶于水,多次重复上述操作,可提纯蛋白质
14.在常温下,今将Na2S和NaHS两种盐[设n(Na2S)/n(NaHS)=k,0 A.若k=1,则: c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H-) B.若k=2,则: c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) C.k为任意值时: c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) D.若满足: 3c(H+)+2c(HS-)+5c(H2S)=3c(OH-)+c(S2-),则可确定k=3 15.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应: Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表1: 下列说法不正确的是() A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 B.25°C时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5 C.在80°C时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆) D.80°C达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L 第II卷(非选择题) 16.(12分)三聚磷酸钠(Na5P3O10)是一种优异的清洁剂添加剂。 一种以黄磷(着火点40°C)为原料生产三聚磷酸钠的主要工艺如下: (1)工业上黄磷放在铁桶中加水封盛装,其目的是;燃磷时,通入足量的空气,其目的是。 (2)在三聚磷酸钠的生产过程中,有大量的含磷废水产生,经过处理后才排放,其目的是 ;。 (3)上述工艺中,循环使用的物料除各种冷却水外,还有。 (4)在中和釜中按计量比生成磷酸的两种酸式盐。 这两种酸式盐在高温聚合时可生成三聚磷酸钠和另一种产物,该反应的化学方程式为。 17.(15分)青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下: (1)化合物E中含有的含氧官能团有: 、和羚基。 (2)合成路线中设计E→F、G→H的目的是。 (3)反应B→C,实际上可看作两步进行,依次发生的反应类型是、。 (4)A在Sn—β沸石作用下,可异构为异蒲勒醇,已知异蒲勒醇分子有3个手性碳原子,异 蒲勒醇分子内脱水再与一分子H2加成可生成,则异蒲勒醇的结构简式为。 (5)写出由笨甲醛和氯乙烷为原料,制备苄基乙醛的合成路线流程图。 18.(12分)锂/磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,其制备方法如下: 称取适量的Na3PO4·12H2O和CuSO4·5H2O分别溶解在蒸馏水中,充分搅拌,转入反应釜中,调节溶液pH为7~9,密封,放入130°烘箱中反应4h。 自然冷却到室温,过滤,所得沉淀分别用蒸馏水和乙醇洗涤数次,干燥,得到产品。 反应原理为: 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O (1)用蒸馏水洗涤时,检验洗涤是否完全的方法是;最后用乙醇洗涤的目的是。 (2)电池放电时,负极锂转化为Li2O,正极磷酸铜转变为Cu和Li3PO4,写出该电池反应的方程式。 (3)准确称取上述样品1.928g[假定只含CU4O(PO4)2和CuO两种物质],使其完全溶于一定量硝酸中,再加氢氧化钠溶液,使铜完全沉淀,将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜,最终称得残留固体质量为1.360g。 计算得样品中磷酸氧铜(摩尔质量为: 462g/mol)的质量分数(写出简要计算过程和结果) 19.(15分)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种桔黄色结晶,可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等。 实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4)为原料制取。 有关物质溶解度如图8所示。 实验步骤如下: 步骤1: 将铬酸钠溶于适量的水,加入一定量浓硫酸酸化,使铬酸钠转化为重铬酸钠。 步骤2: 将上述溶液蒸发结晶,并趁热过滤。 步骤3: 将步骤二得到的晶体再溶解,再蒸发结晶并趁热过滤。 步骤4: 将步骤三得到的滤液冷却至40°C左右进行结晶,用水洗涤,获得重铬酸钠晶体。 步骤5: 将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1: 2溶于适量的水,加热至105~110℃时,让其充分反应。 (1)步骤1是一个可逆反应,该反应的离子方程式为。 (2)步骤2、3的主要目的是。 (3)步骤4在40℃左右结晶,其主要目的是。 (4)步骤5中获得(NH4)2Cr2O7还需补充的操作有。 (5)(NH4)2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为。 (6)对上述产品进行检验和含量测定。 ①检验产品中是否有K+,其操作方法及判断依据是。 ②为了测定上述产品中(NH4)2Cr2O7的含量,称取样品0.150g,置于锥形瓶中,加50mL水,再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min,然后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液,用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL,则上述产品中(NH4)2Cr2O7的纯度为(假定杂质不参加反应,已知: Cr2O72-+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O2-3=2I—+S4O2-6) 20.(14分)镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业,金属镁的制备方法主要有: ①电解无水氯化镁法,②碳或碳化钙热还原法,③皮江法。 已知: (1)写出MgO(s)与CaC2(s)作用生成Mg(g)及CaO(s)及C(s)的热化学方程式: 。 (2)碳化钙还原氧化镁的文献资料如表2 实际生产中只采取恒温2h,其主要原因是: ;采用n(CaC2)/n(MgO)配比为1.2,而不是1.3,其主要原因是: 。 (3)用电解法制取镁时,若原料氯化镁含有水时,在电解温度下,原料会形成Mg(OH)Cl,并发生电离反应: Mg(OH)C1=Mg(OH)++C1—。 电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜,此时阴极的反应式为。 实验室由MgC12·6H2O制取无水氯化镁可采用的方法是。 (4)我国目前生产金属镁主要用皮江法生产,其原 料为白云石(MgCO3·CaCO3)的煅烧产物和硅 铁(含75%Si)。 其生产原理为: 2CaO+2MgO(s)+Si(s) 2Mg(g)+Ca2SiO4(s), 采用真空操作除了能降低操作温度外,还具有的优点是 。 (5)镁/间—二硝基苯电池的装置如图9所示,电池工作时镁转变为氢氧化镁,间—二硝基苯则转变为间—二苯胺。 该电池正极的电极反应式为。 本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。 请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。 若两题都做,则按A题评分。 21.(12分)A.氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁。 (1)水制取H2的常见原料,下列有关水的说法正确的是。 a.水分子是一种极性分子 b.H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的 键 c.水分子空间结构呈V型 d.CuSO4·5H2O晶体中所有水分子都是配体 (2)氢的规模化制备是氢能应用的基础。 在光化学电池中,以紫外线照钛酸锶电极时,可分解水制取H2同时获得O2。 已知钛酸锶晶胞结构如图10所示,则钛酸锶的化学式为。 (3)氢的规模化储运是氢能应用的关键。 ①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高,是一种非常有前途的储氢材料。 该材料中,镍原子在基态时核外电子排布式为。 ②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料。 请画出含有配位键(用“→”表示)的氨硼烷的结构式;与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是;(写结构简式)。 ③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢,其原理是: 甲酸盐在钌催化下会释放出氢气,产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐,碳酸盐又能催化转化为甲酸盐。 已知HCO3—在水溶液中可通过氢键成为二聚体(八元环结构),试画出双聚体结构。 B.阿司匹林可由水杨酸与乙酸酐作用制得。 其制备原理如下: 乙酰水杨酸的钠盐易溶于不。 阿司匹林可按如下步骤制取和纯化: 步骤1、在干燥的50mL圆底烧瓶中加入2g水杨酸、5mL乙酸酐和5滴浓硫酸,振荡使水杨酸全部溶解。 步骤2、按图11所示装置装配好仪器,通水,在水浴上加热回流5-10min,控制浴温在85-90℃。 步骤3、反应结束后,取下反应瓶,冷却,再放入冰水中冷却、结晶、抽滤、冷水洗涤2-3次,继续抽滤得粗产物。 步骤4、将粗产物转移至150mL烧杯中,在搅拌下加入25mL饱和碳酸氢钠溶液,充分搅拌,然后过滤。 步骤5、将滤液倒入10mL4mol/L盐酸溶液,搅拌,将烧杯置于冰浴中冷却,使结晶完全。 抽滤,再用冷水洗涤2-3次。 (1)步骤1浓硫酸的作用可能是。 (2)步骤2中,冷凝管通水,水应从口进(选填: a、b)。 (3)步骤3抽滤时,有时滤纸会穿孔,避免滤纸穿孔的措施是。 (4)步骤4发生主要反应的化学方程式为: ;过滤得到的固体为。 (5)取几粒步骤5获得的晶体加入盛有5mL水的试管中,加入1-2滴1%三氯化铁溶液,发现溶液变紫色,还需要采用方法,进一步纯化晶体。
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