人教版化学九上《物质的变化和性质》word教学设计.docx
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中考复习专题二:
物质的性质与变化
基本概念
【探究目标】
1、认识化学变化的特征,从分子原子角度,理解化学变化的实质。
2、知道物质发生化学变化时,伴随有能量的变化,认识通过化学反应获得能量的重要性。
3、初步认识常见的化学反应基本类型,并解释与日常生活相关的一些现象。
【探索导航】:
〖活动一〗知识梳理,形成知识结构
要求:
(1)浏览教材并填写下面知识网络
(2)想一想,对于基础知识你还有那些不明白的地方?
1、物质的变化——物理变化和化学变化
变化类型
物理变化
化学变化(化学反应)
区
别
概念
生成其他物质的变化。
新物质生成的变化。
含义
宏观:
没有新物质生成。
微观:
分子、原子、离子之间的距离,物质的形状、大小,分子本身变,原子或离子的结合方式变。
宏观:
有生成。
微观:
由分子构成的物质分子本身变成其它物质,由原子或离子构成的物质,原子、离子结合方式。
现象
多表现、、的变化。
伴随、、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
实例
联系
判断依据
是否有新物质生成
2、物质的性质——物理性质和化学性质
性质类型
物理性质
化学性质
概念
物质表现出来的性质。
物质在表现出来的性质
性质确定
由感知或由测知
通过可知。
性质内容
颜色、、、
熔点、、、、溶解性、挥发性、导电性等。
可燃性、、
氧化性、、稳定性等。
3、化学反应的简单分类和放热、吸热现象
(1)基本反应类型:
初中化学里,化学反应按反应物、生成物组成形式变化划分,主要有、、、。
(2)氧化反应、还原反应:
(仅以得氧、失氧的观点了解)
氧化反应:
物质跟发生的反应叫氧化反应。
物质得氧它就被氧化了。
△
还原反应:
含氧化合物里的氧被走的反应叫还原反应。
物质失氧(部分失去或全部失去)它就被还原了。
例如;
CuO+H2= Cu+H2O(被还原)(被氧化)
4、化学反应的知识结构
5、常见物质之间的转化关系
⑴⑵
⑶
⑷
〖活动二〗、解题方法指导
1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句只涉及物理变化()
A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深,铁杵磨成针D.爆竹一声辞旧岁,春风送暖入屠苏
2.下图表示的是水的两种变化,请从宏观和微观(原子和分子的观点)两个角度描述它们的变化过程。
(2)
(1)
水的沸腾通电分解水
(1)宏观 微观
(2)宏观 微观
3、“化学反应的绿色化”要求原料物质所有的原子完全被利用,全部转入期望的产品中,下列反应类型中一定符合“绿色化”要求的是()
A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应
4、关于化学反应A+B=C+D的下列说法中,正确的是()
A、如A、B各取5g混合,使其反应,则C和D质量之和一定为10g。
B、A和B的质量比一定等于C和D的质量比。
C、如A、C为单质,B、D为化合物,该反应不一定是置换反应。
D、如C和D分别为盐和水,该反应不一定是中和反应。
5、在一个密闭的容器内,有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前各物质的质量如下:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为()
A、分解反应B、化合反应C、置换反应D、复分解反应
〖活动四〗、综合能力提升
1、下列各图所示变化中属于化学变化的是()
A.对玻璃片呼气B.蜡烛燃烧C.湿衣晾干D.灯泡通电发光
2、(2008泰安)下列四个短语,其原意一定包含化学变化的是()
A.花香四溢B.海市蜃楼C.百炼成钢D.木已成舟
3、A~D都是初中化学中的常见物质,且有如图所示转化关系(反应条件、其它反应物及多余产物均已略去)。
请按要求填写下列空白:
若A在常温下是一种不溶于水的白色固体,且C是形成温室效应的主要气体之一。
则:
A的化学式为__________,写出化学反应方程式:
B→D__________________。
【课堂达标检测】
1、右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后,结合自己的生活经验和所学
知识得出了该修正液的某些性质。
下面小明的
推测中不合理的是()
A.修正液是一种溶液,均一、透明
B.修正液中含有的化学物质有毒
C.修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D.修正液的溶剂易挥发、易燃烧
2、(2009泰安)物质的性质决定它的用途,还决定其
保存方法。
固体KOH具有以下性质:
①白色固体②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。
实验室中必须将它密封保存的主要原因是()
A.①②B.③④C.①③D.②④
3、(2009泰安)锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物。
在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。
它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体,有辣味,具有强碱性和腐蚀性。
(1)写出氢氧化锂的一条物理性质;
(2)下表是部分物质的溶解性表.运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解,
阴离子
阳离子
OH-
CO32-
SO42-
NO3-
Ba2+
溶
不
不
溶
Cu2+
不
不
溶
溶
Li+
溶
微溶
溶
溶
从表中选出一种盐,该盐能和LiOH发生复分解反应,请你写出该盐的化学式。
写出反应的化学方程式。
【课后反思】
本节课的知识哪些掌握了,还有哪些没有掌握?
学习到了那些方法?
错题错在什么地方?
认真将错题改到改错本上了吗?
溶液
【探究目标】
1、掌握溶液、饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转化;
2、了解结晶和蒸发结晶、及降温结晶的方法分离混合物。
3、记住溶解度的概念,理解其含义;
4、知道影响固体物质溶解度的因素,能正确使用溶解度曲线。
5、掌握溶液的配置、溶质质量分数的有关公式。
〖活动一〗基础知识回顾
要求:
(1)浏览教材并填写下面知识网络
(2)想一想,对于基础知识你还有那些不明白的地方?
(一)溶液
1、概念:
叫做溶液。
2、溶液的基本特征:
、、
注意:
(1)溶液不一定无色
(2)某溶液中溶质的种类可以只一种,也可以是两种或两种以上
(3)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
(4)溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
4、溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:
如溶解(扩散过程中吸收热量>水合过程中放出热量)
溶解放热:
如、溶解(溶解扩散过程中吸收热量<水合过程中放出热量)
溶解没有明显热现象:
如NaCl(扩散过程中吸收热量≈水合过程中放出热量)
(二)饱和溶液、不饱和溶液
1、概念:
(1)饱和溶液:
(定义)。
(2)不饱和溶液:
(定义)。
2、判断方法:
看有无不溶物或继续加入该溶质,看能否溶解
3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:
Ca(OH)2和气体等除外
4、结晶
(1)概念:
。
(2)结晶方法:
①;②
(三)溶解性:
一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为溶解性。
①不同的物质在同一溶剂中溶解性不同。
如常温下高锰酸钾易溶于水,而碘不易溶于水。
②同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
如常温下碘不易溶于水,却易溶于汽油。
(四)溶解度
1、固体的溶解度
(1)定义:
。
四要素:
①条件:
②标准:
③状态:
④单位:
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g的含义:
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(或种类)②温度
(4)溶解度曲线
①表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的趋势。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液必然是饱和溶液。
③两条曲线交叉点表示。
④在溶解度曲线下方的点,则表示。
2、溶解性和固体溶解度的关系
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
20℃的溶解度/g
(五)溶质的质量分数
1、公式:
2、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:
、、、、
②仪器:
、、、、、、
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:
、、、
②仪器:
、、、、
3、浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
(六)乳浊液、乳化作用
形成的混合物叫做乳浊液(不稳定,分层)。
乳化剂所起的作用称为乳化作用。
如:
洗涤剂对植物油有乳化作用,它能使植物油分散成无数细小的液滴,而不能聚集成大的油珠。
〖活动二〗、典例剖析
1、下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后,结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。
下面小明的推测中不合理的是( )。
A.修正液是一种溶液,均一、透明
B.修正液中含有的化学物质有毒
C.修正液的成分对纸张不具有腐蚀性
D.修正液的溶剂易挥发、易燃烧
解析:
从修正液使用前摇匀,可知修正液不是均一的,所以不是溶液。
2、20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是( )
A.②中所得溶液是饱和溶液B.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C.③④溶液的溶质质量分数相等D.①所得溶液的溶质质量分数为20%
解析:
从表格中的数据可知:
20℃时,10克水中能溶解NaCl3.6克,③④都是饱和溶液,溶质的质量分数相等
3、A图表示的是硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。
B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾和氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体。
向烧杯中加入一种物质后,甲试管中的固体减少,乙试管中的固体增加,则加入的物质不可能是( )
A.浓硫酸 B.氢氧化钠C.氧化钙 D.氯化钠
解析:
向烧杯中加入一种物质后,甲试管中的固体减少,乙试管中的固体增加,根据溶解度随温度变化的情况知:
加入的物质溶于水应放热或与水反应放热,浓硫酸、氢氧化钠溶于水都放热,氧化钙与水反应放热。
4、下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中正确的是( )
A.t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度B.t2℃时X的溶解度等于Y的溶解度
C.t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时,变为不饱和溶液
D.t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时,变为饱和溶液
解析:
t1℃时X的溶解度小于Y的溶解度;t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时,会析出晶体,仍为饱和溶液;t1℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时,溶解度增大,仍为不饱和溶液。
5、下图中M、N分别表示二种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,试根据图中曲线判断下列说法正确的是( )
A.图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和
B.M、N二种饱和溶液,当温度从t1降至t2时,
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