全国中考化学综合题的综合中考真题分类汇总含详细答案.docx

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全国中考化学综合题的综合中考真题分类汇总含详细答案

一、中考初中化学综合题

1．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是多少______？

（写出计算过程）

（3）y=____。

（4）b点对应的溶液的溶质是（填化学式）_________。

【答案】511.1%。

2.2NaCl

【解析】

本题考查了根据化学方程式的计算。

弄清反应过程，根据反应过程处理数据，是解题的基础。

（1）根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。

（2）设：

生成沉淀5.0g所需CaCl2的质量为x。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111100

x5g

x=5.55g，

50g溶液中CaCl2的质量分数=

×100%=11.1%；

（3）根据题意可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量为53g×10%=5.3g；

设：

5.3gNa2CO3与盐酸反应生成的二氧化碳的质量为y，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

10644

5.3gy

y=2.2g；

（4）b点表示碳酸钠与氯化钙、盐酸恰好完全反应，对应的溶液的溶质是氯化钠，化学式为NaCl。

2．五水硫酸铜（化学式：

CuSO4·5H2O）也被称作硫酸铜晶体，在电镀、印染、颜料、农药、医药等方面有广泛应用。

（1）游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_____。

（2）农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。

Ca（OH）₂+2CuSO₄=X+Cu₂（OH）₂SO4↓，请写出X的化学式_____。

（3）依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_____。

（4）硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。

请根据所给图像，写出从45℃到110℃发生反应的化学方程式_____。

硫酸铜在不同温度下的溶解度

温度

0

10

20

30

40

50

溶解度S/g

14.3

17.4

20.7

25.0

28.5

33.3

温度℃

60

70

80

90

100

溶解度S/g

40.0

47.1

55

64.2

75.4

（5）由黄铜矿（CuFeS2）制取硫酸铜晶体有以下两种方法：

传统法：

①焙烧②稀硫酸酸浸③除杂④结晶⑤甩干

改进法：

①浓硫酸酸浸②水溶③除杂④结晶⑤甩干

（问题1）两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，下列加入的物质能达到此目的的是_____。

ACuBCuOCNaOHDCu（OH）2

（问题2）水溶时，加入的水量不宜太多。

一是为了考虑节约原料，二是为了_____。

（问题3）除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是_____。

（问题4）最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干，理由是_____。

（问题5）改进法与传统法相比，你认为最大的优点是_____。

【答案】杀菌消毒CaSO4降温结晶

C节约结晶所需时间在温度高时，硫酸铜的溶解度较大硫酸铜晶体受热易分解环保、无污染

【解析】

【详解】

（1）硫酸铜溶液呈蓝色，具有杀菌消毒的作用；

（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有：

1个钙原子、10个氧原子、2个氢原子、2个铜原子、2个硫原子；反应后有：

2个铜原子、2个氢原子、1个硫原子和6个氧原子，所以X中含有1个钙原子、1个硫原子和4个氧原子，即X的化学式为CaSO4；

（3）由表格中的数据可知，硫酸铜的溶解度受温度影响较大，所以可采用降温结晶的方法得到硫酸铜晶体；

（4）25.0g五水硫酸铜（化学式：

CuSO4•5H2O）中含硫酸铜的质量为：

，则含结晶水的质量为：

25.0g-16.0g=9.0g（5个结晶水的质量，则每个结晶水的质量为

；45℃时晶体的质量为21.4g，晶体质量减少了：

25.0g-21.4g=3.6g，即减少了：

3.6g÷1.8g=2个结晶水，所以45℃时晶体的化学式为CuSO4•3H2O；110℃时晶体的质量为：

17.8g，减少了25.0g-17.8g=7.2g，即减少了：

7.2g÷1.8g=4个结晶水，所以110℃时晶体的化学式为CuSO4•H2O；则从45℃到110℃发生反应的化学方程式为：

（5）[问题1]两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，加入氢氧化钠能达到此目的，因为铜与酸不反应，既不能调大pH，也不能除去铁元素；氧化铜和氢氧化铜不能除去铁元素；

[问题2]水溶时，加入的水量不宜太多。

一是为了考虑节约原料，二是为了节约结晶所需时间；

[问题3]因为在温度高时，硫酸铜的溶解度较大，所以除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤；

[问题4]因为硫酸铜晶体受热易分解，所以最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干；

[问题5]传统法在焙烧时会产生二氧化硫气体而造成空气污染，而该进法没有产生二氧化硫，所以改进法与传统法相比，最大的优点是环保、无污染。

3．金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。

（1）台灯是在光线不足时常用照明用具。

如右图所示台灯，铜质插头是利用了金属铜的_____性，灯管后面的反光片为铝箔。

铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

这种氧化物的化学式为_____。

（2）在铁制品表面喷漆不仅美观，而且能防止铁制品表面与_____接触而生锈。

（3）将锌片投入到下列盐溶液后，能使溶液质量减轻的是_____（填字母）。

A　氯化镁B　氯化铜C　硝酸汞D　硝酸铝

（4）下列说法中不正确的是_____（填字母）。

A　生铁比钢的含碳量高

B　将钢针淬火后可以做钓鱼钩

C　焊锡的熔点比锡的熔点低

D　相同质量的钠、镁、铝三种金属，所含的原子最多的是钠

（5）将一定量的金属

（

的金属活动性比钠弱）加入到含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤液中的溶质种类最多含_____种。

（6）将

铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成

二氧化碳，则这种铁的氧化物的化学式是_____。

【答案】导电Al2O3空气和水CB四Fe3O4

【解析】

【分析】

【详解】

（1）铜质插头是利用了金属铜的导电性；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，氧化铝的化学式为Al2O3；

（2）铁和水和空气接触会反应生成铁锈，在铁制品表面喷漆不仅美观，且能防止铁制品表面与空气和水接触而生锈；

（3）

A、锌的金属活动性比镁弱，锌不能置换出氯化镁中的镁，溶液质量不改变；

B、锌的金属活动性比铜强，锌与CuCl2反应置换出单质铜，由于锌的相对原子质量大于铜的相对原子质量，则锌片的质量减少，溶液质量变大；

C、锌的金属活动性比汞强，锌能与硝酸汞反应置换出汞，由于锌的相对原子质量小于汞的相对原子质量，则锌片的质量增大，溶液质量减轻；

D、锌的金属活动性比铝弱，锌与硝酸铝不反应，溶液质量不变化；故填C；

（4）

A、生铁中的含碳量为2%～4.3%，钢中的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量比钢高，不符合题意；

B、将钢针烧红后立即放入冷水中冷却后弯曲，这种金属热处理方法叫淬火，使硬度增大，韧性减弱，不易弯曲来制作鱼钩，符合题意；

C、合金的熔点低于组成金属的熔点，焊锡的熔点比锡的熔点低，不符合题意；

D、相同质量的钠、镁、铝三种金属，钠的相对原子质量最小，所含的原子最多，不符合题意；

故填B；

（5）要使滤液中的溶质种类最多，则金属M的活动性应仅强于银且M的量不足以全部置换出硝酸银中的银，此时M和部分硝酸银反应生成银和M的硝酸盐，而硝酸锌、硝酸铜和M不反应，则溶液中的溶质最多有硝酸锌、硝酸铜、M的硝酸盐和剩余的硝酸银四种溶质；

（6）铁的某种氧化物在高温下与足量的一氧化碳充分反应，生成铁和二氧化碳，设这种铁的氧化物的化学式是FexOy，

解得x∶y=0.75=3∶4，即这种铁的氧化物的化学式是Fe3O4。

【点睛】

可先设出铁的氧化物的化学式，利用铁的氧化物与一氧化碳反应的化学方程式，代入氧化物与二氧化碳的质量进行计算，即可得到氧化物的化学式。

4．味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。

请回答下列问题:

（1）味精中至少含有__________（填数字）种元素。

（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_________（填字母）。

A．5mLB．10mLC．50mLD．100mL

（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为_______（填字母）。

A．①②③④B．②①④③C．②④①③

（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验:

①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:

静置后，在上层清液中加入______（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCI的质量分数___（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为___。

（计算结果精确到0.1%。

有关物质的相对分子质量:

NaCl-58.5,AgCl-143.5）

【答案】6CBAgNO3偏小无影响23.4%

【解析】

味精是常用的调味品，化学式是C5H8NO4Na。

（1）味精中至少含有碳、氢、氧、氮、钠和氯6种元素。

（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，根据就近原则，量取蒸馏水的量筒规格是50mL，故选C。

（3）配制过程，正确的操作顺序为②①④③，故选B。

（4）测定NaCl在味精中的质量分数。

①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:

静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀，观察是否有沉淀生成。

②在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，读数比实际少，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为∶NaCl→AgCl，58.5→143.5，

＝

，x＝0.117g，

×100％＝23.4%。

点睛∶量筒量程的选择应根据就近原则，量筒读数应平视。

味精是常用的调味品，主要成分是谷氨酸钠。

5．今年，广州“镉大米”事件再次引发了人们对食品安全、环境污染问题的思考。

小明同学查阅了镉的相关信息：

①镉元素位于第五周期ⅡＢ族。

②镉是银白色有光泽的金属，熔点320.9℃，沸点765℃，密度8.64g/cm3，有韧性和延展性；镉在潮湿空气中缓慢氧化并失去金属光泽；镉可溶于酸，但不溶于碱。

③镉对人体十分有害，摄入过量镉污染的食品和水，会引起肺和肾脏疾病。

回答下列问题：

（1）根据图中的相关信息，下列对镉元素的判断不正确的是（______）

A镉属于金属元素B一个镉原子中有48个质子

C镉原子示意图中X=18D镉的相对原子质量为112.4g

（2）归纳镉单质的化学性质_______________________________；

（3）“镉大米”主要出现在河水、土壤遭到镉污染的地区，消除“镉大米”需要从源头治理。

目前河水治理的方法是：

把适量Na2CO3投入被Cd2+污染的河水中，形成CdCO3沉淀，以降低河水中Cd2+的浓度。

①若某河段主要含有氯化镉，与碳酸钠反应的化学方程式为_________________________。

②25℃时，CdCO3的溶解度为2.8×10-6g，则1L河水中含Cd2+的质量为______mg（河水密度为1.0g/cm3，计算结果精确到0.001mg）。

国家要求水中Cd2+的含量的标准≦0.005mg/L，用Na2CO3处理的河水____（填“是”或“否”）达标。

【答案】D镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性CdCl2+Na2CO3=CdCO3↓+2NaCl0.018否

【解析】

【分析】

【详解】

相对原子质量的单位是“1”，不是质量单位，所以D不正确，化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，镉的化学性质有：

镉在潮湿空气中缓慢氧化；镉可溶于酸，不溶于碱；镉有毒性；由于碳酸镉是不溶性物质，所以氯化镉与碳酸钠反应是复分解反应，根据复分解反应的规律可写出两种物质间反应的化学方程式；25℃时，CdCO3的溶解度为2.8×10-6g，则1L（1000g）河水中溶解的CdCO3的质量约为2.8×10-6g×10×103=2.8×10-2mg,所以1L水中镉离子含量为2.8×10-2mg×112/183=0.018mg，高于国家水质标准，所以用碳酸钠处理含镉废水不能达标。

6．世界上的物质丰富多样，有些物质能危害健康，现代社会中，毒品的危害并未完全消除，工农业生产带来的污染依然存在，香烟的产销量依然巨大．“珍爱生命，远离有毒物质”，是我们的一种生活理念，保护环境，建设和谐社会，实现“中国梦”，则是每个公民的责任。

（1）1839年6月，在广州虎门，著名民族英雄林则徐将二百多万斤英国走私鸦片全部销毁，显示了中华名族反对侵略和坚决禁毒的坚强意志。

当年销烟的方法是在海滩上挖池，池中注水，且放入__________（填“烧碱”“纯碱”“石灰石”“生石灰”之一），再将鸦片倒入池中销毁。

（2）鸦片的主要成分罂粟碱（化学视为C20H21O4N）中，C，O两种元素的原子个数之比为________（填最简整数比）。

（3）近期，关于某地农户使用剧毒农药“神农丹”进行大姜种植的报道引人注目。

“神农丹”的主要成分是涕灭威（化学式为C7H14O2N2S），在涕灭威中，所含元素质量分数最小的元素是________。

（4）香烟中的尼古丁（化学式为C10H14N2）是一种剧毒物质，下列有关说法中，不正确的是______；

①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为162；③被动吸烟无害健康；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟能防治H7N9禽流感；

A．只有①⑤

B．只有②④

C．只有②③

D．只有③⑤

【答案】生石灰5∶1氢D

【解析】

【分析】

【详解】

（1）利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片，池中放入的是：

生石灰。

（2）由罂粟碱的化学式可知，1个罂粟碱分子是由20个碳原子、21个氢原子4个氧原子和1个氮原子构成的，因此C，O两种元素的原子个数之比为20∶4=5∶1。

（3）该物质中碳原子的相对原子质量之和为12×7=84，氢原子的相对原子质量之和为1×14=14，氧原子的相对原子质量之和为16×2=32，氮原子的相对原子质量之和为14×2=28，硫原子的相对原子质量之和为32，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小；

（4）根据生活经验和所学化学知识：

①吸烟能使人产生依赖性；②尼古丁的相对分子质量为12×10+1×14+14×2=162；③香烟中含有的分子在不断的运动，向四周扩散，造成非吸烟者被动吸烟，被动吸烟危害更大，而不是无害；④香烟中的尼古丁能诱发癌变；⑤吸烟不能防治H7N9禽流感。

因此说法不正确的只有③⑤。

故选D。

7．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_____。

（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。

①比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。

②近代工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到两种单质，该反应的化学方程式为_____。

（3）镁铝合金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。

一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，该反应的化学方程式为_____。

（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。

钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。

A可塑性B机械性能C抗腐蚀性能

（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。

已知：

2FeCl3+Fe=3FeC12

①铁锈的主要成分是_____（填化学式）：

将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，变化过程中最多涉及_____种化学反应基本类型。

②将10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失。

反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。

则原锈铁钉中铁元素的质量分数为_____。

（6）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。

若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。

A．金属原料的成本B．生成过程中的能耗和污染C．金属的回收利用

【答案】不活泼磁铁矿中铁元素的含量更高

CFe2O3三92%ABC

【解析】

【分析】

铁和氧气和水反应生成氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，电解熔融氧化铝（A12O3）分解后得到铝和氧气，Mg17All2和氢气完全吸收氢气后得到MgH2和Al。

【详解】

（1）金属的化学性质活泼，容易被氧化，常以化合态形式存在，金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都不活泼。

（2）①铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）中的铁元素的质量分数为

，菱铁矿（主要成分FeCO3）中铁元素的质量分数为

，故“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，原因是磁铁矿中铁元素的含量更高。

②工业上采用电解熔融氧化铝（A12O3）的方法冶炼铝，Al2O3分解后得到铝和氧气，反应的化学方程式为

。

（3）一种镁铝合金Mg17All2是特殊的储氢材料，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，反应的化学方程式为

。

（4）钛合金的优点主要是强度高、防锈性能优异，故钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其抗腐蚀性能非常好，故选C。

（5）①铁锈的主要成分是氧化铁，化学为Fe2O3：

将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，铁和氧气和水反应生成氧化铁，为化合反应，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，为复分解反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，为置换反应，故变化过程中最多涉及三种化学反应基本类型。

②10g表面生锈的铁钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁锈已完全消失,充分反应后都生成了FeCl2，根据质量守恒定律可知，FeCl2中的氯元素全部来自于盐酸，设FeCl2中铁元素的质量为x，

，

，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g，则原锈铁钉中铁元素的质量为

，故原锈铁钉中铁元素的质量分数为

。

（6）A、“活泼金属”在空气中易被氧化，需要反应制得，则需考虑金属原料的成本，故A正确；

B、生成H2过程中的能耗和污染，不能产生污染空气的气体，故B正确；

C、金属要回收利用，做到资源循环利用，故C正确。

故选ABC。

【点睛】

8．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱

（1）它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有________

（2）可作某些气体干燥剂的是________

（3）用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为__________。

（4）根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少________？

【答案】OH-氢氧化钠固体Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O9.8。

【解析】

【详解】

（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有OH-，具有碱的通性，故填OH-。

（2）氢氧化钠固体易潮解，可作干燥剂，故填氢氧化钠固体。

（3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：

Ca（OH）2+CO2= CaCO3↓+H2O。

（4）解：

设能中和硫酸的质量为x

74：

98=7.4kg：

x

x=9.8kg

答：

能中和硫酸的质量为9.8kg。

【点睛】

因为二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使石灰水变浑浊，所以化学上常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体；氢氧化钠易溶于水，溶液中溶质质量分数较大，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的二氧化碳气体。