届广东省肇庆市高三第二次模拟化学试题及答案.docx
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届广东省肇庆市高三第二次模拟化学试题及答案
2018届高三级二模
化学试题
可能用到的原子量:
H-1C-12
单选题:
7.下列有关物质的性质和应用正确的是
A.福尔马林可用于保存海鲜产品[
B.油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油
C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
8.下列说法正确的是
A.二氧化硫具有较强的还原性,故不能用浓硫酸干燥
B.含极性键的共价化合物一定是电解质
C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质
D.天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:
K+、Na+、SO42–、HCO
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:
Al3+、K+、NO
、SO42–
C.在0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
K+、NH
、I-、SCN-
D.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:
K+、Na+、ClO-、NO
10.下列陈述和判断均正确,且有因果关系的是
选项
陈述
判断
A
Si有良好的半导体性能
Si可用于制备光导纤维
B
在未知溶液中加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成
说明该未知溶液含有SO42-
C
铁、铜、汞、银的金属活动性顺序为Fe>(H)>Cu>Hg>Ag
要从矿石中冶炼得到金属单质,铁和铜必须用还原剂,汞和银只需加热
D
锌锰干电池碳棒是正极,MnO2是氧化剂
锌锰干电池是二次电池,可以反复充电
11.现有浓度均为0.1mol·L-1三种溶液:
①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法
正确的是
A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+)
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
12.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.25℃时,pH=13的氨水中含有OH-的数目为0.1NA
B.1molNa被完全氧化生成Na2O2,转移电子的数目为NA
C.标准状况下,2.24LNO2与水反应生成NO3-的数目为0.1NA
D.4.0gH2与足量O2完全反应生成NH3,反应中断裂共价键的总数为2NA
双选题:
22.下列离子方程式正确的是
通电
A.过氧化钠和水反应:
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
B.用铜为电极电解饱和食盐水:
2Cl—+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH—
C.在明矾溶液中滴加过量氨水:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液:
HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
23.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。
元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一,下列说法正确的是
A.氢化物稳定性:
Z>W
B.原子半径的大小顺序:
rX>rY>rQ>rW
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
D.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
非选择题
30.(15分)药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等,可由X(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)和Y(咖啡酸)为原料合成,如下图:
(1)化合物X的有种化学环境不同的氢原子。
(2)下列说法正确的是。
A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能与5molH2加成
C.Z能发生加成、取代及消去反应D.1molZ最多可与5molNaOH反应
(3)Y与过量的溴水反应的化学方程式为。
(4)X可以由(写名称)和M()分子间脱水而得;一定条件下,M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N(分子式为C6H8O2),则N的结构简
式为(已知烯醇式不稳定,会发生分子重排,例如:
)。
(5)Y也可以与环氧丙烷()发生类似反应①的反应,其生成物的结构简式为(写一种);Y的同分异构体很多种,其中有苯环、苯环上有三个取代基(且酚羟基的位置和数目都不变)、属于酯的同分异构体有种。
31.(17分)减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有:
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH1=-241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH2=-110.5kJ·mol-1
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为。
②洗涤含SO2的烟气。
以下物质可作洗涤剂的是(填序号):
a.Ca(OH)2b.CaCl2c.Na2CO3d.NaHSO3
(2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
在密闭容器中充有10molCO与20molH2,CO的
平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
①M、N两点平衡状态下,容器中总物质的物质的
量之比为:
n(M)总:
n(N)总= 。
②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的
大小关系为 。
(3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中,用H2将NO
还原为N2,一段时间后,
溶液的碱性明显增强。
则该反应离子方程式为。
通电
②电化学降解NO
的原理如右图所示,电源正极为(填
“a”或“b”);若总反应为4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O,
则阴极反应式为。
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe(OH)2
7.0
9.0
Fe(OH)3
1.9
3.2
Cr(OH)3
6.0
8.0
32.(16分)欲降低废水中重金属元素铬的毒性,可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。
三种金属离子生成沉淀的pH如右表。
(1)某含铬废水处理的主要流程如下图所示:
①初沉池中加入明矾作沉降剂,其作用的原理是(用离子方程式表示)。
②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式:
Cr2O72-+HSO3-+==Cr3++SO42-+H2O。
③根据“沉淀法”和“中和法”的原理,向沉淀池中加入NaOH溶液,此过程中发生主要反应的离子方程式是:
H++OH-=H2O和。
证明Cr3+沉淀完全的方法是。
(2)工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。
实验室利用如右下图模拟处理含Cr2O72-的废水,阳极反应是Fe-2e-=Fe2+,阴极反应式是2H++2e-=H2↑。
①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是,
②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全,从其对水的电离平衡角度解释其原因。
③若溶液中含有0.01molCr2O72-,则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。
33.(16分)化学实验是科学探究的基础。
请回答有关实验问题:
(1)下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷,其中完全正确的是:
(2)要检验上面B装置氨气已集满的操作是则试管已集满。
色态
溶于碱
超过1Kpa、受热或遇光
常温气体
-59-11℃
红黄色液体
生成亚氯酸盐和氯酸盐
爆炸
(3)ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂,其性质如右表:
①由一右表可以看出:
保存液态ClO2的条件是密封、;ClO2与碱反应的离子方程式为;观察右下“图A”,要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体,操作是蒸发结晶,控制条件是;应控制析出晶体的温度范围是。
②工业用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。
某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2,请模仿下图B的装置图和图例,在答题卡的相应图中补充完善装置图,并作必要的标注。
肇庆市2018届高三第二次模拟测试
高三化学试题答题卷
30.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
31.
(1)①
②
(2)①②
(3)①②
32.
(1)①
②Cr2O72-+HSO3-+==Cr3++SO42-+H2O。
③
(2)①
②
③
33.
(1)
(2)
(3)①
②(在右图中补画)
2018届高三级二模化学试题
参考答案和评分标准
选择题:
7.B8.C9.D10.C11.C12.B22.AC23.BC
30.(15分)
(1)(2分)3
(2)(2分)C
(3)(3分)
(4)(4分)乙二醇(2分)(2分)
(5)(4分)或
8(每空2分)
(写常规结构简式和键线式,只要正确同样给分。
2分)8(2分)
【说明】同分异构体分析:
苯环对称结构,在苯环上取代有2种可能;
属于酯的取代基有4种:
(或)所以共2×4=8种同分异构体
(只考虑结构,不考虑怎样制得)。
若考虑制取:
因为由于烯醇式不稳定,会发生分子重
排:
,上述苯环侧链的异构体后三种不能由酸与烯醇酯化得
到,但可以用羧酸与炔加成而得:
31.(17分)
(1)(4分)①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1(2分)
②ac(2分)
(2)(5分)①5:
4(2分)②KM=KN>KQ(3分。
说明:
从曲线看温度升高CO转化率降低,该反应的正反应放热;M、N两点温度相同K相同,C点温度升高平衡向逆方向移动,CO转化率降低,故K值减小)
(3)(8分)①2NO3-+5H2
N2+2OH-+4H2O(3分)
②a(2分)2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O(3分。
阳极反应为:
4OH-—4e-=O2↑+2H2O或10H2O-20e-=20H++5O2↑)
32.(16分)
(1)(8分)①Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+(2分)
②1Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O(2分。
写出H+1分,系数正确1分)
③Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓(2分)取沉淀后的上层清液测定其pH(1分),若pH≥8,则沉淀完全(1分)
(2)(8分)①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(3分)②水中的H+在阴极区放电(1分),H+浓度减小促使水的电离平衡H2O
H++OH-向右移动(1分),阴极区OH-浓度增大与金属阳离子在阴极区结合而沉淀完全(1分)③0.08(2分。
说明:
含铬和铁两种氢氧化物沉淀)
33.(16分)
33.(16分)
(1)(2分)B(2分)
(2)(2分)取用水湿润的pH试纸(或红色石蕊试纸,或粘有浓氨水的玻棒)靠近b管口(1分),若试纸变红
(或有白烟,1分))
(3)(12分)①低温避光(2分)
ClO2+2OH-==ClO2-+ClO3-+H2O(2分)
略高于(或大于)38℃(2分)减压蒸发
(2分。
说明:
从溶解度曲线可以看出,常
压在略高于38℃时蒸发留在母液中的NaClO2
太多,只有减压时蒸发,在略高于38℃时水
分挥发多一些、母液少一些。
若答为38-60℃
或之间的数值给1分)
②(见右图)其中画出温度计位置正确1分、标注1分,画出烧怀和冰(或冰水)1分、标注1分。
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