河南省届高三普通高中毕业班高考适应性考试理综化学试题Word版含答案.docx

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河南省届高三普通高中毕业班高考适应性考试理综化学试题Word版含答案

7、化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是

A.Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料

B.食盐、糖、醋可用作调味剂，不可用作食品防腐剂

C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

8、已知a、b、c的分子式均为C9H10O2，结构简式如下图所示。

下列说法正确的是

A.a分子中所有碳原子不可能共平面B.b与酸性KMnO4溶液反应，醛基变成羧基

C.C的一氯代物共有3种D.a、b、c都能与Na反应产生H2

9、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是

A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

B.2.24L乙烯分子中共用电子对的数目为0.6NA

C.1molCl2通入足量NaOH溶液中，转移电子数为2NA

D.pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的个数为0.1NA

10、氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，遇水反应生成氢氧化钙和氢气，是登山运动员常用的能源提供剂。

某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下图所示（固定装置已略去）。

下列说法正确的是

A.装置②③⑤中依次盛放的是浓硫酸、氢氧化钠溶液、浓硫酸

B.为了节省药品，应先点燃④处酒精灯，后打开①中分液漏斗的活塞

C.装置⑤中竖直导管的作用是平衡压强，观察H2流速以调节反应的进行

D.实验完毕，取④中的固体与水反应有H2生成，证明固体中含有CaH2

11、工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示（图中电极均为石墨电极）。

下列说法错误的是

A.a极连接电源的负极

B.阳极反应为NO+5e-+6H+=NH4++H2O

C.总反应方程式为8NO+7H2O

3NH4NO3+2HNO3

D.为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3

12、X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的四种元素。

X可以分别与Y、Z、W结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如右图所示，已知丁是无色气体，遇空气显红棕色。

下列说法正确的是

A.原子半径的大小：

W>X>Y>ZB.单质的稳定性：

X>Y>Z>W

C.简单氢化物的沸点：

Y>Z>WD.X与Y、Z均可形成原子个数比为2:

1的化合物

13、H2X为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2X溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如右图所示。

下列说法正确的是

A.HX-的电离程度小于水解程度

B.在pH=7的溶液中HX-和X2-能大量共存

C.在pH=9时，H2X与NaOH恰好完全中和

D.1L.0.1mol•L-1Na2X溶液中，n（HX-）+2n（X2-）+n（H2X）=0.1mol

26、（15分）某化学探究学习小组拟利用如右图所示装置（部分固定装置已略去）测定某黑色铜硫化物样品的化学式，按照如下步骤进行了实验。

步骤一：

利用右图所示装置，高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。

步骤二：

将D中所得溶液按下述流程进行处理。

煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1mol•L-1NaOH溶液20.00mL。

请回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为_______________________。

停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是________________________。

（2）仪器a的作用为________________。

装置D中反应的化学方程式为__________________________。

（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________；判断滴定终点的现象是____________________________。

（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_______________。

（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。

你认为此方案（填“合理”或“不合理”），原因是____________________________。

27、（15分）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7），其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

（1）向Na2Cr2O7，母液中加碱液调pH的目的是_____________________。

（2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7，的原因是________________________________。

（3）固体A的主要成分为__________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________（填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）中，既能提高产率又可使能耗降低。

固体B的主要成分为___________________（填化学式）。

（4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：

称取产品试样2.500g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL2mol·L-lH2SO4溶液和足量KI溶液（铬的还原产物为Cr3+），放置于暗处5min，然后加入100mL蒸馏水、3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L-lNa2S2O3标准溶液滴定（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

①酸性溶液中KI与K2Cr2O7反应的离子方程式为_____________________________。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为__________%（保留2位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应）。

进一步提纯产品的方法是___________________。

（5）+6价Cr的毒性很高，工业上用电解法来处理含Cr2O72-的废水。

右图为电解装置示意图，电极材料分别为铁和石墨。

通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去。

①在以上处理过程中，Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+的离子方程式为________________________。

②a电极的电极反应式是是____________________；电解一段时间后在阴极区有Fe（OH）3和Gr（OH）3沉淀生成，若电解后的溶液中c（Cr3+）为3×10-5mol·L-1，则溶液中c（Fe3+）为____________mol·L-1。

已知：

Ksp=[Fe（OH）3]=4.0×10-38，K[Cr（OH）3]=6.0×10-31。

28、（13分）

“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题，为了减少空气中的温室气体，并且充分利用二氧化碳资源，科学家们设想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6FeO（s）+CO2（g）-2Fe3O4（s）+C（s）ΔH=-76.0kJ·mol-1

①上述反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为_______mol。

②已知：

C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g） △H=+113.4kJ·mol-1，则反应：

3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）的△H=__________。

（2）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐是减少CO2排放的可行措施之一。

①分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如右图所示，若烟气中CO2的含量（体积分数）为12％，烟气通入氨水的流量为0.052 m3·h-1（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为____________（精确到0.01）。

②通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是______________。

（3）一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如右图所示。

①该反应的化学方程式为______________________；反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是_________________。

②向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2：

0.2mol·L-1、H2：

0.8mol·L-1、CH4：

0.8mol·L-1、H2O：

1.6mol·L-1，CO2的平衡转化率为_________________；300℃时上述反应的平衡常数K=___________________。

③已知该反应正反应放热，现有两个相同的恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O（g），300℃下开始反应。

达到平衡时，下列说法正确的是___________________（填字母）。

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物质的量分数相同

C.容器Ⅰ中CO2的物质的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO2的转化率与容器Ⅱ中CH4的转化率之和小于1

35、【化学——选修3物质结构与性质】（15分）

氢能作为理想的清洁能源之一，已经受到世界各国的普遍关注。

氢的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢方法有：

配位氢化物储氢、碳质材料储氢、合金储氢、多孔材料储氢等。

请回答下列问题：

（1）氨硼烷（NH3BH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O=3CO2+6H3BNH3制得。

①B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为_____________，CH4、H2O、CO2键角由大到小的顺序为_________________。

②1个（HB=NH）3分子中有______个σ键。

与（HB=NH）3互为等电子体的分子为________（填分子式）。

③反应前后碳原子的杂化轨道类型分别为__________、____________。

④氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，但熔点比金刚石低，原因是___________________________。

（2）一种储氢合金由镍和镧（La）组成，其晶胞结构如右图所示。

①Ni的基态原子核外电子排布式为_______________。

②该晶体的化学式为_______________。

③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。

已知：

a=mpm，c=npm；标准状况下氢气的密度为ρg·cm-3；阿伏加德罗常数的值为NA。

若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为______________。

（储氢能力=

）

36、【化学——选修5有机化学基础】（15分）

G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。

G的合成路线如下图所示（部分产物和反应条件已略去）。

已知：

①RCH=CH2+CH2=CHR'

CH2=CH2+RCH=CHR'；

②B的核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

③D和F是同系物。

请回答下列问题：

（1）根据系统命名法，（CH,3）2C=CH2的名称为_____________。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型分别为_______________、_________________。

（3）生成E的化学方程式为______________________________。

（4）G的结构简式为_________________。

（5）写出一种同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：

_________________。

①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基，含C=O键；③能发生水解反应；④核磁共振氢谱有4组峰。

（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取a-羟基丙酸（

）的合成路线：

____________________________。

7-12DBACBD

26、（15分）

（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）使生成的SO2全部被H2O2溶液吸收（1分）

（2）防止倒吸（1分）SO2+H2O2=H2SO4（2分）

（3）250mL容量瓶、胶头滴管（2分）当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液变为浅红色且30秒内不褪色（2分）

（4）Cu2S（2分）

（5）不合理（1分）部分SO2被氧化，且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重（2分）

27、（15分）

（1）除去Fe3+（1分）

（2）低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其他组分，且随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小（1分）

（3）NaCl（1分）Ⅱ（1分）K2Cr2O7（1分）

（4）①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O（2分）②94.08（2分）重结晶（1分）

（5）①Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）

②2H++2e-=H2↑（1分）2×10-12（2分）

28、（13分）

（1）①2（1分）②+18.7kJ·mol-1（1分）

（2）①0.13mol（2分）②碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳，氨水受热挥发（2分）

（3）①CO2+4H2

CH4+2H2O（1分）MgOCH2（1分）②80%（1分）25（2分）③CD（2分）

35、【化学——选修3物质结构与性质】（15分）

（1）①N>O>C>B（1分）CO2>CH4>H2O（1分）

②12（2分）C6H6（2分）

③sp3（1分）sp（1分）

④B—N键的键长大于C—C键的，键能小于C—C键的（2分，指出键长或键能关系均给分）

（2）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2（1分）

②LaNi5（2分）

③

（或

）

36、【化学——选修5有机化学基础】（15分）

（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）（2分）

（2）取代反应、加成反应（2分，顺序不正确不给分）

（3）

（2分）

（4）

（或

）（2分）

（5）

（或

）（2分）

（6）

（4分）