最新中考化学专题复习《实验探究与设计》专项检测题.docx
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最新中考化学专题复习《实验探究与设计》专项检测题
中考化学专题复习《实验探究与设计》专项检测题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.将等体积的滴有红墨水的水和酒精分别缓缓注入如图所示的装置中,盖紧胶塞将两种液体混合,实验现象如图所示。
从该实验中,能得到的结论是()
A.分子变小了B.分子间有空隙
C.酒精不能溶于水D.不同分子间一定发生化学反应
2.下列说法中正确的是()
A.降低可燃物的着火点是灭火的途径之一
B.复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素
C.稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
D.有机化合物都含有碳元素,葡萄糖和碳酸钙都属于有机化合物
3.判断石灰石与稀盐酸反应是化学变化的依据是()
A.固体逐渐减少B.有气泡产生
C.生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体D.所得液体的颜色发生了变化
4.某校九年级(8)班教室里的一盆原先生长正常的茉莉花叶片变黄,显出病态。
同学们提出的下列猜想中不成立的是()
A.教室里二氧化碳含量过大B.土壤的酸碱度不适宜
C.土壤中缺少氮肥D.教室里缺少阳光照射
5.小红同学在化学实验课上建议,用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来,这个环节属于科学探究中的()
A、提出问题B、反思与评价C、设计实验D、获得结论
6.小军同学做家庭小实验时,向热的大米粥中加入碘酒,发现未变蓝色。
面对“异常”现象,他不应该采取的做法是()
A.向老师请教B.反复实验,并观察是否有相同现象
C.查找相关资料,探究原因D.认为自己做错了,继续做其它实验
7.氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。
加热条件下,氨气能将氧化铜还原成铜,反应的化学方程式为:
3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2,如下图所示,挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中,使氨气进入试管,用酒精灯给试管加热,即可达到实验目的。
关于该实验,有下列几种说法:
①实验中,试管口应略向下倾斜;
②反应一段时间后,可看到试管内有红色物质生成;
③反应结束时,先撤出导气管,再熄灭酒精灯,以免液体倒流;
④该装置没有对尾气进行处理,会污染空气。
以上说法正确的是()
A.①②④B.②③④C.①②③④D.只有①②
8.下列除去少量杂质的方法正确的是()
A.Zn粉中含少量的ZnO:
加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B.CO2中混有HCl,通过饱和的NaHCO3溶液
C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4:
加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤
D.CaCO3固体中含少量Na2CO3:
加入足量稀HCl充分反应后过滤
9.厨房是同学们的家庭实验室,可以利用许多生活用品进行实验探究。
下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是()
A.鉴别食盐和纯碱B.检验自来水中是否含有氯离子
C.探究铁制菜刀的生锈条件D.制取无壳鸡蛋
10.在实验室里,白磷常放在水里保存,而不能直接放在空气中,据此对白磷性质作出的如下推测中,错误的是()
A.它的密度比水小B.它遇水不反应
C.它难溶于水D.它易与空气中的物质反应
11.科学探究的一个重要环节是“猜想”,猜想是依据已有知识、经验,对提出的问题进行合理的假设。
下列对“影响食物腐败快慢的因素”的猜想不合理的是()
A.温度高低B.氧气含量C.食物多少D.食物种类
12.在毕业联欢晚会上,某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。
他先将布手帕放入白酒中浸透,后取出轻轻挤干,再用坩埚钳夹住,从下方点燃,待火焰熄灭后,布手帕依然完好。
下列说法正确的是()
A.布手帕不是可燃物,不能燃烧
B.空气不充足,布手帕不会燃烧
C.布手帕被白酒浸湿,导致着火点降低
D.白酒中水蒸发时吸热,温度达不到布手帕着火点
13.点燃一支蜡烛,把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如图所示),过一
会儿后,在冷碟子的底部会收集到新制的炭黑。
这个实验说明了()
A.蜡烛在一定条件下燃烧可生成炭黑
B.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑
C.蜡烛的燃烧有新物质生成,是物理变化
D.蜡烛中本身不含有碳元素,但燃烧后生成了碳单质
14.下列实验可用于验证质量守恒定律的是()
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
15.下面是两个探究可燃物燃烧条件的实验,请回答相关问题。
(1)如图1向C中加入少量白磷,再加入热水,塞好胶塞,使导管口浸入热水中,白磷不燃烧。
打开K1,将A中溶液滴入B中,C中有气泡冒出,白磷燃烧。
C中发生反应的化学方程式为。
此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件,它是。
(2)如图2所示,在空气中放置时,两团棉花均不燃烧;若将足量二氧化碳倒入烧杯时,可以观察到的现象有:
①;
②粘有过氧化钠的棉花燃烧;
③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧。
通过上述实验的对比分析,写出产生现象②的原因。
16.小然同学设计探究分子运动的实验如右图,请按要求完成下列各小题:
(1)滴入适量浓氨水后,观察到酚酞试纸,原因是;
(2)放入少量生石灰的作用是,试写出发生的化学反应方程式;
(3)装置中气球的作用是。
17.某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如下图所示),大大提高了资源利用率,减少了环境污染。
请填写:
(1)氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,同时得到氯气和氢气。
写出其化学方程式:
。
(2)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是。
钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应:
2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO,则X的化学式为,其名称为。
(3)试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式,该反应属于反应。
上述反应需在氩气环境中进行,理由是。
(4)同温同压下,任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比。
在一定条件下用H2和CO化合生成甲醇(化学方程式是2H2+CO=CH3OH),则合成甲醇时,H2和CO两种气体的体积比应为。
18.某探究小组的同学用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究。
(1)将四种溶液两两混合,其中用H2SO4与另三种溶液分别混合的现象如下:
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
H2SO4
白色沉淀
无明显现象
产生气体
①由于有白色沉淀生成,H2SO4与Ba(NO3)2发生了反应,反应的化学方式为。
②实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”实际上发生了化学反应,其反应过程如图26所示,反应的实质是H+和OH—结合生成H2O。
同理H2SO4与K2CO3发生反应的实质是。
由此同学们总结得出:
复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
(2)若某复分解反应的生成物中有NaCl,则该反应的反应物是(写出两组)。
(3)若将原四种溶液混合反应后过滤,其滤液经检验:
溶液呈碱性且不含Ba2+、SO42—。
滤液中除可以肯定存在的离子外,设计实验证明还可能存在的离子。
三、推断题
19.实验推理题:
小明同学在化学实验室中发现一瓶白色粉末A,其残损标签显示A是一种常见的钠盐。
她想确定其成分,便取了少许固体A先进行加热,发现它没有明显变化,然后继续进行如下图所示的探究实验:
(假设所有能发生的反应都充分反应;图中部分产物省略未呈现)。
根据上述信息,请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A______________,B______________。
(2)写出步骤③中发生反应的化学方程式一__________________________________________。
(3)溶液D中,肯定含有的阳离子为______________(写离子符号)。
(4)写出步骤⑤中一个反应的化学方程式__________________________________________。
(5)根据步骤⑤中的实验现象,小令同学分析并推断出溶液A中还混有NaCl。
你同意她的观点吗?
____________________。
你的理由是____________________________________________________________________________________
20.某化学兴趣小组对固体混合物A的组成进行实验研究,已知A中可能含有K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或多种,请根据如图所示实验过程回答问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行)。
(1)A中一定含有的物质是________________(写化学式)。
(2)溶液G中大量存在的酸根离子是________(写离子符号)。
(3)写出③发生的化学反应方程式:
________________________________,该反应属于______(填一种基本反应类型)。
四、实验题
21.某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
Ⅰ.(探究一)影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mLH2O2溶液进行实验,测定产生4mLO2所需时间,实验结果记录如下:
实验序号
H2O2溶液的溶质质量分数%
温度℃
MnO2粉末用量/g
反应时间
①
30
35
0
t1
②
30
55
0
t2
③
5
20
0.1
3s
④
15
20
0.1
1s
(1)对比①②可知,其他条件相同时,温度越高,过氧化氢分解越快,则t1_____t2(填“>”、“=”或“<”)
(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_____(填实验序号),合理的结论是_____。
(交流探讨)MnO2属于金属氧化物,其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用?
Ⅱ、(探究二)探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用
操作步骤
实验情况记录
结论
①
A试管上方带火星的木条未复燃
B中出现气泡快,带火星的木条复燃
Fe2O3_____(填“不影响”、“减慢”或“加快”)过氧化氢分解
②
将B试管中的混合物过滤,把滤渣烘干、_____。
固体质量0.2g
Fe2O3质量未变
③
C试管上方带火星的木条_____,
D试管中溶液变成
_____色
Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂
(得出结论)过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。
22.某化工厂的废液中,可能含有H2SO4、K2CO3、Na2SO4、KCl、FeCl3、HNO3六种物质中的两种。
进行有关试验,所观察到的现象记录如下表。
试根据各步实验及其现象进行分步推断,再推断所取的废液的可能组合。
步骤
实验操作
实验现象
推断(或结论)
(1)
取废液放入试管观察
废液中肯定不含FeCl3
(2)
用广泛pH试纸测定废液的pH
测定结果:
pH=3
(3)
向废液中滴入足量溶液
有白色沉淀出现
有硫酸或硫酸钠
(4)
向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液
无明显反应现象
废液成分的可能组合(写出溶质的化学式)
①_____________________
②H2SO4、HNO3
③_____________________
23.某课外兴趣小组利用废铜制取硫酸铜,设计了如下两个方案:
从绿色化学的角度考虑,你认为哪一个方案更合理?
请说明理由。
五、计算题
24.有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。
工作原理是:
利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内的气压,利于疏通。
小柯利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。
Ⅰ.取样品20g,倒入容积为200ml的锥形瓶中,然后在分流漏斗中加入水,置于电子天平上测出总质量m1。
Ⅱ.打开活塞,加入足量的水充分反应,直到没有固体剩余,静置一段时间,测出总质量m2。
Ⅲ.实验数据如下表:
反应前总质量m1
反应后总质量m2
371.84g
371.24g
回答下列问题:
(1)配平化学方程式:
2Al+2NaOH+2H2O
_______NaAlO2+3H2↑
(2)根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。
(3)以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有__________。
A.向锥形瓶中倒入样品时,撒出了部分粉末B.在反应过程中有水蒸气逸出
C.没有等装置中氢气全部排尽就称量
参考答案
1.B2.C3.C4.A5.C6.D7.A8.B9.B10.A11.C12.D13.A14.B
15.
(1)4P+5O2
2P2O5燃烧需要氧气
(2)①燃着的蜡烛熄灭②过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气且放热
16.
(1)变红氨分子在不停运动着
(2)提供热量,加快分子的运动速率CaO+H2O===Ca(OH)2
(3)防止氨气扩散到空气中污染环境,调节装置内的压强平衡
17.
(1)2NaCl+2H2O通电2NaOH+Cl2↑+H2↑
(2)+4FeCl3氯化铁(3)TiCl4+2Mg800℃,Ti+2MgCl2置换作保护气
(4)2∶1
18.
(1)①H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3)
②H+和CO32—结合生成H2CO3。
H2CO3不稳定分解放出二氧化碳
(2)NaOH和HCl,Na2CO3和HCl
(3)取滤液少量,加入BaCl2溶液,无沉淀产生,再滴入几滴酚酞试液,溶液变红色,则证明溶液中还有OH—。
取滤液少量,加入足量BaCl2溶液,有白色沉淀产生,再取上层清液滴入酚酞试液,若溶液不变色,则证明溶液中还含有CO32—。
若溶液变为红色,则证明溶液中同时还有CO32—、OH—
19.Na2CO3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ONa+、Ca2+NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(或CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2)不同意第④步就生成氯化钠,要想分析推断出溶液A中是否还混有NaCl,需要定量计算
20.K2CO3、Fe2O3Cl-FeCl3+3KOH===Fe(OH)3↓+3KCl复分解反应
21.>③④其他条件相同时,H2O2溶液的溶质质量分数越高,过氧化氢分解越快加快称量复燃黄
22.
步骤
实验操作
实验现象
推断(或结论)
(1)
取废液放入试管观察
废液无色
废液中肯定不含FeCl3
(2)
用广泛pH试纸测定废液的pH
测定结果:
pH=3
含H2SO4、HNO3中的一种或两种,不含Na2SO4
(3)
向废液中滴入足
量溶液
有白色沉淀出现
有硫酸或硫酸钾
(4)
向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液
无明显现象
不含KCl
废液成分的可能组合(写出溶质的化学式)
①H2SO4Na2SO4
②H2SO4、HNO3
③Na2SO4、HNO3
23.第①种方案更合理,没有污染物、原料的利用率高。
24.
(1)2
(2)27%。
(3)BC
二、中考化学推断题
2.现有A、B、C、D、E 都是初中化学中常见的物质,它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成,它们之间的转化如图1(“→”表示物质通一步反应能够转成另一种物质,部分反应物生成物及反应条件己略去)。
其中物质A和B是常用的灭火剂,A和B属于同一类化合物,C和D属于另一类化合物。
回答下列问题
(1)物质A的化学式为______。
(2)生成物质D的化学方程式为______。
(3)室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中,利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示。
①xy段温度变化的原因是______。
②在z处溶液中的溶质是______。
【答案】CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH氢氧化钠与盐酸反应放热NaCl和HCl
【解析】
【分析】
物质A和B是常用的灭火剂,它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”,A二氧化碳;B为水;E能够生成A,则E是碳酸钠;D能够和C反应,则C为氢氧化钙,D是氢氧化钠,根据图象可以看出随着盐酸的加入温度在逐渐上升,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应;根据温度确定z点表示盐酸过量。
【详解】
(1)物质A和B是常用的灭火剂,它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”,A二氧化碳,故物质A的化学式为CO2;
(2)生成物质D的化学反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠,化学方程式为
。
(3)①由图象可以看出,随着稀盐酸的加入,温度在逐渐的升高,说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。
②z点的温度低于最高最高,说明盐酸过量,此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。
【点睛】
物质A和B是常用的灭火剂,它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成”,A二氧化碳;B为水;E能够生成A,则E是碳酸钠;D能够和C反应,则C为氢氧化钙,D是氢氧化钠。
3.A、B、C、D是初中化学常见的物质,他们的关系如图:
“一”表示相互之间可以反应,“→”表示可以转化生成。
其中A是年产量最多的金属,C是一种常见的碱,B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品,D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应。
(1)写出D的化学式_____;写出物质C的一种用途_____。
(2)写出A和B反应的化学方程式_____;该反应属于_____类型(从①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应中选择)。
【答案】CO2玻璃、造纸、纺织、洗涤等Fe+2HCl=FeCl2+H2↑③
【解析】
【分析】
A是年产量最多的金属,因此A是铁;C是一种常见的碱,B和C反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品,氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,因此B是盐酸,C是氢氧化钠;D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应,因此D是二氧化碳。
将猜想代入关系图,猜想正确。
【详解】
(1)D是一种气体,D在大气中含量的增加会导致温室效应,因此D是二氧化碳;C是氢氧化钠,氢氧化钠的用途有:
玻璃、造纸、纺织、洗涤等;
(2)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式为:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,该反应由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应。
故选③。
【点睛】
本题是推断题,解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
4.现有A、B、C、D四种失去标签的溶液,分别是Na2SO4溶液、NaOH溶液、MgSO4溶液、CuSO4溶液中的一种。
不使用任何其他试剂,只用这四种试剂相互反应就可以将它们鉴别出来。
(探究过程)
(1)不用做任何实验直接就可以判断出A溶液,则A为_____溶液,你判断的依据是_____。
(2)分别取B、C、D溶液于试管中,向试管中滴加A溶液,C、D无现象,B有现象,则B为_____溶液,发生的反应方程式为_____。
(3)分别取C、D溶液于试管中,向试管中演加B溶液,D无现象,C中的现象为_____,则C为_____溶液。
(反思拓展)
(4)以上能发生的反应都为_____(填基本反应类型),该反应类型的发生要一定的条件。
(5)请任写出一个有水生成的此类反应_____。
(6)判断NaCl和KNO3,能否发生反应?
_____(如果能,请写出反应方程式:
如果不能,填“否”)
【答案】CuSO4硫酸铜溶液是蓝色的NaOH2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;白色沉淀MgSO4复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H2O否
【解析】
【详解】
(1)硫酸铜溶于水显蓝色,不用做任何实验直接就可以判断出A溶液,则A为CuSO4溶液;
(2)分别取B、C、D溶液于试管中,向试管中滴加A溶液,C、D无现象,B有现象,则B为NaOH溶液,发生的反应方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;。
(3)分别取C、D溶液于试管中,向试管中演加B溶液,D无现象,C中的现象为白色沉淀,则C为MgSO4溶液。
[反思拓展]
(4)以上能发生的反应都为复分解反应该反应类型的发生要一定的条件。
(5)请任写出一个有水生成的此类反应HCl+NaOH=NaCl+H2O;
(6)NaCl和KNO3,在反应产物中没有水、气体或沉淀,则反应不发生;
故填:
(1)CuSO4;硫酸铜溶液是蓝色的;
(2)NaOH;2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4;(3)白色沉淀;MgSO4;(4)复分解反应;(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O;(6)否。
5.A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质,其中B是植物进行光合作用的一种重要原料又称气肥,C是常见的食品干燥剂,它是金属氧化物.它们之间的关系如图所示.(图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,有关反应条件和其他物质已略去.)
(1)已知反应①、②、③的基本反应类型相同,反应②的化学方程式为_____.
(2)已知反应④、⑤、⑥中,一个有沉淀生成,另一个有气体生成,还有一个没有明显现象.B、E不含相同元素,D、F只含一种相同元素.反应⑤的化学方程式为_____,反应⑥的化学方程式为_____.
【答案】C+O2
CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口:
B是植物进行光合作用的一种重要原料,则B是二氧化碳;然后根据物质的性质和物质之间的反应,做出判断,常常以与其他物质反应最多或最少的物质为突破口.解题方法如下:
先按题中物质顺序写好,然后把能发生反应的两种物质用线相连,找到最多或最少的连线物质,然后用假设法往下做.该题解法是:
B是二氧化碳,A能转化成C和B,则C可能是氧化钙,A可能是氧气,D可能是氢氧化钙,E能生成二氧化碳且能与氢氧化钙反应,则E可能是盐酸,F可能是碳酸钠,然后代入框图,推断合理则正确。
【详解】
(1)B是常用于光合作用和灭火的气体,则B是二氧化碳,已知反应①、②、③的基本反应类型相同,利用假设法,设A为氧气,B二氧化碳,C为氧化钙.代入验证,符合题意,其中①是钙和氧气反应生成氧化钙,②是碳和氧气反应生成二氧化碳,③是氧化钙、水和二氧化碳反应生成碳酸钙,所以反应②的化学方程式为:
,故填:
;
(2)根据题意:
反应④、⑤、⑥中,一个有沉淀生成,另一个有气体生成,还有一个没有明显现象.B、E不含相同元素,D、F只含一种相同元素.利用假设法,D为氢氧化钙,E盐酸,F碳酸钠.代入验证,符合题意,其中④是氢氧化钙和盐酸反应无现象,⑤是氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀,⑥是碳酸钠和盐酸反应生成气体;所以反应⑤的化学方程式为:
;反应⑥的化学方程式为:
;故填:
;
。
【点评】
解答框图式物质推断题,关键是找准解题突破口,得出结论,然后利用题目的明显或隐含条件,逐一导出其他结论,并
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- 实验探究与设计 最新 中考 化学 专题 复习 实验 探究 设计 专项 检测